中考化学溶液的除杂分离和提纯综合练习题及详细答案.docx
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中考化学溶液的除杂分离和提纯综合练习题及详细答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CO气体
区分
点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象
B
NH4NO3和NaOH固体
鉴别
取样,加水溶解
C
KNO3(CuSO4)溶液
除杂
加过量的Ba(OH)2溶液,过滤
D
CaCl2(NaCl)溶液
分离
加适量Na2CO3溶液,过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、区分氢气和一氧化碳,用点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象来区分,烧杯内壁有水珠出现的是氢气,没有的是一氧化碳,A正确;
B、鉴别NH4NO3和NaOH固体,取样,加水溶解,如果溶液温度下降的是NH4NO3,溶液温度上升的是NaOH,B正确;
C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4,加过量的Ba(OH)2溶液,硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,过滤把沉淀除去,但引进过量的氢氧化钡,C错误;
D、分离CaCl2(NaCl)溶液,加适量Na2CO3溶液,碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸,使碳酸钙转化为氯化钙,D正确。
故选C。
2.去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液,过滤
C
O2
H2O
通过灼热的铜网
D
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,过滤得到硝酸钠溶液,该选项正确;
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去碳酸钠后引入氯化钡(过量)新杂质,该选项不正确;
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜,该选项不正确;
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙,该选项不正确。
故选:
A。
3.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2SO4(NaOH)
稀盐酸
加过量的稀盐酸、蒸发结晶
B
NaC1(Na2CO3)
CaC12溶液
加入适量的CaC12溶液,过滤、将滤液蒸发结晶
C
KC1(KC1O3)
MnO2
加MnO2,加热后冷却
D
Fe2(SO4)3溶液(CuSO4)
过量铁粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,Na2SO4不与稀盐酸反应,能除去杂质但引入新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故A选项所采取的试剂错误;
B、Na2CO3能与CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再过滤、将滤液蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B选项所采取的试剂及操作方法均正确;
C、KC1O3在二氧化锰的催化作用生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变;能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故C选项所采取的试剂错误;
D、过量铁粉能与CuSO4、Fe2(SO4)3溶液发生化学反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;故D选项所采取的试剂错误。
故选B。
4.为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
A
KCl(MnO2)
水
溶解、过滤、洗涤干燥
B
Na2CO3(NH4HCO3)
加热至质量不再减少
C
NaCl(KNO3)
水
溶解、降温结晶、过滤
D
NaCl(MgCl2)
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故A错误;
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法;故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,但NaOH溶液是过量的,能除去杂质但引入了新的杂质NaOH,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
5.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),使用的方法错误的是
A.CO2(CO):
足量的碳、高温
B.N2(O2):
通过足量的红磷
C.CaO(CaCO3):
高温煅烧
D.NaCl(Na2CO3):
过量的稀盐酸,蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A.CO不与碳反应,二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B.氧气与磷反应生成物为五氧化二磷,五氧化二磷为固体小颗粒,没有带入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D.Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳,但过量的稀盐酸通过蒸发除去,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
故选:
A
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
水蒸气
通过足量的浓硫酸
B
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
C
CO2
CO
点燃
D
NaCl溶液
Na2CO3
滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉能被磁铁吸引,铜粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳
不能燃烧、不能支持燃烧
大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选C。
【点睛】
除杂题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.下列实验操作,不能达到实验目的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的铜网
B
鉴别棉纱和羊毛
取样,点燃并闻气味
C
除去NaCl溶液中混有的NaOH
加入稀硫酸至pH等于7
D
鉴别固体NaOH、NH4NO3、NaCl
取样加适量水溶解并测温度
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜,氮气不反应,可得到纯净的氮气,此选项正确;
B、棉纱线和羊毛线成分不同,性质不同,棉是天然纤维,燃烧时有烧纸的气味,而羊毛含蛋白质,燃烧后的气味是烧焦毛发的气味,可以鉴别,此选项正确;
C、氯化钠中含有氢氧化钠,加入稀硫酸能除去杂质,但会带入新的硫酸钠杂质,不能达到实验目的,此选项错误;
D、三种固体溶于水时热量变化不同,NaOH溶于水放出热量,温度升高,NH4NO3溶于水吸收热量,温度降低,NaCl溶于水温度基本不变,通过测量温度,可以鉴别,此选项正确。
故选C。
8.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
CO2(CO)
通入氧气并点燃
B
KCl固体(K2CO3固体)
加入过量稀盐酸溶解,蒸发结晶
C
Fe粉(Cu粉)
加入过量稀硫酸,过滤
D
NaCl溶液(MgCl2)
加入适量氢氧化钾溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳,不能通入氧气点燃,因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧,且除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则容易引入新的气体杂质氧气,不符合题意;
B、除去氯化钾中的碳酸钾,加入过量稀盐酸,稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水,再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾,符合题意;
C、铁粉中含有铜粉,加入过量稀硫酸,铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉不反应,过滤得到的是铜粉,不符合题意;
D、除去氯化钠溶液中的氯化镁,加入适量氢氧化钾溶液,氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,引入了新的杂质氯化钾,不符合题意。
故选B。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.为除去样品中杂质(括号中为杂质),选用的试剂及操作均正确的一组是()
样品组成
选用的试剂
选用的操作
A
NaCl(Na2SO4)
Ba(NO3)2
过滤
B
MnO2(KCl)
H2O
过滤
C
K2CO3(KCl)
HCl
搅拌
D
CO2(CO)
O2
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入硝酸钡,硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,过滤,除去硫酸钡,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质硝酸钠,不符合题意;
B、二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,加水,溶解、过滤,可得二氧化锰,符合题意;
C、加入HCl,碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,氯化钾与盐酸不反应,不但没有除去杂质,反而除去了原物质,不符合题意;
D、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,无法点燃,不符合题意。
故选B。
10.可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是()
A.除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒
B.除去固体碘中少量的碘化钾
C.除去乙醇中溶有的微量食盐
D.除去氧化钙中的碳酸钙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法,A、碳酸钙不溶于水,所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏;
B、碘和碘化钾都是固体,所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法;
C、乙醇是液体,食盐是固体,所以通过分馏能得到乙醇和食盐,可以采用分馏的方法将二者分离;
D、氧化钙和碳酸钙都是固体,不能用分馏的方法将其分离,故答案选C。
11.稀硝酸中混有少量的硫酸,为了除去硫酸,可加入适量的物质是( )
A.Ba(NO3)2B.AgNO3C.NaClD.CuO
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水),不符合除杂原则,故B不正确;
C、硫酸与氯化钠不反应,加入氯化钠,引入了氯化钠杂质,不符合除杂原则,故C不正确;
D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
12.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KC1固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3粉末,过滤
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量碳酸钠溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、KC1易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,选项A正确;
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项B正确;
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项C正确;
D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
13.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作
A
Fe
Cu
过量稀硫酸
过滤
B
CO2
HCl
过量NaOH溶液
洗气
C
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
D
FeCl2溶液
CuCl2溶液
过量镁粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加过量稀硫酸,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,不但没除去杂质,反而除去了原物质,不符合题意;
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水,虽然除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
C、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,可用浓硫酸干燥二氧化碳,符合题意;
D、加过量镁粉,镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁,镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
14.下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去食盐中的泥沙
蒸发结晶
B
除去铁钉表面的锈斑
长时间浸在稀盐酸中
C
区别棉纤维和羊毛纤维
灼烧,闻气味
D
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
品尝
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法,故错误;
B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中,不仅能除去铁锈,还能将铁反应掉,故错误;
C、棉纤维灼烧有烧纸的气味,而羊毛灼烧有烧纸的气味,具有用灼烧闻气味的方法鉴别,故正确;
D、实验室内禁止品尝药品的味道,故错误。
故选C。
15.下列实验方案中错误的是( )
序号
实验方案
实验目的
A
除去KC1固体中的K2CO3
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
B
除去CO2中的HC1气体
通入足量NaOH溶液
C
除去N2中的O2
缓缓通过灼热铜丝网
D
鉴别NH4C1和KC1两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入过量的稀盐酸时,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,蒸发结晶时,氯化氢挥发除去,只得到氯化钾,故A正确,不符合题意;
B、通入足量NaOH溶液时,二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应,得不到所需要的物质了,故B错误,符合题意;
C、缓缓通过灼热铜丝网时,氧气和铜反应生成氧化铜,从而除去氧气,只剩氮气出来,除杂成功,故C正确,不符合题意;
D、加入熟石灰研磨后,能够产生刺激性气味的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,能将二者鉴别开来,故D正确,不符合题意。
故选B。
【点睛】
所谓除杂(提纯),是指除去杂质,被提纯物质不得改变,注意反应后不能引入新的杂质。
二、中考初中化学推断题
16.A~J是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,其反应原理:
A和B反应生成C、D和E三种物质,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化学式为____,G中质量分数最大的元素是_________。
(2)A的俗称是____;A和B反应的化学方程式为___,基本反应类型是_____。
(3)I的用途是______(答1点即可);H在F中燃烧的化学方程式为___。
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。
【答案】C6H12O6O小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂2CO+O2
2CO2pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,所以A是碳酸氢钠,其反应原理:
A和B反应生成C、D和E三种物质,B是盐酸,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,所以H是一氧化碳,E是二氧化碳,F是氧气,I和D反应只生成J,所以I是氧化钙,D是水,常用于改良酸性土壤,所以是J氢氧化钙,水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气,所以G是葡萄糖,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)由分析可知:
G是葡萄糖,其化学式为:
C6H12O6,G中质量分数最大的元素是:
碳;故填:
C6H12O6;碳
(2)A的俗称是小苏打,A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,基本反应类型是复分解反应;故填:
小苏打;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;复分解反应
(3)I的用途是干燥剂;H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:
2CO+O2
2CO2;故填:
干燥剂;2CO+O2
2CO2
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。
故填:
pH试纸
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体,其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒,D是最轻的气体,E是天然气的主要成分。
它们之间的转化关系如下图所示(反应的其他产物已略去)。
请回等下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______B______C______D______E______
(2)氧化铜与D反应的化学方程式为________________________,反应的基本类型为______。
【答案】O2CO2COH2CH4CuO+H2
Cu+H2O置换反应
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,气体E为天然气的主要成分,所以E为甲烷,C容易与血红蛋白结合而引起中毒,所以C是一氧化碳,D是最轻的气体,D是氢气,氧化铜和一氧化碳反应会生成B,所以B是二氧化碳;气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳,可以知道A就是氧气,氧气和氢气反应生成水,氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳,经过验证,推导正确,所以A是O2,B是CO2,C是CO,D是H2,E是CH4,故填:
O2,CO2,CO,H2,CH4;
(2)氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水,化学方程式为:
CuO+H2
Cu+H2O,反应基本类型属于置换反应,故填:
CuO+H2
Cu+H2O置换反应。
18.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如下图所示:
(1)物质A的化学式是________;写出反应④的基本反应类型________。
(2)写出反应②的化学方程式:
________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式:
________________________。
【答案】CuO化合反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”,该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应,且B属于单质,故可判断B为单质铁,B与X溶液反应得到红色固体单质E,可判断为单质铜,同时得到无色气体G,为氢气,浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁,而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜
(1)物质A是氧化铜,化学式是:
CuO;反应④的方程式为:
2Cu+O2
2CuO,基本反应类型:
化合反应
(2)反应②是炼铁工业中的主要反应,化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)反应③中生成红色固体E的化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考点:
框图式的推断题
19.结合下列所示实验,回答有关问题。
(1)有氨味的气体是;
(2)经检验,无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为溶液;
(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,写出色溶液C中所含溶质的有可能情况。
【答案】
(1)氨气;
(2)氯化钡;(3)氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
【解析】
试题分析:
根据题中流程图可推知,无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡;无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠,X溶液为氯化钡
(1)有氨味的气体是氨气;
(2)无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为氯化钡;(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,溶液C中可能含有过量的氢氧化钠,故无色溶液C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
考点:
物质的推断
20.(4分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。
图中短线相连的物质能相互发生
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