上海十三校高三级联考.docx
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上海十三校高三级联考
20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目:
年级:
考点:
监考老师:
日期:
20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目:
年级:
考点:
监考老师:
日期:
20XX-2021学年度上海十三校高三年级联考
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,O—16,F—19,Na—23,Mg—24,
Si—28,Ca—40,Cu—64,Fe—56,Br—80,I—127,K—39,Al—27,
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。
1.上海要建成资源节约和生态保护型省份。
下列措施或说法不符合这一理念的是()
A.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
B.做好空气质量预报工作,以便污染程度高时好防护
C.工业废水的“再生”处理,用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D.利用风能、生物能发电,强制实施火力发电用煤的脱硫处理
2.月球上的每百吨
He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以
He的形式存在。
已知一个
C原子的质量为ag,一个
He原子的质量为bg,NA为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是()
A.
He比
He多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3
C.
He的相对原子质量为
D.
He的摩尔质量为bNA
3.下列化学用语表示正确的是()
A.甲基的电子式:
B.氮原子的轨道表示式:
C.氯离子的最外层电子排布:
3s23p6
D.硫离子的结构示意图:
4.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是()
A.氯气B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠
5.下列对化学反应的认识错误的是()
A.有化学键破坏的一定是化学反应B.会产生新的物质
C.可能会引起物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化
二、选择题(本题36分)每小题3分,只有一个正确选项。
6.下列叙述不正确的是()
A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子晶体中不一定只含有离子键
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同
7.下列实验现象或结论描述正确的是()
A.加热滴有酚酞的
(稀溶液):
红色变浅
B.含
的溶液中滴入KSCN(溶液):
产生红色沉淀
C.稀溴水滴入含少量的苯酚浓溶液中:
产生白色沉淀
D.将三氯化铝溶液蒸干,可得固体氯化铝
8.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()
水浓H2SO4
A.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
B.锌和盐酸生成氢气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
9.下列有关工业生产的叙述正确的是()
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高
、
的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用
转化为
时放出的热量
C.炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
D.用烧杯液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物,不仅可以防止有害物质的排放,还可以生产有用的
10.下列实验方法使用合理的是()
A.将200g10%的盐酸加热蒸发,得到100克溶液,其浓度为20%
B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.在制备乙酸丁酯的实验中,将得到的粗产品先用水洗,再用NaOH溶液洗,然后分液,可得到乙酸丁酯的精品
D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
11.下列各组物质性质比较中正确的是()
A.常温常压下溶解度:
B.氧化性:
C.酸性:
H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO
D.沸点:
SiC>I2>Si>HF
12.我们能在昏暗的光线下看见物体,离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物,而与结构简式如图视黄醛相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。
则下列有关叙述正确的是()
A.视黄醛的分子式为C21H26O
B.维生素A分子结构中含有笨环、碳碳双键和羟基
C.维生素A是视黄醛的氧化产物
D.1mol视黄醛在一定条件下最多能与6molH2发生反应
13.下列说法正确的是()
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:
2H2O+O2+4e→4HO-
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:
2Cl-–2e→Cl2↑
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀
14.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q1kJ;H2(g)+I2(g)
2HI(g)-Q2kJ
有关上述反应的叙述正确的是()
A.1L氢气和1L碘蒸气生成2L碘化氢气吸收Q2热量
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHBr气体时放出Q1热量
D.1molHI(g)具有的能量大于1molHI
(1)具有的能量
15.用NA表示阿伏加德罗数的值。
下列叙述正确的是()
A.25°C时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量烯的NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
16.某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是()
A.若溶液中部分离子间满足:
c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
B.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则离子间一定满足:
C(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.溶液中四种离子之间可能满足:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3DCOO-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足:
C(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17.下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。
下列对有关Z的组成的判断,正确的是()
A.n(Na):
n(Fe)=2:
1B.n(Mg):
n(K)=1:
2
C.n(Na):
n(Al)=1:
3D.n(K):
n(Al)=1:
1
三、选择题(本题共20分)每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.下列离子方程式正确的是()
A.硫酸铝溶液中加过量氨水:
Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳:
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO-3
C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:
Fe+4H++NO-3→Fe3++NO↑+2H2O
19.某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。
Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是()
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B.Au2O在反应中作还原剂
C.Na2S4S6发生还原反应
D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol
20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()
A.
B.乙酸溶液中通入氯气至过量
C.t秒时合成氨反应达到平衡D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
21.①pH=3的CH3COOH溶液;②Ph=3的HCl溶液;③Ph=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()
A.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②>③
B.水电离产生的c(H+):
①=②=③=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量;②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
22.某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是()
A.混合酸中NO-3物质的理为0.2mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为:
Fe+2Fe3+→3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为5mol·L-1
第二卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。
原子核外电子占了4个轨道
原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸
其原子核外有13种运动状态的电子
(1)A元素原子单质电子式为:
,B元素在元素周期有中的位置是。
(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式;
A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是>(用化学式表示)
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈(填:
酸性、碱性或非极性),能说明这一结论的电离方程式为。
(4)B元素最简单的氢化物分子为分子(填:
极性或非极性)。
8g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出445.15kJ热量,该反应的热化学方程式为
24.
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:
Ma(g)+Nb(g)pC(g)+qD(g)+Q(Q>0)
如图某反应过程中各物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线图。
达到化学平衡:
①该反应的平衡常数表达式为;
②若充入A,K值(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变)。
正反应速率(填增大、减小、不变)
③若体积为10升的密闭容器中,500°C、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题;在0~15min内的平均反应速率:
v(B)=。
(2)对于某可逆反应:
A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q>0)。
若该反应的正反应速率与时间关系如下图所示。
在其它条件不变的情况下,请填空:
①写出t2时改变的条件可能是(用文字表达)
②写出t4时改变的条件可能是(用编号表示,多选扣分)
A.增大压强B.减小压强
C.使用催化剂D.升高温度
E.增大A的浓度
25.(8分)
(1)20XX年9月至今,我国各个地区也接连暴发甲H1N1流感(或称H1N1型猪流感)疫情,防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。
二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式:
。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数是。
(3)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(4)完成下列方程式:
3Fe+1NO-2+OH-→3FeO2-2+1H2O。
五、(本题共24分)
26.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①最佳为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。
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- 上海 十三 三级 联考