中考化学专题练习质量守恒定律.docx
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中考化学专题练习质量守恒定律
质量守恒定律
一、选择题
1.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是( )
A.一定含有碳、氢、硫元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含有碳、氢元素
D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素
2.二甲醚(CH3OCH3)可由H2和物质X在一定条件下反应制得.反应的化学方程式为2X+4H2
CH3OCH3+H2O,则X的化学式是( )
A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.CO
3.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水.自此判断,该物质的组成中一定含有的( )
A.氢和氧B.硫和氧C.氢和硫D.硫、氢和氧
4.2018年6月3日中央电视台报道,吉林德惠一禽业公司发生液氮(NH3)泄露引起爆炸,氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X,则X为( )
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发生如下反应4K2FeO4
aR+4K2O+3O2↑,则a、R分别是( )
A.4FeOB.2Fe2O3C.3Fe2O3D.1Fe3O4
6.碳化硅(SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料.在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应:
SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中,正确的是( )
A.SiO2B.COC.CO2D.Na2CO3
7.化学反应前后可能发生变化的是( )
A.物质的总质量B.元素的种类C.原子数目D.分子数目
8.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
0
100
X
5
根据质量守恒定律判断,X的值为( )
A.50B.70C.40D.15
9.NH2Cl消毒时,发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO,其中X的化学式是( )
A.H2B.N2C.NH3D.N2H4
10.某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O,则X的化学式(分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为( )
A.C3H6B.CH3OHC.HCHOD.HCOOH
11.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量见下表.该密闭容器中发生的反应属于( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
12.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )
A.H2B.NH3C.NOD.NO2
13.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表.根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A.该反应为置换反应
B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为5
D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
36
14.你认为下列观点不正确的是( )
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B.化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子
D.通过化学变化,人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
15.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
煅烧石灰石
B.
向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体
C.
密闭容器中镁和氧气加热反应
D.
用等量过氧化氢溶液制取氧气
16.2018年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家,以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献.G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛,它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质.你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是( )
A.CB.OC.ND.Ne
17.硫酸氢钠是一种酸式盐,其水溶液显酸性.它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应:
2Na2O2+2NaHSO4
2Na2SO4+2X+O2↑,则X的化学式为( )
A.Na2SB.Na2SO4C.NaD.NaOH
18.“中国航天,给力中国”.载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气,物质R的化学式是( )
A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO3
19.加热KClO3和MnO2的混合物,其反应前后发生了变化的是( )
A.元素的种类B.氯元素的化合价
C.氧原子的个数D.MnO2的质量
20.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量(g)
20
2
1
37
反应后质量(g)
未测
32
1
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.反应后物质X的质量为15g
C.反应中Y、Q的质量比为6:
5
D.物质Y一定是单质
21.某纯净物X在空气中与氧气反应,反应的化学方程式为:
X+3O2
2CO2+2H2O推测X的化学式( )
A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C2H6
22.硝酸是一种具有强氧化性的酸,它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应.其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为( )
A.NO2B.NOC.N2OD.N2O4
23.工业上利用TiO2制备金属钛的生产过程中,涉及到下面一个反应:
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2X,试推断X的化学式为( )
A.COB.CO2C.Cl2OD.CH4
24.尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥.工业上以CO2等物质为原料合成尿素,发生反应的化学方程式为:
CO2+2X=CO(NH2)2+H2O,其中X的化学式是( )
A.N2B.NH3C.N2H4D.NO
25.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:
“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草本灰)等分煎合…可去黑痣”.该药方涉及的化学反应原理为:
Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2X,X起到“食肉”作用的主要物质,其化学式为( )
A.KHB.H2OC.K2OD.KOH
26.在一定条件下,一个密闭容器内发生某个化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识正确的是( )
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
15
15
15
1
反应后的质量/g
待测
6
27
1
A.该反应中A与B的质量之比为2:
3
B.该反应是化合反应
C.反应前后元素的种类和质量可能发生变化
D.D物质一定是催化剂
27.某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合,并以铑﹣镁为催化剂可生成甲烷和X,其反应为:
CO2+4H2
CH4+2X,则X为( )
A.O2B.COC.C2H2D.H2O
28.O2和Cl2都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷反应,已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水,由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是( )
A.C和HClB.CH2Cl2和HClC.CCl4和HClD.CCl4和H2
二、填空题
29.
(1)十七世纪末,在欧洲流传的“燃烧理论”的主要内容之一是:
可燃物燃烧后留下的是灰,并且灰的质量远小于可燃物的质量.举例说明这一内容的不科学之处.
(2)2018年6月16日18时37分,神舟九号带着中国人的骄傲成功升空.其推进燃料的燃烧原理是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮反应生成CO2、H2O和一种单质.请写出该反应的化学方程式.
(3)如图是探究物质燃烧条件的实验装置,实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是:
;欲让水中白磷燃烧,操作方法是:
.
三、解答题
30.化学变化是化学研究的重要内容,它对认识和确定物质的组成、结构有着极其重要的作用.
(1)云南省连续四年干旱,政府积极建设水库,让人民喝上清洁的水.
①自来水生产过程中,用过滤方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒.X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:
Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,则X的化学式为 .
②国家大力提倡节约用水,请你写出一种节水措施 .
(2)白糖与红糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的 性,可将红糖脱色成白糖.
(3)低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征,以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式.请问:
近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 .请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 .
(4)2018年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄露引发爆炸,多人死亡.请写出液氨的化学式 (填序号)
A.NH4ClB.NH3C.NH3•H2OD.NH4NO3.
质量守恒定律
参考答案与试题解析
一、选择题
1.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是( )
A.一定含有碳、氢、硫元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含有碳、氢元素
D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不变,结合题意进行分析判断.
【解答】解:
某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素,则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素;则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自有机物;又知有机物在空气中完全燃烧,故生成物中的氧元素可能来自氧气;故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素,是否含有氧元素无法确定.
故选A.
【点评】本题难度不大,主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键.
2.二甲醚(CH3OCH3)可由H2和物质X在一定条件下反应制得.反应的化学方程式为2X+4H2
CH3OCH3+H2O,则X的化学式是( )
A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.CO
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.
【解答】解:
根据反应的化学方程式2X+4H2
CH3OCH3+H2O,反应物中氢原子个数为8,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有2个碳原子和2个O原子,则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为CO.
故选D.
【点评】本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键.
3.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水.自此判断,该物质的组成中一定含有的( )
A.氢和氧B.硫和氧C.氢和硫D.硫、氢和氧
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类没有改变来推断.
【解答】解:
生成物二氧化硫、水中含有S,H,O三种元素,则反应物中也一定含有这三种元素.物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应,氧气由氧元素组成,则S,H一定是从该物质中来,而该物质中是否含有氧元素无法确定,因此该物质的组成中一定含有的是氢和硫;
故选C
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,掌握质量守恒定律的实质是解题的关键.
4.2018年6月3日中央电视台报道,吉林德惠一禽业公司发生液氮(NH3)泄露引起爆炸,氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X,则X为( )
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X,推断反应中生成物X的分子构成,根据分子的构成确定X物质的化学式.
【解答】解:
由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X,可知反应前后各原子的个数为
反应前反应后
N原子40
H原子1212
O原子66
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子,则每个X分子由2个N原子构成,则物质X的化学式为N2;
故选A.
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定.
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发生如下反应4K2FeO4
aR+4K2O+3O2↑,则a、R分别是( )
A.4FeOB.2Fe2O3C.3Fe2O3D.1Fe3O4
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】压轴实验题;化学用语和质量守恒定律.
【分析】利用质量守恒定律中元素的种类没有改变,原子的个数也没有增减的知识解决.
【解答】解:
根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,从化学方程式看,反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子,反应后除aR外,有8个钾原子、10个氧原子,因此aR中有4个铁原子和6个氧原子,观察选项可知B正确;
故选B.
【点评】该题是对质量守恒定律的考查,解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类与数量不变的知识.
6.碳化硅(SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料.在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应:
SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中,正确的是( )
A.SiO2B.COC.CO2D.Na2CO3
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】元素质量守恒.
【分析】解此题需根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,分别统计出反应前后原子种类及个数,比较分析就可以求出所的物质的化学式.
【解答】解:
根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;C,1;Na,2;O,6;H,2;已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;Na,2;O,4;H,2;比较分析可知X中含有C和O元素,其原子个数分别为1和2,故X的化学式为CO2
故选C.
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用,只有掌握了这一知识的内涵,就能正确解答.
7.化学反应前后可能发生变化的是( )
A.物质的总质量B.元素的种类C.原子数目D.分子数目
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后分子的种类一定变,分子的数目可能变,可以据此解答该题.
【解答】解:
A、根据质量守恒定律的定义可知,在化学反应前后物质的总质量不变,故A错误.
B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合,所以元素的种类是一定不变的;故B错误.
C、因为化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变.化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化,故C错误.
D、化学反应前后有两个可能变:
分子的数目、元素的化合价,故D正确.
故选D.
【点评】掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变.六个不变:
原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量;两个一定变:
分子的种类、物质的种类;两个可能变:
分子的数目、元素的化合价.
8.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
0
100
X
5
根据质量守恒定律判断,X的值为( )
A.50B.70C.40D.15
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】由题意可知,根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求X值.
【解答】解:
由题意可知,根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,则可列式:
30+55+20+70=0+100+X+5,解得X=70;
故选B.
【点评】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
9.NH2Cl消毒时,发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO,其中X的化学式是( )
A.H2B.N2C.NH3D.N2H4
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律可知:
反应前后元素种类不变,原子个数不变,可推出X的化学式;
【解答】解:
由反应的化学方程式NH2Cl+H2O═X+HCl0,可知反应前后各原子的个数为
反应前反应后
N原子10
H原子41
Cl原子11
O原子11
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的每个分子由1个N原子和3个H原子构成,物质X的化学式为NH3;
故选C.
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定.
10.某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O,则X的化学式(分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为( )
A.C3H6B.CH3OHC.HCHOD.HCOOH
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】压轴实验题;化学用语和质量守恒定律.
【分析】由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.
【解答】解:
根据反应的化学方程式3X+2O2
2CO+CO2+3H2O,反应物中氧原子个数分别为4,反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子,则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成,则物质X的化学式为HCHO.
故选C.
【点评】本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键.
11.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量见下表.该密闭容器中发生的反应属于( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
【考点】质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.
【专题】压轴实验题;图表分析,寻找有效数据.
【分析】根据质量守恒定律:
反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知;2+2+84+5=待测+24+0+14,待测=93﹣38=55,然后根据各物质反应前后质量的变化确定反应物和生成物,从而判断处该反应的类型.
【解答】解:
根据质量守恒定律:
反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知;2+2+84+5=待测+24+0+14,待测=93﹣38=55.
根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可知X、Y、Q为生成物,Z为反应物,故该反应为Z→X+Y+Q为分解反应.
故选A.
【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用,然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算.
12.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )
A.H2B.NH3C.NOD.NO2
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
【解答】解:
根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑可知,反应前锌原子是1个,反应后是1个;反应前氢原子是4个,反应后是4个;反应前氮原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在2X中;反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中4个包含在2X中;由分析可知,每个X中含有1个氮原子和2个氧原子,是二氧化氮,二氧化氮的化学式是NO2.
故选:
D.
【点评】判断X的化学式时,要注意X前面的化学计量数是2,2X中含有2个氮原子和4个氧原子,这样理解才不会出错.
13.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表.根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A.该反应为置换反应
B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为5
D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
36
【考点】质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.
【专题】压轴实验题;化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律,由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出x的值,再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成.
【解答】解:
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6,根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物,而X和氧气为反应物,根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素,生成物都是化合物,所以不符合置换反应的特点,故A错误;
B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素,故B正确;
C、根据A的解答可以知道待测值为6,故C错误;
D、反应中生成二氧化碳的质量为:
45g﹣1g=44g,生成水的质量为36g,其质量比为:
44:
36,故D错误.
故选B.
【点评】掌握质量守恒定律的内容:
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物,并能够根据反应特点来判断反应类型,这类题一般是指的分解反应或化合反应.
14.你认为下列观点不正确的是( )
A.质量守恒定律揭示了化学变
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- 中考 化学 专题 练习 质量 守恒定律