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化学作业
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19.淡黄色气体:
F2
20.紫色气体:
碘蒸汽
21、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
物质特征颜色
⑴固体颜色:
黑色:
__________;红色:
_______;绿色:
________;蓝色:
________。
⑵溶液颜色:
蓝色:
_______;浅绿色___________;黄色_____________。
⑶沉淀颜色:
白色___________________;蓝色___________;红褐色_______________。
不溶于稀硝酸的沉淀:
_____________
物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀,说明溶液中存在_____,滴加硝酸银会产生沉淀,说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______,_________;不溶于稀HNO3的白色沉淀有________,____________。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下:
一、文字叙述型推断题
例1,某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液;
(2)向
(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象;
(3)在上述
(1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透明溶液;
(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;
(3)最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有_____,肯定没有_____,可能有___。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应______________。
例3.有一包白色混合物,可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种,现做如下实验:
①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有:
混合物中一定没有 ,可能含有 。
肯定发生的化学方程式是:
(1)
(2)
练习:
1,有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
从实验可判断出,该粉末中一定含有____,一定不含有____。
2,有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验:
①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。
试推断:
(1)该固体粉末中一定含有 ,一定没有 。
(2)该固体粉末中可能含有 ,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是 。
3.有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。
(1)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液;
(2)在白色沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解;(3)在滤液中滴入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由此可见:
①混合物中一定有 ;肯定没有 ,可能有 。
②写出
(1)
(2)反应中的化学方程式:
________________________________
4,有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成,将其依次通过①足量氢氧化钠溶液,②浓硫酸,③灼热氧化铜后,剩余气体是( )
A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O剩余 D、H2O和CO2
5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物,依次通过
(1)澄清的石灰水时无沉淀,
(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变红但无水出现。
将剩余气体通过澄清石灰水时,有白色沉淀生成。
由此可见:
①混合物气体中一定有:
;肯定没有:
6,甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子:
(1)乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子为_______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______;
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________;
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______;
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、方程式叙述型推断题
例2:
已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A________;B_______;C_______;D________;E__________;F_________。
练习:
1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A________;B________;C_______;D________;E____________。
2,(2005湖南益阳)A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素。
他们之间的转化关系如下:
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息,推断A、B两物质化学式:
A B ;
写出反应②的化学方程式 。
三、框图型推断题
例1由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分,某同学设计了以下实验:
根据以上实验推断,这包白色粉末是什么物质?
2.(2007十堰中考)实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。
为了确定各自成分,某同学设计了以下实验:
已知A是绿色植物光合作用的原料,固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则:
气体A是 ;未知酸溶液是 ;组成白色粉末的两种盐是 ;发生反应的化学方程式是 。
3.有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种,某同学对其组成进行了探究,过程如下:
根据以上实验推断,这包白色粉末中一定含有 ;一定不含有 ;可能含有 。
4.某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶,里面装有白色固体试剂,瓶上标签已经严重腐蚀,看不清上面的字迹,但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。
为确定该白色固体的成分,他取少量该固体配成无色溶液A,然后进行了以下实验:
(1)无色试剂B是 (填名称),气体E是 (填化学式,下同),白色沉淀F是 。
(2)若无色溶液D中只含一种溶质NaCl(不考虑前面加入的B试剂),则无色溶液A中一定含有 。
(3)结合题目所给信息判断:
原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或 。
5.(2006长沙)根据下列化合物与单质相互转化的关系,回答:
(1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则X是 。
(2)若在常温下乙是气体,则X是 。
6、已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为 ;
(2)A中金属元素的化合价是 ;
(3)反应①的化学方程式为 ;
该反应的基本类型是 。
(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应,又称为 反应。
7.(2006唐山课改区)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来,重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液,小刚取这三种溶液各少许,分别编号为A、B、C,按下图步骤进行实验,同时观察现象。
A为 溶液,B为 溶液,C为 溶液。
8.(2007·泰州)如图所示,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质,常温下相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B_______,D________
(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是__________________。
9.(2007年上海虹口区/改编)3月4日,特大暴风雪袭击了我国东北地区,在这场抗击暴风雪的战斗中,融雪剂发挥了—定的作用。
某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验:
根据上述实验推断该融雪剂组成可能是
(1)____________;
(2) ;(3) 。
写出在图示的实验中一定发生了的化学反应的方程式 。
10.(2007·汕头)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙 ,丙 。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
丙和丁:
(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应,又称为 反应
四、两两混合型推断题
1,有A、B、C、D四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种,下表是它们两两反应的现象(“↑”是产生气体,“↓”是产生沉淀,“—”是无明显现象),试判断A、B、C、D依次是 、 、 、 。
A
B
C
D
A
↓
↓
—
B
↓
—
—
C
↓
—
↑
D
—
—
↑
2,有A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液中的一种,两两混合现象如下:
A+B——有气体 B+C——有沉淀 A+D——无明显现象
则A、B、C、D分别是________、_____________、___________、____________。
P26:
2Hg+O2
2HgO 2HgO
2Hg+O2↑
2、化学变化的现象:
产生气体、沉淀等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2
CuO+H2O;
3、O2的化学性质:
支持燃烧
4P+5O2
2P2O5; P34:
S+O2
SO2; P35:
3Fe+2O2
Fe3O4
C+O2
CO2 P66:
2H2+O2
2H2O P92:
2Mg+O2点燃2MgO
4、O2的实验室制法:
2H2O2
2H2O+O2↑;
2KClO3
2KCl+3O2↑。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
5、电解水:
2H2O
2H2↑+O2↑
6、碳的化学性质:
①可燃性:
C+O2
CO2 2C+O2
2CO
②还原性:
C+2CuO
2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
7、CO2的实验室制法:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化学性质:
①与水反应:
CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==CO2↑+H2O
②与石灰水反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化学性质:
①可燃性:
2CO+O2
2CO2
②还原性:
CO+CuO
Cu+CO2
10、燃料的燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O;P142:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
11、其他:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu P100:
CaCO3
CaO+CO2↑
12、金属的氧化:
4Al+3O2===2Al2O3
13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
补充:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
14、活泼金属与盐溶液的反应,生成盐和不活泼的金属单质
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶炼生铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
16、酸与金属氧化物反应,生成盐和水
6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O 3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O,
17、碱与非金属氧化物反应,生成盐和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
补充:
SO2+2NaOH==H2O+Na2SO3(亚硫酸钠)
18、碱与碱中和反应,生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
补充治疗胃酸过多:
2Al(OH)3+6HCl===2AlCl3+6H2O
19、盐的性质:
①与酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②与碱反应:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他:
生石灰与水反应放热:
CaO+H2O=Ca(OH)2
钟乳石或硬水的形成:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
水垢的形成:
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
葡萄糖的代谢:
P9C6H12O6+6O2
6H2O+6CO2
注意:
a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂
d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物
2.单线桥法(从失→得)
还原剂氧化剂
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应中:
化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
离子反应(有离子参加的化学反应)
离子方程式的书写:
1.写
2.拆:
(可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆)
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
1.核外电子排布规律:
(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,排布在能量较高的电子层
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。
(3)原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)
(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
负极 正极
1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性
Cl-的检验:
试剂:
AgNO3溶液和稀硝酸 现象:
产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)l-
次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不稳定性:
氯气的用途:
来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
二、溴、碘的提取
溴和碘的化学性质 元素非金属性(氧化性)强弱顺序:
Cl>Br>I
实验实验现象化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Cl2=2KCl+I2
溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2
单质的物理性质
1.状态:
气态(Cl2)→液态(Br2)→固态(I2)
2.颜色:
黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2),颜色由浅到深
3.熔、沸点:
液态溴易挥发,碘受热易升华
4.溶解性:
Cl2溶于水,Br2和I2难溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
I2的检验:
试剂:
淀粉溶液 现象:
溶液变蓝色
Br-、I-的检验:
试剂:
AgNO3溶液和稀硝酸
现象:
产生浅黄色沉淀(含Br-);黄色沉淀(含I-)
例:
NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3
第二单元钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用
钠的性质
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
化学性质
1、与O2、Cl2、S等非金属的反应
4Na+O2===2Na2O(白色)
2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)
2Na+Cl2===2NaCl(产生白烟)
2Na+S===Na2S(火星四射,甚至发生爆炸)
2、与水的反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、红)
二、碳酸钠的性质与应用
Na2CO3的性质(水溶液呈碱性)
(1)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(2)与盐反应 Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
(3)与CO2反应:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
三、镁的提取及应用
镁的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液
贝壳 石灰乳
CaCO3===CaO+CO2↑
CaO+
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