高三化学考前每周模拟卷6.docx
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高三化学考前每周模拟卷6
高三化学考前每周模拟卷(6)
1、化学与社会、生活、生产密切相关。
下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明不合理的是( )
古代文献
说明
A
《新修本草》中“绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃···烧之赤色···”
推测“绛矾”的主要
成分为FeSO4·7H2O
B
《新修本草》:
硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”
用于区分硝石(KNO3)和朴硝
(Na2SO4),利用了焰色反应
C
《肘后备急方》:
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”
提取过程发生了化学变化
D
《本草纲目》:
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”
利用了KNO3的氧化性
2、下列关于有机物的说法正确的是( )
A.CH2=CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
B.石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃
C.分子式为C4H8O2的酯有3种
D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
3、粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )
A.
B.
C.
D.
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,2.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA
B.标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C.若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D.一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的原子半径在同周期元素中最大;Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素的单质用于制作计算机芯片;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
X B.X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应 C.Z、W形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构 D.X、W分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应 6、一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。 下列说法正确的是( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 7、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。 反应原理如下: 电池: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池: 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是( ) 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极: PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极: 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ D 8、某化学课外活动小组通过实验探究 的性质。 已知: = 。 1.任务1: 利用图甲所示装置探究 能否被 还原( 、 为止水夹,夹持固定装置已略去)。 (1)E装置中制取 的化学方程式是__________。 (2)若 能被 还原,预期观察到C装置中的现象是__________。 (3)此实验装置存在的一个明显缺陷是__________。 2.任务2: 探究 能否与 发生氧化还原反应。 (1)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设1: 二者不反应; 假设2: 能被 氧化; 假设3: __________。 (2)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为 另选F装置(如图乙所示),重新组装进行实验。 ①装置的合理连接顺序是__________(填装置序号,某些装置可以重复使用)。 ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。 经检验,该白色物质为纯净物,且B装置中无其他物质生成。 推测B装置中发生反应的化学方程式为__________。 9、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。 回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下: 已知: Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9,Ksp(CoCO3)=1.5×10-13 回答下列问题: (1).“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3,“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。 “浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为_______,若H2C2O4用量过大,CoC2O4的产率反而会降低,原因是____。 (2).“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________,该反应进行的程度较大,试用平衡常数K解释原因_____。 (3).“电解”时装置如图所示。 阳极的电极反应式为______,电解后a室中的电解液可返回________工序继续使用。 (4).某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w,将mkg该废料进行回收利用,电解得到钴nkg,钴的回收率为____。 10、二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应: 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 K1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣24kJ•mol﹣1 K2 ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41kJ•mol﹣1 K3 回答下列问题: (1).已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/(kJ.mol-1 436 343 1076 465 413 由上述数据计算ΔH1=____________; (2)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH,该反应ΔH=_________,化学平衡常数K=_______________(用含K1、K2、K3的代数式表示); (3).下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有( ) A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强 (4).工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是________________________________________________; (5).以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应: 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是__________; A.该反应的ΔH>0 B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50% C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50% D.若在p3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50% E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2molH2和1molCO,则平衡时二甲醚的体积分数增大 (6)某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应: 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=___________. 11、K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。 (1)Fe2+的核外电子排布式为 。 (2).CN﹣中C原子轨道的杂化类型为 。 与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为 。 (3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图1所示。 [Fe(CN)6]4﹣结构示意图如图2所示,请在图中相应位置补填配体。 (4).已知3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑.(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ): n(π)= 。 (5)铁触媒是合成氨反应的催化剂,其表面存在氮原子。 氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。 则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为 。 12、某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。 (1).下列说法正确的是________。 A.化合物B到C的转变涉及到取代反应 B.化合物C具有两性 C.试剂D可以是甲醇 D.苯达松的分子式是C10H10N2O3S (2).化合物F的结构简式是________。 (3)写出E+G→H的化学方程式________。 (4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含2个非碳原子; ②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。 有N-O键,没有过氧键(-O-O-)。 (5).设计以CH3CH2OH和 原料制备X( )的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述①②两条已知信息,用流程图表示)________。 答案 1.C 解析: 根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为FeSO4·7H2O,故A合理;硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),故B合理;青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故C不合理;黑火药爆炸生成氮气,N元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故D合理。 2.B A.CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,故A错误; B.石油裂解可获得烯烃,可获得短链的不饱和烃,故B正确; C.根据酯基位置异构和碳链异构可得: 甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种,共4种,故C错误; D.高分子化合物的相对分子质量为10000以上,硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,故D错误。 故选: B。 3.C 解析: 取用粗盐要用药匙,瓶塞要倒放在桌面上,A项正确;溶解时,将粗盐倒入烧杯中,加水溶解,并用玻璃棒不断地搅拌,B项正确;过滤时,要用玻璃棒引流,C项错误;蒸发时,要用玻璃棒不断地搅拌,防止液滴飞溅,D项正确。 4.B 5.C 解析: 一般来说,离子的核外电子层数越多,离子的半径越大,当电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,离子的半径越小,则离子半径: 故A错误;Na、Al、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,氢氧化钠是强碱,高氯酸是强酸,它们之间可以相互反应,故B错误;Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅,四氯化硅的电子式为 各原子均满足8电子的稳定结构,故C正确;Na的简单氢化物为NaH,Cl的简单氢化物为HCl, 是氧化还原反应,D错误。 6.AD 解析: 若反应Ⅲ的温度为400℃,则反应Ⅰ和反应Ⅲ达到的平衡为等效平衡,而反应Ⅲ的实际温度为500℃,500℃时CH3OH的平衡浓度比400℃时的小,说明升高温度后,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,A项正确;反应Ⅱ相当于给反应Ⅰ加压,平衡正向移动,故容器Ⅱ中反应物的转化率大,B项错误;由表中数据知,达到平衡时,可求得容器Ⅰ中c(H2)=0.4mol·L-1,推知容器Ⅱ中c(H2)<0.08mol·L-1,容器Ⅲ中c(H2)=0.15mol·L-1,则 C项错误;达到平衡时,容器Ⅲ中反应物的浓度比容器Ⅰ中反应物的浓度大,且容器Ⅲ中的温度高,所以容器Ⅲ中正反应速率大于容器Ⅰ中的,D项正确. 7.D 解析: 原电池中H+移向正极,电解池中H+移向阴极,A错误;由电子守恒 B错误;C项中原电池正极反应: 电解池中阳极反应: C错误;D项中,原电池负极: Pb电极增重,电解池中Pb作阴极,阴极上析出H2,Pb电极质量不变,D正确。 8.1. (1) (浓)= (2)气体颜色逐渐变浅 (3)缺少尾气处理装置 2. (1) 能被 还原 (2)① ② = 9.1.2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑;CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解 2.CoC2O4+ CoCO3+ ;该反应的平衡常数K=1.67×104,反应正向进行的趋势很大 3.2H2O-4e-=O2↑+4H+;酸溶 4. 解析: 1.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3,“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。 “浸出”中LiCoO2与H2C2O4反应生成CoC2O4,同时生成二氧化碳,反应的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑,若H2C2O4用量过大,CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解,CoC2O4的产率反而会降低; 2.根据CoC2O4和CoCO3的溶度积,“转化”中加入Na2CO3溶液,将CoC2O4转化为CoCO3,发生反应的离子方程式为CoC2O4+ CoCO3+ ,该反应的平衡常数K=Ksp(CoC2O4)÷Ksp(CoCO3)=2.5×10-9÷(1.5×10-13)=1.67×104,反应正向进行的趋势很大,故该反应进行的程度较大; 3.“电解”时装置如图所示。 连接正极的电极为阳极,阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,左室产生大量氢离子,氢离子通过阳离子交换膜进入a室,a室得到酸,故电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用; 4.根据质量守恒进行求算,某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w,将mkg该废料进行回收利用,电解得到钴nkg,钴的回收率为 。 10.1.-99kJ.mol-1 2.-263kJ·mol-1; 3.AD;4.反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高了CH3OCH3的产率 5.CD;6.2.25L4/mol4 11.1.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 2.spN≡N或C≡O 3. 4.3: 4 5.1: 2 解析: 1.Fe2+的核外有24个电子,是由Fe原子失去4s能级上的2个电子得到的,根据构造原理书写该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6, 故答案为: 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6; 2.CN﹣中C价层电子对个数=1+ =2,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp;与CN﹣互为等电子体的一种分子为氮气分子或CO分子,其结构式为N≡N或C≡O, 故答案为: sp;N≡N或C≡O; 3.[Fe(CN)6]4﹣中中心离子是Fe3+,CN﹣为配离子,配离子在中心离子周围,其结构为 , 故答案为: ; 4.(CN)2分子结构式为N≡C﹣C≡N,共价单键为σ键、共价三键中含有1个σ键、2个π键,该分子中含有3个σ键、4个π键,所以(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ): n(π)=3: 4, 故答案为: 3: 4; 5.根据图知,每个N原子周围有4个Fe原子,每个Fe原子周围有2个N原子,据此判断铁表面上N原子和Fe原子个数之比=2: 4=1: 2, 故答案为: 1: 2 12.1.BC 2.(CH3)2CHNH2 3. 4. 5. 解析:
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