江西省赣州市十五县市学年高二下学期期中联考化学试题无答案.docx
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江西省赣州市十五县市学年高二下学期期中联考化学试题无答案
2018——2019学年第二学期赣州市十五县(市)期中联考
高二年级化学试卷
(满分100分,时间100分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意)
1.下列关于有机物的说法中,正确的一组是()
A.甘油有良好的吸水性,常用做化妆品的添加原料
B.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
C.石油的分馏和煤的气化均发生了化学变化
D.甲醛是最简单的醛,无色,有刺激性气味,它的水溶液又称福尔马林,可用于食品的防腐
2.下列有关化学用语表述正确的是()
A.羟基的电子式:
B.乙酸的结构式:
CH3COOH
C.苯甲醛的结构简式:
D.
的系统命名为:
4,4-二甲基-2-戊稀
3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.常温下的溶液中:
CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣
B.室温下水电离的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
C.加入Mg能放出H2的溶液中:
NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
D.室温下
=1012的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣
4.下列化学式只能表示一种物质的是()
A.C4H8B.CH2Cl2C.C4H10D.C2H4Cl2
5.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大
6.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是()
A.乙烷(乙烯):
通过装有溴水的洗气瓶,洗气
B.乙醇(水):
加入新制生石灰,蒸馏
C.溴苯(溴):
加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
D.苯(苯酚):
加入饱和溴水,过滤
7.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”,下图①和②是两种简单的桥环烃。
下列说法正确的是()
A.①与2-丁烯互为同分异构体
B.①和②的二氯代物均有4种
C.②分子中所有碳原子处于同一平面内
D.在一定条件下,①和②均能发生取代反应、氧化反应
8.以溴乙烷为原料制备乙二醇,下列方案最合理的是( )
A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br乙二醇
B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
C.CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
D.CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br乙二醇
9.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是( )
A.X的分子式为C12H16O3
B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多只能与1molH2加成
D.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
10.下列各实验的叙述正确的是()
选项
实验内容
实验目的、现象或结论
A
将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中
制备溴苯
B
电石和水反应产生的气体通过CuSO4溶液制取较纯的乙炔气体
除去H2S杂质气体
C
往洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液,然后加入过量的稀氨水,再滴入3滴乙醛,振荡后在酒精灯上加热
检查乙醛的还原性
D
往乙烷的一卤代物中加入NaOH溶液加热充分反应后冷却,加入稀硝酸酸化后滴入AgNO3溶液检验
产生淡黄色沉淀,该卤代烃为溴乙烷
11.对下列图像的描述正确的是()
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,P2的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,至pH=3-4
12.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子被称为“手性碳原子”,
凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性,反之则无光学活性。
如右图物质有光学活性,发生下列反应后生成的产物无光学活性的是( )
①与甲酸发生酯化反应 ②与稀的NaOH溶液反应
③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作用
A.①③ B.②④C.①④ D.②③
13.如右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-===Cu
C.该原电池的总反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
14.乙烯酮(
)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,该反应可表示成:
.
乙烯酮在一定条件下与下列试剂发生加成反应,所生成的产物不正确的是()
A.与HCl加成生成CH3COClB.与H2O加成生成CH3COOH
C.与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD.与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O
15.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)
C(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
下列说法正确的是()
A.反应在前5s的平均速率v(B)=0.03mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol/L,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率小于80%
D.若v(A)=v(C)时,能说明反应已经达到平衡
16.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.溶液中②、③点水的电离程度:
③>②
C.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
二、填空题(共5小题,共52分)
17.(共6分)现有下列8种有机物:
①CH4②CH3C≡CH③3-甲基-1-丁烯④新戊烷⑤2-戊烯
⑥⑦⑧
(1)其中属于醇类的是_______(填序号,下同),互为同系物的是_______,互为同分异构体的是_____。
(2)能与NaOH溶液反应的有________,能与Na反应的有_________,能与Na2CO3溶液反应的有_______。
18.(共9分)请按要求作答:
(1)分子式为C6H12某稀烃的所有碳原子都在同一平面上,则该稀烃的结构简式为_________。
(2)篮烷分子的结构如图所示:
篮烷的分子式为:
________,其一氯代物有______种。
(3)某烷烃碳架结构如图所示:
,若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为
__________。
(4)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比是1∶1∶6,
写出该有机物催化氧化的方程式____________________________________________。
19.(共12分)碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)煤气化的化学方程式为:
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)∆H,该反应在高温下能自发进行,则∆H_____0(填“>”或“<”)。
(2)在恒容容器中,有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式
平衡常数
温度(0C)
500
700
800
(a)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)∆H1
K1
2.5
0.34
0.15
(b)H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)∆H2
K2
1.0
1.70
2.52
(c)3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H3
K3
①根据盖斯定理可知∆H1、∆H2、∆H3的关系是____________,5000C时K3=______(填具体的数值),∆H3____0(填“>”或“<”)
②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):
n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去B.充入He(g)
C.升高温度D.充入1molH2(g)
③500℃时,测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,则此时反应(c)__________。
A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断反应状态
(3)利用二氧化碳制备乙烯,用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。
写出b电极上的电极反应式______________;
(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO,提高其转化效率是重要的研究课题。
在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生以下反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ·mol-1平衡时,NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①温度:
T1_____T2(填“<”或“>”),
②某温度下,反应达到平衡状态P点时,此时的平衡常数Kp=________________________(用分压强表示,只列计算式)。
20.(共13分)实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
已知异戊醇的结构简式:
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是
(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是____________(填答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料实验
(3)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是
(4)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填选项字母)。
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(5)本实验中加入过量乙酸的目的
(6)实验中加入少量无水MgSO4的目的是
(7)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。
ABC
(8)本实验的产率是_ (填标号).
A.30 % B. 40 % C.60% D.90%
21.(共12分)化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成(部分反应物或产物省略):
已知以下信息:
i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物;
ii.I的核磁共振氢谱有两组峰,且峰的面积比为6:
1。
回答下列问题:
(1)E的含氧官能团名称为____________________,B的结构简式为___________________。
(2)B→C的反应类型是___________________;G→J的反应类型是___________________。
(3)①E+F→H的化学方程式:
_________________________________。
②D与银氨溶液反应的化学方程式:
___________________________。
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体,其中不能发生消去反应的K的结构简式
为_____________________。
(5)E的含苯环(不含其它环)的同分异构体共种
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- 江西省 赣州市 十五 学年 高二下 学期 期中 联考 化学试题 答案