黄浦区学年度第一学期期终考试2.docx
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黄浦区学年度第一学期期终考试2
黄浦区2013学年度第一学期高三年级期终调研测试
化学试卷
(满分150分,考试时间120分钟)2014.1
相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Al-27;Si-28;S-32;
Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Ba-137
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。
关于化学研究的意义,下列说法中正确的是
①保证人类的生存:
诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献;②提高人类的生活质量:
诸如合成新的材料,物质的净化和纯化等,均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高;③延长人类的寿命:
诸如探明生命过程中的化学奥秘,合成新的药物等。
A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③
2.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
3.某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述
正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂改变了化学反应的热效应
C.催化剂不改变化学反应历程
D.催化剂改变了化学反应速率
4.符合目前工业生产实际的化工生产原理是
A.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环
使用,所以总体上氨的产率很高
B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
5.
表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是
选项
气体
A
SO2
浓H2SO4
铜屑
饱和Na2SO3溶液
B
CO2
稀HNO3
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→2MnSO4+518O2↑+K2SO4+8H2O
C.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
7.物质间常常相互联系、互相影响着,微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.无色透明溶液:
K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
8.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为:
K2O·Al2O3·3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+2价
9.甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小
10.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期
B.X可能是金属,也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
11.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,迷迭香酸的分子结构为:
下列叙述正确的是
A.迷迭香酸属于芳香族化合物,分子式C18H18O8
B.迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构
C.1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水发生反应
D.1mol迷迭香酸最多与含5molNaOH的水溶液完全反应
12.在给定的4种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、Br-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.pH为13的溶液:
CO32-、SO32-、S2O32-、Na+
13.已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种,并且由水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。
下列有关分析正确的是
A.溶液的pH=1或13 B.溶液中一定没有Fe3+、Na+
C.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3- D.当Cl2过量时,所得溶液只含有两种盐
14.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)
15.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为
A.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
16.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:
Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+
B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
CeO2+4HI→CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+
D.铈的冶炼步骤为:
用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集;电解熔融CeO2
17.一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下:
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
下列推断正确的是
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8KJ
C.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量就越多
D.正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
电解
沉淀
Al
Al2O3
加热
Al(OH)3↓
试剂X
铝土矿
溶液乙
反应Ⅰ、过滤
通入过量Y
NaHCO3
反应Ⅱ、过滤
对上述流程中的判断正确的是
A.试剂X为稀硫酸
B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH->AlO2->CO32-
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,在高温下发生反应:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
20.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,可能发生反应的离子方程式是
A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
21.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)
由此可得出的结论是
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:
c>b>a
22.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,下列说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2
B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2mol
四、(本题共6分)
方沸石是常见的似长石矿物,为含水的钠铝硅酸盐。
在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在。
23.方沸石的组成元素中,原子核外电子有3种能量状态的元素是(填元素符号),
原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是。
24.方沸石的组成元素中,具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序是,属于第三周期的非金属元素,与氧元素形成的氧化物属于晶体。
25.元素周期表中与氧元素相邻,且非金属性比氧元素强的是(填元素符号),能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是。
五、(本题共9分)
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
26.下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图:
E1=134kJ·mol-1
E2=368kJ·mol-1
请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
27.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),
其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K
298
398
498
…
K/(mol·L-1)2
4.1×106
K1
K2
…
比较K1、K2的大小:
K1K2(填“>”、“=”或“<”);
判断该反应达到化学平衡状态的依据是(选填序号)。
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆b.2v(N2)正=v(H2)逆
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
28.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,
水解原理与NH4Cl类似。
盐酸肼第1步水解反应的离子方程式为;
盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是(填序号)。
a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
b.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
c.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
d.2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)+2c([N2H4·2H2O])=c(Cl-)
六、(本题共8分)
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,
二者恰好完全反应。
生成Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
29.t1时,开始有C1O3-生成的原因是。
30.t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。
31.该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是__________mol。
32.若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值为
,
则n(C1-)=mol(用含a的代数式来表示)。
七、(本题共16分)
某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积
对气体体积的影响):
实验
药品
制取气体
量气管中液体
Ⅰ
Cu、稀硝酸
NO
H2O
Ⅱ
NaOH(s)、浓氨水
NH3
Ⅲ
电石、饱和食盐水
C2H2
H2O
Ⅳ
镁铝合金、NaOH溶液
H2
H2O
水
准
瓶
请回答下列问题:
33.实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是
。
34.该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,请你分析
其中原因是。
35.实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是。
打开开关A,
产生的气体经验纯后点燃,现象是。
36.实验Ⅱ中量气管中的液体最好是。
(选填序号)
a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防
止倒吸的有。
(选填序号)
abcdef
37.本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②,③视线与凹液面最低处相平。
38.实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况):
编号
镁铝合金质量
量气管第1次读数
量气管第2次读数
①
1.0g
10.0mL
347.5mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
344.5mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为。
八、(本题共7分)
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
39.加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。
40.滤渣2的成分是(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
41.D中收集的气体是(填化学式)。
42.B中盛放的溶液是(填序号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
43.A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
。
九、(本题共15分)
风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA),其分子式为C4H6O5。
0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2(标准状况),苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。
苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。
44.写出物质的结构简式:
A,D。
45.指出合成路线中①、②的反应类型:
①;②。
46.写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式:
。
47.写出E→F转化的化学方程式。
48.上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?
(填“能”或“不能”)。
说明理由:
。
49.PMLA具有良好的生物相容性,可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。
其在生物体内水解的化学方程式为。
十、(本题共11分)
有机物G是一种食品香料,香气强度为普通香料的3~4倍,其合成路线如下:
已知:
50.香料G长期露置于空气中易变质,其原因是。
51.由C到D的反应类型为。
52.有机物E的结构简式为。
53.写出有机物G同时满足下列条件的1种同分异构体。
①与FeCl3溶液反应显紫色;②可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢。
54.写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂
任用)。
合成路线流程图示例如下:
十一、(本题共12分)
铁是人类利用最为广泛的金属之一,工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。
55.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO2FeO+CO2。
反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中,元素铁和氧的质量比m(Fe)∶m(O)不可能是。
a.7∶3b.21∶8c.14∶5d.7∶2
56.若m(Fe)∶m(O)=3∶1,则Fe2O3与FeO的物质的量之比为 ,Fe2O3被CO还原的物质的量分数为 。
57.3.04gFe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原,生成的CO2气体通入含0.04molCa(OH)2的澄清石灰水后,产生3.00g白色沉淀。
计算固体粉末中Fe2O3的质量。
(保留1位小数)
58.常温下,称取不同铁锈样品溶入足量盐酸,向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀,然后过滤、洗涤、灼烧,得到Fe2O3固体,实验过程中产品无损失。
实验数据记录如下:
实验序号
铁锈质量/g
氧化铁质量/g
0.856
0.640
1.424
1.280
0.979
0.880
1.070
0.800
上述实验
所用铁锈均不含杂质,且实验数据可靠。
通过计算,分析和比较上表4组数据,给出结论。
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