安徽省滁州市民办高中高一下学期第一次联考化学试题.docx
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安徽省滁州市民办高中高一下学期第一次联考化学试题
安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高一下学期第一次联考
化学试题
注意事项:
1.本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选题),满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
3.请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效。
4.本次考题范围:
人教版必修1
第I卷(选择题)
一、选择题
1.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NA
B.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目大于NA
C.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NA
D.将1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
【答案】C
【解析】A、标准状况下,CH2C12不是气体,不能用22.4L/mol计算,选项A错误;B、加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),据溶液中的电荷守恒:
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(NH4+)=c(Cl-)=1mol,故此时溶液中NH4+数为NA,选项B错误;C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92,4.6g混合物的物质的量为0.05mol,含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol,含氢原子数目为0.4NA,选项C正确;D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应,不可能完全转化,将1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,选项D错误。
答案选C。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。
2.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症.下列有关H2S的说法正确的是( )
A.H2S属于非电解质
B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C.大量吸入H2S对人体无害
D.H2S只有还原性没有氧化性
【答案】B
【解析】试题分析:
A、H2S为酸,属于电解质,错误;B、人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生,正确;C、H2S剧毒,大量吸入H2S会使人中毒死亡,错误;D、H2S中氢元素为+1价,为氢元素的最高价价态,只有氧化性,硫元素为—2价,为硫元素的最低价态,只有还原性,H2S既有还原性又有氧化性,错误。
考点:
考查氯化氢的性质。
3.下列说法正确的是( )
A.H2、D2、T2属于同位素
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油是不可再生能源
D.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质
【答案】C
【解析】试题分析:
A.H2、D2、T2属于同一单质,仅组成的原子不同,不属于同位素,也不属于同素异形体,故A错误;B.氯水是氯气水溶液、氨水是氨气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物;水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物;水银是单质,属于纯净物,故B错误;C.水能、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充,所以它们属于可再生能源;煤、石油、天然气会越用越少,不可能在短期内从自然界得到补充,所以它们属于不可再生能源,故C正确;D.HCl、BaSO4是电解质,CO2、NH3、C2H5OH是非电解质,氯气是单质既不是电解质,也不是非电解质,故D错误。
故选C。
考点:
考查同位素;纯净物和混合物;电解质与非电解质;新能源
4.实验室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是()
A.用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g,倒入烧杯中加适量的水溶解
B.当烧杯中固体全部溶解后,立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.若配制时,俯视液面定容,所配溶液的浓度偏高,再补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】D
考点:
考查溶液的配制
【名师点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制过程是解题关键,注意容量瓶的使用方法,题目难度不大。
A.依据m=CVM计算需要溶质的质量;B.依据容量瓶使用注意事项解答;C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分,导入溶质的物质的量偏小;D.依据定容的正确操作解答。
5.下列物质可通过化合反应直接制得到的是( )
①Cu(OH)2②Ba(OH)2③H2SiO3④H2SO4
A.①②B.③④C.②④D.②③
【答案】C
【解析】①CuO不溶于水,不能直接化合生成Cu(OH)2,故①错误;②Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成,即BaO+H2O=Ba(OH)2,故②正确;③SiO2不溶于水,H2SiO3不能直接化合而成,故③错误;④H2SO4可以由SO3与H2O反应,即SO3+H2O=H2SO4,故④正确;综上所述,故选项C正确。
6.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Na2SO4=2Na++S04-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH-2
C.Al2(SO4)3=2A13++3SO42-D.Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2-
【答案】C
【解析】试题分析:
A.SO42-书写错误,错误;B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-,错误;C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,正确;D.Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,错误;故选C。
考点:
考查了电离方程式的正误判断的相关知识。
7.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是()
A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.当氧化产物比还原产物多2.8g时,转移电子1/14mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比5:
1
【答案】C
【解析】试题分析:
A.KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价,是氧化剂,故A错误;B.NaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0价,是还原剂,发生氧化反应,对应氧化产物;KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价,是氧化剂,发生还原反应,对应还原产物。
所以,氧化产物和还原产物均为氮气,故B错误;
C.由N原子守恒及元素的化合价变化可知,氧化产物比还原产物多14mol时,有2molKNO3被还原,转移电子数为10mol,则若氧化产物比还原产物多2.8g时,转移电子数为1/14mol,故C正确;D.根据方程式可知KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
5,故D错误。
故选C。
考点:
考查氧化还原反应的计算
8.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,其中含有Cl-为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为( )
A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol
【答案】A
【解析】根据电荷守恒,即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),代入数值,解得n(SO42-)=0.6mol。
点睛:
运用电荷守恒的思想解决问题,关键是前面的系数,系数等于离子所带的电荷数。
9.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是()
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
【答案】D
【解析】A项,Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性,又会使蓝色褪去;B项,Na2O2与水反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,1molNa2O2转移1mol电子;
C项,2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑,
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2
1mol 1mol 1mol
2Na2O2+ 2H2O(g)=4NaOH+O2,
1mol 1mol 2mol
即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH;D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。
10.将标准状况下的VLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
【答案】A
【解析】试题分析:
标准状况下VL氯化氢气体的物质的量为
mol,溶液的质量为(
+1000)g,溶液的体积为
mL,物质的量浓度为
mol/L,答案选A。
考点:
考查物质的量浓度计算
11.下列溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.遇酚酞试剂变红的溶液:
K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液:
K+、Na+、Cl-、CO32-
C.常温下pH<7的溶液:
Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.无色透明溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】C
【解析】试题分析:
A.遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,故A错误;B.能让石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下CO32-不能大量共存,故B错误;C.常温pH<7的溶液中存在大量氢离子,在此环境中各离子能大量共存,故C正确;D.无色透明溶液中,MnO4-是紫色的,故D错误;故答案选C。
考点:
离子共存
12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A.分散质粒子直径在1~100nm之间B.能透过半透膜
C.都是透明的D.呈红褐色
【答案】C
【解析】试题分析:
A.因溶液中溶质粒子直径较小于1nm,胶体粒子直径在l~100nm之间,故A错误;B.溶液能透过半透膜,胶粒不能透过半透膜,故B错误;C.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是透明的,故C正确;D.氯化铁溶液是黄色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,故D错误;故选C。
【考点定位】考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别
【名师点晴】本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别。
根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm);应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别,丁达尔效应可以区分溶液和胶体,这是容易混淆的。
注意氯化铁溶液是黄色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,D为易错点。
13.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
【答案】A
【解析】A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物,正确;B、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,Na2O属于碱性氧化物,Na2O2为过氧化物,但不属于碱性氧化物,错误;C、分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小,而不是否具有丁达尔现象,错误;D、根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离,电解质分为强电解质、弱电解质,错误。
答案选A。
14.某学生配制100mL1mol/L的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1mol/L。
他的下列操作中使浓度偏低的原因是()
①用量筒取浓硫酸时,俯视读数;②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤;③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;④用胶头滴管加蒸馏水时,不是逐滴加入,因而使液面超过了刻度线,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好和刻度线相切。
A.②③④B.③④
C.①②③D.①②③④
【答案】D
【解析】①用量筒取浓硫酸时,俯视读数,俯视时视线在读出的刻度线上面,因此凹液面就在读出的刻度线下面,比测量值低,溶质浓硫酸少了,根据
可知,浓度偏低;②烧杯未洗涤,则溶质的物质的量减少,浓度偏低;③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面,导致溶液中溶质量物质的量减少,浓度偏低;④用胶头滴管加蒸馏水时,液面超过了刻度线,溶液体积偏大,溶质不变,浓度偏低。
点睛:
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液操作中的引起的溶液浓度误差的判断,可以通过对溶质的量、溶液的体积、所用仪器的规范等方面,结合公式
进行分析,从而得解。
15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
现象
解释
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,一定无K+
B
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
铁加入稀硝酸中有气泡产生
铁与稀硝酸发生了置换反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.因黄色光遮挡紫色光,观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃,否则无法观察到钾元素的颜色,用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,不能说明不含钾元素,故A错误;B、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色,SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生氧化还原反应,加热不能恢复,故B错误;C、先加入HCl,无明显现象,说明溶液中没有Ag+(沉淀),没有CO32-、SO32―(气体),然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42-造成的BaSO4沉淀了,故C正确;D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体(NO2、NO、NH3、N2O,看反应条件),但不生成H2,故不是置换反应。
故选C。
点睛:
SO2的漂白原理是难点,把握几个关键点:
①化合反应,属这类型的是二氧化硫(SO2),②某些有机有色物质,它能跟某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,③不稳定,二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。
16.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验操作中正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.SO2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥,故A错误;B.氧气比空气密度大,应用向上排空气法收集,故B错误;C.向右拉针筒活塞,装置内气压减小,长颈漏斗管中液面下降,故C正确;D.氨气易溶于稀硫酸溶液,易产生倒吸,故D错误;答案为C。
17.NH3和NO2在催化剂作用下反应:
8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是( )
A.转移电子4.8NA个B.生成气体的体积42.56L(标准状况)
C.还原剂比氧化剂多0.2molD.被还原的氮原子是ll.2g
【答案】C
【解析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中,氨气为还原剂,二氧化氮为氧化剂,则由N原子守恒可知7molN2中,3mol为还原产物,4mol为氧化产物,即该反应中还原产物比氧化产物少1mol,同时转移电子为24e-;A.若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个,故A错误;B.若还原产物比氧化产物少0.1mol,生成单质为0.7mol,标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L,故B错误;C.若还原产物比氧化产物少0.1mol,还原剂为0.8mol,氧化剂为0.6mol,还原剂比氧化剂多0.2mol,故C正确;D.氧化剂被还原,由选项C可知,被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g,故D错误;故答案为C。
点睛:
把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键,8NH3+6NO2═7N2+12H2O中,氨气为还原剂,二氧化氮为氧化剂,则由N原子守恒可知7molN2中,3mol为还原产物,4mol为氧化产物,即该反应中还原产物比氧化产物少1mol,同时转移电子为24e-,以此来解答。
18.下列做法错误的是( )
A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块
B.用水清洗试管内壁附着的硫
C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味
D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验
【答案】B
【解析】金属钠具有腐蚀性,要用镊子夹取,故A正确;硫难溶于水,不能用水清洗试管内壁附着的硫,故B错误;闻氯气的气味时,用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔,故C正确;为排除干扰,做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验,故D正确。
点睛:
硫易溶于CS2,硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠,可以用CS2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。
19.下列离子的检验方法不合理的是( )
A.Cl-——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀
B.Fe3+——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化
C.SO42-——加酸使其转变为气体
D.NH4+——加碱使其转变为气体
【答案】C
【解析】A、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀,故A正确;B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾,反应中有颜色变化,故B正确;C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验,属于沉淀法,故C错误;D、铵离子的检验方法:
取样品加入试管配成溶液,加入浓氢氧化钠溶液,加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,证明含有铵根离子,故D正确;故选C。
20.下列叙述中正确的是()
A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
【答案】D
【解析】A.如AlO2-、MnO4-等,为阴离子,故A正确;B.S可与浓硝酸反应,反应中S为还原剂,S与氢气反应中S为氧化剂,则非金属可为氧化剂,也可为还原剂,故B错误;C.某元素从化合态变为游离态时,元素化合价可升高,也可降低,不一定被还原,故C错误;D.Fe3+被还原可生成Fe2+,故D错误;故选A。
21.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
【答案】B
【解析】
22.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列用氨气氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是()
A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH2)2
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D.NH3+HCl=NH4Cl
【答案】D
【解析】试题分析:
原子利用率最高是化合反应,故选项D正确。
考点:
考查原子利用率和基本反应类型等知识。
23.常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO
=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-,则下列反应中能进行的是()
A.A3++Z-―→Z2+A2+
B.A3++X2++H2O―→A2++XO
+H+
C.XO
+A2++H+―→X2++A3++H2O
D.B2+X2++OH-―→B-+XO
+H2O
【答案】C
【解析】①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O,氧化性:
XO4->Z2,②2A2++B2═2A3++2B-,氧化性:
B2>A3+,③2B-+Z2═B2+2Z-,氧化性:
Z2>B2,所以氧化性关系为:
XO4->Z2>B2>A3+。
A、A3++Z-→Z2+A2+,该反应若能够发生,必须满足氧化性:
A3+>Z2,与Z2>A3+矛盾,该反应不可能发生,故A错误;B、根据反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性:
A3+>XO4-,与氧化性XO4->Z2>B2>A3+矛盾,所以该反应不可能发生,故B错误;C、由于氧化性XO4->Z2>B2>A3+,所以反应XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以发生,故C正确;D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O,该反应若能够发生,必须满足氧化性:
B2>XO4-,与XO4->B2矛盾,反应不能发生,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较,判断规律为:
氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
根据题干方程式得出氧化性:
XO4->Z2>B2>A3+是解题的关键,满足该规律的反应能够发生。
24.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】试题分析:
A项是溶液的蒸发,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,B项是酸碱中和反应,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,C项是溶解过程,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,D项是电解,一定有化合价的变化,是氧化还原反应。
答案选D。
考点:
氧化还原反应
点评:
判断一个反应是否是氧化还原反应,要看是否有化合价的变化。
25.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是()
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
【答案】A
【解析】试题分析:
A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,由于浓硫酸过量且具有吸水性,所以产生的白色固体是硫酸铜,错误;B、加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,因为浓硝酸过量,则产生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀,所以该沉淀不可能是亚硫酸钡沉淀,应是硫酸钡,错误;C、因为浓硫酸过量,若黑色固体是CuO,则CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水,所以该黑色固体不可能是CuO,错误;D、该黑色固体不溶于浓硫酸,但能溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明溶液中含有铜离子,产生硫酸钡沉淀,说明该固体中含有S元素,则
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