学年北京市昌平区高二化学下学期期末监测试题Word文档格式.docx
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A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
5.反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是( )
A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体
C.将容器体积缩小为原来的一半D.保持压强不变,充入氮气
6.下列说法正确的是()
A.滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存:
K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
B.某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在:
Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-
7.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·
7H20a克,隔绝空气加强热至恒重,经过分析与计算,得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致,但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值(相同浓度Na2SO3溶液的pH)大很多。
下列说法不正确的是
A.连续两次称量强热前后固体的质量,如质量差小于0.1g,即可判断固体已经恒重
B.产生上述矛盾的可能解释:
4Na2SO3
3Na2SO4+Na2S
C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D.加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则能确定产物中有Na2SO4
8.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是( )。
A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O
9.某有机物的分子式为C11H14O2,结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基,与NaHCO3反应有气体生成,则该有机物的结构共有(不含立体异构)
A.9种B.10种C.11种D.12种
10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或折开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):
P—P:
198,P—O:
360,O=O:
498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为
A.-1638kJ/molB.+1638kJ/molC.-126kJ/molD.+126kJ/mol
11.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:
A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
B.人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的
C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
12.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·
埃廷格(RobertEttinger)在1962年写出《不朽的前景》(TheProspectOfImmortality)一书。
他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。
比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。
下列结论中与上述信
息相关的是
A.温度越低,化学反应越慢B.低温下分子无法运动
C.温度降低,化学反应停止D.化学反应前后质量守恒
13.电解84.75mL16%的NaOH溶液(ρ=1.18g·
cm-3),用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%,这是因为( )
A.溶质增加了3.5g
B.放出22.4LH2和11.2LO2
C.NaOH比水消耗少
D.消耗18g水
14.下列实验误差分析正确的是
A.用容量瓶配制溶液时,容量瓶底部有少量蒸馏水,所配溶液浓度偏低
B.酸碱中和滴定时,开始时俯视滴定管读数,结束时仰视滴定管读数,所测液体体积偏大
C.测定中和热时,使用稀醋酸代替稀盐酸,所测中和热无影响
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,被测样品中含有加热不挥发杂质,所测结晶水含量偏高
15.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下:
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C.原子半径比较:
甲>乙>Si
D.推测乙可以用作半导体材料
16.某溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.H+、Cu2+、Cl-、SO42-B.HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C.Cl-、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-
17.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
H+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.0.1mol•L-1HCO3-的溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.Kw/c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
D.由水电离产生的c(H+)=1×
10-13
mol•L-1的溶液中:
Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
18.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·
L−1NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
19.(6分)你认为下列说法正确的是( )
A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.氢键存在于分子之间,也存在于分子之内
C.对于分子,其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
D.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子
20.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,1.12LHF中含有的分子总数为0.05NA
B.1molNH4+所含质子数为11NA
C.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:
①常温下碳与浓硫酸不反应;
②___________。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。
(3)装置B的作用是___________________________。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。
装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。
重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250mL;
Ⅲ.取稀释液25.00mL,用浓度为cmol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。
②判断滴定终点的标志是_____________________。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________;
由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:
1:
3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:
。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,相对分子质量392]晶体又称莫尔盐,易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定,因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。
回答下列与之有关的问题:
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是______________;
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是:
_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:
(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质,写出该反应的离子反应方程式:
______________________________。
(4)取50.00mL样品,用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥,导致结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
24.(10分)冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种;
基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________;
SO42-的空间构型___________。
(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为_________,H2O2难溶于CC14,其原因为___________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________。
(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。
已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密度_____g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·
mol—1)。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子,1个氢原子,碳原子半径大于氮原子半径,氮原子半径大于氢原子半径,所以该比例模型中最左端的是氢原子,中间的是碳原子,最右边的是氮原子,其结构式为H-C≡N,分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键,故A正确;
B、固态S是由S8构成的,根据其溶解性可知,该晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故B错误;
C、SF6空间构型为对称结构,分子的极性抵消,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,SF6为非极性分子,根据图示,分子构型为八面体型,故C正确;
D、根据B的熔点1873K,该晶体熔点较高,属于原子晶体,故D正确;
故选B。
2.D
【分析】
A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应,与氧气生成四氧化三铁,转移了
mol电子,与氯气反应生成氯化铁,转移了3mol电子,与S反应生成FeS,转移了2mol电子,故A错误;
B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=
=1mol,含有的氢原子数为2NA,故B错误;
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子,故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子,含有0.5mol六元环,即0.5NA个六元环,故C错误;
D.2.1gDTO的物质的量为
=0.1mol,而一个DTO中含10个质子,故0.1molDTO中含NA个质子,故D正确;
答案选D。
3.D
①单糖不能发生水解反应,故错误;
②矿物油的主要成分是烃,是由C、H两种元素组成,故错误;
③油脂不是高分子化合物,故错误;
④葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应,没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸,使溶液呈碱性,故错误;
⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象为盐析,属于物理变化,故错误;
①②③④⑤错误,故选D。
【点睛】
本题考查有机物的组成、结构与性质,注意把握有机物性质、分类与反应类型为解答的关键。
4.D
A.用澄清石灰水与CO不反应,与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀,溶液变浑浊,能够鉴别,故A不选;
B.苯和四氯化碳均不溶于水,但苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水,能够鉴别,故B不选;
C.Ba(OH)2与NH4Cl加热时有刺激性气味的气体放出,与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体,与K2SO4反应生成白色沉淀,现象各不相同,能够鉴别,故C不选;
D.淀粉碘化钾试纸遇到碘水和溴水均变成蓝色,现象相同,不能鉴别,故D选;
故选D。
5.B
A、温度不变、容积不变,通入SO2,发生:
SO2+2H2S=3S+2H2O,H2S浓度降低,根据勒夏特列原理,反应向正反应方向进行,不符合题意,故A错误;
B、NH4HS是固体,浓度视为常数,移走一部分NH4HS,NH4HS浓度不变,化学平衡不移动,符合题意,故B正确;
C、缩小容器的体积,相当于增大压强,根据勒夏特列原理,反应向逆反应方向进行,不符合题意,故C错误;
D、恒压下,通入非反应气体,体积增大,组分的浓度降低,根据勒夏特列原理,反应向正反应方向进行,不符合题意,故D错误。
6.A
A、酚酞变红,说明溶液显碱性,HCO3-不能与OH-大量共存,且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存,故A说法正确;
B、MnO4-显紫红色,不符合无色溶液,且在酸性溶液中能氧化氯离子,故B说法错误;
C、Ca2+和CO32-不能大量共存,生成CaCO3沉淀,这些离子不能大量共存,故C说法错误;
D、pH=2溶液显酸性,NO3-在酸中具有强氧化性,能与I-发生氧化还原反应,这些离子在指定溶液中不能大量共存,故D说法错误;
答案选A。
离子共存,我们一般根据一色,二性,三反应进行分析判断,溶液是无色溶液还是有色溶液,如果是无色溶液,有色离子不能存在;
判断出溶液的酸碱性,需要在离子组后面加上H+或OH-,特别是NO3-,NO3-在酸中具有强氧化性,不与还原性离子大量共存。
7.D
【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量,如质量差小于0.1g,即可判断固体已经恒重,故A正确;
B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性,Na2SO3加热后发生了歧化反应,硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价,反应的化学方程式为:
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,故B正确;
C、固体中可能还有Na2SO3,Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质,所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生,故C正确;
D、固体中可能还有Na2SO3,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则不能确定产物中有Na2SO4,故D错误;
点睛:
该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质,才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。
8.B
【解析】分析:
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键,如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键。
详解:
A.NaOH中含有离子键、极性共价键,A错误;
B.Na2O2中含有离子键、非极性共价键,B正确;
C.MgCl2中只存在离子键,C错误;
D.H2O中含有极性共价键和非极性共价键,D错误;
答案选B。
9.D
根据题意,该有机物分子含有2个氧原子,能与NaHCO3反应生成气体,说明其结构中含1个羧基,可看作C4H10被一个苯环和一个羧基取代,实际为丁烷的二元取代物,因此可以以丁烷为思维模型,丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3两种;
然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被苯环和羧基取代,这样正丁烷的二元取代物有8种,异丁烷的二元取代物有4种,得出分子式为C11H14O2的有机物共有12种,答案选D。
掌握有机物官能团的结构和性质特点是解答的关键,注意一元取代物和二元取代物同分异构体的判断方法,尤其是二元取代物或多取代产物同分异构体数目的判断是解答的关键,对于二元取代物同分异构体的数目判断,可固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
10.A
反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH=198kJ/mol⨯6+498kJ/mol⨯3-360kJ/mol⨯12=-1638kJ/mol,故选A。
注意P4O6的分子中每个P原子形成3个P—O键,故其分子中共有12个P—O键。
而P4的分子中P原子共形成6个P—P键,且不可马虎算错。
11.A
A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,为蛋白质的盐析过程,蛋白质盐析可逆,再加水会溶解,故A错误;
B.结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的,故B正确;
C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒,故C正确;
D.浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应,所以浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,故D正确;
故选A。
12.A
试题分析:
冬天温度低,化学反应速率慢。
春天温度逐渐升高,反应速率逐渐加快,据此可知选项A正确,答案选A。
考点:
考查外界条件对反应速率的影响
点评:
该题是设计新颖,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习求知欲。
该题的关键是明确温度和反应速率的关系,然后结合题意灵活运用即可。
13.D
电解NaOH溶液实质是电解水,电解前溶液的质量为84.75mL×
1.18g·
mL-1=100g,含NaOH:
100g×
16%=16g,含水84g,电解后NaOH仍为16g,溶液质量为16g÷
19.5%=82g,其中含水82g-16g=66g,知消耗18g水,D正确,答案选D。
考查电解氢氧化钠溶液的有关计算
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题侧重考查学生的计算能力,特别是分析问题、解决问题的能力,有利于培养学生的应试能力,提高学习成绩。
14.B
分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响,根据c=n/V,判断不当操作对所配溶液浓度影响
A、用容量瓶配制溶液时,容量瓶底部有少量蒸馏水,对所配溶液无影响,故A错误;
B、酸碱中和滴定时,开始时俯视滴定管读数,结束时仰视滴定管读数,所测液体体积偏大,故B正确;
C.测定中和热时,使用稀醋酸代替稀盐酸,醋酸是弱酸,电离要吸热,所测中和热偏大,故C错误;
D、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,被测样品中含有加热不挥发杂质,样品质量大,所测结晶水含量偏低,故D错误;
15.B
A.根据递变规律,B、Al分别位于第二、三周期,IIIA族,则元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族,A正确;
B.元素乙为Ge,其简单气态氢化物的稳定性弱于CH4,B错误;
C.同周期,序数越大半径越小,同主族,序数越大半径越大,则原子半径比较:
甲>乙>Si,C正确;
D.乙位于金属与非金属交界的位置,推测乙可以用作半导体材料,D正确;
答案为B。
16.C
【解析】某溶液能与铝粉反应放出氢气,该溶液一定是非氧化性酸或强碱溶液,A.碱性溶液中,H+会与OH-反应,同时Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2,故A错误;
B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在碱性溶液中存在,故B错误;
C.所有离子均可以在酸性或者碱性条件下存在,故C正确;
D.Fe3+在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀,AlO2-会在酸性溶液中反应生成Al3+,故D错误;
故选C。
17.A
A.澄清透明的溶液
H+、Cu2+、SO42-、NO3-可以大量共存,故A正确;
B.0.1mol•L-1HCO3-的溶液中:
HCO3-与Fe3+、Al3+发生双水解不能大量共存,故B错误;
C.Kw/c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液中:
Kw=10-14,c(OH-
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- 学年 北京市 昌平区 化学 学期 期末 监测 试题