中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案.docx
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中考二轮复习化学推断题100题专题训练含答案
中考二轮复习化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,E为剧毒气体,反应③在工业上常用于炼铁,它们之间的转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式.
(2)反应③的化学方程式.
(3)H溶液可能是溶液(填化学式).
【答案】
(1)C+2CuO
2Cu+CO2↑;
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;(3)CuSO4.
【解析】
A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,则A、B为碳和氧化铜中的一种,D为铜,C为二氧化碳;二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,则A为碳,B为氧化铜;E为剧毒气体,反应③在工业上常用于炼铁,则E为一氧化碳;反应③在工业上常用于炼铁,结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁,则F为氧化铁,G为铁;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,则H可能为硫酸铜溶液.
(1)反应①,即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑.
(2)反应③,即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.
(3)H溶液可能是硫酸铜溶液,其化学式为:
CuSO4.
【点评】本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证.
2.一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,现做实验如下:
①取少量固体溶于足量的水,过滤得沉淀A和无色滤液B。
②取洗涤干燥后的A固体19.7g,滴加过量稀HNO3,固体全溶解,溶液变蓝且有气体产生,将气体通入足量的石灰水中,得到10.0g固体。
③向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀。
试根据上述现象回答下列问题:
(1)沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是_______。
(2)固体A中____含有BaCO3,____含有CaCO3。
(选填“一定”、“不一定”或“一定不”)
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为:
_______。
(4)原固体粉末一定不含有的物质是___。
【答案】Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2ONa2SO4
【解析】
【分析】
BaCO3、CaCO3难溶于水,NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu(OH)2,Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。
沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解,溶液变蓝且有气体生成,可知沉淀中一定有Cu(OH)2,一定没有BaSO4,则原固体中一定有NaOH、CuCl2,可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种,向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,可知原固体中一定有Ba(NO3)2,一定没有Na2SO4。
沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀,可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。
【详解】
(1)根据分析可知,沉淀中滴加稀HNO3,溶液变蓝的化学方程式是Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。
(2)根据分析知,沉淀A中一定含Cu(OH)2,可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种,根据元素守恒列比例式,若原固体中含BaCO3,设BaCO3质量为x,
x=19.7g
若原固体中含CaCO3,设CaCO3质量为y,
y=10.0g
固体A19.7g,且含有Cu(OH)2,结合以上计算,可知固体中一定有CaCO3,一定没有BaCO3。
(3)滤液B中通入CO2生成白色沉淀,可知滤液中含氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3+H2O。
(4)根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。
【点睛】
本题有一定难度,掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。
常见有颜色的离子有:
铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色,根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。
3.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:
________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3CCa(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质的描述:
无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液;
(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可判断气体C为CO2;根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;
故答案为:
Fe2O3;CO2;H2;
(2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe(OH)3沉淀G,在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应;B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D,反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应;
故答案为:
分解;置换;
(3)①Fe(OH)3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应,生成FeCl3和H2O;
故答案为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应,生成了氯化铁的黄色溶液;
故答案为:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)①物质C为无色气体二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳;因此,固体J为单质碳C、溶液K为Ca(OH)2溶液;
故答案为:
C;Ca(OH)2;
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应,都可生成二氧化碳;碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳;
故答案为:
(由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行)
4.下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,E是一种黑色粉末。
(图中“—”表示两物质间可以反应,“
”表示两物质间可以转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质化学式:
B_____,C_____;
(2)写出D与E反应的化学方程式_____;
(3)写出B转化为A反应的实验现象_____。
【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,且A、C能相互转化,故C是盐酸,A是氯化钡。
A、B能相互转化且B能与盐酸反应,故B是碳酸钡。
E是一种黑色粉末且能与盐酸反应,故E是铁,D能与氯化钡、盐酸、铁反应,故D是硝酸银。
【详解】
(1)由分析知,B是碳酸钡,化学式为:
BaCO3,C是盐酸,化学式为:
HCl;
(2)铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,反应的化学方程式为:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(3)碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的实验现象为:
白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡。
5.A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质.根据它们的转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:
白烟E:
_____;气体乙_____.
(2)检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____.
(3)在反应③中,固体B起_____作用.
(4)写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型:
反应①:
_____;_____反应;
反应②:
_____;_____反应;
反应④:
_____;_____反应.
【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃催化2KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2
2P2O5化合2H2O
2H2↑+O2↑分解
【解析】
【分析】
A是紫黑色固体,则A是高锰酸钾,加热分解生成的气体甲是氧气,黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气,则B是二氧化锰,D是过氧化氢,生成的气体乙是氢气;故生成的固体F是锰酸钾;固体C在氧气这燃烧产生白烟E,故C可能是红磷,E是五氧化二磷,带入框图,推断合理;
【详解】
(1)白烟E是五氧化二磷,气体乙是氢气,故填:
五氧化二磷,氢气;
(2)甲是氧气,检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃,故填:
将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃;
(3)B是二氧化锰,在过氧化氢分解中起催化作用,故填:
催化;
(4)反应①:
A是高锰酸钾,加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于分解反应,故填:
,分解;
反应②:
甲是氧气,C是红磷,红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷,属于化合反应,故填:
,化合;
反应④:
水通电能生成氢气和氧气,属于分解反应,故填:
,分解.
6.实验室有失去标签的五个试剂瓶,分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。
鉴别操作如下:
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液,此滤液一定含有的溶质为_____(填化学式)。
取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。
另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是_____。
ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀
C
【解析】
【详解】
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀;CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀;鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀;故填:
产生蓝色沉淀
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸,其反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl;故填:
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl
(3)根据反应可知,氯化钠为反应产物,且可溶解在水里,故此滤液一定含有的溶质为NaCl;
将五种溶液混合,过滤后得到无色溶液,说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里,滤液里无铜离子,试管中能生成氢氧化铜沉淀,说明滤液中没有氢离子,滤液加入硫酸钠后没有明显现象,说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子,因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成,故不符合题意;
B、溶液中含有氯离子,因此加入硝酸银后有沉淀生成,故不符合题意;
C、溶液中没有氢离子,因此加入镁后没有明显现象,故符合题意;
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子,滤液呈碱性或中性,所以加入酚酞可能会有明显现象,故不符合题意;
故填C
7.甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物,其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。
它们之间的转化关系如图所示(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:
甲______、丙______。
(2)实验室制取甲的化学方程式______。
(3)写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。
(4)由甲转化为丙的化学方程式______。
【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+C
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答,甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物,丁由Ca、O和C三种元素组成,故丁是碳酸钙,碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故甲是二氧化碳,由于甲能与丙相互转化,乙能生成二氧化碳和丙,故乙可能是氧气,也可能是炭,丙可能是一氧化碳;若甲中不含碳元素,则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水,根据过氧化氢能分解生成水和氧气,氧气能与水相互转化即可完成解答。
【详解】
由分析可知:
(1)甲的化学式为CO2,丙的化学式为CO;
(2)实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳,反应的化学方程式为CO2+C
2CO。
8.有一包固体粉末,由
、
、
、
和NaOH中的三种物质组成。
为确定其成分,进行如下实验:
(1)写出生成无色气体的化学反应方程式________________;
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,即可确定这包固体粉末的成分。
需要充实验的具体操作是________________________。
(3)请设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液,说明一定有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠不能共存,一定没有氢氧化钠。
白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液,说明白色固体中一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡,也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。
综上所述,固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠,不能确定含氯化钡还是硫酸钠。
【详解】
(1)生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸,化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。
具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
(3)设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象:
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
9.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱。
则D的化学式为_____,由C转化为A的化学方程式为_____。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体。
则B的一种用途是_____,由D转化为C的化学方程式为_____。
【答案】Cu(OH)2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等)改良酸性土壤(或作建筑材料等)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O等]
【解析】
【详解】
(1)根据“A是紫红色金属”,所以A是铜,根据“A、B、C、D均含有同一种元素”,“D为难溶性碱”,所以D是氢氧化铜,由于C能够和氢氧化铜相互转化,且C能够转化为铜,所以C是铜的盐溶液,如硫酸铜、氯化铜等,依据转化关系可知,B应该为氧化铜,经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系,所以D的化学式为:
Cu(OH)2;由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2等);
(2)根据“A属于氧化物,其相对分子质量为56”,所以A为氧化钙;根据“A与水化合得B”,所以B是氢氧化钙,C是“白色难溶固体”,所以C是碳酸钙,D和碳酸钙能相互转化,D可以是钙盐,也可以是二氧化碳,经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。
氢氧化钙可以用于改良酸性土壤;由B转化为C的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
10.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称熟石灰,其化学式为_______。
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,此反应的化学方程式是________
(3)六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系:
写出上图中反应I的化学方程式_______;符合上图转化关系的物质丙的化学式是______,物质已具有的一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火
【解析】
【详解】
(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为:
Ca(OH)2;
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,则乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)由图可知甲+乙→丁+戊,戊+己→乙和丙,又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;丙为H2O;二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
11.往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和固体乙。
请回答:
(1)康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。
老师认为他的猜想是错的,为什么?
____________________
(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式______________。
【答案】锌应先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应,当硝酸银溶液有剩余时,溶液中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜,说明硝酸铜已与锌反应生成铜,而铜能与硝酸银反应,故不可能有硝酸银)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的废液中加入一定量锌粉,锌不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应,如果锌过量,则再和硝酸铜反应。
(1)理由是:
锌应先与硝酸银溶液反应,后与硝酸铜溶液反应,当硝酸银溶液有剩余时,溶液中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜,说明硝酸铜已与锌反应生成铜,而铜能与硝酸银反应,故不可能有硝酸银);
(2)由于锌的相对原子质量比银小,比铜大,故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
点睛:
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12.有一包白色固体样品,可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品组成,某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
请完成下列各题。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)滤渣a的成分是______________________(填物质的名称);白色沉淀b是______(填化学式)。
(3)写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。
【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳,硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液,滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,生成无色气体0.44g,所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质,一定含有碳酸钙,
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。
【详解】
由分析可知
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤渣a的成分是:
碳酸钙、氢氧化镁,白色沉淀b是BaCO3;
(3)现象?
涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)若现象?
“滤渣全部溶解
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