中考科学 化学反应的应用有答案.docx
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中考科学化学反应的应用有答案
1.(2014•南宁)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(C)
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型是分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D.该反应中甲、丙的质量比为7∶10
2.(2015怀化)化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是( )
A.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
B.Mg+O2===MgO2
C.Cu+FeSO4===CuSO4+Fe
D.Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3.(2015·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得部分数据如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
下列说法中,不正确的是()
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.参加反应的甲和丁的质量为1∶4,
D.物质丙可能是该反应的催化剂
【解析】根据反应前后质量不变可得:
18+1+2+32=x+26+2+12,解得x=13,所以反应后物质甲的质量为13g,甲质量减少了5克,是反应物;反应后乙质量增加了25克,是生成物;丁质量减少了20克,是反应物;丙质量不变,可能是催化剂,也可能不是催化剂,不参与反应;反应物是甲和丁,生成物是乙,所以是化合反应。
反应中甲、丁的质量比5∶20=1∶4。
故选B。
4. (2015·莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发得到252g硫酸盐固体。
则反应产生的氢气质量为()
A.4.0g
B.3.9g
C.3.0g
D.2.5g,
【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气,根据题意可以知道:
镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g,根据反应前后元素质量不变,则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g-60g=192g;硫酸的化学式为H2SO4,其中氢元素与硫酸根的质量比=(1×2)∶(32+16×4)=1∶48,则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时,硫酸中氢元素的质量=4g,即反应中产生的氢气质量为4g。
故选A。
5.(25.(2014·株洲)已知:
某密闭容器中,12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为()
A.1∶1B.1∶2C.1∶4D.1∶5
015·潍坊)在一定条件下,物质A、B发生反应2A+2B===2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据:
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4.6
4.0
0
0
反应后质量(g)
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是(C)
A.反应后原子的数目减少
B.a=0.6
C.B、D的相对分子质量之比为9∶1
D.该反应一定是复分解反应
【解析】A.根据质量守恒定律可知,反应前后原子的数目没有增减,故错误;B.根据质量守恒定律,由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,故错误;C.设B、D的相对分子质量为b、d,则2b∶d=(4.0g-0.4g)∶0.2,则b∶d=9∶1,故正确;D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,该反应不一定是复分解反应,还有可能是氧化还原反应等,故错误;故选C。
6.(2015·黔东南州)如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正确的是()
A.充分反应后,乙+丙=甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
【例3】有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而y不反应;如果把y和z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在y表面有银析出,而z没有变化。
根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A.x>y>z B.x>z>y C.z>y>x D.z>x>y
【归纳整理】:
要验证金属活动性顺序,可通过金属与酸或金属与盐的置换反应来判断
7.(2015·东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有
关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为____,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)
________________________________________________________________________________________________________________________________。
滴加盐酸至100g时,开始有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在
(2)b的数值为____。
2.2
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。
74.7%
【解析】
(1)由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量,故a的值为:
100g+25g=125g,由实验数据和图像可知,滴加盐酸至100g时,开始有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。
(2)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量:
150g+25g-172.8g=2.2g,
设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得:
x=5g,
试剂中氢氧化钙的质量分数为:
8. (2015·绵阳)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示。
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其他杂质,溶解10.0g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少?
(结果保留一位小数)
(3)若配制113.0g10.0%的稀盐酸,需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少毫升?
(结果精确到个位)
【答案】
(1)根据产生CO2气体的情况图,可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g;设水垢中碳酸钙的质量为x,消耗HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
解得:
x=7.5g y=5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数=
答:
水垢中碳酸钙的质量分数是75%;
(2)设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z。
2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
73 58
z 10g-7.5g=2.5g
解得:
z≈3.147g
至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=
(3)设需用38%的浓盐酸的体积为V。
113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V,V=25Ml
9. (2014•武汉)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心,通过查阅资料得知,呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。
过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应,都生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在老师的指导下,利用下图所示装置(固定装置略去)开展探究,并得到正确的结论。
已知,装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应),碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。
整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________________,装置A的作用是_______________________________________;锥形瓶,产生实验所需的二氧化碳
(2)不用装置E代替装置C的理由是______________________________________________。
碱石灰还能和二氧化碳反应
(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg,装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。
若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则药品中过氧化钠的质量分数=______________________。
(3)设过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 增加量
156 88 32 56
x n2g-n1g
解得:
药品中过氧化钠的质量分数为:
10..(2015·郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是(B)
A.6g
B.8g
C.13.2g
D.20g
【解析】50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g,反应前混合物中钙元素的质量也为30g;高温煅烧生成氧化钙的质量:
故产生的二氧化碳质量:
50g-42g=8g。
故选B。
11.(2015·赤峰)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
分析表中数据,完成下列问题:
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_______________(最简整数比)。
78:
71:
96
(2)生成氧气的质量为_______g。
1.92
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
解得:
x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g
MnO2%=
答:
原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。
12、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得的相关实验数据记录如下(实验中误差忽略不计):
(1)试计算铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析,当所取的合金与所用稀硫酸的质量比为________时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量(克)
25
25
50
所用稀硫酸的质量(克)
120
160
100
生成氢气的质量(克)
0.4
0.4
0.4
13.(2015·攀枝花)某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
称取15g样品配成溶液,然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸,充分反应。
在此过程中进行了3次数据测定,所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表:
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
120
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
请分析数据,回答下列问题:
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有________________。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是________。
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算第2次测定数据时,反应所得溶液中氯化钠的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】14.6%
【解析】
(1)第1次生成气体的质量2.2g,第2、3次生成气体的质量4.4g,说明第1次中碳酸钠过量,盐酸不足,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳,所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl;
(2)设混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
x=10.6g y=11.7g
混合物中碳酸钠的质量分数是×100%=70.7%;
(3)混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g,第2次测定数据时,反应所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%=14.6%
14.烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
(1)得到沉淀的总质量为________g,该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?
(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
16.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克;
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品;
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出).实验数据如下:
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克)
150
150
150
反应前固体样品质量(克)
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:
___.
(2)表中的m值为___.
(3)根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
分析:
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量,进而求算对应的质量分数.
解答:
(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:
实验三产生的气体的质量为150g+12g−158.7g=3.3g,实验二产生的气体的质量为150g+8g−155.8g=2.2g,实验三产生的气体的质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8g样品已完全反应..
(2)表中的m值为152.9.
(3)根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为150g+8g−155.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g
x=5.3
样品中Na2CO3的质量分数为5.3g8g×100%≈66.25%
答:
(1)实验三产生的气体的质量为150g+12g−158.7g=3.3g,实验二产生的气体的质量为150g+8g−155.8g=2.2g,实验三产生的气体的质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8g样品已完全反应..
(2)152.9.
(3)样品中Na2CO3的质量分数为66.25%.
16.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算:
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第___组;
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;
(3)表中a的值为___;
(4)求表中m的值。
分析:
(1)根据图表中数据分析,每消耗3.0g混合物,溶液增加1.9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3,说明混合物剩余,稀盐酸完全反应;
(2)根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量,及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;
(3)由于第三组时混合物剩余,稀盐酸完全反应;根据
(2)中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量,第四组比第三组只是多溶解了氯化钙;
(5)根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量,及一步计算表中m的值.
解答:
(1)根据图表中数据分析,每消耗3.0g混合物,溶液增加1.9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3,说明混合物剩余,稀盐酸完全反应;第一、二组稀盐酸还有剩余,故填:
一、二;
(2)由第一组数据可知,二氧化碳的质量为100.0+3.0g−101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 1.1g
100x=441.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:
(3.0g−2.5g)=5:
1;故填:
5:
1;
(3)由于第三组混合物剩余,稀盐酸完全反应;所以第四组比第三组多溶解了12.0g−9.0g=3.0g混合物中的氯化钙,3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×16=0.5g,所以a=105.0+0.5=105.5,故填:
105.5;
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g−105.0g−m=4.0g−m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
y 4.0g−m
100y=444.0g−m
y=100×(4.0g−m)44,
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×56=7.5g
所以100×(4.0g−m)44+m=7.5g
m=1.94g,故填:
1.94.
17.在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
时间(分钟)
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
产生气体质量(克)
0
1.80
3.00
3.60
3.96
3.96
3.96
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?
___(可多选)
A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎。
分析:
(1)根据表中的数据可知充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g,依据化学方程式进行计算;
(2)A、根据盐酸具有挥发性进行分析;
B、根据鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量进行分析;
C、根据等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多进行分析;
D、根据鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量进行分析.
解答:
(1)依据表中的数据可知,充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g,
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96g
100x=443.96g
x=9g
所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为9g×40100×100%10g×100%=36%;
(2)A、盐酸浓度越大挥发性越强,会增加排出气体的质量,会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大,故A正确;
B.鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量,会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小,故B错误;
C.等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多,会导致二氧化碳的质量增大,会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大,故C正确;
D.鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量,故D错误。
故选:
AC.
故答案为:
(1)鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%;
(2)AC.
18.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。
数据如下表:
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量(克)
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制5
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