高中化学 物质的分类 课时2 学案 新人教版必修1.docx
- 文档编号:13336657
- 上传时间:2023-06-13
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:85.58KB
高中化学 物质的分类 课时2 学案 新人教版必修1.docx
《高中化学 物质的分类 课时2 学案 新人教版必修1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 物质的分类 课时2 学案 新人教版必修1.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学物质的分类课时2学案新人教版必修1
2019-2020年高中化学物质的分类课时2学案新人教版必修1
第一节物质的分类
(2)
学习目标:
1.理解胶体的概念,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法;
2.知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质;
3.大致了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。
重点难点:
Fe(OH)3胶体的制备方法;胶体的丁达尔效应及其他性质
知识梳理:
一、胶体
1.概念:
分散质的直径大小在之间的分散系。
2.Fe(OH)3胶体的制备方法:
用烧杯取一定量的蒸馏水,加热至;然后向水中加入1~2mLFeCl3溶液。
继续至溶液呈色,停止加热,所得液体就是Fe(OH)3胶体。
3.胶体的提纯方法:
渗析法。
胶体粒子直径在1~100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm。
半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过,因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子,提纯。
精制胶体的操作称为渗析。
练习:
下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀B.胶粒不能透过滤纸
C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体
二、胶体的性质
1.胶体的丁达尔效应:
用光束照射胶体时,在与光束的方向进行观察,可以看到,这条光亮的通路是由于对光线(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。
溶液没有丁达尔效应,所以,利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。
2.胶体粒子的布朗运动:
在胶体中,胶粒作不停地、无秩序地运动。
3.胶体粒子的电泳:
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
在的作用下,在分散剂里作定向移动,这种现象叫做。
4.胶体的介稳性:
考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现,是最稳定的,一般情况下溶质不会自动和溶剂分离;很不稳定,分散质将在重力作用下沉降下来;的稳定性介于二者之间,在一定条件下能稳定存在,这就是胶体的介稳性。
(思考胶体具有介稳性的原因)
5.胶体的聚沉:
当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时,其中的或能中和胶体粒子所带的电荷,从而使聚集成较大的颗粒,在重力的作用下形成沉淀析出,这个过程称为胶体的聚沉。
如何使胶体发生聚沉,破坏胶体的稳定状态?
要使胶体凝聚成沉淀,就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷,使之减弱或失去电性排斥力作用,从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
常用的方法有
(1)加入电解质。
例如:
②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐;④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体。
例如:
①用明矾、氯化铁等净水;②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生,使墨水失效。
(3)加热。
温度升高,胶粒的吸附能力减弱,减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量,胶粒所带的电荷数减少,胶粒间的斥力作用减弱,使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒,形成沉淀或凝胶。
例如:
淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶,蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。
练习:
1.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.食盐水B.酒精溶液D.淀粉溶液E.FeCl3溶液
2.区别胶体和溶液的最简单的方法是
A.观察外观B.丁达尔效应C.布朗运动D.加热
3.下列事实与胶体的性质无关的是
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,下列现象要破坏胶体介稳性的是
A.生产涂料B.配制墨水
C.明矾净水D.在豆浆中加入盐卤做豆腐
知能检测:
1.胶体最本质的特征是
A.丁达尔效应B.可以通过滤纸
C.布朗运动D.分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间
2.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是
A.氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B.将氯化铁溶液滴入热水中,生产棕黄色液体即可
C.将氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生产红褐色液体即可
D.将氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生产红褐色沉淀即可
3.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生产沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀
4.土壤胶体带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时,肥效最差的是
A.硫酸铵:
(NH4)2SO4B.氯化铵:
NH4Cl
C.碳酸铵:
(NH4)2CO3D.硝酸铵:
NH4NO3
5.已知氢氧化铁胶体在电泳时,其胶粒向电源负极移动;硅酸胶体在电泳时,其胶粒向电源正极移动。
现对某种胶体做电泳实验,发现它的胶粒向电源负极移动,在这种胶体中加入下列物质:
①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
6.下列关于胶体的叙述错误的是
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,能发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
7.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会出现黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
8.关于胶体的叙述,不正确的是
A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶
C.用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离D.胶粒大小在1~100nm之间
9.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物,按下列反应类型各写一个化学方程式。
(1)化合反应
(2)分解反应
(3)置换反应
(4)复分解反应
10.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。
用此饱和溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为:
,此反应属于反应。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取少量Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入稀盐酸,现象是先产生红褐色沉淀;接着沉淀又逐渐溶解,生成棕黄色溶液,试解释此现象,并写出有关的化学方程式。
2019-2020年高中化学物质的分类与变化、分散系教案苏教版必修1
教学目标
1、了解物质分类方法及其基本应用;根据物质组成和性质对物质分类;了解分散系和胶体。
教学重点。
难点:
物质分类方法及其基本应用,分散系和胶体。
教学过程
一、物质分类
举例说明常见物质类别
单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…
对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类:
1、从物质组成分类
其中混合物;纯净物,
化合物,单质是金属单质,是非金属单质…
2、从物质的导电性分类
是绝缘体;是导体;
硫酸铵的晶体导电,硫酸铵的水溶液导电。
3、从物质的状态分类是气态物质;是液态物质;
是固态物质。
小结:
根据物质的组成分类:
例题1、今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
(1)O2、F2、S、N2
(2)Fe、Na、Al、Si(3)Na2O、CO2、SO2、P2O5
组别
被选出的物质
分类依据
第
(1)组
第
(2)组
第(3)组
二、化学反应的分类
人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点,将化学反应分成不同的类型。
例如,将化学反应分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。
根据化学反应的特征,完成下表。
反应类型
实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
化学反应也有不同的分类方法,人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化,将化学反应分为_____________和_____________。
例题2在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应,下面是其中的几个例子,请写出相应反应的化学方程式并完成填空
1、铵(NH4HCO3)是一种常用化肥,应保存于阴凉处,因为在较高温度下,碳铵会发生分解,生成氨气、水和二氧化碳
2、实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气
3、我国目前正在实施“西气东输”计划,用天然气(主要成分为CH4)逐步代替煤气作为燃料
4、将生石灰(CaO)投入水中,既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)
5、胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多
在上述反应中,属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于置换反应的是,属于复分解反应的是,属于氧化还原反应的是。
例题3判断下列反应是否是氧化还原反应
1、SO3+H2O=H2SO4
2、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、Cl2+H2O=HCl+HClO
5、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、CO2+CaO=CaCO3
三、分散系
1.分散系的概念:
化学上把由一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里所形成的混合物,统称分散系。
举例:
2.胶体:
分散质粒子直径在的分散系,叫做胶体。
强调:
划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质微粒
分子或离子
粒子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
特征
外观
均一,透明
均一,透明
不均一,不透明
稳定性
稳定
稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
4、胶体的分类:
⑴按分散质的构成——、;
⑵按分散剂状态——、、。
5、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定,胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象
现象:
一束光线照射到胶体上,形成一条光亮的通路
解释:
光的散射造成,与分散质粒子大小有关,只有胶粒才对光产生散射,光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用:
区别溶液与胶体。
5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能;
2、医疗应用;
3、土壤化学应用;
4、日常生活中应用(净水原理)
教学目标
2、理解电解质、非电解质的概念,简单判断离子共存问题;
3、离子方程式的书写,离子反应发生的条件;
4、简单电离方程式的书写;
教学重点。
难点:
离子方程式的书写,离子共存;
教学过程
四、离子反应
(一)、什么是电离?
举例:
(二)、电解质和非电解质
1、电解质:
2、非电解质:
注意:
(1)描述的对象:
(2)条件:
(3)化合物本身电离
(三)、强弱电解质
1、强电解质:
2、弱电解质:
3、各类化合物的电离情况:
(1)离子化合物:
(2)共价化合物:
【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的,属于强电解质。
(四)、电离方程式的书写
①强用“=”,弱用“”
②多元弱酸分步写,多元弱碱一步写
③强酸酸式盐(NaHSO4)完全电离(产生H+),弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平(电荷守恒和质量守恒)
常见的强电解质和弱电解质
强电解质:
强酸、强碱和大部分盐,如:
弱电解质:
HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【练习】1、写出下列物质的电离方程式
H2SO4,Ca(OH)2
CaCO3,NaHSO4
HF,HClO
H2S,H2SO3
H3PO4,NaHCO3
NH3·H2O,Al(OH)3
【练习】2、下列物质中哪些是电解质?
哪些是非电解质?
明矾,NO2,Cl2,Fe,乙醇,HF,HClO4,NH4NO3,NaHCO3,Al(OH)3,NH3·CO2,Al2O3,AgCl,BaSO4,氯水。
【练习】3、下列叙述是否正确?
为什么?
(1)无水硫酸铜不导电,而胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电。
(2)强电解质由于完全电离,溶液的导电性一定强。
【练习】4、下列说法是否正确?
1.强电解质的导电能力一定强?
弱电解质的导电能力一定弱?
2.溶解度小的物质导电能力一定弱,溶解度大的物质导电能力一定强?
(五)、电解质溶液的导电性问题
1.导电的原因:
溶液中有自由移动的离子
2.导电性强弱:
取决于溶液中自由移动离子的浓度。
与电解质的强弱和溶解度皆无关。
(六)、离子方程式的书写步骤:
1.写 写出反应方程式
2.拆 易电离的物质
3.删 没参加反应的离子
4.查 检查两个守恒
注意事项:
1.易溶且完全电离的,例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子.
2.难溶物、弱酸、弱碱、H2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示.
(在讲述时进行举例说明。
例如,难溶物:
BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质:
H2O弱酸弱碱;气体:
CO2、SO2、SO3;单质:
H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物:
NaOCaO)
3.在检查时注意两个守恒:
电子守恒和电荷守恒。
【练习】5、
1.完成下列反应的离子方程式:
1HCl+NaOH②H2SO4+KOH③HNO3+Ba(OH)2
2.有什么发现?
(七)、离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。
[归纳与整理]
复分解反应型离子反应发生的条件:
【练习】6、写出下列离子方程式
1、HCl与NaOH溶液
2、Al与HCl
3、Al2O3与盐酸
4、HCl与NaCO3溶液(离子)
5、Ca(OH)2与NaCO3(离子)
6、AgNO3与NaCl(离子)
7、Fe与FeCl3(离子)
8、FeCl3与Cu(离子)
9.BaCl2(aq)+H2SO4(aq)
10.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)
11.Ba(OH)2(aq)+CuSO4(aq)
12.CaCO3+足量HCl(aq)
13CaCO3+醋酸
14氧化铁与盐酸
教学目标
5、了解氧化还原反应的概念、特征及判断;
6、理解氧化剂、还原剂,被氧化、被还原的概念;
教学重点。
难点:
氧化还原反应的概念、特征及判断;
被氧化、被还原的概念
教学过程:
一、氧化还原反应
化学反应有多种分类方法。
氧化反应与还原反应必定同时发生,称为氧化还原反应,
(1)物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
(2)有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应(化合价升降角度)
〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况:
(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
有化合价升降的反应都是氧化还原反应
还原剂--升--失--氧
氧化剂--降--得--还
〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系
问:
氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系?
是不是有哪种肯定是氧化还原反应,哪种肯定不是,或者不一定呢?
总结一定是氧化还原反应,一定不是氧化还原反应,不一定是氧化还原反应。
思考:
有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗?
〔结论〕
练习:
用化合价升降观点分析下列氧化还原反应,写出双线桥.
1.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2.2SO2+O2=2SO3
3.2KClO32KCl+3O2↑4.Fe+Cu2+=Fe2++Cu
5.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6.2HClO=2HCl+O2↑
7.Cl2+H2O=HCl+HclO8.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 物质的分类 课时2 学案 新人教版必修1 物质 分类 课时 新人 必修