人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试试题.docx
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人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试试题
第10单元《酸和碱》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是( )
A.SiO2B.Al2O3C.Fe2O3D.NO2
2.实验室有三瓶失去标签的溶液,分别是稀盐酸,澄清石灰水,氢气化钠溶液中的任意一种,要将它们区分开来。
可选用的物质是()
A.二氧化碳B.无色酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.碳酸钠溶液
3.下列生活中物质的分类错误的是
A.纯碱——碱B.冰水混合物——氧化物
C.天然气——混合物D.水银——单质
4.有A,B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是
A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A<BD.反应的金属质量A<B
5.为防止小包装食品受潮,常在一些食品包装袋放入的干燥剂可能是()
A.氯化钠B.浓硫酸C.生石灰D.氢氧化钠
6.下列各组物质中,能发生化学反应且反应前后溶液总质量变大的是()
A.锌和硝酸银溶液B.锌和硫酸铜溶液
C.铜和稀硫酸D.氢氧化钙溶液和二氧化碳
7.下列物质分别放入适量水中时,溶液的温度显著升高的是()
①浓硫酸②烧碱③食盐④生石灰
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
8.下列有关硫酸的说法,正确的是()
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
9.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀盐酸
氯化钠
加入适量的氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
A.AB.BC.CD.D
10.采用下列方法清洗仪器达不到目的的是()
A.用稀盐酸清洗试管壁上附着铜的试管B.用洗涤剂清洗盛过植物油的试管
C.用酒精清洗附有碘的试管D.用稀硫酸清洗试管壁上附着铁锈的试管
11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
A.AB.BC.CD.D
12.只用一种试剂就能鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀硫酸,这种试剂是()
A.无色酚酞试液B.碳酸钠溶液C.二氧化碳D.紫色石蕊试液
13.下列各组中,物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A.酒精乙醇C2H5OHB.纯碱氢氧化钠NaOH
C.熟石灰氧化钙CaOD.干冰水H2O
14.下列图示实验操作正确的是
A.
加入固体粉末B.
读取液体体积
C.
稀释浓硫酸D.
过滤
二、填空题
15.一批进口燕窝检检测致癌物亚硝酸盐超标,将食品添加剂亚硝酸钠推到公众眼前。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,如果将亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后,可引起中毒,甚至死亡。
亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项 目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔 点
271℃
801℃
沸 点
320℃会分解,放出有臭味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
(1)根据上表提供信息,请写出亚硝酸钠的两个物理性质:
①_____,②_____;
(2)生活中要检验一种咸味物质是否为亚硝酸钠,下列检验方法错误的是(____)
A滴加稀盐酸,观察有无红棕色气体放出
B观察是否为白色晶体
C用pH试纸测定该溶液的酸碱性
D加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
16.城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下:
资料1:
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2:
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化,Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
资料3:
SO2与CO2的化学性质相似
资料4:
石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题:
(1)吸收步骤中,石灰浆的作用是。
(2)除资料2外,溶解步骤中发生反应的化学方程式为。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。
17.用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH,写出发生反应的化学方程式:
_____________,____________,______________。
其中,反应类型不包括________反应。
18.利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________________。
(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________________________________。
19.)请按要求写出化学方程式
(1)反应中伴有发光放热现象。
(2)加热某种固体(或固体混合物)后固体质量减少。
(3)反应有沉淀生成。
三、推断题
20.下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A的常见用途为____(任写一条)。
(2)反应①的现象为______。
(3)写出反应③的化学方程式_____。
21.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
四、实验题
22.乙炔是一种常见的有机燃料,将乙炔在纯氧气中燃烧后进行以下实验,已知①含碳元素的物质完全燃烧形成CO2,不完全燃烧生成CO;②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色:
(1)若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取纯氧气,为控制反应速率应选下面发生装置中的__________(填序号)。
(2)将燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:
若交换A、B装置的后果是___________________________。
(3)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水均变浑浊,D中红色粉末变成黑色,由此推断该实验中乙炔燃烧的产物是____________,实验过程中除去CO2的反应的化学方程式是_____________________。
23.现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙溶液,久存后失落了标签,为了鉴别这些溶液,分别将它们编号为A、B、C、D,并按下图所示的步骤进行实验,观察到下列现象:
试回答:
(1)试剂E为_____;
(2)气体F为_____;
(3)通入气体F后生成白色沉淀,反应的化学方程式是_____。
五、计算题
24.
(1)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要需要水______mL.配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
(水的密度近似看作1g/cm3)
(2)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应,如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
①根据图中曲线,判断进行的操作是______(填字母)。
A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析,该反应实质为______。
③b点对应的溶液中的溶质为______(写化学式)。
④若80g5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液,试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。
(请写出计算过程)。
25.某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5.0g样品,加水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,恰好用去10%的稀盐酸36.5g。
(反应的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O)试计算:
(1)将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数_____。
参考答案
1.B2.D3.A4.B5.C6.B7.C8.B9.B10.A11.D12.B13.A14.A
15.易溶于水熔点271℃BNaNO2+HCl=NaCl+NO2↑+H2O
16.
(1)除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体
(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(3)保护气,避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
(4)垃圾分类回收(合理给分)
17.CaCO3="CaO+"CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置换
18.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O置换反应
19.
(1)2Mg+O2
2MgO
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
20.作燃料黑色固体逐渐减少或消失,溶液由无色变为蓝色
21.
(或
)硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
22.③无法检验H2OH2O、CO2、COCO2+2NaOH=H2O+Na2CO3
23.紫色石蕊试液二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
24.190,量筒B氢离子和氢氧根离子结合成水分子Na2SO4、NaOH9.8%
25.26080%
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- 酸和碱 人教版 化学 九年级 下册 10 单元 测试 试题