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新一周
八下第一章与第四章练习
1.下列实验操作错误的是()
A.二氧化碳验满B.用湿抹布扑盖酒精灯失火C.高锰酸钾制氧气D.检查气密性
2.小张用足量的盐酸、石灰石反应,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。
你认为小张()
A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可溶于水
B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择A、B两种装置,导管a接导管c可收集到一瓶CO2
3.下列有关二氧化碳的实验中,只能证明二氧化碳物理性质的是()
4.下列化学反应属于分解反应的是()
A、S+O2点燃SO2B、CO2+H2O==H2CO3
C、3Fe+2O2点燃Fe3O4D、Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O
5.用双氧水制备氧气时,如果没有加入二氧化锰,其结果是()
A、产生氧气慢B、产生氧气的质量少C、不产生氧气D、无任何影响
6.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若
、
、
、
四种离子的核外电子排布相同(a、b、c、d分别表示四种元素的核电荷数),则下列关系正确的是(▲)
A
B
C
D
7.如右图所示是小李探究电磁铁磁性强弱与什么因素有关的实验装置。
下列措施中能使电磁铁磁性增强的是
A.滑片P向右移动,其他条件不变
B.滑片P向左移动,其他条件不变
C.开关S由1扳到2,其他条件不变
D.电源的正负极对调,其他条件不变
8.
9.有关测电笔的使用,下列说法正确的是()
A.氖管发光时测电笔接触的是零线B.使用时手可以接触测电笔的任何部位
C.测电笔不能用来辨别电池的正负极D.测电笔与手接触的部分都是绝缘体
10.用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象,是科学研究的重要方法。
下列实验研究与其余三个方法不同的是()
11.如图所示,闭合开关,将滑动变阻器的滑片P向右移动时,弹簧测力计的示数变小。
则下列分析正确的是()
A.电磁铁的上端为S极
B.电源左端为“+”极
C.抽去铁芯,弹簧测力计示数增大
D.断开开关,弹簧测力计示数为零
12.磁铁都有两极,小敏想用实验证明,断磁铁A、B端必有磁极。
设计了如图四个方案,并进行了实验操作。
其中的现象不可能观察到的是()
A.甲和乙B.乙和丙、C.丙和丁D.丁和甲
13.如下图所示,通电螺线管周围放着能自由转动的小磁针a、b、c、d,其中小磁针N极指向错误的是()中考资源网(涂黑为N极)中考资源网
A、小磁针aB、小磁针b
C、小磁针cD、小磁针d
14.在下面四个实验装置中,能说明发电机工作原理的是()
15.右图表示的是地壳里含各种元素的质量分数。
请回答下列问题:
⑴科学家把具有相同的同类原子总称为元素。
⑵地壳中含量最多的非金属元素是元素,它与地壳
中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为。
16.把点燃的蜡烛伸进干燥的有氧气的集气瓶里,待燃烧停止,冷却后,
集气瓶壁出现水珠,说明蜡烛中一定含有_________元素;燃烧之后再向瓶里倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛中还一定含有______元素。
17.取两个相同的透明玻璃瓶甲、乙,装满水后分别放入等量的金鱼藻,测出瓶中水的含氧量后盖上瓶盖。
然后将甲包上黑胶布,乙不作处理。
放在同样的光照和温度条件下n小时,再次测出瓶中水的含氧量,两次测量结果如图所示。
则n小时内甲瓶金鱼藻呼吸作用消耗的氧气量是▲g;乙瓶光合作用产生的氧气量是▲g。
18.如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。
本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。
△
已知:
氧化汞分解的反应方程式:
2HgO===2Hg+O2↑
请回答下列问题:
(1)在组装实验装置时,欲调整试管的倾斜度,应调节
图中A、B、C哪个旋钮?
▲
(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些?
▲
A.在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气在水中的溶解
B.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C.氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
19.科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后,进行如下实验。
(一)选择装置并检查气密性。
(二)称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
(三)量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中,记录一定时间内收集到的气体体积。
(四)改变二氧化锰的质量,重复上述实验,记录数据如下。
时间/秒
生成氧气的体积/毫升
0.1克MnO2
0.2克MnO2
0.3克MnO2
0.4克MnO2
40
49
61
75
86
80
77
87
90
92
120
89
92
92
92
160
92
92
92
92
(1)本实验探究的问题是▲。
(2)实验中除了量筒外,还需要用到的测量仪器有▲。
(3)为完成本实验,应选择下图气体发生和收集装置中的组合是▲。
(选填序号)
20.根据表中五种气体在标准状况下
的密度和溶解性,回答下列问题:
空气
NH3
CH4
HCl
O2
密度/g·L-1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
——
极易溶
难溶
极易溶
难溶
(1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是________。
(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从_____端进入。
21.为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状
大理石两种样品各6克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反
应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。
每2分钟读取一次
电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前18分钟
数据如下表。
(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?
▲。
(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?
简要说明判断
的理由:
▲。
(3)当反应进行到18分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?
(写出计算过程)
22.小岳同学在复习气体的性质时,阅读到以下资料:
制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件,收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。
现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表,有关装置如下图。
气体
反应前的药品状态
反应条件
气体性质
甲
固体+液体
常温
不与水反应,不易溶于水,密度比空气大
乙
固体+固体
加热
能与水发生反应,极易溶于水,密度比空气小
丙
固体+液体
加热
能与水发生反应,能溶于水,密度比空气大
请你回答下列问题:
(1)能用发生装置B制取的气体是(填“甲”、“乙”或“丙”);
(2)收集乙气体应选择的装置是(填字母序号)
(3)实验室要制取和收集甲气体,请写出一个符合要求的化学方程式
23.央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水,它是以饮用水为基质,加压充入氧气制得。
节目中对“富氧水”有两种截然不同的观点:
成分
吸入的空气
呼出的气体
N2
78%
78%
O2
21%
16%
CO2
0.03%,
4%,
其他
稀有气体0.94%
较少的水汽
稀有气体1%
较多的水汽
观点一:
“富氧水”富含氧分子,活性强、易吸收。
喝水后氧气通过胃肠绒毛细胞膜直接进入细胞,能有效补充体内的氧,在细胞内分解各种营养物质产生能量。
观点二:
“观点一”违背科学常识,是概念炒作,在“忽悠”消费者。
(1)石田教授曾对富氧水的效果进行研究。
他以10名学生为对象,让学生在不同时间分别饮用350毫升普通水和富氧水,但不告诉学生喝的是哪一种水。
学生喝完水后被要求运动15分钟,然后由研究人员测试并比较反映他们心率和耐力等生理指标,结果无明显差异。
石田教授研究的主要方法属于:
。
(选填“查阅资料”、“建立模型”或“对比实验”)
(2)人应该是由 系统吸收氧气。
右表是人在呼吸时吸入空气与呼出气体成分比较。
平静状态下,如果一个人每次吸入与呼出时的气体都是500毫升,氧气的密度为1.4克/升,根据表中信息,可求得呼吸1次人体可吸收氧气 毫克。
因此呼吸1分钟(16次)人体吸收的氧气相当于28瓶500毫升富氧水中的溶氧量。
(3)依据
(1)
(2)的分析和所掌握的科学知识,你支持哪种观点?
。
24、水平桌面上有一静止的铁块,当一条形磁铁沿竖直方向逐渐靠近铁块时(如左下图所示),铁块对桌面的压力将____,铁块受到的重力将______。
(选填“变大”、“变小”或“不变”)
25.某科学兴趣小组在综合实践活动中,从石灰厂带来一块石灰石样品,技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅,二氧化硅难溶于水,不能与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用10g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据:
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
7.5
m
2.5
1.5
1.5
求:
(1)表中m的值为g。
(2)该石灰石样品的纯度。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。
26.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据,完成下列问题:
⑴完全反应后,生成氧气的质量为g;⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少?
27.为了探究电磁铁的磁性强弱跟哪些因素有关,小明同学用漆包线(表面涂有绝缘漆的导线)在大铁钉上绕若干匝,制成简单的电磁铁,并利用如图电路和大头针进行实验。
如图甲、乙、丙、丁为实验中观察到的四种情况。
⑴实验中通过比较________________来判断电磁铁磁性的强弱,这一方法体现了“转换”的思想;
⑵比较图甲和图乙可知:
要让电磁铁有磁性需要有;
⑶比较图乙和图可知:
匝数相同时,电流越大磁性越强。
⑷图丁是研究当一定时,匝数越多,磁性越强。
选择题
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
C
D
D
A
D
B
B
C
D
C
B
C
D
非选择题
15.
(1)质子数
(2)氧Al2O316.氢碳17.b-ca-c18.AC
19.
(1)二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响(其它合理答案也给分)
(2)天平、停表(或秒表)(3)②⑤20.
(1)O2
(2)b
21.
(1)容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)(2分)
(2)2.40克;查表可知,大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克(3分)
(3)解:
18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。
(1分)
设:
此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2克
l00/x=44/2.2克(2分)
解得x=5克(1分)
答:
块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
MnO2
22.
(1)丙
(2)E(3)2H2O2====2H2O+O2↑。
23.
(1)对比实验
(2)呼吸35,(3)观点二
24.变小,不变
25.⑴5
(2)CaCO3%=8.5克/10克=85%…(2分)
(3)解:
设稀盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10036.5
2.5克20克x
100/36.5=2.5克/20克x…(2分)
x=9.125%答:
略…(2分)
26.⑴0.96g…(2分)
⑵解:
设原混合物中氯酸钾质量为x克
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
X0.96克
245/96=x/0.96克
x=2.45g…(2分)
27.
(1)吸引大头针的多少
(2)电流(3)丙(4)电流
化学实验部分姓名班级
●温3.下列实验操作不正确的是
A.熄灭酒精灯D.闻气味C.给试管内液体加热D.滴加试液
●温36.在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂,化学方程式为:
小明查资料得知,CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。
小明想知道它们的催化能力是否相同,在实验室进行相关实验,获得数据如下表:
(1)在催化剂的回收过程中,要进行过滤操作,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、▲。
(2)本实验中,三种催化剂的催化能力最弱的是▲。
(3)利用表中数据,请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
●杭31.(6分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:
2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:
(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的
(写化学式)体积,就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)、请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列(填字母,仪器中的试剂都是足量的)。
(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
●嘉兴27,自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。
雷雨时,空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体;一氧化氮的密度比空气略大,常温下易与氧气反应生成二氧化氮;二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐;
(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程,试写出该反应的化学方程式。
▲
(2)实验室制取一氧化氮时,可用下列哪种收集方法?
▲(填序号)
●嘉2.下列所示的实验操作正确的是
●丽32.小岳同学在复习气体的性质时,阅读到以下资料:
制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件,收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。
现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表,有关装置如下图。
气体
反应前的药品状态
反应条件
气体性质
甲
固体+液体
常温
不与水反应,不易溶于水,密度比空气大
乙
固体+固体
加热
能与水发生反应,极易溶于水,密度比空气小
丙
固体+液体
加热
能与水发生反应,能溶于水,密度比空气大
请你回答下列问题:
(1)能用发生装置A制取的气体是▲(填“甲”、“乙”或“丙”);
(2)收集丙气体应选择的装置是▲(填字母序号);
(3)实验室要制取和收集甲气体,请写出一个符合要求的化学方程式▲。
●台35.电石是灰色块状固体,化学式为CaC2。
焊接金属(水焊)时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,通常使用如图甲所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为:
物质名称
乙炔
空气
氧气
密度(克/升)
1.16
1.29
1.429
(1)根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是▲。
(2)在实验室用电石制乙炔时,可采用图乙所示的▲
收集装置。
(3)实验室若制取6.5克的乙炔气体,理论上需要电石多少克?
●义乌27、在一次实验中,反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。
某同学认为废气中的一氧化碳还可以利用,为了出去废气中的二氧化碳,并收集一氧化碳,他设计了甲、乙、丙三套装置,如图所示(瓶内为氢氧化钠溶液)。
其中最合理的是▲。
●宁波17.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。
为了确定其万分,
最佳的实验方案是将气体依次通过装置()
A.甲、乙、丙B.丙、乙、甲
C.丙、甲、乙、丙D.丙、甲、丙、乙
●宁波
25.小科利用如图所示装置,做NaHC03受热分解的实验。
(])加热一段时间后,观察到烧杯中的澄清石灰水变;
(2)实验结束时的正确操作是(填字母)。
A.先将导管移出液体,再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯,再将导管移出液体
●宁波32.在制取C02的实验中,小科发现质量相同而粗细不同的
大理石与盐酸反应,C02的产生速度细的比粗的快得多。
(1)经思考后,小科设计了如下实验。
请你完成下表:
(每次实验用大理石质量1g,盐酸20mL)
(2)为了比较反应速度,设计如图所示装置,
其中量筒的作用是;
(3)实验①中C02体积随时间的变化关系如图
所示,请在答题卷对应的图上,画出实验②中
C02体积随时间变化关系的预期结果。
●衢州36.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,操作步骤为:
步骤1:
计算所需浓盐酸和水的体积;
步骤2:
根据计算结果,用▲分别量取所需的浓盐酸和水;
步骤3:
将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
●绍兴1.下列图示的实验操作中正确的是()
●金华7.根据实验规范,下列实验操作正确的是
●金华28.图甲足用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图,其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成。
(1)装配一套完整的CO2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用),需要用到图乙中的▲(填字母)仪器。
(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时,气体应该从▲(填“a”或“b”)导管进。
●金华33.某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验:
让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成丁一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣。
[问题]红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么?
[猜想]猜想一:
生成的气体可能是氧气。
猜想二:
生成的气体可能是氢气。
[探究]为验证生成的气体是什么,该组同学在老师的指导下,设计了如图实验装置,并收集反应产生的气体(注:
装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
A试管内装有铁粉,B烧瓶中装有一定量的水,提供反应所需水蒸气。
(1)该装置中需加热的仪器为▲(填字母)。
(2)图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用。
若没有C装置,实验结束时,先熄灭加热设备,再把导管移出水面,这样操作可能会导致▲。
(3)该组同学对所收集的气体进一步实验发现:
该气体不溶于水,比空气轻,并且能燃烧。
请你通过分析反应物的组成,结合实验现象,判断反应生成的气体是▲。
(4)该反应在生成气体的同时,还生成了一种黑色粉末状固体,则组成黑色固体的元素应该是▲(填元素符号)。
●湖州32.绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点,这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定,受热后可分解生成三种物质。
为探究铜绿受热后生成的物质,小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿,进行实验。
①连接装置如图,并检查装置的气密性。
②将干燥后的铜绿放入试管A中加热。
(l)试管口为什么要略向下倾斜?
(2)A装置中绿色固体逐渐变成黑色。
取少量黑色固体放人另一试管中,加入稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,变成蓝色溶液。
则可推测铜绿分解产物中有
(3)B装置中澄清石灰水变浑浊,则可推测铜绿分解产物中
(4)C装置中无水硫酸铜变蓝色,小莉同学认为铜绿分解产物中有水,但小明同学认为这还不能作出确切的推断。
若要推断铜绿产物中是否有水,应如何改进实验装置?
参考答案:
(可能有错误)
●温州3.C
●温州36.
(1)漏斗
(2)氧化铜(3)0.245克。
●杭州31.
(1)02;
(2)BDEF
(3)往B装置中继续加入盐酸,无气泡产生或往B装置中滴人石蕊试液,溶液显红色
●嘉兴27.
(1)N2+O2
2NO
(2)②
●嘉兴2.D
●丽水32.
(1)乙
(2)D(3)2H2O2MnO22H2O+O2↑
●台州35.
(1)可燃性
(2)B(3)16克。
●义乌27.丙
●宁波17.D
●宁波25.浑浊A
●宁波32.
(1)20盐酸质量分数
(2)测二氧化碳的体积(3)如图
●衢州36.
(1)量筒
●绍兴1.C
●金华7.A
●金华28.
(1)BDEF
(2)b
●金华33.
(1)AB
(2)水槽中的水倒流到A试管,使其破裂(3)氢气(4)Fe、O
●湖州32.
(1)防止水倒流
(2)氧化铜(3)二氧化碳(4)将B和c装置对换
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