必修1 金属化学方程式自己总结.docx
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必修1金属化学方程式自己总结
高一金属化学方程式总结
(一)
·钠相关的化学方程式
一、钠(Na)
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2=Na2O2
钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O
2、钠与非金属反应2Na+S=Na2S
3、钠与水反应(浮、熔、游、消、变、)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
5、钠与碱反应实质是钠与水的反应
6、钠与盐反应
Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl
7、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况:
(1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:
如氯化钠溶液
(2)如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:
生成的碱与盐发生复分解反应
例如:
将Na放入CuSO4溶液中Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8、工业制钠:
电解熔融的NaCl2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
二、氧化钠(Na2O)
9、Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O2
10、氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH
11、氧化钠与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3
12、氧化钠与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
三、过氧化钠(Na2O2)
13、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
14、过氧化钠与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
15、过氧化钠与酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
四、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)
16、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
17、小苏打受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
溶液中:
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
19、侯氏制碱法反应式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
·镁相关的化学方程式
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=2MgO
2、镁在卤素单质、硫等反应Mg+Cl2=MgCl2
Mg+S=MgS
3Mg+N2=Mg3N2
3、与H2O反应(Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
4、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
5、镁与二氧化碳反应:
2Mg+CO2=2MgO+C
·铝相关的化学方程式
一、铝(Al)
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2=2Al2O3
2、铝与水共热的反应2A1+H2O=2A1(OH)3+3H2↑
3、铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4、实验室制取Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
二、氧化铝(Al2O3)
7、Al2O3与盐酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
8、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
9、Al2O3制取铝:
2Al2O3=4Al+3O2↑
三、氢氧化铝(Al(OH)3)
10、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
11、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
12、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
四、氯化铝(AlCl3)
14、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式:
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
16、氯化铝净水原理:
AlCl3+3H2O====Al(OH)3(胶体)+3HCl
五、偏铝酸钠(NaAlO2)
17、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
18、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
·铁相关的化学方程式
1、高温下铁与水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
2、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3、FeCl3中滴入NaOH溶液(红褐色沉淀)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
4、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2
6、用KSCN检验Fe3+存在的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
7、铁与盐酸、稀硫酸的反应Fe+2H+==Fe2++H2O
(反应后溶液呈浅绿色)
8、铁与过量稀硝酸的反应:
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
(反应后溶液呈棕黄色)
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁粉过量:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
·铜相关的化学方程式
1、铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
2、铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4、铜与氯化铁的反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
5、铜与硝酸银的反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)=2H2O+CO2↑+2SO2↑
赞同
高一金属化学方程式总结
(二)
·化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
·分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
·置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
·其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
高一金属化学方程式总结(三)
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)→新金属+新盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱→盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱→盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐→另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐→新碱+新盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐→两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
高一金属化学方程式总结(四)
化学方程式反应现象应用
1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3.2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
5.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
6.4Fe+3O2高温2Fe2O3
7.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
8.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
9.2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
10.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
11.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
12.2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
13.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
14.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
15.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃气体拉瓦锡实验
16.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
17.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
18.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
19.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气
20.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24.Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
25.WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
26.MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
27.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成
28.H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
29.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
30.2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
31.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
32.C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
33.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
34.Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
35.C+CO2高温2CO
36.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
37.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
38.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
39.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞形成,石头风化
40.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
41.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
42.CaCO3高温CaO+CO2↑
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