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上海高考化学试题
2014年上海高考化学试题
、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.“玉兔”号月球车用29:
Rj作为热源材料。
下列关于瓷PU的说法正确的是
b.2948Ru与29:
Pu互为同素异形体
d.2948pu与29:
Pu互为同素异形体
c.2948pu与292u具有完全相同的化学性质
2•下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
3•结构为,-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-,的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯
4•在“石蜡t液体石蜡t石蜡蒸气t裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
5•下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6•今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HCIO4>H2SO4
D.元素的金属性:
Mg>AI
B.CO和N2
D.CH3和NH4
AICI3相似。
由此可推测BeCI
B.水溶液呈中性
D.不与NaOH溶液反应
7•下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3。
和OH一
C.HNO2和NOJ8.BeCI2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与
A.熔融态不导电
C.熔点比BeB「2高9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(gCH3CH2CH2CH2(g)+236.6kJ
CH3-C三C-CH3(g)+2H2(g)fCH3CH2CH2CH2(g)+272.7Kj
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和
2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和
2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和
2-丁炔相互转化的热效应
D.—个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10•右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是:
11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中
A,c(Ca2)>c(OH均增大
2+
C、c(Ca)、c(OH~)均减小
12.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和
B、c(Ca2)、c(OHr均保持不变
D、c(OH增大、c(H)减小
A、K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e
B、K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C、K1闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
CH=CH2
D、K2闭合,电路中通过0.002a个电子时,两极共产生O.OOImol气体
13•催化加氢可生成3-甲基乙烷的是
A、CH2=CHCHCH2CH2CH3
CH3
A、a通入C02,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B、b通入NH3然后a通入CO2,c中放碱石灰
C、a通入NH3然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱指棉
D、b通入C02,然后b通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱指棉
16.含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完
全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则
A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的点子总数为610^Na
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.某未知溶液可能含。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝
酸银溶液,产生白色沉淀。
F列判断合理的是
A、一定有B.一定有
C•一定没有--D•—定没有/
19.下列反应与‘I」」相比较,1'〔土的作用相同的是
20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事
实不符的是
_..2亠2—亠
A•OH-CO32H>HCO^H2OB.2OH_CO33H>HCO^2H2O
C.2OH一CO32—4H》CO23H2OD.OH一CO32_3H》CO22H2O
21.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积:
10V甲 B.水电离出的0H一浓度: 10c(OH「甲乞c(OH一)乙 D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH: 甲V乙 22•已知: 2NaAlOH4+CO2>2AlOH30+NaCO? H2O。 向含2molNaOH,1 molBa(OH)2,2molNa||AlOH4的混合溶液中慢慢通入CO2,则痛入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)mol 2 3 4 6 n(沉淀)mol 1 2 3 3 四、(本题共12分) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜 (1),氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为: CuNH32Ac+CO+NH3CuNH33COAc 完成下列填空: 23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是。 (选填编号) a.减压b•增加NH3的浓度c•升温d.及时移走产物 24•铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式: 25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。 26.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。 27.已知CS2与C02分子结构相似,CS2的电子式是 CS2熔点高于co2,其原因是 五、(本题共12分) 硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多 金属硫化物难溶于水。 完成下列填空: 28•硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H? S和口KMnOq反应生成S、 MnSO4、K2SO4和H20,写出该反应的化学方程式: 29•石油化工的废气中有H? S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示: 30. ,其原因 室温下O.1mol/L的硫化钠溶液和O.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 是已知: 睬: ^^W跖脑&CQ: 31.向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。 32.将黑色的F^Sj固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 六、(本题共12分) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化钠作为肥料或进 一步提纯为工业氯化铵。 完成下列填空: 33.写出上述制备小苏打的化学方程式。 34.滤除小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法: 1通入氨,冷却、加食盐,过滤 2不通氨,冷却、加食盐,过滤 对两种方法的评价正确的是,(选填编号) a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高 c.①的滤液可以直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用 35.提取的NH4CI中含少量Fo2、SQ2—,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入 BaCL溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。 加热至沸的目的是。 滤渣的主要成分是、。 36.称取1.840g小苏打样品(含少量NaCI),配置成250mL溶液,去粗25.00mL应 0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL。 实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有。 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。 样品中NaHCOs质量分数为。 (保留3位小数) 37.将一定量小苏打样品(含少量NaCI)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量 定小苏打的含量。 若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果。 (选填“偏高”、“偏 低”或“不受影响”) 七、(本题共12分) 氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右,氯气的实验室制备和氯乙 烯的工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空: 38.实验室制取纯净的氯气,除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸,还需要、(填 写试剂或溶液名称) 39.实验室用2.00moi/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(CIO)2、CaCI? 】反应生产氯气、氯化钙 和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸盐为mL。 40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。 设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。 40.工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下: 2200C~2300C CaO+3csCaC2+C0 CaC22H2O>HC=CHCa(OH)2 Hg* HC=CHHCl140C~200C)CH^CHCl 电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。 电石-乙炔法的缺点是: 42.乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2CI,ClCH2CH2CI加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不 必注明反应条件)。 要求: ①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。 八、(本题共8分) 许多有机化合物具有酸碱性。 完成下列填空 43.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为: 44•常常利用物质的酸碱性分离混合物。 某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物 质,其分离方案如下图。 已知: 苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。 九、(本题共14分) M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分,其结构为 完成下列填空: 46.写出反应类型。 反应①反应③ 47.写出反应试剂盒反应条件。 反应②反应④ 48.写出结构简式。 BC 49.写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。 (1)能与FeCb溶液发生显色反应; (2)能发生银镜反应;(3)分子中有5种不同化学 环境的氢原子。 50.丁烷氯化可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为: 反应试剂反应试剂 A反应条件,B反应条件「目标产物) 51.已知: R-C-NHR'与R-C-OR'的化学性质相似。 从反应④可得出的结论是: 。 十、(本题共14分) 硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SQ)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用,在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算: 52.焦硫酸(H2SQSO3)溶于水,其中的SQ都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成 4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol/Lo 53.若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g 水? 54.硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料,硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下: 3FeS28O2=Fe3O46SQ4FeS211O2r2Fe2O38SQ 若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况);计算反应产物中Fe3°4与Fe2°3物质的量之比。 55.用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸 的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2SH2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量 77%,计算产物气体中SQ体积分数(水是气体)° 已知空气组成: N2体积分数0.79、°2体积分数0.21° 2014年上海高考题答案 一、选择题 1.答案: D 2.答案: A 3.答案: A 4.答案: B 5.答案: A 二、选择题 6.答案: B 7.答案: D 8.答案: A 9.答案: D 10.答案: C 11.答案: B 12.答案: B 13.答案: C 14.答案: D 15.答案: C 16.答案: C 17.答案: B 三、选择题 18.答案: BD 19.答案: D 20.答案: C 21.答案: AD 22.答案: AC 四: 23.be24.2NH3+CO2+H20~(NH4)2CO3 25•将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收;然后将所得液体减压、升温,将 所得到的CO导入储气罐,剩余液体中通入适量氨气,循环使用 26.C>N>O>H 2s2p^等浓度的硝酸与磷酸的PH CS2的分子量大,范德华力大,熔沸点高 五: 28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4宀5SJ+2MnSO+K2SO4+8H2O 29. (1)2H2S+O2f2H2O+2S (2)2H2S+3O2^2H2O+2SO2SO2+2H2ST2H2O+3S 30.硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸氢根离子 31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小,通入氨气使碱性增强,使得H2S•.—H++HS- HS'—-H++S2-的电离平衡正向移动,使硫离子浓度增大,与锌离子产生硫化锌沉淀 32.氯化亚铁硫化氢产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀 六: 33.NH4HCO3+NaCI宀NaHCOsJ+NHCI34.acd 35使亚铁离子快速氧化为三价铁离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀、 氢氧化铁硫酸钡 36.天平250mL容量瓶 碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2,与酚酞变色的PH接近,变色时的PH和反应终点的PH不好判断;而使用甲基橙容易判断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液 偏酸性,因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点,误差小】0.982 37.偏咼 七: 38.饱和食盐水烧碱溶液39.100 40.将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气;若充满,则无空气 ■A冲催化剂 2HCI “H2f+CI2TCH2=CH2+H2△-CH3CH3 42.CH2=CH2+Cl2^CH2CICH2CI CH2CICH2CI CH2=CHCI+HCI CH3CH3+CI2^CH2CICH2CI 八: 43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇碱性 44. NaOH溶液CO2盐酸碳酸氢钠45碳酸氢钠 NaOHSB- 九: (本题实在模糊,看不清楚,所做答案几乎全是猜的) NaOHKSI- CH3CHCICHCICH3 CH2=CH-CH=CH2 △+J 51.酯在硫酸、盐酸中 都会水解;肽在硫酸中水解,在盐酸中不水解,氨 基处与HCI生成盐 十: 52. 1.25moI/L 53.40克54.2: 9 55.0.075
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