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化学中考模拟
2014年初中学业水平考试化学试题
第I卷选择题(共54分)
一、选择题(共12小题,每小题只有一个答案正确,每小题2分,满分24分)
1.2013世界绿色设计论坛在扬州举行.下列不符合绿色设计理念的是( )
A.工业废水直接排放B.竹篮替代塑料购物袋
C.回收利用固体废物D.新能源替代化石燃料
2.如图是我国能源消费结构比例图.下列有关说法正确的是( )
A.煤、石油是可再生能源
B.化石燃料占能源消费比例68%
C.应提倡以煤炭为主的能源消费
D.应适度发展水电、风电、核电等
3.下列属于物理变化的是( )
A.烟花燃放B.光合作用C.冰雪融化D.食物变质
4.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
5.下列有关物质用途的叙述错误的是( )
A.明矾可用于净水B.一氧化碳可用于灭火
C.液氧可用于火箭助燃剂D.稀硫酸可用于除铁锈
6.今年世界环境日的中国主题:
同呼吸,共奋斗.下列不符合该主题的是( )
A.废气随意排放B.净化汽车尾气
C.大力植树造林D.禁止焚烧秸秆
7.盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是( )
A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰
8.下列属于置换反应的是( )
A.制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.高炉炼铁3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
C.潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.焊接铁轨2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al203
9.下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.称量2.50gNaCl固体C.滴加液体D.给液体加热
10.下列物质由分子构成的是( )
A.氯化钠B.金属铜C.金刚石D.干冰
11.下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是( )
A.N2B.O2C.H2D.CO2
12.(2013•龙岩)今年5月,我市研发出7μm超薄铜箔,该项技术全国领先.铜能加工成铜箔是利用铜的( )
A.导电性B.延展性C.可燃性D.抗腐蚀性
二、选择题(共10小题,每小题只有一个答案正确,每小题3分,满分30分)
13.以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇(可做生物汽油)被称为“第二代生物燃料”,俗称“草油”(prassoline).下列说法正确的是( )
A.纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素
B.纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝
C.“草油”可适当缓解石油的紧缺
D.“草油”是利用草本植物提炼出来的石油
14.某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S),下列关于牛磺酸的说法正确的是( )A.共含有14种元素
B.分子中O、S元素的质量比为3:
2
C.相对分子质量为125g
D.含有臭氧(O3)分子
15.下列实验现象描述正确的是( )
A.将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀
C.充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质
D.“铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液
16.下列有关金属的描述不正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素是铝
B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D.黄铜比纯铜的硬度大
17.(2013•温州)根据物质的组成.小明将部分物质分为甲、乙两类(如表所示).下列对分类结果判断正确的是( )
类别
物质
甲
氧化钠
水
乙
氧气
铜
A.甲为化合物,乙为单质B.甲为单质,乙为化合物
C.甲为氧化物,乙为金属D.甲为金属,乙为氧化物
18.(2013山东日照)下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。
下列说法不正确的是()
A.该反应为置换反应B.该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HClC.化学反应前后分子个数保持不变D.原子是化学变化中的最小粒子
19.(2013•呼和浩特)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂,产生氙、锶等原子及一些粒子和射线,同时释放大量的能量,这些能量可用于驱动汽轮机发电.锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示.以下表述中正确的是( )
A.图2、图3都属于锶元素
B.图3所表示粒子的化学符号是Sr
C.锶原子的中子数为38
D.锶原子的相对原子质量是87.62g
20.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.t2°C时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C.t3°C,两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
21.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
氢氧化钠固体
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤
22.(2003·潍坊)在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸,天平平衡.若向左边烧杯中投入少量锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条.待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解,则天平指针( )
A.先向左边偏转,再向右偏转B.先向右边偏转,再向左偏转
C.始终向左偏转D.始终向右偏转
第II卷非选择题(共46分)
三、填空与简答(共4小题,满分22分)
23.(4分)化学用语是学习化学的重要工具.
(1)写出下列微粒的化学符号:
铝原子_______;氧气分子______;二氧化碳分子_______;镁离子_______.
(2)用下列字母序号填空:
A.NaHCO3 B.Ca(OH)2 C.KMnO4 D.C2H5OH
①______属于有机物;②________可用作治疗胃酸过多的药剂;
③______可用作改良酸性土壤;④_______可用作实验室制取氧气。
24.(5分)生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料.
(1)部分地下水含较多_______物质称为硬水;
酸雨中因含有_______导致土壤酸化(填一种化学式);
海水中质量分数最高的元素是_______;
保持水的化学性质的最小微粒是______(填化学式).
(2)下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是________(填字母序号).
a.配制0.9%的生理盐水 b.生石灰变成熟石灰
(3)氢气是一种理想能源,实验室利用电解水制氢气时,在与直流电源______
极相连的电极上产生H2,该方法获得氢能的缺点是_________________________。
25.(2013•梅州·5分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈______色.
(2)写出反应I的化学方程式_____________________________________;该反应的基本类型为_________.
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________、过滤.
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是____________。
26.(2013·扬州·8分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.
(1)步骤1的化学方程式为_______________________________________;
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:
取少量固体于试管中,滴加过量__________溶液,若观察到试管内__________,则分解不完全.
(3)上述设想的优点有_______(填字母序号).
a.原料易得且可循环利用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为___________。
(5)若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有________(填字母序号).
a.无色酚酞溶液 b.紫色石蕊溶液 c.PH试纸
(6)请列举CO2的另两种用途_____________________,_____________________。
四、实验与探究(共3小题,满分18分)
27.(2013·德州·4分)将玻璃块插入金属钠快中,拔出玻璃管,玻璃管内留有一小节金属钠(见图1);把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2,烧瓶底部铺有少量的细沙);向玻璃管中滴入几滴水,堵塞玻璃管的钠块成液滴落下(见图3);烧瓶内先产生少量白烟,继而燃烧,浅绿色逐渐消失(见图4);最终,白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。
从以上实验推断:
金属钠的硬度________、熔点________。
水可以与金属钠反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。
烧瓶中充满的白色烟雾可能是__________。
28.(2013•南昌·7分)根据如图回答问题:
(1)写出图中标号仪器名称:
①__________;
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是__________(填序号,下同),反应的化学方程式为________________________________.检验装置气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以采用的方法是______
________________________________;
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是_______________________;
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图),其原因是______________________________;
(5)为完成上述实验,用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平.
29.(2013·荆门·7分)氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
产物中,次氯酸HClO是一种弱酸。
氯气溶于水所得溶液称为氯水。
把品红试纸(染有品
红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色。
下图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:
X
蒸馏水
浓硫酸
饱和
食盐水
甲乙丙丁戊
⑴仪器X的名称是:
。
⑵从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于型气体发生装置。
⑶氯气在装置丁中被收集,其收集方法为,装置戊中可得到氯水。
⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你一起来完成:
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
【猜想】
猜想1:
氯水中的水使品红试纸褪色;猜想2:
氯水中的Cl2使品红试纸褪色;
猜想3:
氯水中的盐酸使品红试纸褪色;猜想4:
氯水中的(填化学式)使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操
作
实验现象
结论
①把品红试纸放入水中[来源:
学
(A)
猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中
试纸不褪色
猜想2不成立
③
试纸不褪色
猜想3不成立
【结论】学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是。
五、计算与分析(共1小题,共6分)
30.(2013·雅安·6分)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠
溶液的溶质质量分数。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化
银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?
(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g)
25.0
蒸发皿+食盐溶液(g)
45.0
蒸发皿+食盐晶体(g)
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为
若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
答案
一、每题2分,共24分
1--5ADCBB
6--10ABDCD
11-12CB
二、每题3分,共30分
13--17CBACA
18--22CABDC
三、共22分
23.
24.
25.
(1)红
(2)2NaHC03
Na2C03+C02↑+H20分解反应
(3)冷却结晶(4)C02
26.
四、共18分
27.
28.
(1)酒精灯
(2)AF或AD;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
;用酒精灯加热的方法(3)C(4)二氧化硫与氢氧化钠反应导致容器内的压强减小,外界大气压将玻璃片托住(5)a
29.
(1)分液漏斗
(2)固—液,加热(基本意思正确即可)
(3)向上排空气法
(4)
【猜想】
猜想4:
HClO
【实验探究】
实验现象(A):
试纸不褪色
实验操作
把品红试纸放入盐酸溶液中(或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述
)
【反思】现象:
氯水先变红后褪色
五、共6分
30.
(1)解:
设生成氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
X2.87g
x=1.17g
(2)12%;C(或10%;AD)
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