九年级化学上册实验专题复习.docx
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九年级化学上册实验专题复习
九年级化学上册实验专题复习
第一单元走进化学世界
一.对蜡烛及其燃烧的探究
实验操作
实验现象
实验结论
在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液体生成
蜡烛燃烧有生成
将上述烧杯取下来正放,迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧有生成
【例1】.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格。
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上。
结论:
石蜡的
密度比水。
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。
结论:
蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
结论:
石蜡中一定含、元素。
二.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
通入人呼出的气体十五秒通入空气十五秒
现象:
变浑浊无明显变化
【例2】:
小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的探究实验。
实验操作及观察到的现象如图所示:
(1)根据实验现象,小明得出的结论是。
(2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因,通过查阅资料,知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了交换。
【例3】市场上销售的碳酸饮料中,溶有大量的二氧化碳气体。
请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。
将实验设计及相关内容填入下表中。
实验过程
实验现象
实验结论
【例4】:
小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中,写出一项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素①____________________,影响_____________________________________;
因素② ,影响 。
(2)从你列出因素中选出一个,通过实验验证你的推测。
你设计的实验方案是?
三、走进化学实验室
例:
如图实验操作中:
1.正确的操作是(填字母)。
2.指出不正确的实验操作及可能造成的后果。
A往试管里送入固体粉末B往试管里滴加液体
例:
下列各图是初中化学常见的几个实验操作,其中错误的是()
例:
下列实验操作中正确的是()
A.在量筒内稀释浓硫酸B.用剩的药品放回原试剂瓶
C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.制取气体前,先检查装置的气密性
例:
化工厂一试剂罐的标签上有下图所示的图标,该试剂罐中装的可能是()A.NaOHB.NaClC.CuOD.CaCO3
例:
正确的操作能保证实验顺利进行。
请填写下列有关实验操作中的空格:
1)要用酒精灯火焰的________给物质加热;
2)点燃可燃性气体时,都要先_____后点燃;
3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应预先________________________;
4)用量筒量取液体度数时,视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________
例:
可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是()
A.量筒B.试管C.滴管D.烧杯
第二单元我们周围的空气
1、
空气中氧气含量的测定实验探究
1、某同学用右图装置测定空气中氧气的体积分数。
请你填写有关空格,并与同学交流。
⑴该实验中,红磷需稍过量,目的是
。
该物质燃烧反应的符号表达式为____________________________。
⑵待该物质熄灭并冷却后,打开弹簧夹观察到的现象是
___________________________;出现该现象的原因是
;为什么要“待该物质熄灭并冷却后,打开弹簧夹”?
⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5,这可能是由哪几种原因引起的?
_______________________________________________________________
⑷若⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5,这可能是由哪几种原因引起的?
_______________________________________________________________
⑸由本实验还可以推测氮气的性质有。
⑹若将红磷换成碳粉,该实验能否获得成功?
(填能或否)理由是。
二.氧气的实验室制法
在实验室里,通常采用分解过氧化氢溶液,加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)反应原理:
(2)实验装置:
实验装置包括发生装置和收集装置。
①发生装置包括上图A(固液不加热型)和B(固固加热型)。
发生装置的选择依据:
根据反应物生成物的状态和反应条件选择。
a如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,应用装置;
b如果选用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气,应用装置;
c如果选用加热高锰酸钾制取氧气,应用装置。
②收集装置包括上图C(排水法)、D(向上排空气法)、E(向下排空气法)。
收集装置的选择依据:
根据生成气体的水溶性和密度。
a排水法:
适合收集不易溶于水且不与水发生反应的气体。
如图C;
b向上排空气法;适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图D;
c向下排空气法;适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图E。
③验满方法:
a.用向上排空气法收集时把一根带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,证明集气瓶内已收集满氧气;b.用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
④操作步骤:
用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的一般步骤为:
1组装并检密a.组装好仪器并检查装置的气密性;
2添加药品b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;
c.将试管固定在铁架台上;
d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中;
3加热e.点燃酒精灯,先预热试管,再对准药品处加热;
4收集气体f.用排水法收集氧气;
g.收集完毕,将导管撤离水槽;
5熄灭酒精灯,结束实验h.熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项:
a.试管口微向下倾斜;c.试管口塞一团棉花;e.铁夹夹在距试管口的1/3处;f.伸入试管内的导管略出胶塞即可;g.用外焰对准药品处加热。
例1.下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是()
A.制取氧气的大试管管口应向上倾斜,便于气体迅速排出
B.插入水槽中的导气管管口刚有气泡冒出时,就要立即去收集,否则会造成浪费
C.用排水法收集氧气结束时,应先撤酒精灯,后撤导管
D.收集氧气可用向上排空气法和排水法
2.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的物理性质是
()A.难溶于水,密度比空气大B.难溶于水,密度比空气小
C.易溶于水,密度比空气大D.易溶于水,密度比空气小
3.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:
a将高锰酸钾装入试管,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上;b检查装置的气密性;c点燃酒精灯给试管加热;
d用排水法收集氧气;e熄灭酒精灯;f将导气管从水中取出.正确的操作顺序是()A.bacdfeB..abcdefC.bacdefD.abcdfe
4.一氧化氮在常温下是一种无色气体,密度比空气稍大,难溶于水,它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮。
现要收集一瓶一氧化氮气体,宜采用的方法()
A.向下排空气法B.向上排空气法C.排水法D.以上三种方法都可以
5.某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的:
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理:
(用化学方程式表示)
高锰酸钾制氧气:
;
细铁丝在氧气中燃烧:
。
仪器认识:
写出仪器①②的名称:
①;②。
装置连接:
为达到实验目的
(2),各装置的正确连接顺序是:
(填接口的字母)a → () () → d
问题分析:
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了,原因是:
;
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是:
。
(3)据化学方程式算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。
而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL,换算成质量为0.253g,超过理论量为:
0.253g一0.203g=0.05g。
从理论上推测,你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?
。
(写出所有可能,空气、水因素忽略不计)
6.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量m1;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,,称量其质量为m2;④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果m1m2,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
老师认为,上述操作有不足之处:
_______________________________________________。
(6)但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:
探究____________________。
7.做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明
包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
9、某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
①写出仪器B的名称:
______。
②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式),
Mn02固体在该反应中起_______作用。
③除用排水法外,甲同学还可选择_____法收集氧气。
④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。
该实验操作的目的是__________
(2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,该反
应的化学方程式为________。
实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想l:
反应生成的MnO2分解放出02;
猜想Ⅱ:
反应生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______。
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后
测得Mn02的质量不变。
则猜想________________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得
出了猜想Ⅱ正确的结论。
该组同学选择的实验方法是_________________。
【拓展延伸】实验发现,K2MnO4受热只能部分分解,经分析可能是生成物K2O对其分
解产生影响。
请设计实验方案验证:
________________。
【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?
_________。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的组成
1、水的组成:
(考点一)
(1)电解水的实验
化学反应:
文字表达式:
:
水(H2O)
氢气(H2)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分。
考点二净化水的方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀(吸附沉淀):
试剂:
明矾
净水原理:
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围:
用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)
②操作注意事项:
“一贴二低三靠”③仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
玻璃棒的作用:
引流作用④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂:
活性炭(具有吸附性):
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√
过滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
例:
原水(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质,可用次氯酸杀死细菌。
氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸,某水厂自来水的生产净化步骤如下:
ABCD
①可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为(填编号)。
②能消毒杀菌的步骤为(填编号)
第五单元质量守恒定律
物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究:
(1)提出假设:
物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验:
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为:
小刘的实验:
小李的实验:
②实验结论:
小刘认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小李认为:
在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:
⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以
是和(填化学式)[注:
以上四种药品均不能再用
第六单元碳和碳的氧化物
考点.一氧化碳的性质和用途
(1)CO物理性质:
无色、无味、有毒的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)CO化学性质:
①可燃性:
a.现象:
CO能燃烧,发出蓝色火焰,放出热量,罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊;
△
b.化学方程式:
;
c.注意:
点燃一氧化碳前要验纯。
②还原性:
一氧化碳能将CuO(金属氧化物)还原成铜,同时生成二氧化碳:
CO+CuO=加热=Cu+CO2
一氧化碳用于炼铜和炼铁。
(3)一氧化碳还原氧化铜的实验:
①操作顺序:
先通CO,再加热?
;实验完毕,
先停止加热,继续通CO至试管冷却。
?
②尾气处理:
将CO燃烧掉,转化为无毒的CO2或收集备用。
(4)一氧化碳的毒性、产生方式及用途:
①一氧化碳的毒性:
CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强,人吸入CO会造成人体缺氧,严重者会致死。
②产生CO的三种主要方式:
a.碳不完全燃烧:
b.CO2遇到炽热的碳;
;c.碳与水蒸气高温条件下反应:
(水煤气)。
③一氧化碳的用途:
作燃料;冶炼金属,如炼铁等。
考点.二氧化碳的实验室制法
(1)药品:
石灰石(或大理石)和稀盐酸。
(2)反应原理:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。
(3)实验装置:
类似于制氢气的装置,选用固液不加热型发生装置。
【为什么?
】
(4)收集方法:
用向上排空气法收集。
【为什么?
】
(5)检验方法:
通入澄清石灰水中
(6)验满:
把燃着的木条放在集气瓶口
(7)注意:
实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石(或石灰石),原因是反应速率太快,不宜收集;不能用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓盐酸易挥发,使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;也不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石(或石灰石)表面,阻止反应续续进行。
考点.检验二氧化碳气体的方法
鉴别CO2气体可根据其性质选用以下方法:
(1)通入澄清石灰水中,(如区别CO2和CO)。
(2)用湿润的紫色石蕊试纸?
或把CO2通入紫色石蕊试液中,(如区别CO2和N2)。
(3)使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳(如区别CO2和O2)
例.实验室按下图所示装置制取CO2,并实验CO2的性质.试回答以下问题.
(1)实验开始前,应检查装置A的________;
(2)用装置A来制取CO2,所用的药品是(写名称)________;
(3)若要用装置B鉴定CO2,在B中应盛放的试剂名称是________,当将标①和②的导管口连接时,B中看到的实验现象是________;
(4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸,C中除有少量水外,应加入的试剂是__
,当将标①和③的导管口连接时,C中看到的实验现象是___
(5)烧杯D中放在燃着的蜡烛如图所示,当将标①和④的导管口连接时,D中看到的实验现象是________,证明CO2具有_______的性质。
例.通常情况下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。
下图是实验室常用的装置。
请回答:
(1)实验室制取氨气应选用的发生装置为;收集氨气应选用的装置为;
(2)制取氨气时为防止多余的氨气逸散到空气中造成环境污染,可以用来吸收。
例.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
(1)选择药品。
小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:
组别
药品
实验现象
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析,一般选择第
组药品,该组药品发生反应的化学方程式为
;不选择第
组药品的原因是。
(2)选择装置。
通过对制取氧气装置的分析,他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。
他选择的依据是。
(3)制取气体。
将药品装入所选装置制取气体,并用向上排空气法收集。
验满方法是
。
(4)气体检验。
将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变红,因此他确定该气体是二氧化碳。
他的检验方法是否正确?
请说明理由。
。
例.课堂上,老师做了如下实验:
将二氧化碳气体通入石蕊溶液中,观察到溶液呈红色,同时做了实验甲。
并布置了作业:
探究溶液里红色的原因。
小明对此实验作业题产生了浓厚的兴趣,做了大胆的猜想,并设计了如下图所示的实验方案进行探究。
(瓶内小花是滤纸做的,均浸有石蕊且干燥)
根据题给信息及下面的装置图,回答下列闯题:
(1)通过实验甲,你对二氧化碳气体通入石蕊溶液后溶液变成红色的原因做出的猜想是
____________________________________________________。
(2)实验乙说明了什么?
____________________________________________________。
(3)小明利用人呼出的气体中含有二氧化碳这一事实,在A处向装置中吹气,用来证明二氧化碳与溶液变色的关系。
小雨说:
这样做肯定不对,在A处应该通入纯净干燥的二氧化碳气体。
请你判断小雨的说法正确吗?
_____________,请说明理由_____________________________。
(4)如果按小雨的设计进行实验,丙装置的实验说明了_______________________________;试管内的澄清石灰水在本实验中的主要作用是______________________________________,写出试管中发生反应的化学方程式________________________________________________。
例.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题,温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,已引起人们的广泛关注。
旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》,已于2005年2月16日正式生效。
(1).二氧化碳是大气中的主要温室气体,我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有(只填2种):
;。
(2).为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想:
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,同时气候变化也可能改变海洋环流,把海底的二氧化碳又带回海面,另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
⑴二氧化碳气体转变为液体时将会能量(填“释放”或“消耗”);
⑵二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
;
⑶二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度,原因是
。
(4).二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源,
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