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最新化学复习资料A4学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是在分子、原子层次研究物质的_______、_______、_____及其______________的科学。
学习化学的一个重要途径是______________,_____________是科学探究的重要手段。
1.原子论和分子学说:
_________和________________等科学家研究得出了一个重要结论:
物质是由_________和___________构成的;分子的_________和_________的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中_________会破裂,而_________不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。
2.组成物质的基本成分—元素:
门捷列夫发现了_______________并编制了_______________,使化学学习和研究变得有规律可循。
3.绿色化学的主要特点:
(1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料。
(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。
(3)提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳,实现“零排放”。
(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4.了解几种高科技的化学产品,如具有超塑延展性的____________;_______________的高分子薄膜(鸟笼);小猫安详地坐着在高温火焰加热下的平板,也是高分子化学材料,其特点是具有______________的性质;超强拉力的尼龙绳等。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1.物质的变化——物理变化和化学变化。
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等
本质区别
___________________________________________________
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
2.物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质是指____________________________________。
如__________、__________、___________、_________、___________等,多数用“能”“会”“具有”等词表示。
3.物质的性质:
物理性质和化学性质。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论:
(1)蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水_______,_______溶于水
(2)①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最_________。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了_______,说明蜡烛中含有______元素;蜡烛燃烧后还生成___________,该气体能使___________变_________,说明蜡烛中含有_______元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有_________元素。
(3)有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论:
1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中_________的含量高。
2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的_____________。
3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的___________。
课题3走进化学实验室
1.药品的取用
(1)药品取用“三”原则:
①“三不原则”:
不能_________________;不能把鼻孔___________________________;不得_______________________________________________。
②节约原则:
严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量,一般取最少量,液体________,固体只要____________________。
③处理原则:
实验时剩余的药品不能_________________;不要__________________;更不要_______________________验室,要放到______________________。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品:
①块状:
用_______夹取;操作要领是:
“一横、二放口、三慢竖”(将试管______.用________将块状固体药品放入_________,然后慢慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状:
用_________(或_________)取用;操作要领是:
“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜,把盛有药品的_________或__________送入__________,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部)。
液体药品:
操作要领是:
“取下瓶塞_____着放,标签_________,瓶口挨着容器口缓慢倒,用完盖紧瓶塞放______________。
”
(3)用量筒量取液体体积的方法:
①读数时,应将量筒放置________,并使视线与液面凹面最______处保持水平,②应根据量取液体体积的多少,选用_________适当的量筒。
2.物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法:
①禁止向_________的酒精灯里添加乙醇;②要用火柴点燃,禁止用______________点燃另一只酒精灯;③用__________加热;④熄灭时,用__________灭,不能用嘴吹;⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。
(2)给物质加热的方法及注意事项:
①加热玻璃仪器时,要把容器壁外的__________;②很热的容器不要立即用________冲洗.以免___________而破裂;③给盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不可超过试管容积的_______;④加热前应先_________试管;⑤试管应___________放在外焰上;⑥试管口不能朝着_________的方向;⑦给试管里的固体药品加热时,试管口要略向______倾斜,受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等;给固体物质加热,可用干燥的试管。
(4)能直接加热的仪器有________、________、_________;要垫上石棉网加热的有________、_______;不能加热的有________、_______。
3.玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法:
①倒去废物(要倒在指定的容器内);②用水冲洗并加以振荡;③用试管刷刷洗;④再用水冲洗。
如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗,再用水冲洗。
玻璃仪器洗净的标准时:
____________________________________________
4.天平的正确使用方法是:
称量时:
砝码应先取用大的再取用小的,_______物_______码,读数时:
物体质量=砝码质量_______游码质量;若不小心做成了:
_______物______码,称量时:
物体质量=砝码质量_____游码质量
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定
1.空气的主要成分和组成(按体积比):
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
0.94%
0.03%
2.氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③_________④食品_____________等
稀有气体
①________②制多种用途的电光源③激光技术④液氦_____机等
二.空气保护:
4.空气的污染及防治。
(1)空气的污染源:
有害气体()、()、()和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害:
①严重损害______________,②影响______________,③破坏生态平衡;④导致全球气候________、________________和______________等。
(3)防治措施:
①加强_______________;②改善环境状况;③使用_______________;④积极____________、造林、种草等。
三.纯净物混合物:
(括号里填化学式)
5.纯净物是由一种物质组成的,能用化学式表示,如氧气(),氢气(),氮气(),氯化钠()等。
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
不能用具体的化学式表示。
如空气。
7.怎样区分纯净物和混合物:
混合物:
至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表示。
如盐水由食盐()和水()两种纯净物溶解混合而成,空气是由氮气()、氧气()、二氧化碳()、稀有气体等多种物质组成。
纯净物:
只含有一种固定的物质,有自己的一种化学式。
如碳酸钙()、硫酸钠()、高锰酸钾()、氯气()、氮气()等。
课题2氧气
1.氧气的物理性质:
_____________下氧气是无色、无味的气体,________溶于水,密度比空气略________。
2.氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。
氧气具有______,是一种常见的氧化剂,氧气具有_____性,能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式:
________________________________、
5.几个化学概念:
(1)化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
(2)氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应,叫做氧化反应。
(这里的氧既指氧气,又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化:
是进行很慢不易察觉的不发光的氧化反应。
如呼吸、钢铁生锈等。
有热量放出。
(4)氧化物:
像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
6.各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质
空气中
氧气中
磷
产生大量白烟
火光明亮,产生大量白烟
反应方程式
__________________________________________
硫
发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量并成有刺激性气味的气体
发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体
反应方程式
_________________________________________________
木碳
持续红热、无烟无焰
剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体
反应方程式
___________________________________________________
铝箔
很难燃烧
剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体
反应方程式
_______________________________________
铁丝
不燃烧
剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体
反应方程式
___________________________________________
课题3制取氧气
MnO2
1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.2H2O2===2H2O+O2↑
请指出该反应中的反应物是:
______,反应条件
是:
_________,生成物是_________MnO2在该反应中
作_________。
它的特点是,虽然参加了化学反应,但
其________和_________不变,其作用是改变化学反
△
应的__________________。
b.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
该制取氧气的装置图如右上,请在图中标明各仪器的名称:
2.氧气的工业制法:
(1)分离液态空气——物理变化
(2)富氧膜分离技术——富氧空气
3.催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂,
催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4.分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B+C+……(简称“一变多”)。
请写出五个分解反应的化学方程式:
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1.物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子________、________、________构成的。
2.分子的性质:
①分子的______和______都很小,②分子总是在不断地_______,温度越高,分子能量增大,运动速率加快,③分子间有一定的________。
④同种分子性质相同,不同种分子_____________。
3.由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身_________发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子_________了变化,生成了其他的新分子。
二、分子可以分为原子
4.分子是_________________________________________________________;
原子是______________________________________________;分子是由________构成的。
在化学变化中,发生变化的是_________,原子________发生变化。
_________在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5.金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6.用分子原子论的观点解释纯净物与混合物:
由______________分子构成的物质是纯净,由_________分子构成的物质是混合物;且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
(填同种、不同种)
课题2原子的结构
1.原子的构成
原子核-----------:
---------------。
原子___________:
不带电
_________:
每个电子带1个单位负电荷
(1)原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子_________电性。
核电荷数=_________=_________=核外_________
(2)原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
(3)原子的种类是由核_________(_________)决定的。
(4)原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
2.原子核外电子的排布
(1)核外电子的排布
(1)核外电子的分层排布:
元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过个_________电子,第二层不超过_________个电子,最外层不超过_________个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义:
(如右图)
(3)相对稳定结构:
最外层具有_________电子(只有一个
电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系:
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般_______4个
易_____最外层电子
不稳定
非金属元素
一般_______4个
易________电子
不稳定
(5)元素的性质,特别是元素的化学性质,是由__________________决定的。
(2)离子的形成。
离子:
因得失电子而带电荷的原子叫离子。
如Na+、Cl-、OH-、SO42-等
离子的分类:
阳离子:
带_______的离子;阴离子:
带_______的离子
写法:
在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如:
Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……
碳酸根离子:
_____,氢离子:
____,2个亚铁离子:
_____,5个钙离子:
______
下列符号表示的意义:
NO3-:
_______________________________,7Fe3+_______________________,
2H+______________________
(3)离子符号及其意义(数字的意义)。
例如:
指出下列符号中数字“2”的意义:
Fe2+__________________________________nCO2_________________________________2Cl-______________________________5SO42-___________________________________
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。
)
3.离子与原子的区别和联系:
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
如Na、Cl
用阳离子符号表示如Na+、Mg2+
用阴离子符号表示如Cl-、S2-
联系
阳离子________原子________阴离子
4.物质的构成与组成:
(1)纯净物是由同种或不同种_________组成的。
(2)大多数纯净物是由分子构成的,如氧气、水……
(3)少数物质是由原子构成的,如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由离子构成的。
如NaCl是由Na+和Cl-构成……
3.相对原子质量
(1)以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
(2)相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“_________”(一般不写出)。
原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。
(3)电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。
课题3元素
一.元素。
元素是______________________________________________________的总称。
(1)元素种类:
100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数):
__________________
(3)生物细胞中含量在前四位元素:
___________________________
二.元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
(1)书写:
①由一个字母表示的元素符号要大写;①由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。
例如:
钙_________,钠_________,钴_________镁_________等。
(2)元素中文名称的特点:
金属元素除“汞”以外都是“金”旁,例如:
_________
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
(3)意义:
①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子。
③有时还表示该元素组成的单质(由原子直接构成,如金属单质、固态非金属单质、稀有气体等)。
例:
N表示的意义有:
__________________和___________________________。
S表示的意义有:
____________和_______________________和___________________
Fe表示的意义有:
______________和___________________和____________________
如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子,而2H只能表示__________________;3Fe只能表示________________;若要表示5个镁原子可记为:
______,7个氯原子可记为:
_________。
元素与原子的比较
元素
原子
区别
是宏观概念,只表示种类,不表示个数
是微观概念,既表示种类,又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
三.元素周期表。
根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构:
①每—格:
在元素周期表中,每一种元素均占据一格.对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行:
周期表每一横行叫做—个周期。
共有____个横行,_____个周期。
同一周期中原子序数依次_____________________,最外层电子数也___________________。
③每—纵行:
周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族。
同一族中__________相同,化学性质__________。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、人类拥有的水资源:
1.地球上总水量很大,但可利用的淡水资源很少。
2.自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的_________,且海水蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中含有化学元素_________多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
3.世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是
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