学年山东省枣庄市吴林街道中学九年级化学教案第7单元 71《酸及其性质》1新鲁教版上册.docx
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学年山东省枣庄市吴林街道中学九年级化学教案第7单元71《酸及其性质》1新鲁教版上册
课题:
课标要求:
认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性;初步学会常见酸碱溶液的稀释方法;了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法;知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析:
酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质\生活中的常见化学物质\生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—,要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
本单元知识按照其内在逻辑分为三部分:
一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规律,二是如何识别酸和碱,如何检验物质的酸碱性及其强弱程度,三是酸和碱的应用。
另外,科学方法(概括、分类、演绎等)也是本单元的线索之一,也是重要学习内容。
通过上一学期的学习,学生已经认识了水及溶液、空气(氧气、二氧化碳)、化石燃料等代表性物质,并以这些代表性物质为载体,分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域,从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法,形成了一些重要的化学基本观念,领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上,准确定位学生的认知发展的起点,能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物
——酸和碱。
学习建议:
1.对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆,建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。
2.熟练的书写化学方程式十分重要,要牢记教材中出现的化学方程式。
3.本单元涉及定性分析和定量分析,运用到数形结合的方法,建议多分析,多绘制。
学习目标:
1.单元目标,整体展示(以知识树的形式,见后)
2.通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住他们的主要物理性质;通过实验,能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法。
3.通过实验探究盐酸的化学性质,掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式;增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过学习盐酸与某些化合物的反应,能从形式上认识复分解反应的特点。
知识点(重点、难点):
实验准备:
多媒体;试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、砂纸、布条;浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
学习过程:
师生互动
活动意图
情景创设:
投影[1]生活中有酸味的物质:
提问:
这些物质都有什么味道?
你还知道哪些具有相同味道的物质?
导入新课:
化学家研究了这些物质,发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物,称之为酸。
板书[1]:
§7.1酸及其性质
[走进微观世界1]
投影[2]
教师介绍:
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子(H+)。
酸的味道正是通过H+刺激舌头上的味蕾表现出来的。
学生观察:
了解酸溶液的独特性——都含有阳离子H+,所以都有酸味。
[过渡1]初中化学实验最常用的酸是盐酸和硫酸,在实验室里存放的是浓盐酸和浓硫酸。
板书[2]:
一、常见的酸
[探究活动1]认识浓盐酸和浓硫酸
演示实验1:
我来给同学们表演一个魔术,同学们要认真观察现象并思考此现象说明什么?
用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一块棉布中间。
学生观察现象(玻璃棒穿过来啦!
),思考原因(浓硫酸具有很强的腐蚀性)。
小组内合作完成,将观察、阅读、思考的结果填在下表中,并与同学们交流。
特别提醒:
1、浓酸有强烈的腐蚀性,使用时要特别小心,避免沾到皮肤或衣服上。
如果不慎将浓酸粘到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤。
同学们一定要记住啊!
2、闻气味时不可凑近瓶口,要小心地打开瓶塞,用手在瓶口处轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔。
[活动天地]
投影活动要求,进行实验指导。
1、阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容,并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。
2、分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞,观察现象。
闻一闻它们是否有气味?
一方面激发学生探究酸类物质的兴趣;另一方面准确定位学生的认知发展的起点,非常自然而然地将学生引导进入“酸的世界”。
形象直观的给学生呈现H+,让学生深刻认识这个符号及表示的化学意义。
通过实验事实让学生认识浓酸的腐蚀性,增强实验的安全意识;提醒学生进行实验探究时要特别小心,规范操作。
有针对性地让学生进行探究,培养学生观察、比较、归纳能力。
通过小实验让学生认识浓硫酸具有吸水性,溶解时放出热量;为下面让学生设计浓硫酸稀释的方法做好铺垫。
以实验事实说明:
切不可将水倒进浓硫酸里!
增强安全意识,强调实验操作必须遵守严格的规定。
补充实验探究中的不足之处并引发思考。
巩固学生对浓盐酸、浓硫酸的认识。
帮助学生构建酸溶液的微观结构及组成,加深对酸的理解。
也为下面认识酸的化学性质打好铺垫。
培养学生从观察和实验中获取信息的能力;增强科学探究能力及团队协作能力。
使学生意识到盐酸的化学性质实质上是由H+决定的。
培养学生从观察和实验中获取信息、分析问题的能力;帮助学生掌握有关化学方程式。
帮助学生理解盐的概念,掌握盐的组成。
使学生形成更为完整的物质分类体系,为下一步总结盐酸的化学性质做好铺垫。
培养学生的分析比较和分类概括能力,为第二课时的学习做好铺垫。
帮助学生从形式上认识复分解反应的特点。
掌握并理解复分解反应的概念。
培养学生分析归纳问题的能力。
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
演示实验2:
用温度计末端蘸浓硫酸在空气中静置。
派两学生观察温度变化情况。
两学生观察并表述温度变化情况(温度在升高)。
分组讨论:
温度变化的原因。
并在全班交流。
介绍:
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
肯定学生的回答:
可能是浓硫酸在空气中吸水会放出热量。
提问:
这对稀释浓硫酸有何启示?
你能试着设计浓硫酸稀释的方法吗?
(提示:
水的密度是1.0g/mL浓硫酸的密度是1.84g/mL)
小组内交流、讨论,回答问题。
继续追问:
如果倒反了,会出现什么现象?
演示实验3:
在锥形瓶里倒入少量浓硫酸,塞上双孔塞,分别插上分液漏斗和导管,从分液漏斗中加入少量的水,提示学生仔细观察现象。
[反思交流1]
1、为什么浓盐酸在空气中会形成白雾?
说明浓盐酸具有什么性质?
2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,各自溶质质量分数有何变化?
原因相同吗?
3、应如何保存浓盐酸、浓硫酸?
[归纳总结]并板书[3]:
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质比较:
浓盐酸
浓硫酸
色、味、态
无色、有刺激性气味液体,易溶于水(工业浓盐酸略带黄色)
无色、粘稠液体,溶于水时会放出大量的热
挥发性
有挥发性,敞口放置,质量减小,溶质质量分数减小,瓶口有白雾出现
无
吸水性
无
有吸水性,敞口放置质量增大,溶质质量分数减小
密度(与水比较)
比水的密度略大
比水的密度大
2、浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性。
3、稀释浓硫酸:
[走进微观世界2]
介绍常见酸除了盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4),还有硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)。
学生了解常见酸的化学式,并分组讨论这些溶液中的微观粒子,找出共同点。
投影[3]上述溶液的微观粒子。
HCl=H++Cl—
H2SO4=2H++SO42—
HNO3=H++NO3—
H2CO3=2H++CO32—
CH3COOH=H++CH3COO—
引导找出它们的共同点:
酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸由H+和酸根离子组成的。
[过渡2]下面我们可以用稀释后的硫酸和盐酸进行下面的实验。
板书[4]:
二、酸的化学性质
[探究活动2]盐酸能与哪些物质发生化学反应:
分组探究,小组内合理分工、合作、交流,观察并记录现象。
实验步骤:
1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察并记录现象。
了解酸的组成和结构。
操作
稀盐酸+石蕊试液
稀盐酸+酚酞试液
现象
2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸,观察并记录现象。
(提示:
实验前镁条要先用砂纸打磨光亮。
有气体生成的,假设气体可能是什么并设计实验加以验证。
)
学生分组探究,小组内合理分工、合作、交流,观察并记录现象,获得结论。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
加入稀盐酸后的现象
(教师巡视,发现问题并及时处理)
各小组派代表将观察的现象、获得的结论在全班交流,相互弥补并矫正。
[走进微观世界3]
我们已经知道盐酸中有水分子、氢离子和氯离子。
通过实验探究,我们知道金属镁能与稀盐酸反应生成氢气。
那是盐酸中的哪种粒子与金属镁发生反应呢?
[课件1]模拟镁原子与氢离子相互作用的微观过程。
介绍:
与镁和盐酸反应类似,其他物质与盐酸发生的反应,实质上都是物质与盐酸中的氢离子发生的反应。
教师引导根据反应物的组成以及实验现象,推断反应的产物,然后再根据书写化学方程式的原则写出有关化学方程式。
学生带着疑问观看课件展示。
试着写出上述反应的化学方程式。
板书[5]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
黄色
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
浅绿色
[反思交流2]
提出问题:
1、分析物质MgCl2、MgCl2、FeCl3、AgCl、FeCl2的离子构成,有什么共同特点?
小组内讨论交流并回答:
都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。
指出:
我们把这类化合物叫做盐。
NH4+和酸根离子构成的化合物也是盐。
2、构建出物质分类体系?
3、从物质分类的角度总结盐酸能与哪些物质反应生成哪些物质?
4、指出有关盐酸的化学反应在实验室、生产和生活方面的实际应用。
5、从物质分类和形式上分析下列化学方程式的特点:
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
引导分析,介绍像这样的反应是基本反应类型之一:
复分解反应。
[课件2]
用反应通式形式模拟复分解反应的过程。
板书[6]
复分解反应:
AB+CD=AD+CB
[小试牛刀]
判断下列反应是否为复分解反应:
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
总结:
请同学们把所学的知识系统化、概括化,从知识、能力、科学方法等维度进行小结
巩固课本内容,交流本节课的收获(自主建构知识体系)
布置作业:
1、助学§7.1酸及其性质课时1习题
2、用拟人的手法,以“我是H+”为题,写一篇小短文。
教学反思:
一、运用多媒体手段帮助学生认识酸溶液中H+,物质与盐酸的反应,实质上都是物质与盐酸电离出的H+发生的反应。
二、本节课设计了两个实验探究活动,使学生学习了概括、分类的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力;增进了学生对科学探究的理解,发展了科学探究能力。
三、本节课以H+为线索,帮助学生用微观构成和变化的观念认识酸的组成、性质。
四、本节课用到的浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性,特别是浓硫酸,一定要在学生具备全
意识、掌握正确操作方法、做好防范措施后方可做实验。
- 配套讲稿:
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- 酸及其性质 学年山东省枣庄市吴林街道中学九年级化学教案第7单元 71酸及其性质1新鲁教版上册 学年 山东省 枣庄市 街道 中学 九年级 化学教案 单元 71 及其 性质 新鲁教版 上册
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