苏州吴中区初三化学第一次调研测试.docx
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苏州吴中区初三化学第一次调研测试
初三年级教学质量调研测试
(一)
化学
2014.4
本试卷分选择题和非选择题两部分,选择题第1页至第6页,非选择题第6页至第8页;共36题,满分100分;考试用时100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试号用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。
2.考生答题必须用0.5mm黑色墨水签字笔做在答题卷指定的位置上,凡不在答题卷上规定的区域内答题、在试卷上答题或用其他笔作答的一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39
Fe56Cu64Zn65
选择题(共60分)
单项选择题(包括30题,每题2分,共60分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.自2010年8月底公共自行车交通系统正式在苏州启用,平均每天用车量都在10万人次以上。
根据测算,日均10万多人骑行公共自行车出行,意味着苏州每年因此减少碳排放近7000吨,相当于种树近22.7万棵。
对于倡导全民骑自行车出行,下列说法错误的是
A.“能走不骑,能骑不坐,能坐不开”是低碳交通的重要理念
B.低碳交通的目的是节能减排,建设更加绿色、更加宜居的苏州
C.制造自行车轮胎的材料是塑料,它属于有机高分子材料
D.自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈
2.下列四个短语,其原意一定包含化学变化的是
A.铁杵成针B.蜡炬成灰C.集腋成裘D.木已成舟
3.下列实验仪器不能直接在火焰上加热的是
4.物质的用途与性质密切相关,下列说法错误的是
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
B.洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂有乳化功能
C.铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定。
D.C、CO、H2常用来冶炼金属,是因为它们都具有还原性
5.下列说法及化学符号都正确的是
A.1个氯化钠分子:
NaCl
B.2个氢元素:
2H
C.硫酸铁:
FeSO4
D.保持氮气化学性质的最小微粒:
N2
6.已知CaO、CuO、SO2、CO等属于氧化物:
NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。
则下列说法中,错误的是
A.氢化物可理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物
B.水既属于氧化物又属于氢化物
C.硫酸既属于氧化物又属于氢化物
D.在氢化物中氢元素的化合价可能显+1价,也可能显-1价
7.下列富含糖类的食品是
A.①②B.①③C.②④D.③④
8.下列说法正确的是
A.常温下CO2是一种无色无味的有毒气体
B.CO能溶于水生成酸
C.CO2和CO都可以用来灭火
D.大气中CO2的消耗途径主要是植物的光合作用
9.下列关于水的叙述,错误的是
A.冰是由氢元素和氧元素组成的
B.生活中通过煮沸可降低水的硬度
C.生活污水直接排放不会造成水污染
D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
10.以下说法正确的是
A.常温下金属都是固体B.青铜的硬度比铜小
C.青铜、生铁、焊锡均属合金D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、生石灰
11.按下列装置实验,不能达到对应目的的是
A.收集H2B.O2验满C.配制20%的Ca(OH)2溶液D.盛放NaOH溶液
12.正确的操作能保证化学实验的顺利进行。
下列操作正确的是
A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.取用固体药品,一般用药匙,有些块状药品可用镊子夹取
C.为了节约药品,实验室用剩的药品应放回原瓶
D.用酒精灯加热试管里的液体时,试管内的液体不应超过试管容积的1/2
13.吴中区盛产茶叶,“碧螺春”享誉全国。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:
26:
23
D.单宁酸中氧元素的质量分数最大
14.下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是
A.为防治佝偻病,过量补钙B.缺铁会患贫血症
C.摄入淀粉量不足,会患低血糖D.使用含氟牙膏可预防龉齿
15.下列有关氧气的说法正确的是
A.夏天食物腐烂与氧气无关
B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气极易溶于水
C.可燃物接触氧气就能够燃烧
D.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
16.以下是四种常用的危险品标志,在装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志是
17.下列有关溶液的说法正确的是
A.升高温度、增大压强或加水均可以增大气体在水中的溶解度
B.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
C.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
18.下列实验方案中,不能达到实验目的的是
19.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是
A.铜在潮湿的空气中表面逐渐生成一层黄色物质
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
C.空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶塞,瓶口上方有白雾出现
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射上有黑色的四氧化三铁固体生成
20.下列反应需要加入指示剂才能判断反应是否发生的是
A.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4(无色)+K2SO4+2H2SO4
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
21.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.将甲溶液从t2℃降温到t1℃时,一定有晶体析出
D.将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用
降温的方法
22.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠固体,下列方法最佳的是
A.加热B.加入稀盐酸C.加入氯化钙溶液D.加入氢氧化钠溶液
23.下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3
24.某学校化学课外活动小组,取刚降到地面的雨水的水样,用pH计(测pH的仪器)每隔10分钟测一次pH,数据如下表所示,下列说法不正确的是
A.根据表中数据可以判断该降雨属于酸雨
B.要得到上述表中pH的数据也可以用广泛pH试纸进行测定
C.雨水放置的30分钟内,雨水的酸性在不断增强
D.雨水酸性发生变化的原因可能是雨水中的某种物质与空气中的氧气发生了反应
25.某果农发现其种植的桔树生长迟缓,叶色淡黄。
经技术人员诊断,必须追加相应的复合肥料。
你认为应选用的复合肥料是
A.NH4H2PO4B.NH4NO3C.CO(NH2)2D.K2SO4
26.下列关于NaCl的说法正确的是
A.生活中和工业上用的盐通常都为NaCl
B.电解水时,为了增强溶液的导电性,可以加入NaCl
C.我们获得NaCl的主要来源是用烧碱和盐酸反应制得
D.鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液可以用酚酞试剂
27.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②B.②③C.①③D.①②③
28.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
29.下列推理正确的是
A.淀粉遇到碘水呈蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B.有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
C.酸和碱反应能生成盐和水,因此生成盐和水反应的一定是酸和碱之间的反应
D.氯化钠、硫酸钠、硝酸钠都属于钠盐,因此含钠的化合物都属于钠盐
30将一定量xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是
A.x:
y=1:
1B.x:
y=1:
2C.x:
y=1:
4D.x:
y=2:
1
非选择题(共40分)
31.(5分)用适当的数字和符号填空。
(1)2个硫离子▲:
(2)写出由N、H、O三种元素组成的盐的化学式▲;
(3)人体中含量最多的元素▲;
(4)标出碳铵中氮元素的化合价▲;
(5)氯酸钾中阳离子和阴离子的个数比为▲。
32.(10分)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
(1)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁):
▲,溶液由无色变为▲色。
(2)绿色植物的光合作用:
__▲__。
(3)有沉淀生成的中和反应:
▲,该反应是▲反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁:
___▲__。
33.(4分)下图是五种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)③带有2个单位正电荷,则x=▲。
(2)属于稳定结构的原子是▲;属于同种元素的粒子是▲(都填序号)。
(3)②和④哪种微粒半径较大▲。
34.(6分)海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用▲(从节约成本考虑)。
(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为▲,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为▲。
(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,请说出它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
▲。
35.(11分)
(1)化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是:
将样品与盐酸反应,测定反应后生成的CO2质量,再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量.为测定CO2的质量,他们想出了以下A、B、C三种方案,填空帮助他们完成设计方案:
A.可称量反应前后物质总质量的减小量。
B.可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
C.选用下图▲装置可测量产生的CO2的▲,再利用此时CO2的▲,可计算CO2的质量。
图中瓶内水面上油层的作用是▲。
(2)下表是五组学生按方案A的正确装置所测得的数据。
根据上表所得数据,该样品中碳酸钙质量分数的平均值为▲。
(3)根据实验,在上述三种方案中发现方案B的误差比较大,导致方案B误差大的最主要原因是▲。
(4)为了减少误差,有人对方案A提出改进,其改进装置如下图,装置中装无水氯化钙的目的是▲,注射器的作用是▲。
36.(5分))环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:
废水中含少量硫酸。
取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
化学参考答案及评分标准
2014.4
选择题(共60分)
单项选择题(每题2分,共60分。
)
1.C2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.C10.C
11.C12.B13.D14.A15.D16.C17.B18.C19.C20.B
21.B22.A23.D24.B25.A26.D27.C28.B29.A30.A
非选择题(共40分)
-3
31.(每空1分,共4分)
(1)2S2–
(2)NH4NO3或NH4NO2(3)O(4)NH4HCO3(5)1:
1
32.(共10分)
光
叶绿体
(1)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(2分)黄色(1分)
(2)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2分)
(3)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O(2分)放热(1分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)
33.(每空1分,共4分)
(1)12
(2)
(3)②
(4)
34.(共6分)方程式2分,其余1分。
(1)Ca(OH)2(1分)
(2)Mg(OH)2(1分)MgCl2通电Mg+Cl2↑(2分)
(3)后者是经过富集和分离后的溶液要点①后者MgCl2浓度比前者大②杂质少(2分)
35.(共10分)
(1)甲(1分)体积(1分)密度(1分)防止二氧化碳溶于水(1分)
(2)92%(2分)
(3)二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收(2分)
(4)吸收二氧化碳中的水蒸气[强调干燥二氧化碳](1分)
将二氧化碳全部赶出容器内(1分)
36.(共5分)
解:
设废硫酸中硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O(1分)
982×40
x20g×2%
98:
x=80:
20g×2%(1分)
解之得,x=0.98g(1分)
废水的质量为138g–40g=98g,w(H2SO4)=0.98g/98g×100%=1%(2分)
答:
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为1%。
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- 苏州 吴中 初三化学 第一次 调研 测试