学届高三上学期期中素质测试化学试题附答案.docx
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学届高三上学期期中素质测试化学试题附答案
马鞍山二中2016-2017学年度高三第一学期期中素质测试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1,B11,O16,Mg24,S32,K39,Fe56,Cu64,Ba137
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题只有一个正确的答案,每小题3分,共48分)
1.下列物质用途对应不.正.确.的是()
2.利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是()
A.图1所示装置可制备氨气
B.图2所示装置可分离H2O和CH3COOC2H5的混合液
C.图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可制备氧气
3.下列物质均为Wg,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中,则
过氧化钠固体增重为Wg的是()
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤
4.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标况下,44.8L的SO3含有2NA的S原子
B.Na2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为NA
C.常温常压下,1molCO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2NA
D.1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-数目为0.5NA
5.下列离子方程式的书写正确的是()
A.向0.1mol/LHCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3溶液:
CO32-+H+=HCO3-
B.NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
D.向NaClO中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3--
6.已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升
空时,燃料发生的反应:
CH3-NH-NH-CH3+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O提供能量,下列叙述正确的是()
A.N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂B.CO2是氧化产物,N2是还原产物
C.偏二甲肼中C的化合价为+4D.每生成0.6molN2,转移电子数为2.4NA
7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是()
8.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
①澄清透明的溶液中:
K+、Na+、Cu2+、SO42-
②pH=14的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
④含有大量NH4+的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、H+
⑤能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Cl-、K+、SiO32-
⑥强酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、
A.②⑤B.②④C.①②④D.③⑤⑥
9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的
变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe2+、SO42-、K+
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO32-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
10.下列叙述正确的是()
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.可用Ba(NO3)2或FeCl3溶液来检验SO2和CO2气体
D.C、P、Cl、S的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
11.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝:
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液.
下述操作步骤中最恰当的组合是()
A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
12.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的
溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO12.0
g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为()
A.9.0B.13.5C.15.7D.16.8
13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
14.某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生;
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g;
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。
根据上述实验,以下推测不.正.确.的是()
A.依据电荷守恒,原溶液中NO3-的物质的量应为0.03mol
B.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=1∶1∶2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol/L
15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产
物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉
淀的质量比原合金的质量增加3.4g,则下列有关叙述中正确的是()
A.标况下产物NO体积为4.48L
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D.开始加入合金的质量可能为5.6g
化学试题第3页共6页
16.某种RO2氧化物受热分解产物中R的化合价有+2和+4价,其中RO2能和浓盐酸生成Cl2,
现将1moL该固体加热,再向固体中加入浓盐酸,得到O2和Cl2的物质的量之比为1:
2,则
加热分解后的剩余固体的组成及物质的量之比为()
A.R3O4RO1:
1B.RO2R3O41:
1
C.RO2R3O4RO1:
2:
1D.RO2R3O4RO1:
1:
2
第II卷(共52分)
17.(14分)根据要求回答下列问题:
(1)制取MgCl的过程中涉及反应:
MgCl2.6H2O
MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中△
进行,原因是______________________________。
(2)在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水,用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,生成大量
白烟。
写出化学方程式______________________________。
直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”
消毒液,所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
______________________
加入下列物质能增强“84”消毒液杀菌能力的是(填序号)
a适量醋酸b适量亚硫酸c.少量NaOH粉末d.适量的稀盐酸
(3)生活中常用ClO2净化自来水,将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2,氧化剂和还原
剂的物质的量之比为____________。
(4)某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应,有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的
反应,有同学认为二氧化硫全被氧化,现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫,请设计实验证
明二氧化硫部分被氧化:
______________________________________。
(5)Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中
NaClO和NaClO3的物质的量比为6:
1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_____
18.(14分)硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:
I.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有____________________(至少答两条)。
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42-,还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”
时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,H2O2的作用是____________________(用离子方
程式表示),MgO除去的杂质离子是____________________。
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程
式。
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是,母液中的主要溶质有。
(5)测定所得产品的纯度:
取ag硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残
留固体bg,则产品的纯度为。
19.(16分)实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高
效净水剂K2FeO4.
已知:
K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备KClO及K2FeO4】
(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是.
(2)C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水
浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程
式为.再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶
体,过滤,得到K2FeO4粗产品.
(3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,
②,
③,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由____________________.
⑤在真空干燥箱中干燥.
(4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:
;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此
时反应的离子方程式为:
.
(5)将(4)反应后的溶液配成250mL溶液,取出25.00mL放入锥形瓶,用0.01000mol/L的(NH4)
2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL.滴
定时发生的离子反应为:
.计算该K2FeO4样品的纯度
为.
20.(8分)在一定条件下(不需添加另的反应物),经不同的化学反应,可实现如下图的各种变
化。
其中,反应③④⑤属氧化还原反应,而反应①、②属非氧化还原反应。
X、F和Y为单
质,且F是空气的主要成份之一,其余为化合物,据此请填空:
(1)物质A是,F是,X是,Y是。
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)写出反应④的化学方程式,并注明反应条件:
。
参考答案
一选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
C
B
A
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
A
A
A
D
B
二
17(每空2分,共14分)
(1).抑制Mg2+的水解(2分)
(2).3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分)NaCI+NaCI
NaClO+H2↑(2分)ad(2分)
(3).2:
1(2分)
(4).取反应后的固体少许于试管中,加水溶解,先加足量盐酸,有刺激性气味气体放出,证明有SO32-存在,再加BaCl2溶液有白色沉淀,证明有SO42-存在,故二氧化硫部分氧化。
(5)11:
6
18(14分)
1)加热、搅拌、将矿石粉碎或适当提高硫酸的浓度等(2分,合理答案均给分)
19.(每空2分,共16分)
(1)防止Cl2与KOH反应生成KClO3;
(2)3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O;
(或3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O也给分)
(3)过滤;将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液;
K2FeO4易溶于水,防止用水洗涤时晶体损失;
(4)CrO42﹣+2H+⇌H2O+Cr2O72﹣;
(5)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;94.3%
20.(第一题没空1分,后面每空2分,共8分)
⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3),F是N2,X是H2,Y是Cl2。
⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)
⑶N2+3H2
2NH3
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- 学届高三上 学期 期中 素质 测试 化学试题 答案