鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版.docx
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鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版
第九单元《金属》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.北海海滩公园内音乐喷泉上有一球形不锈钢雕塑。
不锈钢属于()
A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料
2.下列物质中不具有金属特性的是()
A.生铁B.硬铝C.氧化铁D.24K黄金
3.有关金属,有下列几种说法:
①黄铜合金比铜的硬度高;
②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果;
③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱;
④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸铁;
⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铝和铜。
以上说法正确的个数是()
A.2个B.3个C.4个D.5个
4.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸,所得溶液中的溶质有()
A.1种B.4种C.2种D.3种
5.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是()
6.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中,Y表面有银析出,而Z没有变化,判断X、Y、Z的金属活动性顺序()
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X
7.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的是()
A.滤渣中一定有铁B.滤渣中一定有铁和铜
C.滤渣中一定有铜和银D.滤渣中一定有铁和银
8.将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中,观察到X表面有明显的变化,而Y的表面无变化,根据此现象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
9.向含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,得到的滤液中所含的溶质最多()
A.1种B.2种C.3种D.4种
10.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。
向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是()
A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g
11.已知CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,小强向CuO和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,微热,反应停止后分离出不溶物,向剩余液体中放入一根铁钉,发现铁钉无任何变化。
下列结论正确的是()
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含有Cu,但不一定有Fe
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定有FeSO4,但不一定有CuSO4
12.小亮在学完“金属的化学性质”后,进行了如下的实验探究,他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉,充分反应后过滤,再向过滤出的固体中滴加稀盐酸,发现有气泡产生,则下列结沦正确的是()
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3,一定含有Mg(NO3)2
④滤液一定是浅绿色
A.②④B.①③C.①④D.②③
二、填空题
13.整理归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请回答下列问题:
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性,你认为Hg与其它四种金属的不同之处是________ .
(2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是________,反应的化学方程式________ .
(3)在这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应,该金属是________ ,写出其中一个反应的化学方程式:
________ .
(4)性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想,用镁粉制作烟花,在夜空中发出耀眼白光,这是利用镁的________ 性.
14.如图是人们经常使用的交通工具--自行车,请完成下列各题:
(1)由金属材料制成的有(填序号),属于合成材料的是(填序号).
(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈,生锈实质上是铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应空气中的水和发生了缓慢氧化而造成的;用稀硫酸除铁锈的原理(用化学方程式表示).
(3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用.“纳米α-Fe粉”,可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和氧气.若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出鉴别过程.
(4)用打气筒给轮胎打气后,轮胎内空气分子间的距离(填“大于”、“小于”、或“等于”)空气中分子之间的距离.
15.2016年8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用,这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。
(1)无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。
下列不属于钛铝合金性质的是_____(填字母)。
a.密度大b.硬度大c.抗腐蚀
(2)无人潜水器通信传输系统中使用了光导纤维。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,则光导纤维属于____(填字母)。
a.金属材料b.无机非金属材料
c.合成材料d.复合材料
(3)无人潜水器中的管道通常用聚乙烯为原料生产。
此类合成材料还有聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等。
①聚乙烯属于______(填字母)
a.塑料b.合成橡胶c.合成纤维
②聚乙烯的化学式为(C2H4)n,则聚乙烯中碳元素的质量分数为______。
③生活中区分聚乙烯、聚氯乙烯的常用方法是______。
16.汽车和我们的日常生活密切相关,新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。
请根据所学知识和有关信息回答问题。
(1)制造轮胎的橡胶是________(选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。
(2)为了节能、环保、安全,汽车身使用的下列材料中,属于复合材料的是_____。
A.镁合金B.塑料
C.高强度钢D.挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成)
(3)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_______。
(4)信息一:
铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。
信息二:
铜、铁、铝的某些物理性质:
性质
金属
导电性(100为标准)
密度(g/cm3)
铜
99
8.92
铁
17
7.87
铝
61
2.70
综合上述因素,常选用铝作为高压输电线,原因是________(至少答出两点)。
(5)在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有________(填化学式)。
三、实验题
17.同学们来到化学实验室,意外看到了一个不和谐的“音符”(如下图)。
由此,激发了同学们的探究欲望。
(1)同学们取该瓶中少量溶液滴加稀盐酸,看到冒气泡,说明药品已变质,变质反应的化学方程式为:
。
【进行猜想】小天的猜想:
NaOH溶液部分变质;
你的猜想:
。
【实验探究】小天设计如下实验来验证自己的猜想,请完成下表:
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的CO32-
①:
取少量溶液于试管中,滴加足量的CaCl2试剂
证明溶液中尚存NaOH
②:
向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液
假设你的猜想正确,并按小天的实验方案进行实验,则你观察的现象。
【实验反思】
(1)下列物质1.BaCl2溶液2.Ca(NO3)2溶液3.Ca(OH)2溶液4.Ba(OH)2溶液,不能替代小天实验中CaCl2溶液的是(填序号)(。
(2)小天第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
18.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是_______________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为____,应选择的发生装置是_____,应选择的收集装置是_____。
将点燃的硫粉伸入盛满氧气的集气瓶中观察到火焰的颜色为_____。
(3)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是________,反应的化学方程式为___________若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳收集满的方法是______________。
(4)某实验小组的同学设计以下装置,准确称量1.0g铜锌合金,加入足量的盐酸,充分反应后通过测定生成氢气的体积,计算铜锌合金中锌的质量分数。
①实验前将块状合金加工成碎屑,目的是_________,装置中塑料软管的作用是______
②实验时反应的化学方程式为__________
③实验测得氢气的体积是0.224L,在该实验条件下氢气的密度为0.089g·L-1,该铜锌合金中锌的质量分数是____
四、推断题
19.实验室从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中回收工业原料硫酸锌和有关金属的流程如下:
请回答:
(1)操作a、操作b均为__________,该操作用到的玻璃仪器为_____、玻璃棒、烧杯。
(2)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是_____;固体B的化学式为_____。
(3)步骤①中加入过量锌粉的目的让废液中的_______完全反应;步骤④加入足量稀硫酸有气泡产生,反应的化学方程式为__________。
(4)该流程中发生的置换反应共有__________个。
五、计算题
20.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出的质量分数的是________________合金.
(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.请计算该合金中铜的质量分数?
________________
21.在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。
若制取3.2g铜,需要氧化铜的质量是多少_______?
同时生成二氧化碳的体积是多少_______?
(二氧化碳的密度为1.96g/L))(体积保留2位小数)
参考答案
1.C
【解析】通常把材料分成四大类:
金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料.金属材料包括金属单质与合金;不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金,属于金属材料.
2.C
【解析】生铁属于铁的合金;硬铝主要成分是铝、铜、镁、硅,为铝合金的一种;氧化铁是铁的一种氧化物,是纯净物;24K黄金一般指含金量在99.9%以上的黄金,是纯金属,既不属于合金也不是金属化合物。
3.A
【解析】①黄铜合金比铜的硬度高,故①正确;②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果,故②正确;③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱,金属的形状也会影响化学反应速率,故③错误;④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸亚铁,铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁,故④错误;⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铁和铜,铝比铁活泼,铁比铜活泼,故⑤错误。
故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
4.C
【解析】根据Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4溶于溶液中,又由于加入过量稀硫酸,反应后硫酸有剩余.所以,反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液,溶质为FeSO4和H2SO4两种.故选C.
【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性由强到弱的顺序,金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
5.C
【解析】A、电解水是生成的氢气和氧气的体积比是2:
1,故A不正确.
B、催化剂能改变反应的速率,不改变生成的气体的质量,故B不正确;
C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,铁生成的气体比锌多,反应的时间比锌长,故C正确;
D、某温度下,不饱和氯化钠溶液的质量不为0,故D不正确.
故选:
C.
【点评】本题是数形结合的题目,关键抓住起点和图象的走向,掌握常见物质的化学性质.
6.C
【解析】
试题分析:
把X、Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应,说明X的活动性比Y强,把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中,Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y的活动性比Z强,所以X、Y、Z的金属活动性顺序:
X>Y>Z,故选C
考点:
金属活动性
7.C
【解析】在金属活动性顺序中,铁>铜>银,银不会与硝酸铜发生置换反应,所以滤渣中一定含有银,铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜,所以滤渣中一定含有铜,加入的铁粉的量未知,反应后不能确定是否含有铁.故选:
C.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
8.D
【解析】试题分析:
依据题意:
X能置换Z,Y不能,则X>Z>Y
考点:
金属的活动性。
9.C
【解析】在金属活动性顺序中,锌>铁>银,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,所以溶液中一定含有硝酸亚铁,故溶液中溶质最多为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银三种,故答案为C.
10.A
【解析】向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固体中不含有铁,假设5.6g铁粉只与硝酸银反应,则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag固体增加量
56160
5.6gx
=
解得x=16g,而最终得到的固体只有14g,故铁与硝酸铜也发生了反应,故硝酸银反应完了,故滤液中一定不含有硝酸银,故A正确;经分析滤液中可能含有硝酸铜,故B错误;若固体中含有银7.6g,则含有铜的质量为6.4g,生成6.4g的铜需要5.6g的铁,而总参加反应的铁的质量为5.6g,故C错误;经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜,故D错误。
故选A。
11.B
【解析】向剩余液体中放入一根铁钉,发现铁钉无任何变化,说明剩余的液体中无稀硫酸、无硫酸铜溶液。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
A.不溶物一定有反应生成的Cu,但不一定有Fe,错误;B.不溶物一定含有反应生成的Cu,但不一定有Fe,正确;
C.不溶物一定有Cu,不能确定是否有Fe,错误;D.溶液中一定有FeSO4,一定无CuSO4,错误。
故选B。
12.B
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中,镁、铁、铝三种金属,镁的活动性最强,银的活动性最弱,故将镁和铁同时加入硝酸银溶液中,镁先与硝酸银反应,铁后与硝酸银反应,充分反应后过滤,再向过滤出的固体中滴加稀盐酸,发现有气泡产生,则说明固体中一定有铁和银,可能有镁,故①正确,②错误;滤渣中有铁,则滤液中一定不含有硝酸银,一定含有硝酸镁,可能含有硝酸亚铁,故③正确,④错误,故①③正确,故选B。
13.室温时汞是液体镁Mg+2HCl═MgCl2+H2↑银Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可燃
【解析】
(1)Hg与其它四种金属的不同之处是室温时汞是液体;
(2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是镁,镁和稀盐酸反应的化学方程式为:
Mg+2HCl═MgCl2+H2;(3)在这五种金属中,银最不活泼,银的盐溶液能与其它四种金属反应,例如硝酸银能和铜反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;(4)用镁粉制作烟花,在夜空中发出耀眼白光,这是利用镁的可燃性。
14.
(1)CABDE
(2)氧气,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)加稀盐酸,无气泡生成则完全失效.(4)小于.
【解析】
(1)车把、链条属于金属材料.故答案为:
C.
座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料.故答案为:
ABDE
(2)生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的,车轮的钢圈采用电镀或者镀上一层难生锈的金属的方法防止钢铁生锈.铁锈的主要成分是氧化铁,能与硫酸反应.
故填:
铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气.
故答案为:
加稀盐酸,无气泡生成则完全失效.
(4)用打气筒给轮胎打气后,采用单位体积中气体更多了,分子间隔一定变小,故轮胎内粒子间距离小于空气中粒子间距离.故答案为:
小于.
15.aba85.7%取样点燃,如果有刺激性气味的为聚氯乙烯
【解析】
(1)钛铝合金作为潜水器耐压壳,需要硬度大、耐腐蚀,钛铝合金密度小;
(2)光导纤维的主要成分是二氧化硅,则光导纤维属于无机非金属材料;
(3)①聚乙烯是塑料中的一种;
②聚乙烯中碳元素的质量分数为
≈85.7%;
③聚乙烯点燃没有刺激性气味,而聚氯乙烯点燃后有刺激性气味,根据点燃后的气味可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。
16.合成有机高分子材料D合金的硬度大于组成它的纯金属铝的导电性较好;耐腐蚀性能好;密度小(轻便);容易架设(答出两点即可)ZnCl2、FeCl2(填化学式)
【解析】
(1)制造轮胎的橡胶是合成橡胶,属于有机合成材料;
(2)A、镁合金属于金属材料,故错误;
B、塑料属于有机合成材料,故错误;
C、高强度钢属于金属材料,故错误;
D、挡风玻璃是由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,属于复合材料,故正确;
(3)铝合金与纯铝相比,硬度更强、耐腐蚀性能更好;
(4)比较三种金属的密度与导电性能可知,铝做高压线的材料比较好,因为铝的导电性能较好,且密度小;
(5)锌的活动性大于铁,铁的活动性大于铜,在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁不能置换氯化锌中的锌,能置换氯化铜中的铜,生成氯化亚铁和铜,所以充分反应后过滤,滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁。
17.⑴2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;NaOH溶液全部变质
探究目的
探究步骤
预计现象
出现白色沉淀
试液变红
出现白色沉淀,试液没有变红
【实验反思】
(1)3、4
(2)CuSO4溶液等;【拓展应用】密封保存
【解析】
试题分析:
(1)氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,我的猜想是NaOH溶液全部变质;为了验证是否完全变质,可以取少量溶液于试管中,滴加足量的CaCl2试剂,完全除去碳酸钠,在滤液中加入酚酞试液,变红说明有氢氧化钠,是部分变质,不变红属于全部变质。
考点:
探究物质组成
点评:
这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
18.铁架台2KClO3
2KCl+3O2↑BD或E或F蓝紫色ACaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在b处,若熄灭,则已收集满增大反应物的接触面积使锌充分反应平衡瓶内气压(使盐酸顺利流下Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65%(64.8%也可﹚
【解析】
(1)标有①的仪器名称是铁架台;
(2)氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
2KClO3 MnO2
2KCl+3O2↑,属于固体加热型,所以选择装置B制取;氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集,但相对来说排水法收集的氧气较纯,需要等到导管口的气泡连续而且均匀冒出时才能收集,将点燃的硫粉伸入盛满氧气的集气瓶中观察到火焰的颜色为蓝紫色;(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,不需加热,故选发生装置A,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法来收集;验满的方法是:
将燃着的木条放在b处,若熄灭,则已收集满;(4)①实验前将块状合金加工成碎屑,目的是:
增大反应物的接触面积,装置中塑料软管的作用是:
使锌充分反应平衡瓶内气压(使盐酸顺利流下);②实验时反应的化学方程式为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;③实验测得氢气的体积是0.224L,在该实验条件下氢气的密度为0.089g·L-1,则氢气的质量为:
0.224L
0.0899g/L=0.02g,设锌的质量为
,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
0.02g
,
=0.65g,所以1.0g铜锌合金中锌的质量分数为:
。
19.过滤漏斗硫酸锌FeCuSO4、FeSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3
【解析】本题考查了利用金属活动性顺序,回收硫酸锌和有关金属的知识,依据金属活动性顺序及其意义进行分析。
(1)操作a、操作b是将固体和液体的分离,操作a、操作b均为过滤;该操作用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯;
(2)滤液A中的溶质是硫酸铜、硫酸亚铁与锌反应生成的硫酸锌和滤液B是的溶质是锌和硫酸反应产生的硫酸锌,滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是硫酸锌;固体B能够被磁铁吸引,因此B是铁;
(3)步骤①加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应,过量锌粉的目的让废液中的CuSO4、FeSO4完全反应;步骤③得到固体C中含有铜和锌,步骤④加入足量稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,其反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)流程中发生的置换反应有,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌与铁,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,共3个。
20.Cu—Zn 合金解:
设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
x=6.5g
合金中铜的质量为:
26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数=19.5g/26g×100%=75%
答:
合金中铜的质量分数为75%.
【解析】
(1)Cu﹣Zn;
(2)可根据锌与硫酸反应的化学方程式,利用锌和氢气在反应中的质量关系求解出合金中含锌的质量。
进一步求出铜的质量及其中合金中的质量分数
解:
(1)在铜银合金中,两种金属的活动性均在氢的后面。
所以都不能和酸发生反应。
因此无法测出其中的成分。
在铜锌合金中,铜不与酸反应,锌能与酸反应生成氢气。
所以可通过测量生成氢气的质量(或固体与酸充分反应后的减少的质量),得知金属锌的质量。
进一步求出铜的质量分数。
即现有条件下能测出铜锌合金中铜的质量分数。
(2)解:
设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
x=6.5g
合金中铜的质量为:
26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=75%
答:
合金中铜的质量分数为75%.
点睛:
金属的活动性顺序及应用,化学方程式的计算。
21.4g1.12L.
【解析】取3.2g铜,需要氧化铜的质量是x,同时生成二氧化碳的质量为y,
CO+CuO
Cu
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- 金属 鲁教版 初中化学 九年级 下册 第九 单元 单元测试 题解