沪教版最新第五章教案.docx
- 文档编号:13392978
- 上传时间:2023-06-13
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:39.98KB
沪教版最新第五章教案.docx
《沪教版最新第五章教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沪教版最新第五章教案.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
沪教版最新第五章教案
第五章第一课时金属的物理性质和用途
备:
2012.12.10用:
__________总:
第___课时
教学目标:
1.系统归纳常见的金属的名称与符号:
地壳中(铝铁钙)、海洋中(钠)、生产生活(镁锌铜银金汞)中。
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
教学重难点:
认识常见金属的物理性质、用途之间的关系
板书设计:
课题
一、金属的物理性质二、性质是决定用途的主要因素
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
教学过程:
导入:
1.猜谜:
金银铜铁-----------打一江苏地名?
2.填表:
表5-1【详略】
3.交流讨论:
将下列元素分成两组:
AlSOFeMg
将下列物质分成两组:
O2SCuHg
4.探寻规律:
观察元素周期表,我们发现金属元素的种类多还是非金属元素的种类多?
由金属元素组成的单质称为金属单质,它们具有哪些共同的物理性质?
探究:
一、金属的物理性质:
1、延展性:
【例析】通过拉伸钢筋可以“瘦身”可生产细铁丝;通过锤打碾压可生产铁片
2、导热性:
金属质锅具【举例:
铁锅】
讨论:
★为何联合国卫生组织向世界推广中国的铁锅?
主要是因为铁的导热性好吗?
3、导电性:
电路少不了电线这体现了金属具有怎样的物理性质?
讨论与交流:
电线用什么生产?
为什么银的导电性最好却不用银来制导线?
4、熔点、沸点:
焊接电子元器件常用的金属是-------,体温计中常用的液态金属是-------。
二、综合应用
为何一般不可用铜丝做保险丝?
★白炽灯内的灯丝为何选择金属钨?
★★选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素?
三、总结、归纳:
建构知识
金属的物理性质----------教师选择性板书
四、拓展:
★★我们在选择金属材料除了要考虑金属的物理性质之外还要考虑哪些因素?
课堂小结:
略
练习与实践:
A、口答部分(判断):
金属元素主要以单质形式存在于地球上;金属单质在常温下全为固态;铁的导电性最强;
热水瓶胆内壁上的银白色金属是铝;★油罐车尾部常可看见一条拖地的铁链,这是利用了铁的导热性
表达能力:
说说你对回收废铜烂铁的认识
B、笔练部分
1、★铝元素对人体是有害的,所以要限制金属铝的使用的领域主要是
A、炊具B、建材
2、人体最多的金属元素是-------,地壳中含量最多的金属元素是--------。
3、地壳中含量最多的元素与含量最多的金属所形成的化合物是氧化物吗?
化学式为:
---------。
4、从金属材料的利用的历史看,先是青铜器时代,后是铁器时代,而铝的利用仅仅是100年多年的前的事,这是为什么?
[提示:
从冶炼的难度方面回答]
5.教材P122页第10题、第11题
教后记:
第5章第二课时金属的性质
备:
______用:
________总:
_______
教学目标:
1、了解铁、铝、铜、镁、锌等金属常见的化学性质。
2、了解置换反应的特征,能初步识别。
3、了解金属元素在自然界的分布概况,认识一些常见的金属矿物。
教学重点:
铁、铜、镁、锌等金属常见的化学性质、置换反应。
教学难点:
置换反应中有关物质物质的变化
板书设计:
课题:
一、常见的金属的化学性质
1、能与氧气反应
3Fe+2O2
Fe3O4
4Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O2
2CuO
2Mg+O2
2MgO
2、能与酸反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
3、湿法炼铜原理Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
二、实验室制氢气的原理:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
三、置换反应
置换反应的特征:
“一换一”
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
教学过程:
A导入:
用锅锅腌酸菜,结果底部漏了,猜猜看这是为什么呢?
金属有许多相似的化学性质
B合作探究:
一.金属与氧气的反应
1.回忆镁铁丝燃烧的现象并完成有关反应的化学方程式
设问:
铝片、铜片能在空气中燃烧吗?
实验:
加热铝片、铜片[★强调:
氧化铝为白色,氧化铜为黑色,氧化镁为白色]
总结:
金属常能与氧气反应,如:
详同板书
思考:
1、某同学做铁丝在氧气中燃烧实验时铁丝并没有发生燃烧,可能的原因有哪些?
2、★铝与氧气反应时在铝的表面会产生一层致密的氧化铝,阻止铝与氧气的进一步接触反应,在日常生活中铝的这一性质有何意义?
3、★比较:
Fe3O4Al2O3CuO的共同点
过渡:
回忆金属镁与酸的反应的情形-----是否铁、铝、铜、镁、锌都能与酸反应呢?
2.金属与酸的反应:
(1)演示:
对比实验
1、铁、铜、镁、锌分别加入到稀硫酸中[思考:
如何检验气体?
];
2、对照:
铁、铜、镁、锌分别加入到水中。
[思考:
对比实验有何作用]
(二)归纳:
★★完成表格
反应物
现象
结论、化学方程式
铁、稀硫酸
慢慢冒出气泡
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
锌、稀硫酸
不断冒出气泡
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铜、稀硫酸
不冒出气泡
不反应
三、置换反应的特征(讲析):
“反应前后看,单化一加一”
四、制取少量氢气(学生实验):
(1)药品的选择与反应原理(讨论)
(2)发生装置的选取(讨论)
(3)收集方法(讨论)(4)用简易装置制取并检验氢气(分组操作)
五、湿法炼铜【应用、演示实验(让每个学生都能近距离观察到现象)】:
(1)分组实验:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4[引导:
实验现象、反应类型]
(2)讨论:
你能设计实验确定铁与铜哪种更活泼吗?
你能想到几种方法?
(3)讨论:
反应后溶液的质量增多还是减少?
固体的质量增多还是减少?
(4)讲析:
“曾青”的含义,如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等
六、课堂小结:
镁铁等金属与稀盐(硫)酸反应溶液的质量如何变化?
C练习与实践:
课本及导学案:
____________________预习:
“炼铁”(尝试完成书后习题)
辅导与交流:
铁或锌与稀盐(硫)酸反应后表面会变黑,你觉得黑色物质可能是什么?
如何验证?
教后记:
铁的冶炼合金
(一)备:
_____用:
____总:
__________
本节教学目标:
1、了解铁的冶炼的原理;
2、了解合金的特征,知道铁和钢都是重要的合金;
3、了解钢铁及一些常见合金的用途
教学重点、难点:
铁的冶炼原理、合金
本节板书设计:
第二节铁的冶炼合金
一、铁的冶炼
二、生铁和钢
三、合金
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
教学过程:
A导入
引入:
1.见过炼荤油吗?
2.在日常生活中最常用的金属是什么?
在自然界中主要以单质形式存在吗?
还是以化合物形式存在?
3思考:
我们能够直接从地里面获得钢铁吗?
看图P117主要铁矿石的彩图,想想:
我们是如何炼铁的呢?
B合作学习
一、铁的冶炼
自学、讨论、交流:
1、铁矿石主要有哪几种?
从环保的角度出发你认为哪种不宜炼铁?
2、氧化铁是什么颜色的?
生产出来的铁为何通常带有黑色?
3、实验现象主要有哪些?
澄清石灰水有何作用?
如何证明产生了铁哪些现象可以让我们得出铁的冶炼发生的是化学变化的结论?
4、焦炭的作用是作用?
【燃烧发热;高温下与二氧化碳反应产生一氧化碳】
5、如何处理尾气?
哪种方式最佳?
6、你认为实验开始和结束时要如何操作?
为什么?
7、你能写出反应的化学方程式吗?
你认为一氧化碳与氧化铁的反应是置换反应吗?
为什么?
在这个反应中哪些元素的化合价发生了改变,是如何变化的?
8、工业上是如何炼铁的:
原料有哪四种?
设备是什么?
炼出来的纯铁还是生铁?
生铁与纯铁有何差别?
如何证明生铁中有碳?
练习与实践:
课后配套习题【详略】;“早出晚归”的是?
为什么?
铁的冶炼合金(第二课时)
备:
______用:
_____总:
_________
教学目标:
同上一课时
合作探究:
二、生铁和钢
阅读、自学、交流:
1、高炉炼出的是纯铁吗?
那什么?
钢是纯铁吗?
生铁和钢相比,有何异同?
[列表]
生铁
钢
相同点
不同点
2、我们如何炼钢?
[原料、设备、原理]
思考:
生铁与足量的稀盐酸反应后会残留少量的黑色的物质,你认为黑色物质是什么?
为什么?
你能进一步验证吗?
你能说明百炼成钢的道理吗?
反应的化学方程式为。
有一块铁的合金,不知是生铁还是钢,你认为我们应如何验证?
如果我们取1.1克的该合金在纯氧中充分燃烧,并用足量的石灰水来吸收产生的气体,发现澄清石灰水增重了0.012克,通过计算你能确定它的身份吗?
3、合金
阅读、自学、思考:
1、合金有哪些特征?
【从成分看合金属于混合物;合金中可有非金属单质;不锈钢也会生锈;合金属于金属材料】
2、合金具有哪些优良的特性?
【硬度更大熔点更低】
3、金属材料包括哪两类?
4、常用的合金有哪些?
【铁合金是最常用的合金,钢、生铁、不锈钢都属于铁合金主要成分都是铁】如何从名称识别合金?
5、下列下属于合金的是:
生铁、纯铜、氧化铁、硬铝
课堂小结:
书面练习:
计算:
要炼出含杂质2%的铁4800吨,需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
课后互动与反思:
金属的防护与回收备:
___用:
___总:
_____
教学目标:
1、知道钢铁锈蚀的条件;
2、了解防止金属锈蚀的简单方法;
3、知道金属回收的重要意义
教学重点:
钢铁生锈的条件;防止生锈的办法
教学难点:
钢铁生锈条件的探究
教具:
试管、铁钉等
板书设计:
金属的防护与回收
一、钢铁生锈的条件与防护
二、废金属的回收
~~~~~~~~~~~~~~~~~~
教学过程:
A部分:
探究新知
一.体会生锈
展示:
生锈的铁钉
观察与思考:
铁锈是什么颜色的?
猜猜看铁锈中含有什么物质?
2.探究生锈的条件:
(一)探究生锈的基本条件
1.讨论1:
通过氧化铁的化学式,你觉得生锈与()有关。
2.讨论2:
铁门的上部容易生锈还是下部容易生锈?
这一现象表明生锈与()有关。
3.总结一:
生锈的基本条件是()。
4.设计与研讨实验验证生锈的的基本条件:
详略
(四)研讨生锈的其他相关条件
讨论3:
夏天容易生锈还是冬天容易生锈?
这一现象表明生锈还与()有关。
讨论4:
菜刀切完青菜与切完咸菜相比哪种情况容易生锈?
这一现象说明(切完酸菜呢?
追问:
生锈还与哪些因素有关?
3.实践与应用:
讨论5:
针盒内的针为何不易生锈?
讨论6:
墙内的钢筋为何不易生锈?
讨论与过渡:
了解全球钢铁生锈造成的损失情况,想想看我们应如何减少损失?
4.探究防锈的途径
1.讨论7:
铁锈像氧化铝那样致密吗?
保留它能防止进一步生锈吗?
你觉得防锈的第一步是什么?
2.讨论8:
如何去除铁锈?
物理方法?
化学方法?
3.讨论9:
除锈后在日常生活中我们采取哪些措施来防锈?
保持干燥;刷油漆;在钢铁表面涂一层油;烤蓝;烧涂搪瓷;镀上其它不易生锈的金属;加入不易生锈的金属制成合金
五.应用:
★★根据化学式你觉得铜的生锈条件是怎样的?
你能写出化学方程式吗?
如何防止铜生锈?
六.交流:
回收废金属有哪些重要的意义?
总结、交流:
学了本节内容,你有了什么收获?
7.拓展:
生锈在生活中有无积极应用?
1.“暖宝”里含有铁粉、碳粉、食盐,撕去保护膜,粘在身上立即就会感到温暖,你觉得这是为什么呢?
用完后你觉得暧宝里的粉末将变成什么颜色?
为什么?
2.食品袋内常用生石灰做干燥剂,为什么?
试写出化学方程式。
3.食品袋内也常有一包铁粉,你知道它的作用是什么吗?
B部分:
课堂总结_____________________________________________________________________
C部分:
目标达成:
口答:
你认为哪种自来水管既经济又耐用
铜管镀锌管普通铁管不锈钢管
哪些措施可以防止铁锅生锈?
保留铁锈能否防锈?
(10.12.29)(除锈并保持干燥刷漆涂油,搪瓷)
为何铝锅不易生锈?
我们应如何除理废电池?
回收的主要目的是为了回收其中的金属吗?
书面表达:
★设计怎样的实验能够证明铜生锈需要二氧化碳气体参加反应?
据统计,我国十五期间共回收了2亿吨的废铁(以铁计),试计算多少吨含氧化铁80%的赤铁矿才能炼出这些铁来?
教后记:
第一学期应知应会摘要
2012.12.17--20备预计用时:
4课时总:
第___课时--第___课时
第一部分:
基础知识
基础知识一:
工业制取氮气、氧气
1.工业上通过()的办法制取氮气和氧气
2.工业制取氮气、氧气属于()变化。
基础知识二:
燃烧实验
1.镁条燃烧时发出耀眼的(),产生()色固体。
2.红磷在空气中燃烧时冒出大量的( ),表明燃烧产生的五氧化二磷是()色的固体。
3.木炭在空气中燃烧发出()光,在氧气中燃烧燃烧发出()光,倒入澄清石灰水后振荡,石灰水(),表明燃烧产生了()。
4.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生()色固体,实验前要在集气瓶底部放上水或沙土,起到()的作用,防止集气瓶底部()。
5.与空气中燃烧相比,蜡烛在氧气中燃烧时火焰更加(),集气瓶内壁上有(),表明燃烧产生了(),倒入澄清石灰水后振荡,石灰水(),表明燃烧产生了()。
基础知识三:
碳循环
1.二氧化碳的产生途径有(),其中()为主要。
2.二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的()。
3.二氧化碳含量大致不变的原因是()。
4.二氧化碳含量的升高会导致()。
5.绿色植物通过()产生二氧化碳。
基础知识四:
二氧化碳是常用的灭火剂
1.二氧化碳的物理性质中的()化学性质中的()与灭火有关。
2.二氧化碳灭火的优点是()。
3.二氧化碳灭火器适用在()等场合。
基础知识五:
识记典型的装置
1.高锰酸钾制氧气的发生装置的特征有()等。
2.过氧化氢制氧气的发生装置的特征有()等。
基础知识六:
过滤
1.过滤操作中用到的仪器有()共四种;()和玻璃棒等三种属于玻璃仪器,玻璃棒的作用是();
2.()与()的等混合物适宜通过过滤法(溶解、过滤等)分离。
3.在日常生活中,()运用了过滤原理。
4.过滤后所得的滤液是否是纯水?
()原因是()。
基础知识七:
明矾的作用是()。
基础知识八:
活性炭的作用是()。
基础知识九:
自来水生产过程中的()环节一定发生化学变化。
基础知识十:
降低水的硬度的办法
1.硬水的危害有()等。
2.()、()是常用的降低水的硬度的办法,()最常用。
3.()水是纯净物,缺乏矿物质,常喝有()健康。
基础知识十一:
构成物质的微粒有()、()、()三类,如水是由()构成的,铜是由()构成的,金刚石是由()构成的,水银是由()构成的,食盐是由()构成的。
基础知识十二:
电解水的现象是(),简称:
“正一负二,正氧负氢”【当然据“正一负二”也可方便地判断电极】。
基础知识十三:
通过电解水实验得到的有关水的组成的结论是()。
基础知识十四:
“分子—原子”的主要观点:
1.分子、原子都是构成物质的微粒,都具有微粒的一般特性,都可以再分;
2.分子、原子都能保持相应物质的化学性质;
3.分子、原子的本质区别是分子在化学变化(),而原子在化学变化中();
4.分子与原子的主要联系是:
分子由()构成;
5.化学变化的基本过程是()。
从宏观上在此过程中改变的是(),不变的是();从微观上看改变的(),不变的是()。
基础知识十五:
通过燃烧法获得较纯净的氮气
1.选用过量的()燃烧可除去空气中的氧气不引入新的气体,原因是( );2.由于五氧化二磷有一定毒性,最好采用()装置完成磷的燃烧实验。
基础知识十六:
空气中气体的体积含量
( )约占78%,氧气约占( ),稀有气体约占( ),这三大成分相对稳定;其中稀有气体属于( )物。
基础知识十七:
化学符号中数字的意义
右下角数字通常表示(),如“H2O”中的“2”表示();
前方数字表示(),如“2O”中的“2”表示(),前方有数字的化学符号只有()意义;
右上角数字表示(),如“Ca2+”中的“2”表示();
正上方数字表示(),如中的“2”表示(),如“
”中“2”表示()。
基本知识十八:
常见的金属
1.最常用的金属是();2.体温表内液态金属是()3.导电性最好的金属是();
4.生活中常用的红色金属是(),它()与稀盐(硫)酸反应;5.水瓶胆内壁上用的金属是();6.金属与稀酸的反应属于()反应,都产生()气【气泡冒得越快金属越()】;7.金属与酸的反应后溶液的质量都()。
基本知识十八:
“湿法炼铜”原理(“曾青得铁则化为铜”)
1.铁与硫酸铜(溶液)反应的主要现象是___________、____________,化学方程式为_______(___反应)。
2.“曾青”是指溶于水的含铜化合物,如硫酸铜、氯化铜(化学式:
_____)、硝酸铜(化学式:
____)。
3.反应后溶液的质量(),铁片(固体)的质量()【选:
“增加”或“减少”】。
基本知识十九:
炼铁原理
1.炼铁用的设备主要是(),原料是()共四种。
焦炭的2个作用分别是(,),相关的化学方程式为(,)。
2.实验的主要现象是固体粉末由()色变为()色和澄清石灰水变()。
3.“早出晚归”的是(),“早出”的目的是(),防止它与空气的混合气体加热后装置();“晚归”的是意思是停止加热后继续通入一氧化碳气体至装置冷却,目的是()。
4.炼铁原理化学方程式为(),该反应是否属于置换反应?
(),原因是()。
5.磁铁、硫酸铜溶液或稀盐(硫)酸可用来检验(),()用来检验并吸收二氧化碳。
6.尾气不能排放到空气中一定要进行处理原因是(),正确处理方法之一是()。
基本知识二十:
会写基本的化学方程式并判断反应类型
1.电解水(),属于()反应。
2.氢气燃烧(),属于()反应。
3.过氧化氢分解制氧气(),属于()反应。
4.高锰酸钾分解制氧气(),属于()反应。
5.铁丝在氧气中燃烧(),属于()反应。
6.木炭在氧气中燃烧(),属于()反应。
7.碳完全燃烧(),属于()反应。
8.碳不完全燃烧(),属于()反应。
9.煤气(一氧化碳)燃烧(),属于()反应。
10.天然气(甲烷CH4)燃烧()。
11.红(白)磷在空气中燃烧(),属于()反应。
12.硫粉(S)燃烧(),属于()反应。
13.镁在空气中燃烧(),属于()反应。
14.实验室制取二氧化碳的反应原理()。
15.二氧化碳与水反应(),属于()反应。
16.碳酸受热分解(),属于()反应。
17.二氧化碳与澄清石灰水反应()。
18.铝与氧气反应(),属于()反应。
【注意:
1铝元素对人体有害,铝表面有致密的氧化铝,对健康有益,不能用利器刷洗铝锅;2.要限用铝来包装食品饮料】
19.铜在空气中加热(),属于()反应。
20.镁与稀盐酸反应(),属于()反应。
21.镁与稀硫酸反应(),属于()反应。
22.铁与硫酸铜(溶液)反应(),属于()反应。
23.铁与稀盐酸反应(),属于()反应。
24.铁与稀硫酸反应(),属于()反应。
25.锌与稀硫酸反应(),属于()反应。
26.锌与稀盐酸反应(),属于()反应。
27.炼铁原理()。
28.硫与汞反应产生硫化汞(HgS)(),属于()反应。
第二部分:
基本技能
基本技能一:
区分两类变化
( )变化中产生新物质,如( );同种物质的热胀冷缩或“三态变化”都属于( )变化,如()的熔化、()的挥发、干冰的( )。
基本技能二:
物质的性质与用途
1.( )性质一定要通过化学变化才能得到体现或验证,如()性只有通过燃烧才能验证。
2.( )性、()性、()性、()性、活泼性和稳定性等都是化学性质。
3.“...在...条件下能...”或“...与...能...”等语句一般描述的是物质的()性质。
4.物质的密度、颜色、气味、味道、熔点、炥点、()性、吸附性、挥发性、导电性、导热性等方面的性质属于物理性质。
5. “...用作...”、“...用于...”、“...用来...”等语句描述的是物质的()。
基本技能三:
区分混合物与纯净物
区分方法一:
()有固定的化学式,()没有化学式。
区分方法二:
()中有多种物质,如();()中只有一种物质,如()。
基本技能四:
识别三类反应
1.有氧气参加的反应一定属于()反应。
2.“多变一”的是()反应,“一变多”的是()反应。
基本技能五:
认识常见的重要仪器并了解其基本用途与用法
1.酒精灯;2.试管;3.铁架台;4.集气瓶;5.水槽;6.分液漏斗;7.长颈漏斗;
8.漏斗;9.广口瓶;10.细口瓶;11.滴瓶;12.滴管;13.烧杯;14.燃烧匙;
15.量筒;16.玻璃棒;17.蒸发皿;18.石棉网;19.导管;20.止水夹;21.注射器;
22.玻璃片;23.药匙;24.镊子;25.坩埚钳;26.托盘天平
基本技能六:
药品的选择与发生装置的选择
1.药品的选择:
首先要保证获取气体的纯净性,并要兼顾价格、反应的速度等;
2.发生装置的作用是()。
3.发生装置的选择与()和()以及反应速度有关,举一例说明( ).
4.()制氧气选用固体加热型的发生装置,用过氧化氢制氧气、实验室制二氧化碳都()型发生装置。
基本技能七:
收集方法的选择
1.从物理性质上分析,选取气体的收集方法主要应考虑()、(),举一例说明()。
2.()和()都能用向上排气法收集,原因之一是它们的密度都比空气()。
3.()法收集到的气体纯净,()法收集到气体干燥。
基本技能八:
检验氧气
最常见的检验方法是用带火星的木条( );燃着的木条可用来()或()含有空气、氧气等三种以上的一组气体。
基本技能九:
氧气验满
最常见的验满方法是()。
基本技能十:
检验二氧化碳——检验方法是()。
基本技能十一:
二氧化碳验满——验满方法是( )。
基本技能十二:
检查装置的气密性
1.检查气密性在加药品之()。
2.检查时要保证留下()条气体的出路,然后将()插入()中,手握容器。
基本技能十三:
硬水的检验方法之一是()。
基本技能十四:
用微粒的观点解释现象
1.()等现象体现出微粒是运动的。
2.()等现象体现出微粒之间有空隙。
3.一般
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 沪教版 最新 第五 教案