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氧化还原反应文库
高三化学一轮复习
氧化还原反应
1.下列说法正确的是(
A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2.被称为万能还原剂的NaBI4溶于水并和水反应:
NaBHl+2H2O===NaB(2+4H2T,下列说法中正确的是
(NaBH4中H为—1价(A.NaBF4既是氧化剂又是还原剂B.NaBF4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:
1
3.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KC1+12②2FeCI2+CI2===2FeCI3
③2KMnO+16HCI(浓===2KCI+2MnC2+5CI2f+8H2O若某溶液中含有Fe2+、CI—和I―,要除去I—而不氧
化Fe2+和CI—,可以加入的试剂是(A.CI2B.KMnOC.FeCI3D.HCI
4.已知溶液中可发生反应:
2FeBr2+Br2===2FeBr3,现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCI2(标准状
况,充分反应后测得溶液中CI—和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(
A.2mol•L—1B.1mol•L—1C.0.4mol•L—1D.0.2mol•L—1
5•现有下列几个离子反应①Cr2O+14H++6CI—===2Cr3++3CI2T+7H2O②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+下列有关性质的比较中正确的是(A.氧化性:
Cr2O>CI2>Fe3
+B.氧化性:
CI2>Br2>Cr2OC还原性:
SO22+—D.还原性:
CI—>Cr3+>Fe2+
6.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、
N2O4、NO的物质的量之比为1:
1:
1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(
A.1:
6B.1:
7C.2:
11D.16:
25
7.(2015海南化学,6,2分已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH3+3CIO—+4OH—===2RO+3CI—+5H2O,贝URO中R的化合价是(
A.+3B.+4C.+5D.+6
&(2014上海化学,16,4分含有砒霜(As2O3的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3在热玻璃管
中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg,则(A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢
气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6X10—5NA
9.(2013上海化学,18,4分汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3—->K2O+5Na2O+
16N2仁若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(双选(
A.生成42.0LN2(标准状况B.有0.250molKNO3被氧化
C•转移电子的物质的量为1.25molD•被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
10•氢化铝钠(NaAlH4是最具有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储存氢时发生反应:
3NaAIH4Na3AIH6+2AI+3H2f。
下列说法正确的是(
A.NaAlH4中氢元素为+1价B.每生成11.2L(标准状况下H2,转移2NA个电子
C.在反应中有50%的氢被氧化D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
1
11.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(
A.x=0.4a,2Fe2++CI2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br—+CI2===Br2+2CI—
C.x=a,2Fe2++2Br—+2CI2===Br2+2Fe3++4CI—D.x=1.5a,2Fe2++4Br—+3CI2===2Br2+2Fe3+
+6CI—
各0.1mol的溶液中通入标准状况下的CI2,通入CI2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(13.(2016辽宁葫芦岛模拟R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2,贝Un值为(A.1B.2C.3D.4
14.(2016甘肃兰州一中期中NH3和NO2在催化剂作用下反应:
8NH3+6NO2===7N2+12H2O,若还原产物
比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是(A.转移电子4.8NA个B.生成气体的体积42.56L(标准状况C.还原剂比氧化剂多0.2molD.被还原的氮原子是11.2g
15.(2016湖南衡阳一模,13甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:
甲+乙+H2O――HRO3+HZ(未配平。
下列说法不正确的是(A.R原子最外层电子数为5B.单质的氧化性:
甲V乙C.原子半径:
R>ZD.HRO3与HZ计量数之比为1:
5
16.(2016豫南九校联考,9CIO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关CIO2制备与杀菌的说法不合理的
是(A.可用CI2和NaCIO2制备CIO2,其中n(氧化剂:
n(还原剂=1:
2
B.CI02在强碱性环境中使用失效:
2CIO2+20H-===CIO+CIO+H20
C.CIO2处理饮用水时残留的CIO,可用FeSO4来除去:
CIO+2Fe2++4H+===2Fe3++Cl-+2H2O
D•等物质的量的CIO2杀菌效果比CI2、HCIO强
17.(2016•江西师大附中期中氢化亚铜(CuH是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。
用
CuSO4溶液和某物质”在40〜50'C时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是(
A.某物质”具有还原性B.CuH与盐酸反应可能产生H2C.CuH与足量稀硝酸反应:
CuH+3H++
NO===Cu2++NOf+2H2OD.CuH在氯气中燃烧:
CuH+CI2===CuCI+HCI
18.(2015湖北黄冈调研,3具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原,下表中的内容有错误的是(
选项
具有中间价态
的物质
还原产物
氧化产物
A
Fe2+
Fe
Fe3+
B
so
S
so
C
H2O2
H2O
02
D
N2
NH3
N2H4
19.(2015陕西师大附中期中对于反应KMnO4+HCI(浓——KCI+MnCI2+CI2+H2O(未配平,若有0.1mol
KMnO4参加反应,下列说法不正确的是(
A.转移0.5mol电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5:
2
C.参加反应的HCI为0.8molD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
8
20.(2015山东济南期末,9铋(Bi位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
钠溶液
实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、12、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(
A.12、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、12、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
21.(2015长沙期末,7已知某反应中有6种物质:
N2O、H2O、FeS04Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43。
下列说法不正确的是(A.1mol氧化剂得到3mol电子B.氧化产物为Fe(NO33和Fe2(SO43
C.参加反应的HN03中20%作氧化剂D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
22.(2014银川模拟根据下表中信息,判断下列叙述中正确的是(
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl—
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱比较:
KCI03>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式是2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++402f+6H2O
D•表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e—
23.(2016黑龙江双鸭山一中期中(1取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,
生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
(2在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释
(3在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCI2,溶液中有1/4的Br—被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶
液中FeBr2的物质的量浓度为。
(4将Al、AI2O3和AI(0H3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式
。
向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为
(5三氟化氮(NF3是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中
与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
1写出该反应的化学方程式,反应中生成0.2molHNO3,转移的
电子数目为。
2NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是
Klf含聲粉L
24.(2015山东潍坊期末,17化学实验的微型化可有效地减少污染,实
现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L—1的KBr溶液、KI(含淀粉溶液、NaOH(含酚酞溶液、FeCl2(含KSCN溶液各1滴,每种液滴彼
此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶
体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
[已知:
2KMnO4+16HCl(浓===2KCI+2MnCl2+5Cl2H8H2O]
(1e处反应的离子方程式为。
(2b处的实验现象为,
d处的实验现象为。
(3c处反应的化学方程式为
(4标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为mol
(4通过该实验能否比较
Cl2、FeCI3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
(填能”或不能”若能,其
氧化性由强到弱的顺序是
。
25.(2017•湛江模拟氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程
式为NO+4H++3e—===NO什2H2O。
下列四种物质:
KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO43中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
(1被还原的元素是;还原剂是。
(2写出并配平该氧化还原反应方程式:
。
(3反应生成0.3molH2O,则转移电子的数目为。
(4若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
(增增大”不变”减小”或不能确定””
26•高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
I.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①MnO+Cu2S+H+—Cu2++SO2f+Mn2++H2O(未配平②MnO+CuS+H+—Cu2++SO2f+Mn2++
H2O(未配平(1对于①反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,生成2.24LSO2(标况下,转移的电
子数为。
(2标出反应②中电子转移的方向和数目:
MnO+CuS
II.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应:
H2O2—2e—===2H++O2f
还原反应:
MnO+5e—+8H+===Mn2++4H2O
(3反应中若有0.5molH2O2参加此反应,转移电子的个数为。
由上述反应得出的物质氧化性强弱的
结论是>(填写化学式。
(4已知:
2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2f+10H2O,则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。
角度1化学反应方程式的配平
1.(1(2015浙江高考完成以下氧化还原反应的离子方程式:
(MnO+(C2O+===(Mn2++(CO2T+。
(2(2014福建高考完成下列方程式口NaC+□H2O1NaClO3+□
(3)将MnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO+Fe2++===Mn2++Fe3++
(4在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH-3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH4沉淀得以分离。
完
成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH4J+
角度2特定情景下氧化还原反应方程式的书写
2.(1(2016全国乙卷+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。
(2(2015全国卷ICuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCI沉淀的离子方程式为
。
(3(2015山东高考改编Co(OH3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为
。
(4硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4
和H2O,写出该反应的化学方程式。
(5(2015重庆高考已知在酸性条件下NaCIO2可发生反应生成NaCI并释放出CIO2,该反应的离子方程式为
。
(6(2014全国卷nPbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
(7FeCI3与KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为
(8(2014海南高考MnO2可与KOH和KCIO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为
。
角度3电子守恒法在计算中的应用
4.(1(2016全国甲卷联氨(N2H4是一种常用的还原剂。
其氧化产物一般为N2。
向装有少量AgBr的试管中加
入联氨溶液,观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上
1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg。
(2(2016全国丙卷氧化过程中欲使3mol的VO2+变为VO,则需要氧化剂KCIO3至少为mol。
5.(2014全国卷I改编次磷酸(H3PO2是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1H3PO2中,P元素的化合价为。
(2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为(填化
学式,该反应的离子方程式。
H2SO4反
②H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4与Ba(0H2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,后者再与
应。
写出白磷与Ba(OH2溶液反应的化学方程式,
该反应的氧化剂与还原剂的质量比为。
全新理念探究高考明确考向
1.一组判断,展示高考易误点
(1(2015江苏高考若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4X6.02X023。
(
(2(2015四川高考标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。
(
(3NaH与H2O反应生成H2,此反应的氧化剂为NaH。
(
(4发生化学反应时,失电子越多的金属原子还原能力越强,得电子越多的非金属原子氧化能力越强。
(5在高温下CO可以将Fe2O3中Fe置换出来,故CO与Fe2O3的反应为置换反应。
(
(6Fe3+与Cu的反应为置换反应。
(
(7证明Fe3+的氧化性强于I2的反应为Fe3++2I-===Fe2++I2。
(
(8对于反应KCIO+2HCI===KCI+CI2件H2O,氧化产物和还原产物均为CI2,且物质的量之比为1:
1。
(
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