沪教版学年九年级上学期期中科学试题模拟.docx
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沪教版学年九年级上学期期中科学试题模拟
沪教版2019-2020学年九年级上学期期中科学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.C点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若BC段和cd段中析出固体质量相等,爹加反应的锌粉质量分别为m1和m2则m1>mz
2.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图所示的装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是()。
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.硫酸钠溶液
D.澄清石灰水
3.α一丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一,如图是α一丙氨酸的分子结构模型图。
下列对α-丙氨酸的叙述正确的是()
A.α-丙氨酸由四种原子构成
B.α-丙氨酸属于无机物
C.α-丙氨酸的化学式为C3H7O2N
D.α-丙氨酸中氢元素的质量分数最大
4.下列各组内物质的溶液混合后,恰好完全反应,所得溶液的pH大于7的是()
A.Na2CO3,HCl,NaOH
B.BaCl2,H2SO4,Na2SO4
C.MgCl2,HNO3,AgNO3
D.Na2CO3,Ba(OH)2,KCl
5.根据下图所示的四个实验现象,得出的结论科学合理的是
A.
乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.
蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度大于空气
C.
甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.
向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
6.右图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是()
A.若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从A端通入
B.若要除去O2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入
C.若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入
D.若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入
7.下列物质沾在试管内壁上,用盐酸不能洗去的是()
A.做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D.铁钉锈蚀形成的锈斑
8.你经常做家庭小实验吗?
根据你的经验,下列家庭小实验不成功的是()
A.用自然沉降的方法除去自来水中的泥沙
B.用食盐水除去热水瓶中的水垢
C.用食醋和碳酸钠制取二氧化碳
D.用花瓣制作指示剂,检查纯碱溶液的酸碱性
9.区别下列各物质的方法正确是
选项
区别的物质
区别的方法
A
蒸馏水和自来水
观察是否澄清透明
B
二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入集气瓶,观察木条燃烧的情况
C
氢气和氧气
分别闻两种气体的气味
D
水和过氧化氢溶液
加少量二氧化锰,观察是否有气泡产生
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是()
A.CO 水煤气 一氧化碳
B.CH3OH 酒精 乙醇
C.CaO 消石灰 氧化钙
D.NaOH 火碱 氢氧化钠
11.如图所示,已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液,乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成,同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的).下列推断中不正确的是()
A.?
一定不是氧化还原反应
B.甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C.C可能是碳酸钡
D.E一定是氯化银
12.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是()
A.
、
、K+、OH-
B.
、Cl-、
、Na+
C.Cl-、
、K+、Na+
D.
、Cl-、OH-、K+
13.下列气体既能用浓硫酸干燥,又能用生石灰干燥的是()
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.SO2
14.下列实验方案合理的是()
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物。
B.用铜丝、锌粒、银粉以及稀盐酸就可以辨别出铜、银、锌的活动性顺序。
C.要除去氧化铜粉末中的少量炭粉,可采取在空气中加热的方法。
D.做氢气还原氧化铜实验时为了节约氢气的用量,应先加热后通氢气。
15.以下是我们熟悉的几种气体,其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器)①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4 ()
A.①②
B.①⑤
C.③④
D.①②⑤
二、填空题
16.某大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示.
(1)该工艺中,可以循环利用的物质是_______________。
(2)镓在反应过程中可能起___________作用。
(3)写出铝镓合金与水反应的化学方程式_______________________________________。
17.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞,请根据所学知识回答问题。
(1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀,其防锈原理是阻止了铁与________接触。
(2)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序,只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂是____(填序号)。
A. 硫酸铝溶液
B. 硫酸亚铁溶液
C. 硫酸铜溶液
18.某实验小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0g放入试管中加热,并测得相关数据如表:
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.10
4.50
4.20
4.08
m
4.08
(1)表中m=________g;
(2)完全反应后,生成氧气的质量为________g;
(3)该混合物中氯酸钾的质量是____?
(4)该混合物中二氧化锰的质量是____?
19.“从生活走进化学,从化学走向社会”。
请你用化学知识解释以下生活中的问题:
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。
在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 (填序号),痛痒便会消失。
A.香油
B.食盐水
C.纯碱水
D.糖水
(2)2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。
这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 。
(3)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打,让它们相互作用产生 气体,使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的纯碱或小苏打过多,可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质,如 ,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。
20.在组成空气的各成分中,体积分数最大的是___________
21.化学就在我们身边,它与我们生活息息相关.请从①天然气②纤维素③大理石④盐酸⑤尿素中选择符合题意的物质,并用其序号填空.
(1)可作为建筑材料的是 ;
(2)农业上,常用作高效氮肥的是 ;
(3)在人的胃液中,胃酸的主要成分是 ;
(4)棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 ;
(5)我国实施的“西气东输”中的 .
22.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有_________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
____________________________。
②与碳酸钠溶液反应:
________________________________________。
③与氯化钡溶液反应:
______________________________。
上述反应中,属于酸的共同性质的是_______(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是_______(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
23.实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。
实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是 ;
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是 (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸
24.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出),试分析计算:
(1)a→b段发生反应的化学方程式为_____;
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
_____(写出计算过程,精确到0.1%)
(3)c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。
25.已知A~I均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐。
根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为_______。
(2)写出反应①的化学方程式:
_____________________。
26.海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)如图中操作A的名称是______。
(2)粗盐水中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为______(填编号)。
(3)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_________。
27.氧化钙(CaO)是灰泥中的主要成分之一。
灰泥被称为建筑用“胶”,它能将墙砖粘合在一起。
(1)氧化钙的俗称是_____________。
(2)请写出泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中的其中一个化学反应方程式______。
三、探究题
28.善于提出问题、解决问题是学好科学的重要方法。
某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。
I.提出问题
问题1:
铁为何称为黑色金属?
问题2:
铁有多种氧化物,它们的性质有哪些差异?
问题3:
钢铁厂在选矿时,如何测定铁矿石中的含铁量?
II.解决问题
(1)(问题1)上网查寻,有两种说法。
a.在铁表面有黑色的铁的氧化物,早先以为这就是铁的颜色,所以叫黑色金属。
b.铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属。
你认为正确的说法是________(填“a”或“b”)。
(2)(问题2)查阅资料
a.铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物,它不溶于水,能与酸反应生成两种盐。
c.氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末,能与酸反应,无磁性,也不能被磁铁吸引。
①请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式________。
②有一包黑色粉末;可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种,请你设计一种实验方案进行鉴别________。
(3)(问题3)同学们参观了某钢铁厂,了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。
同学们结合所学知识,设计了如图的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
图中酒精灯的作用是________。
29.有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变 化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化 如图2所示。
请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是_______ ;
(2)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加足量稀HNO3溶液,过滤;再向滤液中加_______溶液,观察现象。
四、简答题
30.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为______.
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______。
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是______。
(4)步骤②和步骤④______(填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是_____。
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是______。
31.阅读下列科普短文,回答问题:
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等,二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,受光照、振动或加热等影响可发生爆炸,但在水溶液中无危险性。
自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯,再投加到水中进行消毒。
研究人员发现:
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。
某研究小组成员采集了同一水源的水样,在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验,得出的数据分别如图甲和图乙所示。
上述实验表明:
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
通过不断完善制备与应用技术,二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
(1)写出二氧化氯的一条物理性质:
________。
(2)需要现场制二氧化氯的原因是_______。
(3)完成化学反应方程式:
5NaClO2+4HCl===4ClO2+____+2H2O。
(4)下列说法中,正确的是____(填字母)。
A.浓度相同时,氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B.40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
(5)对比图甲和图乙,找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,二氧化氯比氯气更安全”的依据:
___________。
32.在夏天养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙(CaO2)的微黄色的固体。
小燕同学回家后查阅资料,知道CaO2与水反应的原理是:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(1)若需要制取3.2千克的氧气,需要CaO2多少千克?
___
(2)请你说出氢氧化钙在水产养殖中的作用。
____
33.在锥形瓶中加入80g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1。
将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1_____m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为_____(用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量_____(写出计算结果)。
34.有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:
(1)固体粉末中一定有___________。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中_______;若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中___________。
(3)写出实验步骤②的化学方程式_______________________。
(3)简单修改上述实验方案,可取消第④步实验,修改的方法是__________________。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
三、探究题
1、
2、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
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