新编山东省高三化学上学期期中专题汇编 物质的结构和元素周期律.docx
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新编山东省高三化学上学期期中专题汇编物质的结构和元素周期律
新编高考化学备考资料
物质的结构和元素周期律
一、选择题(每题分,计分)
1.(2016届山东泰安)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()
A.
Cl2与
Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.
Se与
Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
2.(2016届山东淄川一中)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是()
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
3.(2016届山东德州)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是()
A.元素形成的简单离子的半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期
表中第2周期、第ⅥA族
4.(2016届山东泰安)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体.下列说法正确的是()
A.原子半径:
M>X>Y>Z
B.对应氢化物的沸点:
M>Z>Y>X
C.对应氢化物的稳定性:
Z>X>Y>M
D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
5.(2016届山东威海乳山)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图,下列推论合理的是()
A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X为碳元素
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素
C.若X、Y、Z都是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D.若X、Y、Z的原子序数之和等于25,则它们都是非金属元素
6.(2016届山东烟台)下列说法中,正确的是()
A.将盛有体积比为2:
l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
B.分液时,应先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
7.(2016届山东烟台)下列单质或化合物性质的描述正确的是()
A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物
C.FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
8.(2016届山东泰安)A.B.C.D.E、F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如表:
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D单质是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒
E
E与D同周期,且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题:
(1)写出C.F的元素符号 、 ;B在周期表中的位置为 .
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为 .
(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种) .
(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示) .
9.(2016届山东日照一中)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是()
A.Z一定是活泼的金属
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z的最高价氧化物的
水化物是强酸
D.1molY单质跟足量水反应时,有3mol电子发生转移
10.(2016届山东德州)已知A.B.C.D.E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,已知A和D,C和F为同一主族元素,A与B.A与G形成共价化合物,B原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中离子半径最小的元素,F形成的化合物是造成酸雨的主要原因.请回答下列问题:
(1)七种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是 .
(2)由C.D形成的一种淡黄色固体的电子式 .画出G离子的结构示意图 .
(3)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 .
(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成的气体的体积比为 .
(5)由A.B.C所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 .
(6)已知一包白色晶体的混合物,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:
①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图,该白色晶体的组成(用化学式表示)为 .
11.(2016届山东淄川一中)下列有关物质用途的说法,不正确的是()
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.钠可用于冶炼金属钛
C.小苏打可用于治疗胃酸过多
D.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
12.(2016届山东淄川一中)下列类比关系正确的是()
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4﹣,则与过量NH3•H2O也生成Al(OH)4﹣
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
13.(2016届山东日照一中)A.B.C均为短周期元素,A.B同周期,A.C的最低价阴离子分别为A2﹣、
C﹣,A2﹣离子半径大于C﹣,B2+与C﹣具有相同的电子层结构.下列叙述中一定不正确的是()
A.、它们的原子序数A>B>C
B.、它们的离子半径A2﹣>C﹣>B2+
C.、它们的原子半径C>B>A
D.、它们的最外层电子数C>A>B
14.(2016届山东青岛城阳一中)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法一定正确的是()
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B.Y与Z只能形成一种化合物
C.简单阴离子还原性:
Y>W
D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
15.(2016届山东威海乳山)下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是()
A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C.将1molCu置于含2molH2SO4的
浓溶液中加热
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2
16.(2016届山东青岛58中)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()
A.同周期金属元素,原子失电子能力越强,最高化合价越高
B.同主族的单核阴离子,其还原性越强,氢化物的稳定性越弱
C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
D.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
17.(2016届山东烟台)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电子数的3倍.X与Y、Z位于相邻的周期.下列说法正确的是()
A.X的最高价氧化物对应的
水化物是弱酸
B.Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C.Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(Y)>r(X)
18.(2016届山东济南一中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是()
A.离子半径:
r(Y2﹣)>r(Z2+)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数
19.(2016届山东威海乳山)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()
A.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
B.还原性强弱:
F﹣<Cl﹣<Br﹣<I﹣
C.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
20.(2016届山东威海乳山)“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣﹣耐高温,抗震复合材料,该复合材料以硅酸铝纤维(Al2O3﹣SiO2)为基体,六钛酸钾晶须(K2O•6TiO2)为增强剂.下列说法中正确的是()
A.该复合材料属于新型有机非金属材料
B.Al、K、Ti都属于主族元素
C.原子半径:
K>Si>O
D.该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀
二、填空题(每题分,计分)
21.(2016届山东淄川一中)有A.B.C.D.E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质.
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一.
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物.
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
回答下列问题:
(1)写出B的氢化物的结构式
(2)①写出E单质与A.B.C形成的化合物反应的化学方程式:
②D的氧化物与A.B.C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:
.
22.(2016届山东威海乳山)A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期主族元素.A原子最外层电子数是次外电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,C与A同主族,D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3,E是所在周期中原子半径最小的元素.请回答下列问题:
(1)D元素名称 ,B的原子结构示意图 .
(2)C.D.E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:
(写化学式).
(3)B.E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物,该化合物电子式为 ,该化合物分子内存在 键,E的钠盐属于 化合物.
(4)下列说法错误的是 (填序号).
a.元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b.C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c.可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d.D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e.B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高.
23.(2016届山东青岛城阳一中)原子序数依次增大的A.B.C.D.E、F六种短周期元素,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期中原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题.
(1)元素D在周期表中的位置 ;A.C按原子个数1:
1形成化合物的电子式 .
(2)C.D.F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) .
(3)由A.B.C三种元素以原子个数比4:
2:
3形成化合物X,X中所含化学键类型有 .
(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
.
②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
③FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出相关的化学方程式 .
三、解答题(每题分,计分)
24.(2016届山东济南一中)四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
X
Y
Z
W
结构
或
性质
X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小
原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
(1)写出X单质的电子式 .
(2)W元素在周期表中的位置为 .
(3)Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式 .
(4)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是 (填代号).
a.比较两种元素在化合物中化合价的高低
b.相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d.在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e.比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少.
25.(2016届山东青岛58中)A.B.C.D.E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族.请回答下列问题:
(1)X的名称为 ,A.C.D构成的化合物中含有的化学键有 .
(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有 (填序号).
①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C
的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊④C与E组成化合物,C显负价
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O,NaOH溶液与BC气体不反应.
装置①、②、③中盛放的药品依次是 、 、 .
(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是 (填一种气体的化学式).
参考答案:
一、选择题(每题分,计分)
1.(2016届山东泰安){关键字:
山东期中}根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()
A.
Cl2与
Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.
Se与
Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
【考点】原子构成;同位素及其应用;原子结构与元素周期律的关系.
【分析】A.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素;
B.质量数=质子数+中子数;
C.同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱;
D.电子层数越多,离子半径越大.
【解答】解:
A.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,
Cl2与
Cl2是氯元素的单质,不是同位素,故A错误;
B.
Se与
Se所含质子数均为34,中子数分别为44、46,故B正确;
C.同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,不是最高价氧化物的水化物则没有该规律,故C错误;
D.电子层数越多,离子半径越大,Na+有两个电子层,Cl﹣有三个电子层,则半径:
Cl﹣>Na+,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了同位素,原子结构、元素的性质的变化规律,题目难度不大,注意把握非金属性和半径的比较方法.
2.(2016届山东淄川一中){关键字:
山东期中}a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是()
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
【考点】真题集萃;原子结构与元素的性质.
【分析】a的M电子层有1个电子,应为Na元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,应为C元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,c与d同周期,d的原子半径小于c.应为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题.
【解答】解:
a的M电子层有1个电子,应为Na元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,应为C元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,c与d同周期,d的原子半径小于c.应为Cl元素,
A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素非金属性强弱顺序为Cl>S>C>Na,故A正确;
B.四种元素形成的氧化物有CO、CO2;Na2O、Na2O2;SO2、SO3,而Cl的化合价有多种,则氧化物也有多种,如ClO2、Cl2O等,故B正确;
C.a为Na,为金属,可与其他元素生成离子化合物,含有离子键,故C正确;
D.b为C,可与氢气反应生成C2H2、C2H4
、C2H6等化合物,含有同种元素形成的共价键,为非极性键,故D错误.
故选D.
【点评】本题为2015年考题,涉及原子结构与元素周期率的考查,侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查,注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律,难度不大.
3.(2016届山东德州){关键字:
山东期中}四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是()
A.元素形成的简单离子的半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【专题】结构决定性质思想;演绎推理法;原子组成与结构专题.
【分析】根据元素在周期表中的位置可知,这Y、Z处于第二周期,M、X处于第三
周期,只有M为金属元素,则M为Al元素,则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素,据此结合元素周期律解答.
【解答】解:
根据元素在周期表中的位置可知,这Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,只有M为金属元素,则M为Al元素,则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素,
A.离子电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,所以离子半径O2﹣>Al3+,故A错误;
B.非金属性N>Si,故酸性HNO3>H2SiO3,故B正确;
C.非金属性Si<O,故氢化物稳定性SiH4<H2O,故C正确;
D.Z为氧元素,位于元素周期表中第2周期第ⅥA族,故D正确;
故选A.
【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题关键,注意对元素周期表的整体把握,注意对元素周期律的理解掌握.
4.(2016届山东泰安){关键字:
山东期中}X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体.下列说法正确的是()
A.原子半径:
M>X>Y>Z
B.对应氢化物的沸点:
M>Z>Y>X
C.对应氢化物的稳定性:
Z>X>Y>M
D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体,则Y为氧,生成的气体为二氧化硫,所以X为氮元素,Z为氟元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,则M为14号元素,硅元素,据此答题.
【解答】解:
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体,则Y为氧,生成的气体为二氧化硫,所以X为氮元素,Z为氟元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,则M为14号元素,硅元素,
A.电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以原子半径:
Si>N>O>F,故A正确;
B.由于N、F、O都能形成氢键,所以Si、N、O、F的氢化物沸点,SiH4的最低,故B错误;
C.非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以Y的氢化物稳定性大于X,故C错误;
D.二氧化硅不溶于水,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查结构性质位置关系应用,难度中等,推断元素是解题关键,注意二氧化硅与水不能反应,为易错点,注意对元素周期律的理解掌握.
5.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图,下列推论合理的是()
A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X为碳元素
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素
C.若X、Y、Z都是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D.若X、Y、Z的原子序数之和等于25,则它们都是非金属元素
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】由短周期主族元素相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z处于第三周期.
A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则Y为O元素、Z为S元素,可知X为N元素;
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体,Z只能为Cl,可知Y为F元素,X为O元素;
C.X或Y可以为N元素;
D.设Y原子序数为y,则X原子序数为y﹣1,Z的原子序数为y+8,原子序数之和计算,进而推断各元素.
【解答】解:
由短周期主族元素相对位
置,可知X、Y处于第二周期,Z处于第三周期.
A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则Y为O元素、Z为S元素,可知X为N元素,故A错误;
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体,
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