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xxx学校学年度同步练习
绝密★启用前
xxx学校2015-2016学年度12月同步练习
化学试卷
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息\r\n2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(本题共8道小题,每小题0分,共0分)
1.
下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是( )
A.氯化铁溶液中加入足量铁粉,充分振荡
B.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液
C.氧化铜固体加入稀盐酸中,完全溶解
D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
2.操作1:
将1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L﹣1的盐酸中;操作2:
将1L1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中,两次操作产生的气体体积之比(同温同压下)是()
A.5:
2B.2:
5
C.1:
1D.2:
1
3.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数几乎没有变化的是()
A.Fe3+B.Al3+
C.NH4+D.Fe2+
4.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是()
A.H2B.CO
C.C6H12O6D.C12H22O11
5.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是()
A.粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2O
6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
7.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂不可以鉴别的是()
A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3
C.KOH和Al2(SO4)3D.HClNaAlO2
8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(本题共4道小题,每小题0分,共0分)
9.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V(横坐标)的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示,
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al(OH)3沉淀,该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,请回答下列问题
(1)写出b﹣c发生反应的离子方程式:
(2)下列说法正确的是
A.a点的溶质为(NH4)2SO4
B.b点溶液中一定存在:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)
C.b点沉淀为Al(OH)3和BaSO4
D.C点溶液中一定存在:
c(AlO2﹣)>c(Ba2+)>c(NH4+)
(3)写出a﹣b发生反应的离子方程式:
(4)滴加到c点共加入Ba(OH)2溶液的体积为mL,b、a两点沉淀的质量差为g(精确到0.001).(注:
要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式)
10.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气(已干燥)2.24L(标准状况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L(标准状况),问:
(1)2.24L气体的成分为:
;
(2)试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量:
第一种情况:
n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol;
第二种情况:
n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol.
11.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42﹣HCO3﹣OH﹣Cl﹣
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B,D.
(2)C可用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理.
(3)将含0.01molA的溶液与含0.02molE的溶液反应后,向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
(4)在mmLbmol·L﹣1C溶液中,加入等体积amol·L﹣1的E溶液.当a≤3b时,生成沉淀的物质的量是mol;当3b<a<4b件时,生成沉淀的物质的量是mol.
12.如图是有关物质相互转化的关系图,其中A俗称铁红,甲为强酸,乙为还原性气体,丙为强碱溶液,G为红褐色沉淀,I的颜色呈浅绿色.
(1)若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液,则甲的化学式是,列举A物质的一种用途.
(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为,丁属于单质、酸、碱中的;在I溶液中加入氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是,对应的离子方程式和化学方程式依次是.
(3)写出G→A+C的化学方程式:
.
(4)写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目:
.
(5)若A中混有杂质Al2O3,除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液,该反应的离子方程式为.
(6)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用,固体恰好溶解,所得溶液中不含Fe3+,且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:
1.则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为.
评卷人
得分
三、计算题(本题共1道小题,第1题0分,共0分)
13.
将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,充分反应得到200mLA0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的气体.试计算:
(1)反应消耗铁的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
评卷人
得分
四、实验题(本题共2道小题,第1题0分,第2题0分,共0分)
14.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g.试回答:
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”);
(2)鼓入空气的目的是,装置A中试剂X应选用;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是;
(5)装置B中发生反应的离子方程式;
(6)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为(计算结果保留一位小数).
15.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO42﹣)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动.
(1)你提出的假设是.
(2)通过实验Ⅰ可以证明.
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:
在Ⅲ中加入.
(4)探究结果为.
(5)反应的离子方程式为.
评卷人
得分
五、问答题(题型注释)
评卷人
得分
六、判断题(题型注释)
试卷答案
1.D
考点:
铁盐和亚铁盐的相互转变;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
专题:
几种重要的金属及其化合物.
分析:
A.氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁;
B.三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物;
C.氧化铜为黑色固体,加入稀盐酸反应生成氯化铜;
D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水.
解答:
解:
A.氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁,溶液颜色由黄色变化为浅绿色,故A错误;
B.三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物,溶液颜色由黄色变化为血红色,故B错误;
C.氧化铜为黑色固体,加入稀盐酸反应生成氯化铜,溶液变成蓝色,故C错误;
D.碳酸氢钠溶液为无色,滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色,故D正确;
故选:
D.
点评:
本题考查了反应的现象,题目难度不大,熟悉三价铁离子、二价铁离子、铜离子的性质及颜色是解题关键,注意对相关知识的积累.
2.A
解:
1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)=1L×1mol/L=1mol,
1L1.25mol/L的盐酸中n(HCl)=1L×1.25mol/L=1.25mol,
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol2mol
故HCl不足,由方程式可知,生成二氧化碳物质的量为1.25mol×
=0.625mol,
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸,首先发生:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,则:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol1mol
1molNa2CO3消耗1molHCl,剩余0.25molHCl,故生成1molNaHCO3
然后发生:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
0.25mol0.25mol
故NaHCO3有剩余,生成二氧化碳0.25mol,
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol:
0.25mol=5:
2,
故选A.
3.B
解:
A、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,再和盐酸反应生成三价铁离子,所以三价铁离子浓度增大,故A错误;
B、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子,在盐酸作用下又会生成铝离子,根据铝元素守恒,则铝离子量不变,故B正确;
C、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成大量的NaOH,铵根和氢氧化钠反应,这样NH4+转化成NH3从溶液逸出,铵根离子减少,故C错误;
D、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,所以二价铁离子浓度减小,故D错误.
故选B.
4.D
解:
已知反应的关系式:
H2~H2O~2NaOH~Na2O2·H2,CO~CO2~Na2CO3~Na2O2·CO,
有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O,与Na2O2发生反应:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
对生成物变式:
Na2CO3~Na2O2·CO,2NaOH~Na2O2·H2,
则有机物应可拆写成(CO)m·Hn的形式,
则H2、CO以及可拆写成(CO)m·Hn的形式的有机物能满足上述结果,
选项中C可拆写成(CO)6·H12,但D不能满足,
故选:
D.
5.A
解:
向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2),X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由O2和CO2组成,原粉末中Na2O2一定存在,Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在.将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小,而实际剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:
2Na2O+O2=2Na2O2;综上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl.
故选A.
6.B
解:
第一阶段无沉淀,水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子.
故选B.
7.A
解:
A.均为无色溶液,改变滴定顺序,均生成碳酸钙白色沉淀,不能鉴别,故A错误;
B.将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成,将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中,先没有气体生成,当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成,反应现象不同,可以鉴别,故B正确;
C.KOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中,先生成沉淀,氢氧化钠过量时沉淀溶解,而Al2(SO4)3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现,滴加一定时间后可生成沉淀,现象不同,进而鉴别,故C正确;
D.NaAlO2加入到盐酸液,先无沉淀生成,后生成沉淀,但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成,然后溶解,滴加顺序不同,现象不同,用其他试剂就可以区别,故D正确.
故选A.
8.C
解:
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,
A.溶液中溶质一定没有Fe3+,所以加入KSCN溶液一定不变红色,故A正确;
B.根据以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,故B正确;
C.根据以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故C错误;
D.Fe的还原性大于Cu,所以固体中一定含有Cu,故D正确;
故选C.
9.
(1)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(2)ABCD;
(3)SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O;
(4)250;1.165.
解:
100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2],NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42﹣0.02mol.
关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42﹣未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵(开始到a);
再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH﹣=NH3・H2O,所以沉淀质量继续增加;当SO42﹣完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH﹣,Al3+反应掉0.03molOH﹣,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液(a到b);
继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液(b到c).
(1)b﹣c发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案为:
Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(2)A、由分析可知,从开始到a点,发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,a点的溶质为(NH4)2SO4,故A正确;
B、由分析可知,溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知,b点溶液中一定存在:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣),故B正确;
C、由分析可知,b点沉淀为Al(OH)3和BaSO4,故C正确;
D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液,0.01molAl(OH)3完全溶解生成0.01molAlO2﹣,需再加入0.005molBa(OH)2,一水合氨电离很弱,则点溶液中一定存在:
c(AlO2﹣)>c(Ba2+)>c(NH4+),故D正确,
故答案为:
ABCD;
(3)由上述分析可知,a﹣b发生离子反应为SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3・H2O,
故答案为:
SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3・H2O;
(4)当SO42﹣完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,则滴加到c点共加入Ba(OH)2溶液的体积为
=0.25L=250mL;
a点到b点,发生沉淀反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,需要0.005molBa(OH)2,即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g,
故答案为:
250;1.165.
10.
(1)O2和CO2;
(2)0.16;0.02;0.02mol;0.09.
解:
(1)Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,则反应后溶质为氯化钠,根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,2.24L混合气体为O2和CO2,
故答案为:
O2和CO2;
(2)2.24L混合气体的物质的量为:
=0.1mol,
2.016L气体的物质的量为:
=0.09mol,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n
221
nm0.1mol﹣0.09mol=0.01mol
则:
n=m=0.02mol,
第一种情况:
若CO2完全反应,则第一份生成CO2的物质的量为:
0.02mol,O2的物质的量为:
0.1mol﹣0.02mol=0.08mol,
则:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol0.32mol0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.02mol0.02mol0.02mol
所以Na2O2为0.16mol,NaHCO3为0.02mol;
第二种情况,若CO2未完全反应,则Na2O2的物质的量为:
0.02mol,
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.02mol0.04mol0.01mol
则第一份生成O2的为0.01mol,
所以CO2的物质的量为:
0.1mol﹣0.01mol=0.09mol,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.09mol0.09mol0.09mol
所以Na2O2为0.02mol,NaHCO3为0.09mol,
故答案为:
0.16;0.02;0.02mol;0.09.
11.
(1)KCl;CuSO4;
(2)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;
(3)C;
(4)
×10﹣3;(4mb﹣ma)×10﹣3.
解:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有铜离子;
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;
③进行焰色反应实验,只有B含有钾离子,所以E是氢氧化钠.
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有碳酸氢根离子,D中产生白色沉淀,则D中含有硫酸根离子,所以D是CuSO4,C是AlCl3;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成,则B是KCl,所以A是碳酸氢钠.
(1)通过以上分析知,B、D分别是:
KCl、CuSO4,故答案为:
KCl;CuSO4;
(2)C为氯化铝,水解生成胶体可净化水,离子反应为Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,故答案为:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;
(3)发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,则反应后剩余0.01molNaOH,生成0.01molNa2CO3,再滴加盐酸,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,共消耗盐酸
=0.2L,继续滴加盐酸时,发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成0.01mol气体,此时又消耗盐酸为
=0.1L,共消耗盐酸0.3L,只有图象C符合,故答案为:
C;
(4)在mmLbmol·L﹣1C溶液中,加入等体积amol·L﹣1的E溶液,当a≤3b时,碱不足,发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成沉淀的物质的量是m×10﹣3L×amol/L×
=
×10﹣3mol;
当3b<a<4b时,则Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成沉淀为mb×10﹣3mol,消耗NaOH为3mb×10﹣3mol,然后发生Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,则由Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O可知溶解的沉淀为am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol,最后生成的沉淀为mb×10﹣3mol﹣(am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol)=(4mb﹣ma)×10﹣3mol,故答案为:
×10﹣3;(4mb﹣ma)×10﹣3.
12.
(1)H2SO4;用作红色油漆和涂料;
(2)CO;酸;生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O;
(4)
;
(5)NaOH溶液;Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;
(6)1:
2:
4.
解:
其中A俗称铁红,化学式为Fe2O3;甲为强酸,乙为还原性气
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