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高一化学必修1知识点总结整理版
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第一章从实验学化学
一、化学实验基本方法
1、过滤
A、作用:
分离固体(不溶性固体)和液体。
B、操作要点:
一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),
二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),
三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)C、主要仪器:
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯,铁架台(含铁圈);D、过滤器上洗涤沉淀的操作:
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次;E、如何检验是否洗干净:
取少量最后流下的滤液,加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯:
A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4?
+2NaClB、加入BaCl2的目的:
除去粗盐中混有的SO42-;
C、加入NaOH的目的:
除去粗盐中混有的Mg2+;
D、加入Na2CO3的目的:
除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+;
E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答:
溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰。
F、玻璃棒的作用:
第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;
第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
3、蒸发
A、作用:
把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B、主要仪器:
蒸发皿、铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒C、注意事项:
?
、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;?
、不断搅拌,防止局部温度过高,引起液滴飞溅;
?
、有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅4、蒸馏
A、蒸馏:
利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质B、作用:
利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
C、实验仪器:
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶D、蒸馏操作的注意事项:
?
.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;
?
.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;?
.冷凝管下口进水,上口出水;
?
.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
5、萃取、分液
A、萃取:
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作
分液:
把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的B、萃取剂的选取原则:
?
、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶;
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?
、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。
C、主要仪器:
分液漏斗
D、注意事项:
?
下层的液体从下端放出,上层从上口倒出;?
振荡时不时放气;?
使用分液漏斗前要检漏
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1(常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
易溶固体与液体分?
不断搅拌;?
固+液蒸发NaCl(HO)酒精灯、2开最后用余热加蒸发皿、溶解度差别大的溶热;?
液体不超NaCl结晶玻璃棒质分开过容积2/3(NaNO)3固+固能升华固体与不升升华酒精灯I(NaCl)2华物分开
?
一角、二低、
易溶物与难溶物分漏斗、烧三碰;?
沉淀要NaCl固+液过滤开杯洗涤;?
定量实(CaCO)3
验要“无损”
溶质在互不相溶的?
先查漏;?
对溶剂里,溶解度的从溴水中萃取分液漏斗萃取剂的要求;不同,把溶质分离提取Br2?
使漏斗内外出来大气相通;?
上乙酸乙酯层液体从上口分液分离互不相溶液体分液漏斗与饱和倒出NaCO溶液23
蒸馏烧?
温度计水银液+液瓶、冷凝球位于支管处;分离沸点不同混合乙醇和水、蒸馏管、温度?
冷凝水从下溶液I和CCl24计、牛角口通入;?
加碎
管瓷片
分离胶体与混在其淀粉与渗析半透膜更换蒸馏水中的分子、离子NaCl
加入某些盐,使溶蛋白质溶用固体盐或浓盐析质的溶解度降低而烧杯液、硬脂酸溶液析出钠和甘油
易溶气与难溶气分洗气洗气瓶长进短出CO(HCl)2开气+气
液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO(NO)224i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中
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出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。
3ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
?
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
?
温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
?
蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
?
冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
?
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
?
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
?
振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
?
然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I和SiO的混合物。
22
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意:
?
最好不引入新的杂质;
?
不能损耗或减少被提纯物质的质量
?
实验操作要简便,不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
(1)生成沉淀法
(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1NO灼热的铜丝网用固体转化气体22
2COHSCuSO溶液洗气224
3COCONaOH溶液洗气2
4COCO灼热CuO用固体转化气体2
5COHCI饱和的NaHCO洗气23
6HSHCI饱和的NaHS洗气2
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7SOHCI饱和的NaHSO洗气23
8CIHCI饱和的食盐水洗气2
9COSO饱和的NaHCO洗气223
10炭粉MnO浓盐酸(需加热)过滤2
11MnOC--------加热灼烧2
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13AIOFeONaOH(过量),CO过滤23232
14FeOAIONaOH溶液过滤2323
15AIOSiO盐酸`氨水过滤232
过滤,16SiOZnOHCI溶液2
17BaSOBaCOHCI或稀HSO过滤4324
18NaHCO溶液NaCOCO加酸转化法3232
19NaCI溶液NaHCOHCI加酸转化法3
20FeCI溶液FeCICI加氧化剂转化法322
21FeCI溶液CuCIFe、CI过滤322
22FeCI溶液FeCIFe加还原剂转化法23
23CuOFe(磁铁)吸附
Fe(OH)胶324FeCI蒸馏水渗析3体
25CuSFeS稀盐酸过滤26I晶体NaCI--------加热升华2
27NaCI晶体NHCL--------加热分解4
28KNO晶体NaCI蒸馏水重结晶.3
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:
依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
鉴利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
别检
验鉴根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是类定这种物质。
型推根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出
断可能存在什么,不可能存在什么。
?
若是固体,一般应先用蒸馏水溶解检
验?
若同时检验多种物质,应将试管编号
方?
要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验法?
叙述顺序应是:
实验(操作)?
现象?
结论?
原理(写方程式)?
常见气体的检验
常见气体检验方法
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物氢气只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃
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、NO也能使湿润的碘化钾淀黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O32氯气粉试纸变蓝)
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石氯化氢蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO溶液3
时有白色沉淀生成。
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸二氧化硫性高锰酸钾溶液褪色。
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀,或使324硫化氢湿润的醋酸铅试纸变黑。
无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃氨气棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色
能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
SO气体也能使澄清的石灰2二氧化碳水变混浊,N等气体也能使燃着的木条熄灭。
2
可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红2一氧化碳色。
?
几种重要阳离子的检验+(l)H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
++
(2)Na、K用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
2+(3)Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀,且沉淀不溶于4
稀硝酸。
2+4)Mg(能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀,该沉淀能溶于NHCl溶24液。
3+(5)Al能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀,该沉淀能溶3
于盐酸或过量的NaOH溶液。
+(6)Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀+HNO,但溶于氨水,生成,Ag(NH),。
3324+(7)NH铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。
32+(8)Fe能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)沉淀,迅速变成灰绿2
色,最后变成红褐色Fe(OH)沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红32+3+,色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe+Cl,2Fe+2Cl23+(9)Fe能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)溶液,能与NaOH溶3
液反应,生成红褐色Fe(OH)沉淀。
32+(10)Cu蓝色水溶液(浓的CuCl溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成22+蓝色的Cu(OH)沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu溶液能与Fe、Zn2
片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
?
几种重要的阴离子的检验,
(1)OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶+于氨水,生成[Ag(NH)]。
32
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(3)Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I,使淀粉溶液变蓝。
22+2,(5)SO能与含Ba溶液反应,生成白色BaSO沉淀,不溶于硝酸。
442,(6)SO浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO气体,该气体能32使品红溶液褪色。
能与BaCl溶液反应,生成白色BaSO沉淀,该沉淀溶于盐酸,23
生成无色有刺激性气味的SO气体。
22,(7)S能与Pb(NO)溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
322,8)CO(能与BaCl溶液反应,生成白色的BaCO沉淀,该沉淀溶于硝酸(或323
盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。
23,3,(9)HCO取含HCO盐溶液煮沸,放出无色无味CO气体,气体能使澄清石灰23,水变浑浊或向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉4
淀MgCO生成,同时放出CO气体。
323,(10)PO含磷酸根的中性溶液,能与AgNO反应,生成黄色AgPO沉淀,该沉4334淀溶于硝酸。
3,(11)NO浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
二、常见事故的处理
事故处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖
钠、磷等失火迅速用砂覆盖
少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗
立即用适量NaHCO溶液(或稀HAC)作3较多量酸(或碱)流到桌上用,后用水冲洗
先用抹布擦试,后用水冲洗,再用酸沾到皮肤或衣物上NaHCO稀溶液冲洗3
碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗
用CuSO溶液洗伤口,后用稀KMnO溶44白磷沾到皮肤上液湿敷
应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶溴滴到皮肤上济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉
三、化学计量
?
物质的量
定义:
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol23阿伏加德罗常数:
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x10微粒与物质的量
N公式:
n=NA
?
摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:
g/mol数值上等于该物质的分子量
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质量与物质的量
m公式:
n=M
?
物质的体积决定:
?
微粒的数目?
微粒的大小?
微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定?
微粒的大小
气体主要决定?
微粒间的距离
体积与物质的量
V公式:
n=Vm
标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
?
阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数?
物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位:
mol/l公式:
C=n/VnC×VV=n/CBBB=BBB
溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
?
溶液的配置
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算:
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:
用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移):
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2,3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2,3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意:
?
一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
?
二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
?
三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
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第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属:
Na、Mg、Al
单质
非金属:
S、O、N
酸性氧化物:
SO、SO、PO等3225
氧化物碱性氧化物:
NaO、CaO、FeO223
氧化物:
AlO等23
纯盐氧化物:
CO、NO等
净含氧酸:
HNO、HSO等324
物按酸根分
无氧酸:
HCl
强酸:
HNO、HSO、HCl324
酸按强弱分
弱酸:
HCO、HClO、CHCOOH233
化一元酸:
HCl、HNO3+合按电离出的H数分二元酸:
HSO、HSO2423
物多元酸:
HPO34
强碱:
NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:
NH?
HO、Fe(OH)323
碱
一元碱:
NaOH、
-按电离出的HO数分二元碱:
Ba(OH)2
多元碱:
Fe(OH)3
正盐:
NaCO23
盐酸式盐:
NaHCO3
碱式盐:
Cu(OH)CO223
溶液:
NaCl溶液、稀HSO等24
混悬浊液:
泥水混合物等
合乳浊液:
油水混合物
物胶体:
Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等3
二、分散系相关概念
1.分散系:
一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成
的混合物,统称为分散系。
2.分散质:
分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂:
分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类:
当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:
溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm,100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
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,,,溶液,,分散质粒子胶体:
分子胶体,,,,分散系,胶体,,,,分散剂气溶胶;液溶胶;固溶胶,,,悬浊液,,,浊液,,,乳浊液,,
下面比较几种分散系的不同:
分散系溶液胶体浊液
1nm(粒子直径1nm,100nm(粒子,100nm(粒子直分散质的直径-9-9-7-7小于10m)直径在10~10m)径大于10m)
单个小分子或离许多小分子集合体巨大数目的分子分散质粒子子或高分子集合体
溶液酒精、氯化钠淀粉胶体、氢氧化实例石灰乳、油水等等铁胶体等
外观均一、透明均一、透明不均一、不透明性稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透质能不能不能膜鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意:
三种分散系的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
三、胶体-9-71、胶体的定义:
分散质粒子直径大小在10~10m之间的分散系。
2、胶体的分类:
?
.根据分散质微粒组成的状况分类:
如:
Fe(OH)胶体胶粒是由许多Fe(OH)等小分子聚集一起形成的微粒,其33
直径在1nm,100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。
又如:
淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm,100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。
?
.根据分散剂的状态划分:
Fe(OH)如:
烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、3
Al(OH)溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻3
璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。
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3、胶体的制备
A.物理方法
?
机械法:
利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
?
溶解法:
利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
?
水解促进法:
FeCl+3HO(沸)=(胶体)+3HClFe(OH)323
?
复分解反应法:
KI+AgNO=AgI(胶体)+KNONaSiO+2HCl=HSiO(胶332323体)+2NaCl
思考:
若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象,如何表达对应的两个反应方程式,
提示:
KI+AgNO=AgI?
+KNO(黄色?
)NaSiO+2HCl=HSiO?
+2NaCl332323(白色?
)
4、胶体的性质:
?
丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
?
布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
?
电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。
说明:
A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。
胶粒带电的原因:
胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。
有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。
使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作
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