浙江省杭州地区含周边重点中学届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx
- 文档编号:13300468
- 上传时间:2023-06-12
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:1.06MB
浙江省杭州地区含周边重点中学届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx
《浙江省杭州地区含周边重点中学届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省杭州地区含周边重点中学届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
浙江省杭州地区含周边重点中学届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
一.选择题
1.下列属于氧化物的是
A.NaClOB.Na2OC.H3PO4D.KOH
2.下列仪器中属于蒸馏烧瓶的是
3.下列属于电解质的是
A.熔融状态硝酸钾B.葡萄糖C.二氧化硫D.饱和食盐水
4.下列属于氧化还原反应的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.SO3+H2O=H2SO4
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
5.下列物质的水溶液因电离显酸性的是
A.KHSO4B.Na2CO3C.Ba(OH)2D.(NH4)2SO4
6.下列说法正确的是
A.石英玻璃、分子筛的主要成分都是硅酸盐
B.钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质
C.明矾既可用于自来水的净化,又可用于杀菌消毒
D.氢氟酸和硝酸都应保存在棕色细口玻璃瓶中
7.下列表示正确的是
A.乙醇的结构简式:
:
C2H6O
B.氯离子的结构示意图:
C.CH4的比例模型:
D.NH4Br的电子式:
8.下列说法正确的是
A.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于香蕉、苹果的保鲜
B.胶体和悬浊液的本质区别是否有丁达尔现象
C.推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池汽车,减少化石能源的使用
D.将等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用,漂白效果会更好
9.下列说法正确的是
A.苯、乙酸、四氯化碳都是重要的有机溶剂,都可用于提取溴水中的溴单质
B.用分液漏斗、烧杯、铁架台、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
C.某试样焰色反应呈黄色,则试样中肯定没有K+
D.广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5
10.下列说法正确的是
A.金刚石和石墨烯互为同位素
B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
C.14CO2的摩尔质量为46
D.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的名称是3-甲基戊烷
11.下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A.浓硫酸滴入明矾中,胆矾失水变白,发生了化学变化
B.二氧化硫能使溴水褪色,体现二氧化硫的漂白性
C.浓硫酸与灼热的木炭反应,体现浓硫酸的强氧化性和酸性
D.加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜
12.在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应:
2X(g)+3Y(g)
4Z(g) △H=-aKJ·mol-1,达到平衡时,下列描述一定正确的是
A.各物质的浓度之比c(X):
c(Y)c(Z)=2:
3:
4
B.消耗2molX,同时生成4molZ
C.混合气体的密度保持不变
D.反应放出aKJ热量
13.下列离子方程式书写正确的是
A.往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:
Ca2++3CIO-+SO2+H2O=CaSO4↓+CI-+2HCIO
C.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH
NH3↑+H2O
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如表所示。
Z元素原子的层电子数与M电子数相等。
下列说法中正确的是
A.Y元素的氧化物对应水化物属于强酸
B.原子半径由小到大的顺序为X C.与等浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 15.下列有关烃的说法正确的是 A.甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物 B.乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气发生加成反应 16.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间(单位秒),55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。 据图分析,下列判断不正确的是 A.图中b点对应的NaHSO3反应速率为5.71×10-5mol·L-1·s-1 B.图中c、d两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂 17.某校化学兴趣小组利用右图装置对钢铁电化学腐蚀进行探究,开始时,a、b两处液面相平,密封好。 下列说法正确的是 A.左边铁丝为负极,右边铁丝为正极 B.一段时间后,a管液面下降,b管液面上升 C.反应开始后,a、b两处各滴入酚酞,a处铁片附近溶液变红,b处无明显变化 D.a、b两处具有相同的电极反应式: Fe-3e-=Fe3+ 18.下列叙述正确的是 A.蚕丝、酶、病毒主要成分都是蛋白质 B.在饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生盐析 C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热,反应一段时间后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,没有出现砖红色沉淀,说明淀粉没有水解 19.下列热化学方程式书写正确的是 A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+241.8kJ·mol-1 B.CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=-802.3kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2ΔH=-283kJ·mol-1 20.下列说法正确的是 A.NaCl溶于水电离出Na+和CI-,离子键发生断裂,属于化学变化 B.某晶体固态不导电,熔化时能导电,该晶体一定是离子晶体 C.干冰和水晶熔化时,都克服分子间作用力 D.PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构 21.pH=12的XOH、YOH两种一元碱溶液,加水稀释相同倍数,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.XOH是强碱,YOH是弱碱 B.相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中,c(X+) C.pH相同的XOH、YOH两种溶液,c(XOH)>c(YOH) D.完全中和等pH,等体积XOH、YOH两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)>V(YOH) 22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA B.在反应KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NA C.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA D.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA 23.常温下,向20.00molmL0.1000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。 下列说法正确的是 A.点a所示溶液中: c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+) B.点b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中: c(CI-)+2c(H+)=2c(NH3·H2O)+2c(OH-) D.点d所示溶液中: c(NH3·H2O)>c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+) 24.已知氧化性: Br2>Fe3+>I2,向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2,并不断搅拌,溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。 则下列说法不正确的是 A.离子的还原性I->Fe2+>Br- B.四条线与溶液中离子的对应关系是: X-Fe2+、Y-I-、Z-Br、W-CI- C.当4a=3b时,反应后的离子浓度比: c(Fe2+): c(Fe3+)c: (Br)=1: 2: 8 D.当3a≦2b时,发生的离子方程式: 2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- 25.某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CI-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离): (1)一份固体溶于水,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.66g (2)另一份固体溶于水,与过量NaOH溶液混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况),并得到沉淀,沉淀经洗涤、烧灼,最终获得1.6g红色固体。 下列说法正确的是 A.该固体中一定含有NH4+、CI-、SO42-、Na+ B.根据以上实验,无法确定该固体中有CI- C.该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、CI- D.该固体中一定没有I-、CO32- 二.非选择题 26.(6分)下图是用A制备F(国家规定允许使用的食用香料)的基本过程。 (1)有机物B中含有的官能团名称是 (2)写出D→G的化学方程式 (3)下列说法正确的是 A.B、C、D三种物质都可以与Na、NaHCO3反应产生相应的气体 B.A物质在碱性条件下的水解反应成为皂化反应 C.往G溶液中加入新制氢氧化铜溶液,出现砖红色沉淀 D.A与F、B与C互为同系物 27.(6分)固体粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、NA2SO4中的若干种。 某同学为确定该固体粉末A的成分,取固体粉末A进行实验 (1)固体A中一定含有的成分是 (2)写出溴水褪色的离子方程式 (3)可以利用下列试剂确定题中无色气体的成分,其中最佳组合的选项为 品红溶液 NaOH溶液 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、 28.(4分)某同学按右图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。 实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。 请回答: (1)仪器a的名称 (2)该同学据实验得出结论: 铁与水蒸气反应生成FeO和H2。 该结论不严密,理由是 (3)经检验,反应生成的固体具有磁性,写出铁与水蒸气反应的化学方程式 29.(4分)某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2.现将3.940g该固体混合物溶于足量水中,结果得到1.970g沉淀;向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的变化量如图所示。 (1)混合物中BaCl2的质量至少为g (2)X的最大值为L 30.【加试题】(10分)2016年9月4日G20峰会在浙江杭州召开,浙江省政府对环境治理加大了力度,其中燃煤、汽车、工厂尾气排放等途径产生CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 (1)某棕黄色气体A由两种短周期元素组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,某棕黄色气体A由两种短周期元素组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强,利用A可以消除氮氧化物,细润A与NO反应生成两种强酸,写出该反应的化学方程式。 (2)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=aKJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0KJ·mol-1 C(s)+O2=CO2(g)△H=-393.5KJ·mol-1 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ·mol-1 则a=KJ·mol-1 (3)某研究小组在实验室用某新兴催化剂对CO、NO催化进行研究,发生反应 ,在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中加入1.0molCO与1.0molNO在催化剂作用下反应生成N2与CO2,20min后达到平衡,生成N2的物质的量为0.25mol。 在第30min时,保持温度不变,将容器体积迅速压缩至1L并保持恒容,50min体系达到平衡,此N2的体积分数为16.0%。 请从图1画出从第20min到70minCO的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (4)氮的一种氢化物NH3,其水溶液酸性与醋酸相似,常温下,将amol·L-1的HN3与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2C(Ba2+)=C(N3-),则该混合物溶液中HN3的电离常数Ka=(用含a和b的式子表示) (5)某化学小组构想将汽车尾气(NOx)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。 写出总化学方程式。 31.【加试题】(10分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。 实验步骤 a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。 b.向烧瓶中加入200mL水样 c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 Mn2+转化为MnO(OH)2沉淀。 d.搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液,至反应②完全,调节溶液pH至中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62- f.再重复e实验2次,记录数据如下 滴定次数 待测液体积mL 0.001000mol·L-1Na2S2O3溶液体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 40.00 0.00 4.52 4.52 第二次 40.00 0.10 4.98 4.88 第三次 40.00 0.00 4.48 4.48 g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量)。 回答下列问题: (1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 (2)往三颈烧瓶中加入水样及有关试剂应选择的仪器最好为 A.滴定管b.注射器c.漏斗d.胶头滴管 (3)步骤d调节溶液PH至中性或弱酸性,最好加入 A.KOH溶液B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.CuO (4)写出反应 的离子方程式 (5)步骤e中达到滴定终点的标志为。 根据表中测定数据,忽略加入试剂后水样体积的变化,计算水样的DO=mg/L(保留一位小数) (6)下列操作可能导致所测水样的DO偏高的是 A.配置以上无氧溶液时,所用溶液溶解氧气除去 B.滴定所用锥形瓶为润洗 C.滴定前读平视,滴定后俯视 D.步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液调节pH过低 32.有机物 是一种治疗心血管和高血压的药物,某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料,通过以下路线合成: 请回答: (1)写出化合物的结构简式: H (2)下列说法正确的是 A.反应 的试剂与条件为Cl2光照 B.化合物E是乙醛的同分异构体,能发生银镜反应 C.从乙烯到化合物F的转化过程中,设计到的反应类型有氧化反应、加成反应 D.Y的分子式为C11H13NCI (3)反应 的化学方程式 (4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 1H-NMR谱显示分子中含有4种不同化学环境的氢,且苯环上的一溴代物只有两种 可以发生银镜反应,能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 (5)设计以基本为原料生产水杨酸 合成路线(用流程图表示) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B A D A B C A B D A C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C B C A D B D C C B B 二.非选择题 26. (1)羧基(2分) (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(结构简式写成分子式不给分;条件不写扣1分)(2分) (3)D(2分) 27. (1)Na2SO3(2分) (2)Br2+SO32-+H20=2Br-+SO42-+2H(2分,没配平扣1分) (3)C(2分) 28.(4分) (1)干燥管或球形干燥管(1分) (2)产物中含+3铁的物质稀硫酸反应生成Fe3+,过量的Fe与Fe3+反应生成Fe2+。 (提到Fe与Fe3+反应就给1分)(1分) (3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(条件不写扣1分;没配平扣1分)(2分) 29. (1)2.080(2.08给1分) (2)4.000*10-2(0.04给1分) 30. (1)3Cl2O+4NO+5H2O=6HCl+4HNO3(2分,配平未平给1分) (2)+180.5(2分) (3) (2分,起点终点正确给1分,变化趋势对给1分) (4)2*10-7b/(a-2b)(2分) (5)4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3(2分)(只写NO或NO3与水反应给1分,写出NO和NO21: 1与水反应给1分) 31.【加试题】(10分) (1)强溶剂水煮沸后冷却(或加热煮沸)(1分) (2)b(1分) (3)c(1分) (4)2I-+Mn(OH)2+4H+=I2+Mn2++3H2O(2分)(写化学方程式不给分,没配平扣1分) (5)溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色(1分)9.0(2分) (6)AD(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 杭州 地区 周边 重点中学 届高三 上学 期中考试 化学试题 Word 答案