人教版高考化学水溶液中的离子平衡.docx
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人教版高考化学水溶液中的离子平衡
第16周水溶液中的离子平衡
(测试时间:
70分钟,总分:
80分)
班级:
____________姓名:
____________座号:
____________得分:
____________
一、选择题:
本题共14个小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.在水中存在H2O
H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动
A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温
【答案】C
【解析】加入酸(或碱):
溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加,水的电离平衡向左移动;升温:
水的电离平衡向右移动;加入NaCl:
溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变,所以不会破坏水的电离平衡。
2.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是
A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)
D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-)
【答案】D
C错。
3.如果25℃时,KW=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12。
这说明
A.某温度下的电离常数较大
B.前者的c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程
D.Kw和K电离无直接关系
【答案】A
【解析】由Kw导出过程可知,Kw和K电离是有直接关系的两个量[Kw=K电离·c(H2O)]。
4.实验室有下列试剂:
①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硝酸、⑧浓硫酸,其中需要用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A.①⑥⑦B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】碱溶液及水解显碱性的盐溶液,因溶液中的OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与玻璃塞黏结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,需要用带橡胶塞的试剂瓶保存,酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放,故正确答案为B。
5.等物质的量浓度的下列五种溶液,①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A.⑤③①④②B.⑤③①②④
C.②④③①⑤D.②④①③⑤
【答案】D
【解析】酸碱抑制水的电离,可水解的盐促进水的电离。
6.下列实验操作不能达到目的的是
A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D.加热MgSO4溶液制取MgSO4固体
【答案】A
【解析】在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S。
7.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
【答案】D
增大,D项正确。
8.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A.Ba2+、Cl-、Na+、
B.Al3+、K+、
、Cl-
C.H+、Fe2+、
、
D.H+、Na+、Cl-、
【答案】B
【解析】A项Ba2+与
生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与
因发生相互促进的水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,
与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与
因生成挥发性气体而不能大量共存。
9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
+H2O
+OH-。
下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,
减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
【答案】B
增大;D项,加入NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,pH增大。
10.下列各步制取物质,最终无法达到目的的是
A.Al
Al2O3
Al(NO3)3
Al2O3
B.Cu
CuO
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
C.Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D.FeSO4溶液
FeS
FeS
【答案】D
【解析】由于HNO3挥发,Al3+的水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。
由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错误。
11.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是
A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
B.0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和
C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:
c(CH3COO-)=c(K+)
【答案】B
【解析】A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3;C项如CH3COONa溶液,由于水解pH>7,但溶液中存在CH3COOH分子;D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)<c(K+)。
12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)>c(HS-)>c(H2S)
【答案】C
项正确;D中,c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),D项不正确。
13.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强
C.A点KW的数值比C点KW的数值大
D.B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度
【答案】B
【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比,醋酸的浓度要大的多。
当加水稀释时,醋酸溶液中存在电离平衡的移动,故c(H+)变化比盐酸中小,故Ⅰ为盐酸,Ⅱ为醋酸,A项错误;C点溶液c(H+)小于B点,故C点导电性差,B正确;KW只受温度影响,因题中温度不变,故各点KW均相等,C错误;起始时c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl),D错误。
14.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃),下列有关说法错误的是
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
【答案】D
C项正确;由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小,D项错。
二、非选择题:
本题包括5个小题,共38分。
15.(5分)如图所示为一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
(1)“O”点为什么不导电?
___________________________________________。
(2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(3)A、B、C三点中,醋酸电离程度最大的一点是________。
(4)若使C点溶液中c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择( )。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH
D.加水 E.加固体CH3COONa F.加Zn粒
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是( )。
A.c(H+)B.H+个数
C.CH3COOH分子数D.
【答案】
(1)因为冰醋酸尚未电离,无自由移动的离子(1分)
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