市级联考山西省五地市届高三上学期期末联考理科综合化学试题.docx
- 文档编号:13179896
- 上传时间:2023-06-11
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:252.86KB
市级联考山西省五地市届高三上学期期末联考理科综合化学试题.docx
《市级联考山西省五地市届高三上学期期末联考理科综合化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《市级联考山西省五地市届高三上学期期末联考理科综合化学试题.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
市级联考山西省五地市届高三上学期期末联考理科综合化学试题
绝密★启用前
【市级联考】山西省五地市2019届高三上学期期末联考理科综合化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.MnO2是一种重要的化工原料,可用于合成工业的催化剂和氧化剂。
采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+
B.加入“氨水”同时搅拌,搅拌的目的是提高反应速率
C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D.电解含Mn2+的溶液,MnO2为阳极产物
2.一定条件下,下列说法正确的是
A.甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl,继续取代生成CH2Cl2
B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖继续水解生成乙醇
C.乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应
D.蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物
3.在制备和收集Cl2的实验过程中,下列装置正确的是
A.制备Cl2
B.除去HCl杂质
C.排空气法收集
Cl2D.尾气吸收
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NA
B.23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NA
C.11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NA
D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
5.W、X、Y、Z为主族元素,原子序数依次递增,且原子序数不大于20。
W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体,W、X不在同一个周期,Z在化合物中的化合价只有+1,四种元素的最外层电子数之和为16。
下列说法一定正确的是
A.氢化物稳定性:
W B.原子半径大小: X>W>Y C.常温下,Y的单质为气体 D.Y、Z形成离子化合物 6.桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃,二环[1,1,0]丁烷( )是最简单的一种桥环有机物。 下列关于该化合物的说法正确的是 A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯( ) B.其二溴代物为3种 C.生成1molC4H10需2molH2 D.构成该化合物的所有原子处于同一个平面 7.以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下: 上述装置工作时,下列有关说法正确的是 A.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 B.甲池电极反应: 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ C.乙池电极接电池正极,气体X为H2 D.NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小 评卷人 得分 二、新添加的题型 8.重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。 回答下列问题: (1)酒驾醉驾危害社会安全,早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。 写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式: ______________________。 (2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3,含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺: 已知: i.2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;ii.Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33;iii.有关物质的溶解度曲线如图: ①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为: 2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,另外一个反应的化学方程式是______________。 ②滤渣2的成分是________(写化学式),常温时,其滤液中,c(Al3+)=_________mol·L-1 ③工艺流程图中,操作“调节pH”的作用是_________________________________。 ④操作Ⅲ,加入KCl的目的是_________________________________;实验室中,操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______________________。 ⑤为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量,某科研人员取mg产品样品,用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL,置于锥形瓶,再滴加2mol·L-1稀硫酸然后再加1.1gKI,充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在,加指示剂,用标准液Na2S2O3溶液滴定,达到滴定终点,消耗30.00mL0.0250mol·L-1的标准液。 则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为___________%。 (已知: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 三、实验题 9.硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表: 回答下列问题: (1)仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替,原因是____________________。 (2)仪器b的名称是__,装置乙中在实验中的作用是__。 装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是___________(填序号)。 A.浓硫酸B.蒸馏水C.CCl4D.NaOH溶液 (3)装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO3溶液(后者稍微过量)。 ①装置丙中发生反应的离子方程式是______________________________。 ②制备过程中,装置丙中的液体要保持碱性环境,结合离子方程式解释其原因__。 ③测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4,可能的原因是___________。 (4)指出该实验装置存在的缺点及改正方法: ______________。 评卷人 得分 四、填空题 10.氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。 回答下列问题: (1)微生物作用下,废水中的NH4+可转化为NO3-,该反应分两步反应: I步: 2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H=-546kJ/mol Ⅱ步: 2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)△H=-146kJ/mol。 则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3-(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+H2O (1)+NO3-(aq)△H=___________kJ/mol。 (2)氮与氧能形成多种二元化合物,这些化合物往往不稳定,其中NO2比较稳定。 ①N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物,生成1moINO2时,转移1mol电子,则该反应的化学方程式是____________________________________________。 ②已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g)△H>0。 在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4,发生上述反应。 测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线: α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。 若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa,则a点温度下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,P分=P总×物质的量分数)。 (3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一,CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H<0。 已知甲、乙两个恒温恒容容器,容积均为1L,两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表: 则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”);甲容器中,0~120min的速率v(N2)=___________mol/(L·min),达到化学平衡后,乙容器中各物质均加倍,则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (4)已知: 25℃时,电离常数Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5,Ka1(H2CO3)=4.0×10-7、Ka2(H2CO3)=5.0×10-11 ①判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸___________(填“变蓝”“不变色”或“变红”),该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度大小关系是___________。 ②0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=__________。 (不考虑CO32-第二步水解和H2O的电离) 11.氟是卤族元素中原子半径最小的元素,氟的化合物种类繁多,用途广泛。 回答下列问题: (1)基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________,其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。 (2)NaF和MgF2均为离子晶体,其熔沸点如下表: Na+、Mg2+、F-的离子半径大小顺序为___________,MgF2熔沸点比NaF高的原因是___________。 (3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂,其结构简式如下图甲: 氟虫腈中碳原子的杂化方式为___________,氟虫腈晶体中存在___________(填标号)。 a.离子键b.π键c.非极性键d.氢键e.极性键 (4)全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。 全氟辛酸结构中,与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为___________,构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为___________。 (5)PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。 每个Pb2+周围等距且紧邻的F-有___________个。 已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则PbF2的密度为________g/cm3。 参考答案 1.C 【解析】 【分析】 由流程可知,向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁,软锰矿溶解得到Mn2+、A13+、Fe3+的溶液,向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,过滤得到含Mn2+的溶液,电解含Mn2+的溶液,Mn2+在阳极放电得到MnO2。 【详解】 A项、由化合价变化可知,向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁,FeSO4将MnO2还原为Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,故A正确; B项、加入“氨水”同时搅拌,可以增大氨水与溶液的接触面积,提高反应速率,故B正确; C项、向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应,滤渣不能完全溶解,故C错误; D项、电解含Mn2+的溶液,Mn2+在阳极放电得到MnO2,故D正确。 故选C。 【点睛】 本题考查化学工艺流程,对元素及其化合物的主要性质的理解,结合题目获取新信息是解答关键,C选项为易错点,注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝,氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。 2.A 【解析】 【详解】 A项、甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成CH3Cl,CH3Cl与氯气在光照条件下继续发生取代反应生成CH2Cl2,故A正确; B项、淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇,故B错误; C项、苯不能与溴的CCl4溶液发生加成反应,故C错误; D项、油脂不是高分子化合物,故D错误。 故选A。 3.D 【解析】 【详解】 A项、实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2,A装置中缺少酒精灯,故A错误; B项、Cl2中含有氯化氢,Cl2不溶于饱和食盐水,通过饱和食盐水除去氯化氢,HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质,达不到除杂目的,故B错误; C项、Cl2密度比空气大,用向上排空气法收集Cl2,应从长管通入气体,故C错误; D项、Cl2有毒需要用氢氧化钠溶液吸收,倒置的漏斗能够防止倒吸,故D正确。 故选D。 【点睛】 本题考查氯气的实验室制法,B项为易错点,注意从氯气的制备原理和氯气的性质进行分析判断。 4.B 【解析】 【详解】 A项、聚丙烯最简式为CH2,14g聚丙烯中CH2的物质的量为1mol,含有的CH2原子团数为NA,故A错误; B项、Na缓慢氧化生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠,23gNa的物质的量是1mol,无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠,Na完全反应均生成Na+,转移电子的物质的量始终是1mol,转移电子数均为NA,故B正确; C项、H2分子中不含有中子,标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol,含有中子数为0,故C错误; D项、没有明确pH=13的NaOH溶液体积,无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目,故D错误。 故选B。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的判断及计算,熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的关系、物质的量计算微粒数,氧化还原反应电子转移数目计算是解答关键,C项为易错点,注意H原子中不含有中子。 5.D 【解析】 【分析】 由题意,W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体,则W是C元素;W、X不在同一个周期,Z在化合物中的化合价只有+1,且Z的原子序数最大,则Z为K元素;四种元素的最外层电子数之和为16,则X、Y的最外层电子数之和为11,X可能为Si元素、Y为Cl元素,或X可能为P元素、Y为S元素。 【详解】 A项、若W是C元素、X为Si元素、Y为Cl元素,C元素的非金属性强于Si元素,氢化物稳定性C元素强于Si元素,故A错误; B项、Cl元素或S元素的原子半径均大于C元素原子半径,故B错误; C项、若Y为S元素,S单质为固体,故C错误; D项、Y可能为Cl元素或S元素,硫化钾和氯化钾均为离子化合物,故D正确。 故选D。 【点睛】 本题考查物质结构性质及应用,明确周期表结构、原子结构、物质性质及元素周期律是解答关键,注意X、Y不是确定的元素是解答的难点。 6.C 【解析】 【详解】 A项、二环[1,1,0]丁烷的分子式为C4H6,与环丁烯( )、甲基环丙烯( )等互为同分异构体,故A错误; B项、二环[1,1,0]丁烷的一溴代物有2种( 和 ), 形成的二溴代物有3种( )、 形成的二溴代物有1种( ),共4种,故B错误; C项、二环[1,1,0]丁烷的分子式为C4H6,1molC4H6生成1molC4H10需2molH2,故C正确; D项、二环[1,1,0]丁烷分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面上,故D错误。 故选C。 7.B 【解析】 【分析】 由图可知甲池逸出氧气,甲池电极为阳极,阳极上水放电生成氧气和氢离子,氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根,乙池电极为阴极,阴极上水放电生成氢气和氢氧根,则气体X是氢气,Na+向阴极移动。 【详解】 A项、Na+向阴极移动,由甲池穿过交换膜进入乙池,故A错误; B项、甲池电极上水放电生成氧气和氢离子,氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根,电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,故B正确; C项、乙池电极为阴极,乙池电极接原电池负极,,阴极上水放电生成氢气和氢氧根,故C错误; D项、电解时,甲池得到碳酸氢钠,乙池得到氢氧化钠,则NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大,故D错误。 故选B。 8.2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2OAl2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑Al(OH)31.3×10-12使CrO42-转化为Cr2O72-使Na2Cr2O7转化为溶解度较小的K2Cr2O7玻璃棒、漏斗 【解析】 【分析】 (1)K2Cr2O7在酸性条件下有很强的氧化性,乙醇具有还原性,两者发生氧化还原反应; (2)由流程图可知铬铁矿与碳酸钠和硝酸钠在高温下反应,FeO·Cr2O3与Na2CO3和NaNO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3、NaNO2和CO2,Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2和CO2;向所得固体中加入水,Fe2O3不溶于水,滤渣1为Fe2O3;向滤液中加入酸调节溶液的pH为7,使偏铝酸盐完全转化为Al(OH)3沉淀,滤渣2为Al(OH)3;继续加入酸调节溶液pH,发生反应CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,得到Na2Cr2O7和NaNO2混合溶液;加入加入KC1固体,Na2Cr2O7与KC1反应生成K2Cr2O7,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到K2Cr2O7。 【详解】 (1)K2Cr2O7在酸性条件下有很强的氧化性,乙醇具有还原性,能够被氧化成CH3COOH,橙红色K2Cr2O7被还原为绿色Cr2(SO4)3,反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,故答案为: 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O; (2)①由流程图可知铬铁矿与碳酸钠和硝酸钠在高温下反应,主要反应为: 2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2和Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑,故答案为: Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑; ②向反应Ⅰ所得的滤液中加入酸调节溶液的pH为7,使偏铝酸盐完全转化为Al(OH)3沉淀,滤渣2为Al(OH)3;pH为7的溶液中c(OH—)为1×10—7mol/L,由Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33可得c(Al3+)=1.3×10-33/(1×10—7mol/L)3=1.3×10-12mol/L,故答案为: Al(OH)3;1.3×10-12; ③调节pH时,增大溶液中的氢离子浓度,平衡CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O正向移动,使CrO42-转化为Cr2O72-,故答案为: 使CrO42-转化为Cr2O72-; ④向所得溶液中加入氯化钾,由溶解度表可知发生反应Na2Cr2O7+KC1=K2Cr2O7+NaC1,反应生成溶解度比Na2Cr2O7小的K2Cr2O7,则加入KCl的目的是使Na2Cr2O7转化为溶解度较小的K2Cr2O7;实验室中,操作IV为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗,故答案为: 使Na2Cr2O7转化为溶解度较小的K2Cr2O7;玻璃棒、漏斗; ⑤测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量时,涉及的化学反应有Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2 +7H2O和I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,由方程式可得Cr2O72-~3I2~6S2O32-,mg产品最终消耗n(S2O32-)=0.0250mol/L×30.00×20×10—3L=0.0150mol,则n(Cr2O72-)=0.0150mol×1/6=0.00250mol,则样品中K2Cr2O7含量为0.00250mol×294g/mol/m×100%= %,故答案为: 。 9.浓硫酸不能电离出氢离子,无法与亚硫酸钠反应长颈漏斗保持装置恒压、观察产生二氧化硫的速率ACSO32-+2S2-+3SO2=3S2O32-2H++S2O32-=H2O+S↓+SO2↑装置中有空气,空气中氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4无尾气处理装置,装置丙中的尾气通入碱液中 【解析】 【分析】 甲装置用80%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫,乙装置用以观察二氧化硫的逸出速率,起到控制和减缓二氧化硫进入丙装置的速率的作用,装置丙为二氧化硫与硫化钠和亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠,二氧化硫有毒,该实验装置没有尾气吸收装置,可能会造成环境污染。 【详解】 (1)浓硫酸中主要以硫酸分子存在,不能与亚硫酸钠固体发生复分解反应制取二氧化硫,而80%硫酸中氢离子浓度大,能与亚硫酸钠固体发生复分解反应制取二氧化硫,而且可以减少二氧化硫的溶解,有利于二氧化硫逸出,故答案为: 浓硫酸不能电离出氢离子,无法与亚硫酸钠反应; (2)仪器b的名称是长颈漏斗;装置乙在实验中的作用是可以平衡气压,起到控制二氧化硫进入丙装置的速率的作用,二氧化硫是易溶于水的酸性氧化物,所以装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体不能选择蒸馏水和NaOH溶液,故选AC,故答案为: 长颈漏斗;保持装置恒压、观察产生二氧化硫的速率;AC; (3)①装置丙为二氧化硫与硫化钠和亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠,反应的离子方程式为SO32-+2S2-+3SO2=3S2O32-,故答案为: SO32-+2S2-+3SO2=3S2O32-; ②由题给信息可知,若溶液呈酸性,溶液中H+与S2O32-反应生成H2S2O3,H2S2O3分解生成S和SO2,反应的离子方程式为2H++S2O32-=H2O+S↓+SO2↑,故答案为: 2H++S2O32-=H2O+S↓+SO2↑; ③由题意可知硫代硫酸钠有还原性,易被空气中的氧气氧化为Na2SO4,故答案为: 装置中有空气,空气中的氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4; (4)二氧化硫有毒,该实验装置没有尾气吸收装置,可能会因过量二氧化硫逸出,造成环境污染;应在装置丙后面连接一个盛有碱液如氢氧化钠溶液的容器,防止过量二氧化硫逸出污染环境,故答案为: 无尾气处理装置,装置丙中的尾气通入碱液中。 10.—346N2O5=NO2+NO3i204kPa乙0.005正反应蓝色c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)12 【解析】 【分析】 (1)由盖斯定律计算△H; (2)①由得失电子数目守恒计算另一种氮的氧化物中N元素的化合价,再书写化学方程式; ②该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动;由三段式计算平衡时各物质的物质的量,由物质的量比等于压强比计算平衡总压,计算各物质的物质的量分数和各物质分压,最后就是Kp; (3)温度越高,反应速率越快,达到平衡所需时间越少;由化学反应速率公式计算;达到化学平衡后,乙容器中各物质均加倍,相当于增大压强; (4)由题给电离常数可知,电离程度大小顺序为: NH3·H2O>H2CO3>HCO3-,电离程度越大,离子的水解程度越小,则水解程度大小顺序为: CO32->HCO3->NH4+。 【详解】 (1)由盖斯定律可知,(I步+Ⅱ步)/2可得反应NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O (1)+NO3-(aq),则△H=[(-546kJ/mol)+(-146kJ/mol)]/2=—346kJ/mol,故答案为: —346; (2)①N2O5生成NO2,N元素化合价降低,则另一种氮的氧化物中N元素的化合价高于+5,由生成1moINO2时转移1mol电子可知另一种氮的氧化物的分子式为NO3,N2O5分解的化学方程式为N2O5=NO2+NO3,故答案为: N2O5=NO2+NO3; ②N2O4转化为NO2的反应为吸热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动,N2O4的平衡转化率增大,则图中的正确曲线是i;a点时,N2O4的平衡转化率α(N2O4)为0.5,设起始N2O4为1mol,由此建立如下三段式: N2O4g) 2NO2(g) 起(mol)10 变(mol)0.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 级联 山西省 地市 届高三上 学期 期末 联考 理科 综合 化学试题