工大附中学年第一学期期中考试.docx
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工大附中学年第一学期期中考试
2016-2017学年第一学期期中考试
高一年级化学学科试卷
命题人:
赵会娣审核人:
×××
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32
(考试时间90分钟,总分100分)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
注意:
Ⅰ卷共21道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分
1.下列物质属于弱电解质的是
A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.CO2
2.下列反应中,属于吸热反应的是
A.Al与盐酸反应B.盐酸和NaOH溶液反应
C.乙醇燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应
3.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒
C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D.滴加少量的CuSO4溶液
4.200℃、101kPa时,在密闭容器中充入1molH2和1molI2,发生反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)
ΔH=-14.9kJ/mol。
反应一段时间后,能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A.放出的热量小于14.9kJB.反应容器内压强不再变化
C.HI生成的速率与HI分解的速率相等D.单位时间内消耗amolH2,同时生成2amolHI
5.下列离子方程式属于水解反应的是
A.HSO3-+H2OH2SO3+OH-B.HSO3-+OH-SO32-+H2O
C.HSO3-+H2O
H3O++SO32-D.NH3·H2ONH4++OH-
6.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后,c(X2)为0.4mol·L-1,c(Y2)为0.8mol·L-1,生成的Z为0.4mol·L-1,则该反应为
A.3X2+Y2
2X3YB.2X2+Y2
2X2Y
C.X2+2Y2
2XY2D.X2+3Y2
2XY3
7.下列说法正确的是
A.水的电离是一个体系能量降低的过程
B.水是弱电解质的原因:
H2O
H++OH-
C.向水中加入硫酸,c(H+)增大是溶液显酸性的本质原因
D.向水中加入硫酸,硫酸电离产生的H+与水电离产生的OH-结合,导致c(OH-)下降,
水的电离平衡H2O
H++OH-正向移动
8.下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A.氨水受热易分解
B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
C.氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3
D.相同体积、相同物质的量浓度氨水的导电性比NaOH溶液弱
9.新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10.常温下,下列物质投(通)入水中,最终所得溶液中水电离的c(H+)>10-7mol·L-1的是
A.NaOHB.Na2SO4C.HClD.NH4Cl
11.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH减小,显酸性
12.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:
①NaHCO3②NaOH③NaHSO4
④NH4Cl⑤CH3COONa,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A.②>①>⑤>④>③B.②>①>⑤>③>④
C.②>⑤>①>③>④D.②>⑤>③>④>①
13.室温下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液比较,下列说法正确的是
A.水电离出的c(H+):
盐酸<醋酸B.溶质的物质的量浓度:
盐酸<醋酸
C.加水稀释10倍,溶液的pH:
盐酸=醋酸
D.加入足量镁粉,产生H2的物质的量:
盐酸=醋酸
14.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图:
下列有关叙述不正确的是
A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
15.常温下,下列说法正确的是
A.pH=5的H2SO4稀释1000倍,pH=8
B.相同物质的量浓度的HCl与NH3·H2O溶液等体积混合后,pH=7
C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7
D.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合后,pH<7
16.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:
2NH3
NH4++NH2—,据此判断以下叙述中不正确的是
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2—微粒
B.其他条件不变,若增加液氨的量,电离平衡将正向移动
C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2—)
D.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2—)是一个常数
17.下列实验现象,能证明FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡的是
A.测定FeCl3溶液PH,加水稀释10倍,测得pH增大
B.滴加1滴石蕊,溶液显红色,再加入几滴NaOH溶液,红色变浅
C.滴加1滴KSCN,溶液显红色,再加入铁粉,红色变浅
D.滴加1滴KSCN,溶液显红色,再加入几滴盐酸,红色变深
18.下图所示的实验,不能达到实验目的的是(各选项中对比溶液的浓度体积均相同)
实验方案
目的
A.验证升高温度可加快H2O2分解
B.验证增大反应物浓度对平衡的影响
C.比较Cu2+、Fe3+对
H2O2分解速率的影响
D.比较弱酸的
相对强弱
19.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是
A.CO合成甲醇的反应为吸热反应
B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
C.平衡常数K=
D.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
20.已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色),分别进行如下两个实验:
实验ⅰ:
将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。
实验ⅱ:
将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。
下列说法不正确的是
图2
图1
A.图1现象说明该反应为放热反应
B.图2中b点的操作是压缩注射器
C.c点:
v(正)>v(逆)
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(d)<T(c)
21.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是
A.反应a为:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C.比较氧化性:
Ⅱ中,I2>Fe3+
D.比较水溶液中c(Fe2+):
Ⅱ<Ⅲ
第II卷(非选择题,共58分)
22.(5分))已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量变化如图所示。
回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、。
(2)
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=(用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示)。
(3)已知:
在一定条件下,64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量,请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式
22.(5分)
(1)1molSO2和二分之一氧气的能量(或反应物的能量)【1分】
1molSO3能量(或生成物能量)【1分】
(2)2E2【1分】
(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-99×2KJ·mol-1【2分】
23.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。
请回答下列问题:
(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下由水电离出的c(OH−)= mol·L−1。
(2)常温时,向水中加入少量氢氧化钠固体,得到pH为11的溶液,则氢氧化钠的浓度为 ,由水电离出的c(OH−)= mol·L−1。
(3)常温时,体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则同浓度的HX的酸性比CH3COOH (填“强”“弱”或“相同”),判断依据是 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
化学式
电离平衡常数(常温时)
HCN
K=4.9×10−10
CH3COOH
K=1.8×10−5
H2CO3
K1=4.3×10−7、K2=5.6×10−11
①常温时,等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液的pH由大到小的顺序为 。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为 。
(5)常温下,将0.1mol·L−1NaOH溶液与0.06mol·L−1H2SO4溶液等体积混合后溶液的pH等于。
23.(10分,除个别外每空2分)
(1)1×10−6
(2)1×10−31×10−11
(3)小于(1分)稀释相同倍数,一元酸HX溶液的pH变化量比CH3COOH溶液的小,故HX酸性较弱,电离平衡常数较小(1分)
(4)①pH(CH3COOH溶液)>pH(H2CO3溶液)>pH(HCN溶液)
②NaCN+H2O+CO2
HCN+NaHCO3
(5)2.0
24.(11分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
温度/℃
27
2000
K
3.84×10-31
0.1
①分析数据可知:
大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知:
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。
(2)工业固氮反应是:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
在相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应,测得反应的有关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系的
能量变化
N2
H2
NH3
a
1
3
0
放热23.1kJ
b
0.6
1.8
0.8
吸热QkJ
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c(N2)=。
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c(NH3)=。
③下列叙述正确的是______________。
A.容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B.容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C.若容器a体积变为0.2L,则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D.不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
(3)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=_________________。
(已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1)
24.(1分)
(1)①吸热【1分】
②常温下K值极小,正向进行的程度小(或转化率低),当K为0.1时,温度太高,也不适合大规模生产(如果其他因素合理,不扣分,但给分点是画点部分)【2分】
(2)①3mol/L【2分】②2mol/L【2分】③AB(选对每个选项得1分,1对1错不得分)【2分】
(3)+1530kJ·mol-1【2分】
25.(8分)某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。
草酸与酸性高锰酸钾的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
室温下,实验数据如下:
实验序号
①
②
③
加入试剂
0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
MnSO4固体
0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
Na2SO4固体
褪色时间/s
116
6
117
请回答:
(1)该实验结论是。
(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响:
。
(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论。
请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因:
。
(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是。
25.(8分)(每空2分)
(1)在其他条件相同时,Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,起着加快反应速率的作用。
(2)温度、浓度等
(3)KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。
因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂,能加快反应速率。
(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也会使KMnO4溶液褪色,产生干扰。
26.(12分)某同学探究Fe3+与Ag的反应:
已知:
Fe3+(aq)+Ag(s)=Fe2+(aq)+Ag+(aq)ΔH=+64.98KJ/mol
【实验验证】
该同学进行了如下实验:
向附着有银镜的试管中加入2mL0.025mol/LFe2(SO4)3,无明显现象。
【提出假设】
可能原因是:
A.反应限度太低B.
【设计实验方案】
为了证明该反应能够发生且存在限度,该同学设计了如下实验:
步骤1:
取4mL1mol/L的Fe2(SO4)3,向其中少量Ag粉,充分反应后静置
步骤2:
取反应后的溶液均分为两份
步骤3:
向另一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
步骤4:
向其中一份溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色。
。
(1)步骤3目的是
(2)上述实验能否证明该反应存在限度?
请说明理由
(3)为了使反应现象更加明显,该同学对反应进行了加热,加热的作用是
26.(12分)
反应速率太慢(2分)(Fe3+浓度太低给1分)
(1)检验Fe2+,证明反应发生了(2分)
(2)不能,因为Fe3+过量,则无法说明Fe3+的存在是由于反应存在限度造成的。
(1分)
(3)加快反应速率,同时促进平衡正向移动。
(2分)
27.(14分)用烃A合成高分子化合物N的过程如下:
已知:
回答下列问题:
(1)烃A的相对分子质量为26,A的结构简式是________。
(2)B中所含官能团的名称是________。
(3)C和D反应生成E的化学方程式是________。
(4)B和F反应生成G的化学方程式是________。
(5)H中含有一个甲基,H的结构简式是________。
(6)E和K反应生成M的化学方程式是________。
(7)N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。
(8)有机物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,水解可以生成D,存在顺反异构,Q的顺式结构简式是________。
27.(共14分)
(1)(1分)
(2)醛基(1分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
(7)
(2分)
(8)
(2分)
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