北京市顺义区届初三化学第二次统一练习.docx
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北京市顺义区届初三化学第二次统一练习
北京市顺义区2008届初三化学第二次统一练习
届中考第二次综合练习(化学试卷)
考
生
须
知
1.本试卷满分80分,考试时间100分钟。
2.答题前必须在试卷的密封区内填写校名、姓名和准考证号。
3.所有答案必须做在试卷标注的位置上。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
相对原子质量:
C:
12H:
1O:
16Ca:
40Zn:
65S:
32
部分碱和盐的溶解性表(20℃)
Na+
Ca2+
Mg2+
Fe2+
OH–
溶
微
不
不
CO32–
溶
不
微
不
Cl–
溶
溶
溶
溶
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(均为单选,将正确答案的序号填涂在答题纸上。
每小题1分,共30分)
1.空气中含量最多的气体是
A.COB.NC.OD.稀有气体
2.生活中的下列物质,属于纯净物的是
A.碘酒B.纯牛奶C.冰水D.冰水牙膏
3.Mg2+和Mg两种粒子具有相同的是
A.电子数B.质子数C.化学性质D.最外层电子数
4.下列物质的化学式,书写错误的是
A.氧化镁MgOB.氯化钠NaCl
C.硫酸HSO4D.氢氧化钙Ca(OH)
5.下列实验基本操作错误的是
6.下列元素,属于非金属元素的是
A.SB.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO)转化为硅:
SiO+2CSi+2CO↑该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
8.图中○和●分别表示氢原子和氧原子,其中的粒子可用4H表示的是
9.在元素周期表中的下列四种元素,原子序数(质子数)为16的是
10.硬铝的下列性质中,与制造飞机外壳无关的是
A.导电性较好B.密度较小C.耐腐蚀性较强D.硬度较大
11.氮肥能使作物枝叶茂盛,叶色浓绿。
下列物质中能用作氮肥的是
A.NH4NO3B.KHPO4C.Ca(HPO4)D.KCO3
12.下列是一些常用的危险品图标,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
13.鱼能在水中生存,原因是
A.水中含有氧元素B.水中含有氧原子
C.水中溶有氧分子D.水是由氢元素和氧元素组成的
14.下列物质在氧气中燃烧,能产生大量白烟的是
A.木炭B.铁丝C.一氧化碳D.红磷
15.纯碱是指
A.NaO3C.Ca(OH)D.NaHCO3
16.生活中的下列物质(或其主要成分),属于有机物的是
A.干冰B.煤气C.石灰石D.天然气
17.能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是
A.滴加紫色石蕊试液B.加入澄清石灰水C.用燃着的木条D.闻气味
18.随着经济的发展,能源与环境问题成为人们日益关注的热点。
从发展的角度看,你认
为下列燃料中最理想的是
A.氢气煤B.石油C.煤D.天然气
19.在垃圾处理中,我们提倡实行垃圾分类回收。
下列物质中能够扔进下图左侧垃圾箱的是
①旧书、旧报纸②一次性塑料饭盒③果皮④废铁锅⑤易拉罐⑥口香糖胶
A.①③④B.②③⑥C.①④⑤D.①②④
20.下列物质的用途,利用其物理性质的是
A.液氮作冷冻机B.盐酸用于除铁锈
C.天然气用作燃料D.熟石灰用于改良土壤酸性
21.以下实例中,利用了“隔离可燃物”原理灭火的是
A.实验时酒精不慎洒出并燃烧,用湿抹布盖灭
B.高楼失火,用高压水枪向着火处喷水灭火
C.森林火灾时,用炸弹轰炸灭火
D.森林火灾时,将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
22.除去碳酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠,选用试剂正确的是
A.盐酸B.氢氧化钙溶液C.二氧化碳D.氯化钙溶液
23.下列有关二氧化碳性质的实验,无明显现象的是
24.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别,这种变化是
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加D.久置在空气中的铁钉质量增加
25.下列四种物质中,有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应,这种物质是
A.氧气B.硫酸铜溶液C.盐酸D.铁
26.善于梳理化学知识,能使你头脑更聪明。
下列知识小结中,对应有错误的一组是
A
物质的性质与用途
B
安全常识
N性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极
室内装修污染——由甲醛引起
煤矿爆炸——由甲烷引起
煤气中毒——由一氧化碳引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺锌——发育迟缓智力低下
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺铁——易贫血
常用食品干燥剂——CaO
使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状
清洗油污——用合成洗涤剂乳化
27.兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。
其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O,下列关于兴奋剂的说法正确的是
A.该兴奋剂属于氧化物
B.该兴奋剂是由多原子构成的化合物
C.该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:
13:
8
28.如图,向盛水的烧杯中放入一小粒品红,一段时间后,烧杯中形成红色溶液,此实验能说明()
①分子处于不断运动之中②分子大,原子小
③分子可再分,原子不能再分④分子之间有间隔
A.①②B.②③C.①③D.①④
29.下列图像,不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.加热高锰酸钾
B.t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C.一定量的稀硫酸与锌粒反应
D.氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加碳酸钠
30.右下图中,“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应,“—→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。
下表四组选项中,符合右下图要求的是
甲
乙
丙
丁
A
CO
Ca(OH)
HCl
NaOH
B
FeO3
CO
Fe
HCl
C
Ca(OH)
CO
NaOH
HCl
D
HO
CO
Ca(OH)
CaO
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(每空1分,共26分)
31.(4分)《中国剪报》报道,慢性腹泻患者宜喝酸牛奶,酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收,能使胃容物的酸性增强,还可促进钙的吸收。
(1)喝酸牛奶后,胃容物的pH_________(选填“增大”或“减小”)
(2)下表为牛奶和含乳饮料的部分国家标准。
“别把含乳饮料当作牛奶喝”,是因为含乳饮料中________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。
项目
灭菌牛奶
含入饮料
全脂
部分脱脂
脱脂
项目
指标
脂肪%
≥3.1
1.0~2.0
≤0.5
脂肪%≥
1.0
蛋白质%
≥2.9
蛋白质%≥
1.0
非脂乳固体%
≥8.1
糖精g/l≤
0.15
(3)牛奶中常添加维生素D,以促进钙的吸收,这里的“钙”是指
A.分子B.元素C.单质D.原子
(4)维生素D化学性质不稳定,需要密封保存。
由此想到,在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品,试举一例___________(写化学式)。
32.(6分)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的三大理念之一。
(1)北京奥运会使用纯电动公务车,减少有害物质的排放。
车用锂电池的总反应可表示
Li+MnO==LiMnO。
以下说法正确的是
①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应
③LiMnO为新型的氧化物④LiMnO为锂、锰、氧的合金
(2)奥运会运动员食品全部为绿色食品,关于绿色食品的下列说法中正确的是
①绿色食品是指绿颜色的食品;②为使蔬菜的叶色更浓绿,绿色食品大量施用氮肥;
③绿色食品生产过程采用生物克星防虫技术,避免农药对食品的污染;④二氧化碳可作为绿色食品生产用肥料。
(3)变废为宝进“鸟巢”,首钢炼钢废渣成体育场材料。
铁的化学性质较活泼,在条件下易生锈,因此自然界中的铁以氧化铁等矿物形式存在,以赤铁矿石为原料也炼铁的化学方程式为,生铁进一步加工成钢,钢与生铁的最主要区别是,冶铁过程加入石灰石作为造渣剂,钢渣中含有大量硅酸钙(CaSiO3)、硅酸二钙(2CaO·SiO)和硅酸三钙写化学式,可做建筑材料。
33.(4分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,划时代的材料可作为人类文明发展的里程碑。
(1)家庭生活中常使用下列用品,其中属于金属材料的是,属于有机合成材料的是
(2)用纳米氧化锆(ZrO)增韧的氧化铝复合材料制成的人工髋骨,有良好的韧性,可使用30年之久。
其中能增强材料韧性的ZrO中Zr的化合价为。
(3)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。
氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上制得氮化硅的化学反应方程式为;则a、b的数值分别为。
34.(7分)海洋是人类潜在的巨大资源宝库,人们把21世纪预测为“海洋开发的新世纪”。
(1)海水淡化是解决淡水危机的重要方法。
右图是采用膜分离技术的海水淡化装置,加压后,只有水分子可以通过淡化膜,其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后,装置右侧海水的减小。
①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量
(2)从海水中提炼出来的重水(DO)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质,重水中的重氢原子(D)核内有一个质子、一个中子,重水的相对分子质量为
(3)海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nHO),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为。
(4)海水晒盐得粗盐后剩余的液体称为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含有多种成分,在食品、化工等方面有重要应用。
请回答下列问题。
①右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线,已知t℃时,氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为_____________:
将苦卤加热到t℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是__________。
②化工厂利用苦卤生产金属镁的生产流程如下:
要将氢氧化镁沉淀分离出来,应该采用的方法是________。
氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________。
35.(5分)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液,从废液中回收铜的过程如下图所示:
(提示:
Cu+2FeCl3=2FeCl+CuCl,Fe+2FeCl3=3FeCl)
回答下列问题:
(1)下列溶液中的溶质是A;C;
E。
(2)该过程中生成气体F的化学方程式为。
生成固体D的化学方程式为。
三、实验题(每空1分,共18分)
36.(6分)下图为实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
(1)标号仪器的名称是①
(2)装置A可用于制取,反应的化学方程式为,收集完气体的正确操作是。
(3)装置B存在的明显错误是,改正后用该装置制二氧化碳,反应的化学方程式为。
37.(4分)利用化学反应中气体产生的压力,可使多个化学反应依次发生,称为“化学多米诺”。
下图装置气密性良好。
根据图示回答下列问题(试管中发生的反应恰好完全):
(1)C中观察到的现象是。
检验E装置中气体的正确操作是。
(2)装置A、D中发生反应的化学方程式分别是A,D。
38.(8分)化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)甲实验中反应的化学方程式为。
(2)丙实验观察到的现象是
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色,小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”,小刚的说法正确吗?
说明理由。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究:
[猜想与假设]通过分析上述实验,同学们猜想:
废液中除酚酞外还一定含有,可能含有中的一种或几种。
[查阅资料]CaCl+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验验证]同学们取一定量的废液过滤后,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
[结论解释]分析图象数据得出可能存在的物质中,含有没有,理由是。
四、计算题(共6分,计算结果保留一位小数)
39.(3分)奥运火炬登顶珠穆朗玛峰,氢化钙(CaH)固体是登山运动员常用的能源,它与水反应生成氢气和一种碱,氢气可作为燃料提供能量,现有875g含氢化钙96%样品与足量水反应生成氢气多少克?
40.(3分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。
为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据,回答下列问题:
(1)该过程中发生反应的化学方程式为。
(2)黄铜中铜的质量分数为。
(3)恰好完全反应时,溶液中含溶质的质量分数是。
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