归纳与整理 习题1 1Word下载.docx
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D.实现资源的“3R”利用观,即:
减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
5.NH和纯净的O在一定条件下发生反应:
4NH(g)+3O(g)+6HO(g)现向一容
223322积不变的2L密闭容器中充入4molNH和3molO,4min后,测得生成的HO占混合气体232体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是()
A.v(N)=0.125mol/(L·
min)2B.v(HO)=0.375mol/(L·
min)2C.v(O)=0.225mol/(L·
min)2D.v(NH)=0.250mol/(L·
min)36.反应3Fe(s)+4HO(s)+4H(g)在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反
2423应达到平衡状态的叙述是()
A.容器内压强不再变化
B.FeO的物质的量不变43C.v(HO)=v(H)22D.反应不再进行
7.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,②1molI蒸气中化2学键断裂时需要吸收151kJ的能量,③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。
下列判断不正确的是()
A.I蒸气比H分子稳定22B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量
C.HI与NaOH反应属于放热反应
D.0.5molH(g)与0.5molI(g)完全反应释放出5.5kJ热量228.物质的量均为1mol的气体A和B放在1L的密闭容器中反应生成C,2min后,测得c(A)222=0.58mol·
L-1,c(B)=0.16mol·
L-1,c(C)=0.84mol·
L-1,则C的分子式是()2A.AB2B.AB2DBAC..AB3223.
TiO29.TiO在光照射下可使水分解:
2HO=====2H↑+O↑,该过程类似植物的光合作用。
如图2222光是光照射下TiO分解水的装置示意图。
下列叙述正确的是()
2
A.该装置将光能转化为电能,同时也能转化为化学能
B.铂电极上发生的电极反应为氧化反应
C.该装置工作时,电流由TiO电极经R流向铂电极2D.该装置工作时,TiO电极附近溶液的pH变大210.燃料电池是燃料(如CO、H、CH等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,42电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()
--+O4e===4OHA.负极反应式:
O+2H22--O6H+8OH-8e===CO+B.负极反应式:
CH422C.随着放电的进行,溶液的pH不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动二、非选择题
11.工业合成氨反应:
N+3H==2NH是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且322需要合适的催化剂。
已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则:
(1)若1molN完全反应生成NH可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
32
(2)如果将1molN和3molH混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因22是________________________。
mol
10生成后,min10反应经过的密闭容器内,L2在容积为实验室模拟工业合成氨时,(3).
NH,则用N表示的化学反应速率为________mol·
L-1·
min-1。
23(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N的转化率达到最大值2d.N和H的浓度相等22e.N、H和NH的体积分数相等322f.反应达到最大限度
12.锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。
其基本反应为
-2+2e===ZnX极:
Zn--+O
+2NHH+Y极:
2MnO+2NH2e===MnO+234223极。
填“正”或“负”,下同是电池的________()极,Y是电池的________
(1)X____________________
(2)该电池总反应的离子方程式为_________________________________________________。
若反应消耗。
16.25gZn,则电池中转移电子的物质的量为________(3).据图回答下列问题:
13
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是__________________________,电流表指针________(填“偏转”或“不偏转”),两极反应式为:
正极___________________________________________;
负极_____________________________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________(填Mg或Al),总反应方程式为。
________________________________
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示:
A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为:
________________________________________________。
(4)如果将上述装置中通入的H改成CH气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应42方程式为CH+2O+2KOH===KCO+3O,则该电池的负极反应式为____________________。
H2342214.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应:
方案一:
如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10mL2
mol·
L-1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20℃逐渐升至75℃,随后,温度逐渐下降至30℃,最终停留在20℃。
方案二:
如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10mL2mol·
L-1硫酸溶液,再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。
方案三:
如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
U程中,通过.
序号
甲试管里发生反应的物质
U形管里红墨水液面
①
氧化钙与水
左低右高
②
充分搅氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(拌)
?
③
铝片与烧碱溶液
④
铜与浓硝酸
根据上述实验回答相关问题:
(1)铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,写出该反应的离子方程式:
__________________________。
(2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是__________
_____________________________________________________。
(3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________。
(4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:
左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
(5)由方案三的现象得出结论:
①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________。
(6)方案三实验②的U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。
+3+↑+6H===2Al+3H放热答案:
(1)2Al2
(2)反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热(3)低于(4)(5)放热红墨水液面左右相平小于红墨水液面左高右低(6)
参考答案
1.答案:
A
解析:
A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;
B中,N和H必须先吸收22能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。
2.答案:
C
A中,电解熔融的AlO时,需要外界提供能量;
B中,水分解产生H和O吸收能量;
2223D中,2HCl===H+C需要吸收能量,且三个反应都属于分解反应,而分解反应都是吸热反l22应;
C中,对于可逆反应:
2SO+O==2SO,正反应和逆反应相互对应,若正反应是放热反322应,则逆反应一定是吸热反应,且放出和吸收热量一定相同。
3.答案:
D
化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系,提高化学反应的限度,反应速率不一定增大,同样增大反应速率,化学反应的限度不一定能提高。
4.答案:
化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源,且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。
所以应尽量提高化石燃料的利用率,而不能只专注于产量,故B正确,C错误,D正确。
开发新能源,寻找替代品是一种较好的研究方向,A正确。
5.答案:
4NH(g)+3O(g)===2N(g)+6HO(g)2322起始量4300
转化量4x3x2x6x
4min后量4-4x3-3x2x6x
6x据题意,则有=0.4解得x=0.5
x7+则4min内HO的变化浓度为23molΔc(H2O)==1.5mol/L
2L1.5mol/Lv(H2O)==0.375mol/(L·
min),
4min再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比,可得其他各物质表示的反应速率分别为
v(N)=0.125mol/(L·
min),2v(NH)=0.250mol/(L·
min),3v(O)=0.1875mol/(L·
min)。
26.答案:
B
所给反应为气体总体积不变的反应,无论是否达到化学平衡,压强都不变化,A不能表明;
FeO的物质的量不变,即单位时间内消耗FeO与生成FeO的物质的量相等,v正=433344v逆,表明反应已达到平衡状态;
由于反应中HO(g)和H(g)化学计量数相等,反应平衡与22否其反应速率都相等,故C不能表明;
显然D中叙述错误。
7.答案:
选项A,H分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多,H22分子比I稳定,A选项错误;
选项B,设反应为2HI(g)===H(g)+I(g),则吸收的热量=2222E(H—I)-E(H—H)-E(I-I)=2×
299kJ·
mol-1-436kJ·
mol-1-151kJ·
mol-1=11kJ;
选项C,中和反应是放热反应;
选项D,根据选项B的计算可知正确。
8.答案:
Δc(A):
Δc(B):
Δc(C)=1:
2:
2,A、反应的化学方程式可表示为A+2B===2C。
22B2222所以C的化学式为AB。
29.答案:
该装置光分解水是将光能转化为化学能,发生氧化还原反应,生成氢气和氧气,电子-↑,是2e===HR,又将化学能转化为电能;
铂电极上生成氢气的反应为2H++的转移经过2--电极附近溶O↑。
所以,TiO电极上生成氧气的反应为4OH-4e===2HO+还原反应;
TiO2222R流向铂电极,电流方向正好相反。
液的pH减小;
电子由Ti电极经O2D
10.答案:
--应为正极反应式。
燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液===4OHO+4e+解析:
O2H22---。
CH+10OH-O+7H8e===CO3中逸出,它将进一步反应转化成碳酸根,所以负极反应式为24将减小。
pH由于部分碱液和二氧化碳反应,所以溶液的92
11.答案:
(1)放出92kJ3molH不能完全反应,因此放出能量总是小于和
(2)该反应是可逆反应,1molN22(4)acf
(3)0.25
反应,3H完全反应必有==2NHN+,如果1molN3molH反应的化学方程式为解析:
(1)22322946kJ2molNH生成436kJ×
3+键需要吸收的能量为1molN≡N键和H—3molH。
拆开3.
=2254kJ,但是生成2molNH即生成6molN—H键可放出热量391kJ×
6=2346kJ,3总的结果是放出能量2346kJ-2254kJ=92kJ。
(2)该反应是可逆反应,1molN和3molH不能完全反应,因此放出的能量总是小于上述22数值。
(3)Δc(NH)=10mol÷
2L=5mol·
L-1,3v(NH)=5mol·
L-1÷
10min=0.5mol·
min-1,3v(N)=0.25mol·
212.答案:
(1)负正
+2+O+2NH+H2MnO+2NH4===Zn+MnO
(2)Zn+22323(3)0.5mol
镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出偏转13.答案:
(1)-+↑2H+2e===H2+2-===MgMg-2e+O===2NaAlO3H↑
(2)Al2Al+2NaOH+2H222--===4OH(3)O+2HO+4e222---O
+7H(4)CH+10OH-8e===CO324-+↑,===H2H+2eAl解析:
(1)该装置形成原电池,Mg作负极,作正极,两极反应式为正极2+2-负极Mg-2e===Mg,所以镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出,电流表指针发生偏转。
可以与氢氧化钠溶液反应而AlAl活泼,但
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,虽然Mg比2NaOH+即总反应方程式就是Al与氢氧化钠溶液的反应方程式,2AlMg不反应,故Al作负极,O===2NaAlO↑。
+3H+2H222--===4OH+4e。
OO—H(3)由题图知该装置为—OKOH燃料电池,正极反应式为+2H2222--用总反应式减正极反应式得负极反应式:
该电池的正极反应式为(4)O+===4OH,4e2HO+222---O+10OH+CH-8e===CO37H。
24+3+H+
(1)14.答案:
放热2Al6↑3H===2Al+2
(2)反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化(3)氢氧化钠与硫酸的反应放热放热低于(4)(5)红墨水液面左右相平
红墨水液面左高右低(6)小于
根据温度计示数判断铝与稀硫酸反应是放热反应,金属与非氧化性酸反应,实质
(1)解析:
+(3)
(2)当化学反应完成后,随着热量散失,烧杯里溶液的温度会降低。
是金属与H反应。
形管里(4)U蜡烛受热熔化,小木片会脱落,由此推知氢氧化钠与硫酸发生的是放热反应。
当左管内气压决定,外界大气压恒定)(左右红墨水液面高低由左右管里气体压强的相对大小红墨水液面红墨水液面会左低右高,当左管内气压小于右管内气压时,大于右管内气压时,根据①③④现象推知,氧化钙与水反应、铝与氢氧化钠反应、铜与浓硝(5)出现左高右低。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生吸热反应,使锥形瓶里气体酸反应都是放热反应。
(6)气体压强小于外界大气压,使红墨水液面左高右低。
对于吸热反应,反应物的总温度降低,能量小于生成物的总能量。
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