湖南省嘉禾一中临武一中学年高二上学期期中联考化学精校解析 Word版.docx
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湖南省嘉禾一中临武一中学年高二上学期期中联考化学精校解析Word版
嘉禾一中、临武一中2017年下期高二期中联考
化学试题
1.下列说法正确的是
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多
C.自发进行的反应一定迅速
D.凡是熵增加的过程都是自发过程
【答案】B
【解析】A项,活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应,错误;B项,升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多,正确;C项,反应能否自发进行取决于焓变和熵变,与反应速率无关,错误;D项,熵增加的过程不一定是自发过程,如熵增的吸热反应不一定能自发进行,错误;答案选B。
2.下列热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH
(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
【答案】C
【解析】试题分析:
A、燃烧热是指物质完全燃烧生成氧化物和液体水时放出的热量,错误,不选A;B、酸碱中和是放热反应,错误,不选B;C、硫和氧气反应放热,表明物质状态,正确,选C;D、没有物质的状态,不选D。
考点:
热化学方程式的判断
【名师点睛】热化学方程式正误判断——“三查”
1.检查是否标明聚集状态:
固(s)、液(l)、气(g)
2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。
(注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)
3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
注意:
要注明反应温度和压强,若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行,可不予注明;
要注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;
△H与化学计量系数有关,注意不要弄错。
方程式与△H应用分号隔开,一定要写明“+”、“-”数值和单位。
计量系数以“mol”为单位,可以是小数或分数。
一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同
3.已知
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=akJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=bkJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1);△H3=ckJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);△H4=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A.a﹤b﹤0B.b﹥d﹥0C.2c=d﹥0D.2a=b﹤0
【答案】D
【解析】四个反应都是H2的燃烧反应,都是放热反应,a、b、c、d都小于0,H2O(g)→H2O(l)放热,则a
c、b
d,B、C项都错误;
(2)中物质的量是
(1)中的两倍,b=2a
0,(4)中物质的量是(3)中的两倍,d=2c
0,A项错误,D项正确;答案选D。
4.已知1g氢气完全燃烧生水蒸气时放出热时121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量的463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
A.920kJB.557kJ
C.436kJD.188kJ
【答案】C
【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量−旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molH−H键断裂时吸收热量为x,根据方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),则:
4×121kJ=463kJ×4−(2x+496kJ),解得x=436KJ,故选C。
点睛:
本题从能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。
化学反应的过程就是原子重新组合的过程,在这个过程中要断裂化学键,吸收热量,还要形成化学键,释放热量。
这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。
本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。
5.下列溶液中一定显示酸性的是
A.含H+的溶液B.c(OH-)﹤c(H+)的溶液
C.pH﹤7的溶液D.加酚酞显无色的溶液
【答案】B
【解析】A项,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,任何水溶液中都含有H+,错误;B项,溶液呈酸性是因为c(OH-)
c(H+),正确;C项,pH
7的溶液不一定呈酸性,如100℃的纯水呈中性,pH=6,错误;D项,加酚酞显无色的溶液,常温下pH
8.2,溶液不一定呈酸性,错误;答案选B。
点睛:
任何温度下,任何水溶液中都存在H+和OH-,溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小,c(H+)
c(OH-)呈酸性,c(H+)=c(OH-)呈中性,c(H+)
c(OH-)呈碱性;在25℃时可依据pH与7的相对大小判断,pH
7呈酸性,pH=7呈中性,pH
7呈碱性。
6.下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.CO2+H2O⇌H2CO3B.H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-
C.HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑D.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
【答案】D
【解析】A项,是CO2与H2O的化合反应,不是水解反应;B项,是H2CO3的电离方程式,不是水解反应;C项,是HCO3-与强酸反应的离子方程式,不是水解反应;D项,是CO32-水解的方程式;答案选D。
7.一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolH2,同时生成nmolHI
B.体系内的总压不随时间变化
C.混合气体的颜色不再改变
D.单位时间内形成nmolH—H键的同时,断裂2nmolH—I键
【答案】C
..............................
点睛:
判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等,变量不变”,“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等,“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志,不变的物理量不变不能作为平衡的标志。
8.氙和氟单质按一定比例混合,在一定条件下反应达到如下平衡:
Xe(气)+2F2(气)⇌XeF4(气)△H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反应速率,又能使平衡向正反应方向移动的是
A.加压B.减压C.升温D.降温
【答案】A
【解析】该反应的特点是:
正反应为气体分子数减小的放热反应。
A项,加压反应速率加快,平衡向正反应方向移动;B项,减压反应速率减慢,平衡向逆反应方向移动;C项,升温反应速率加快,平衡向逆反应方向移动;D项,降温反应速率减慢,平衡向正反应方向移动;答案选A。
9.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是()
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:
K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)
【答案】A
【解析】A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:
1混合后,HF过量,溶液显示酸性,则:
c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:
c(F-)>c(Na+),则溶液中离子浓度大小为:
c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A错误;B.盐类水解是吸热反应,升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH>7,则NaClO是强碱弱酸盐,升高温度促进其水解,溶液的碱性增强,pH增大,加热0.1mol•L-1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7,B正确;C.根据物料守恒:
2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=c(Na+),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),C正确;D.相同温度下,相同浓度的钠盐溶液中,弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大,酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小,即酸的电离平衡常数越小,根据表中数据知,酸根离子水解程度F-<HCO3-<ClO-<CO32-,则酸的电离平衡常数K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),D正确;答案选A。
10.已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H1,
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H2,则Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H3,△H3的值为
A.2△H2-△H1B.△H1-△H2C.△H2-△H1D.2△H1-△H2
【答案】B
【解析】应用盖斯定律,将上式-下式消去O2得,Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H3=△H1-△H2,答案选B。
点睛:
由盖斯定律求焓变的步骤可概括为:
找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
11.在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是
A.在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应
B.在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0
C.在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应
D.在图象反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发进行
【答案】D
【解析】A项,图象反应I中任取一曲线,图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,错误;B项,在图象反应I的横坐标上任取一点,作横坐标的垂直线与两曲线相交,若p1>p2,增大压强反应物的平衡转化率增大,增大压强平衡向正反应方向移动,则a+1
c,ΔS
0,错误;C项,图象反应II中T1先出现拐点,T1反应速率快,T1
T2,T1平衡时n(C)小于T2平衡时n(C),升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,错误;D项,图象反应III增大压强平衡不移动,则a+1=c,若T1>T2,升高温度A的转化率减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,则ΔH
0,该反应能自发进行,正确;答案选D。
12.关于溶液的下列说法正确的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏大
B.NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.用pH试纸可测定新制氯水的pH
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
【答案】D
【解析】A项,用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,碱液被稀释,碱性减弱,测定值偏小,错误;B项,NaCl属于强酸强碱盐,对水的电离平衡无影响,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,由于盐的水解促进水的电离,则NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度,错误;C项,新制氯水具有强氧化性,最终pH试纸呈无色,无法测出pH值,错误;D项,加入FeS可实现沉淀的转化,FeS转化成更难溶于水的CuS,然后过滤除去CuS,正确;答案选D。
13.室温下,取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B.混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L
D.混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
【答案】C
【解析】0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应生成NaY溶液,混合后溶液的pH=9,说明Y-发生水解:
Y-+H2O
HY+OH-。
A项,混合溶液中水电离的c(OH-)水=c(OH-)溶液=1
10-5mol/L,错误;B项,由于Y-的水解,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)
c(Y-)
c(OH-)
c(H+),错误;C项,溶液中的电荷守恒为:
c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),物料守恒为:
c(Na+)=c(Y-)+c(HY),则溶液中的质子守恒为:
c(OH-)=c(H+)+c(HY),c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1
10-9mol/L,正确;D项,两种溶液由于等体积混合,所以混合后c(Na+)=0.05mol/L,根据物料守恒:
c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.05mol/L,错误;答案选C。
14.已知25℃时,Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。
该温度下,下列说法错误的是
A.AgC1的悬浊液中通入少量的HC1,c(Ag+)减少
B.AgC1和AgBr共存的悬浊液中,
=360
C.AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀
D.等浓度的NaC1和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgBr沉淀
【答案】C
【解析】A项,在AgCl悬浊液中存在溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),通入少量HCl,Cl-浓度增大,平衡逆向移动,c(Ag+)减少,正确;B项,AgCl和AgBr共存的悬浊液中,AgCl和AgBr的离子积都等于对应的溶度积,
=
=
=360,正确;C项,由于Ksp(AgC1)
Ksp(AgBr),AgCl饱和溶液中c(Cl-)
AgBr饱和溶液中c(Br-),两种饱和溶液等体积混合后的溶液中c(Cl-)
c(Br-),加入足量浓AgNO3溶液,产生AgCl沉淀多于AgBr,错误;D项,由于Ksp(AgC1)
Ksp(AgBr),等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中加入AgNO3溶液,先达到AgBr的溶度积,先析出AgBr沉淀,正确;答案选C。
15.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.洗涤油污常用热的纯碱溶液
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于浓盐酸中,然后稀释至所需浓度
【答案】B
【解析】A项,AlCl3溶液中存在水解平衡:
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,加热时由于HCl的挥发水解平衡正向移动,最终AlCl3完全水解成Al(OH)3,Al(OH)3灼烧分解成Al2O3,在Al2(SO4)3溶液中也存在水解平衡:
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4,由于H2SO4没有挥发性,所以水解生成的Al(OH)3和H2SO4反应生成Al2(SO4)3,得到Al2(SO4)3,所得固体成分不同,错误;B项,纯碱溶液中存在水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,溶液呈碱性,加热促进水解碱性增强,油污在碱性条件下发生水解而除去,正确;C项,Fe3+在溶液中存在水解平衡,加热会促进Fe3+的水解,但不能使Fe3+完全水解,不能除去Fe3+,错误;D项,加入稀盐酸会抑制Fe2+的水解,但引入杂质离子Cl-,错误;答案选B。
点睛:
本题考查盐类水解的应用,通常以下情况要考虑盐类的水解:
(1)判断盐溶液的酸碱性;
(2)比较盐溶液中各种离子浓度大小;(3)胶体的制备;(4)某些盐溶液的配制和保存;(5)某些离子不能大量共存的原因;(6)解释生活、生产中的一些化学现象;(7)泡沫灭火器中的反应原理;(8)加热、浓缩、蒸干某些盐溶液;(9)某些金属与盐溶液的反应等。
16.下列有关叙述正确的是
A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液
B.进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C.测定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L−1硫酸充分反应,两反应的中和热不相等
【答案】A
【解析】A项,在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液,正确;B项,进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化,错误;C项,测定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是保温,减少热量的散失,错误;D项,中和热指酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量,题中盐酸和硫酸都属于稀强酸,反应放出的热量不相等,但两反应的中和热相等,错误;答案选A。
17.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C.H+、Fe2+、SO42-、NO3-D.AlO2-、Na+、Cl-、HCO3-
【答案】B
【解析】A项,Ba2+与SO42-发生复分解反应不能大量共存;B项,Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存;C项,H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能大量共存;D项,AlO2-与HCO3-发生复分解反应不能大量共存;答案选B。
点睛:
典型发生双水解反应不能大量共存的离子:
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等,NH4+与AlO2-、SiO32-等。
18.下列溶液中,各微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.室温下,0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:
c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)>c(OH-)
D.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,呈酸性:
c(CH3COO-)+c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】C
【解析】A项,NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离平衡又存在HCO3-的水解平衡,且水解程度大于电离程度,水解程度和电离程度都很微弱,则离子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)
c(HCO3-)
c(OH-)
c(H+),错误;B项,Na2CO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),则质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),错误;C项,(NH4)2SO4溶液中由于NH4+的水解溶液呈酸性,离子浓度由大到小的顺序为:
c(NH4+)
c(SO42-)
c(H+)
c(OH-),正确;D项,溶液中的电荷守恒式为:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度
CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小的顺序为:
c(CH3COO-)
c(Na+)
c(CH3COOH)
c(H+)
c(OH-),则c(CH3COO-)+c(OH-)
c(CH3COOH)+c(H+),错误;答案选C。
点睛:
比较溶液中粒子浓度大小关系必须有两个微弱意识和三个守恒意识。
两个微弱意识:
弱酸、弱碱的电离是微弱的;弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解是微弱的。
三个守恒意识:
物料守恒(即某种原子或原子团守恒);电荷守恒(溶液呈电中性);质子守恒(电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子数等于失去的质子数)。
19.常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合,对溶液的酸碱性的说法正确的是
A.若是二元强酸和一元强碱,混合液为酸性
B.若是浓的强酸和稀的强碱,混合液呈酸性
C.若是浓的弱酸和稀的强碱,混合液呈碱性
D.若是强酸和强碱相混合,溶液反应后呈中性
【答案】D
【解析】A项,若是二元强酸和一元强碱,两者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,错误;B项,若是浓的强酸和稀的强碱,两者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,错误;C项,若是浓的弱酸和稀的强碱,反应后酸过量,溶液呈酸性,错误;D项,若是强酸和强碱混合,两者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,正确;答案选D。
20.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是
①若a<4,则A、B都是弱酸且电离平衡常数K(A)<K(B)
②稀释后,B酸溶液的酸性比A酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④稀释前A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④B.②③C.①③D.②④
【答案】B
【解析】pH=1的两种酸溶液各1mL加水稀释到1000mL,体积变为原来的1000倍,若为强酸则稀释后的pH=4。
①若a
4,则A、B都是弱酸,由于pH的改变值:
A
B,则酸性:
A
B,电离平衡常数:
K(A)
K(B),错误;②稀释后,B酸溶液的pH小于A酸溶液的pH,B酸溶液的酸性比A酸溶液强,正确;③若a=4,则A是强酸,B的pH改变值小于3,B是弱酸,正确;④pH的改变值:
A
B,则酸性:
A
B,稀释前等pH的酸A与酸B物质的量浓度:
A
B,错误;正确的为②③,答案选B。
点睛:
不同的酸(或碱)稀释同等倍数,强酸(或强碱)pH的改变值
弱酸(或弱碱)pH的改变值,酸(或碱)越强,pH改变值越大,这是因为对弱酸(或弱碱)而言,加水稀释促进电离。
21.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)
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