最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx
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最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析
中考化学模拟检测试卷
一、单选题(本大题共5小题,共15.0分)
1.夏日的微风,带着大自然炽热的生命气息。
经过三年的生物学习,“人与自然和谐发展”的理念已根植你的心底。
下列叙述不符合这一理念的是( )
A.提倡骑自行车或步行的方式出行B.建立自然保护区,保护生物多样性
C.开发森林资源,多使用一次性木筷D.发展生态农业,提高废弃物的再循环率
2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液.该实验过程的操作如图所示.下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A.甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止手被腐蚀
B.乙中将滴管伸入试管内,是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上,主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌,是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列说法正确的是( )
A.氧气、氢气只含一种元素均属于单质,所以含一种元素的物质一定是单质
B.水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低,从而降低了可燃物的着火点
C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红,说明碳酸钠溶液属于碱性物质
D.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
4.下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程,则下列说法正确的( )
A.反应前后分子、原子个数都不变B.该反应中各物质都为化合物
C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应为置换反应
5.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液,过滤
C
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解,蒸发结晶
D
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2 溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
二、填空题(本大题共2小题,共6.0分)
6.
科学兴趣小组安装如图装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2 分解速率的因素。
(1)下列方法能检查该装置气密性的是______。
A.将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B.关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热冷却后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C.关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)往加有二氧化锰的锥形瓶中加入过氧化氢溶液后,注射器活塞向右移动的原因是______。
7.归纳总结是学习科学的重要方法。
如图所示,硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。
(1)物质M属于______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);
(2)请写出③中的一个化学方程式______。
三、简答题(本大题共2小题,共8.0分)
8.图表法是一种常用的数据处理方法,结合所给图表回答下列问题
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
(1)上述图象表示______(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线
(2)20℃时,氢氧化钠的溶解度______(填“大于”或“小于”)碳酸钠
(3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是______,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为______。
9.
如图装置所示,小试管中装有石灰石,滴管内装有稀盐酸,右端用橡皮塞封口的U形管内盛有食用菜籽油。
反应前U形管两侧的液面持平。
把滴管内的稀盐酸滴入小试管中(注:
植物油一般不能溶解常见的气体,小铁丝用于固定小试管)
(1)U形管内菜籽油的液面发生了什么变化?
并说明原因。
(2)若U形管内盛的不是菜籽油,而是氢氧化钠溶液,其现象是什么?
并说明原因
四、探究题(本大题共4小题,共33.0分)
10.结合如图所示所示实验,回答有关问题.
(1)有氨味的气体是______;
(2)经检验,无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为______溶液;
(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况______.
11.膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜,小到包子馒头,大到其它的肉类食品,膨松剂的运用十分的广泛。
某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成,甲同学想对其成分进行检验。
查阅资料后,他设计了如图所示的实验装置(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态),并分3步进行实验。
资料:
①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑;②氨气溶于水所得溶液为氨水,呈碱性。
实验操作:
第1步:
关闭K2,打开K1,经过加热,D中出现了明显现象。
第2步:
关闭K1,打开K2,加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步:
观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题:
(1)从“第2步”可知,装置B的作用是______。
(2)如果没有装置C,D中可能不会出现什么实验现象?
______。
(3)写出实验中膨松剂的物质组成:
______。
12.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【查阅资料】CO2 在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
【提出问题 1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【实验探究 1】小红同学设计如图1所示装置(铁架台略去),
实验在 27℃,101kPa 下进行,步骤如下:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品 2g,放入 A 中试管内,向B集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。
反应结束后,量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液 220mL.请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是______;
(2)CO2残留在试管A中对实验结果是否有影响?
说明理由______。
【提出问题 2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究 2】为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮设计了如图2所示的实验流程
(3)最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”、“等于”或“大于”)。
【实验反思】
(4)通过本题,你学会了定量测定变质样品中某成分的含量,以及除杂提纯物质。
为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考的问题有______(填数字序号);
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地④实验装置与步骤的设计
⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
13.侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。
某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:
优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案
方案一:
称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,发生如下反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。
(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:
用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。
称取纯碱固体2.0g,加入足量的稀硫酸,发生如下反应
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
完全反应,使气体放出,测得量筒中水的体积为330毫升,请你计算样品的纯度(本题中二氧化碳的密度取2.0g/L)
(1)请任意选择一种方案进行计算。
(2)同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低,造成此结果的原因可能是______(装置的气密性良好)
A.A装置中残留反应产生的二氧化碳气体 B.部分 CO2溶于水或与水反应
C.与量筒相连的导管中有水 D.量筒读数时,俯视读数。
答案详解
1.【答案】C
【详解】
解:
A、提倡骑自行车或步行的方式出行,有利于减少碳排放,有利于环境保护,符合“人与自然和谐发展”的理念;
B、建立自然保护区,保护生物多样性,这种做法有利于环境保护,符合“人与自然和谐发展”的理念;
C、多使用一次性木筷,即浪费了资源,有破坏了环境,不符合“人与自然和谐发展”的理念;
D、正确发展生态农业,提高废弃物的再循环率,这种做法有利于环境保护,符合“人与自然和谐发展”的理念。
故选:
C。
(1)人类活动对生态环境造成的负面影响是非常严重的,为了人类自身的生存和发展,人们必须具有环保意识;
(2)环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题,协调人类与环境的关系,保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。
现在有很多与绿色相关的环保名词,就是基于提高人们的环保意识而提出来的。
人类在生产、生活活动中对自然资源不合理的开发、利用,对生态系统稳定性造成的破坏,不利于环保。
2.【答案】C
【详解】
解:
A.标签正对手心,防止标签被污染,手不接触试剂,手不会被腐蚀,故A错误;
B.滴加液体,胶头滴管应悬空正放,防止原试剂瓶中试剂受污染,故B错误;
C.瓶盖倒放在桌面上,防止瓶内试剂污染,图中操作合理,故C正确;
D.稀释浓硫酸时,浓硫酸应注入水中,可使稀释放出的热量及时散失,防止局部过热引起酸液飞溅,图中试剂加入顺序不合理,故D错误;
故选:
C。
A.标签正对手心,防止标签被污染;
B.滴加液体,胶头滴管应悬空正放;
C.瓶盖倒放在桌面上,防止瓶内试剂污染;
D.稀释浓硫酸时,浓硫酸应注入水中.
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
3.【答案】C
【详解】
解:
A、氧气、氢气只含一种元素均属于单质,但含一种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故选项推理错误。
B、水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低,是使温度降到着火点以下,而不是从而降低了可燃物的着火点,故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红,说明碳酸钠溶液属于碱性物质,故选项推理正确。
D、锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,但铜的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸反应生成氢气,故选项推理错误。
故选:
C。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物,进行分析判断。
B、根据灭火的原理,进行分析判断。
C、根据盐的化学性质,进行分析判断。
D、根据金属的化学性质,进行分析判断。
本题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。
4.【答案】D
【详解】
解:
由反应的微粒的示意图可知,该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气,反应的化学方程式是:
2H2O+2F2═4HF+O2;
A、由方程式可知,反应前后分子的个数发生了变化、原子个数不变,故A错误;
B、图示物质有单质和化合物,故B错误;
C、化学反应都遵循质量守恒定律,故C错误;
D、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故D正确。
故选:
D。
观察反应的微观示意图,分析反应物、生成物,写出反应的化学方程式,据其意义分析判断有关的说法。
本题考查了化学微观模拟图的应用,完成此题,可以依据已有的知识结合图示信息进行。
5.【答案】B
【详解】
解:
A、将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。
D、K2SO4溶液能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.【答案】AB MnO2催化下H2O2分解为氧气和水,造成装置内的气体膨胀,压强增大
【详解】
解:
(1)气密性的检验是根据压强原理,可以关闭分液漏斗活塞,将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原,也可固定注射器活塞,采用液面差法,也可用升高温度法,而关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性差;故选AB;
(2)MnO2催化下H2O2分解为氧气和水,造成装置内的气体膨胀,压强增大,所以注射器活塞向右移动;故填:
MnO2催化下H2O2分解为氧气和水,造成装置内的气体膨胀,压强增大。
(1)根据检查装置气密性的方法进行解答;
(2)MnO2催化下H2O2分解为氧气和水。
此题考查外界因素对化学反应速率的影响,涉及气密性的检验方法主要有三个,则答案不唯一,但原则都是先让装置和水构成封闭的整体,改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏,此题综合性较强,难度适中。
7.【答案】盐 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【详解】
解:
由于M是含镁的化合物,且是硫酸生成的产物,所以为硫酸镁,是金属离子和酸根离子形成的化合物,为盐。
③是硫酸和镁或者其他含镁化合物反应生成硫酸镁,可以是镁和硫酸反应也可以是氢氧化镁或者碳酸镁与硫酸反应,合理即可。
可以为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑等。
故答案为:
(1)盐;
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 等。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。
读
图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
8.【答案】氢氧化钠 大于 酒精 出现浑浊
【详解】
解:
(1)20℃时,碳酸钠在酒精中不溶,溶解度为零,所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线;
(2)通过分析溶解度表中的数据可知,20℃时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠;
(3)40℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40℃时,碳酸钠不溶,所以再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。
故答案为:
(1)氢氧化钠;
(2)大于;
(3)酒精,出现浑浊。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】解:
(1)由于石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳,使得U形管右侧压强增大,U形管内食用菜籽油的液面右侧下降,左侧上升;
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成水和碳酸钠;由于一开始石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳,使得U形管右侧压强增大,U形管内食用菜籽油的液面右侧下降,左侧上升;然后是生成的二氧化碳很快与氢氧化钠反应导致右侧压强逐渐变小,则液面也逐渐上升,而左侧则下降;当二氧化碳全部反应后,左右压强相等,液面持平了。
故正确答案:
(1)左侧液面上升,右侧液面下降。
(2)先是左侧液面上升,右侧下降;然后右侧慢慢上升,左侧下降,最后液面持平;一开始石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳,然后是生成的二氧化碳很快与氢氧化钠反应导致右侧压强逐渐变小。
【详解】
根据题意和实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳,还有氯化钙和水生成;由于二氧化碳的生成致使U管右侧气体体积增大,压强变大,U形管内食用菜籽油的液面发生的变化;若将U形管换成其他物质,根据它与二氧化碳的作用情况进行解答
本题考查了实验室制取二氧化碳的化学方程式,此为将化学与物理压强有机结合在一起,考查了学生的独立综合分析问题的能力
10.【答案】氨气 BaCl2 NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4
【详解】
解:
硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气,所以B是硫酸钠,氨味气体是氨气,碳酸钠和X反应会生成白色沉淀和无色溶液A,所以X中含有钙离子或钡离子,A和硫酸钠反应回生成不溶于酸得沉淀,所以X是钡的盐溶液,经过验证,推导正确,所以
(1)有氨味的气体是氨气;
(2)经检验,无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为BaCl2溶液;
(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,说明含有氢氧化钠,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,说明氯化钡完全反应,氯化钡和硫酸钠反应会生成氯化钠,无色溶液C中所含溶质的所有可能情况是:
NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4.
故答案为:
(1)氨气;
(2)BaCl2;
(3)NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4.
根据硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气,所以B是硫酸钠,氨味气体是氨气,碳酸钠和X反应会生成白色沉淀和无色溶液A,所以X中含有钙离子或钡离子,A和硫酸钠反应回生成不溶于酸得沉淀,所以X是钡的盐溶液,然后进行验证即可.
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
11.【答案】判断反应是否进行完全 无色溶液变红色 碳酸氢钠和碳酸氢铵
【详解】
解:
(1)水的作用是判断反应是否进行完全,没有气泡说明反应完;故填:
判断反应是否进行完全;
(2)D装置的作用是用来检验是否产生氨气的,氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使无色的酚酞试液变红色,而二氧化碳溶于水形成碳酸,可以和氨水发生反应,从而可能看不到D装置中的现象,而C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳,从而避免了二氧化碳干扰实验现象;如果没有装置C,二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸能与氨水反应生成碳酸铵,D中可能不会出现无色溶液变红色的现象;故填:
无色溶液变红色;
(3)组装好仪器,先检查装置的气密性,如果导管口产生气泡,说明装置不漏气;装入药品进行加热,打开阀门K1、关闭阀门K2,如果观察到酚酞试液变红色,说明有碳酸氢铵存在;然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热,最终观察到B中试管内没有气泡冒出,且原药品中仍有固体残留物,说明有碳酸氢钠存在。
故填:
碳酸氢钠和碳酸氢铵。
(1)根据水的作用是判断反应是否进行完全,没有气泡说明反应完进行解答;
(2)根据D装置的作用是用来检验是否产生氨气的,而二氧化碳溶于水形成碳酸,可以和氨水发生反应进行分析;
(3)根据加热碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气溶于水显碱性,可使酚酞变红;碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体和水、二氧化碳进行解答。
根据实验的装置图及所提供资料的分析,正确理解实验的目的及出现现象的原因,对于解答此新知识的探究型问题是尤其重要的。
12.【答案】检验装置气密性 没有影响,因为残留的二氧化碳的体积与排出的空气体积相等 大于 ①②④⑤⑥
【详解】
解:
(1)做有气体参与的连续性实验的一般步骤是,连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。
故填:
检验装置气密性;
(2)生成二氧化碳造成装置A中的气压增大,碳酸氢钠溶液会部分进入量筒内,进入量筒内的液体体积即为生成的二氧化碳的气体,二氧化碳残留在试管A中对实验结果没有影响,因为残留的二氧化碳气体与排出的空气体积相等;故填:
没有影响,因为残留的二氧化碳的体积与排出的空气体积相等;
(3)碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;根据反应看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多;故填:
大于;
(4)定性检验氢氧化钠的变质要选择试剂种类、注意实验装置与步骤的计划;定量测定变质样品中某成分的含量时要确定试剂用量,实验中还要考虑实验安全环保问题、测量中减少误差问题;故填:
①②④⑤⑥。
(1)做实验时连接好仪器一定要检查装置的气密性。
(2)根据生成二氧化碳造成装置A中的气压增大,碳酸氢钠溶液会排出一部分来分析;
(3)根据由化学反应的过程以及化学方程式分析;
(4)根据实验步骤与反应原理分析。
熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质,能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质,并熟练的写出相应的化学方程式。
13.【答案】ABC
【详解】
解:
(1)利用方案一进行计算:
设碳酸钠质量为x,
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,
106 197
x 19.70g
=
,
x=10.6g,
碳酸钠质量分数为:
×100%=99.5%,
通过计算可知,该厂生产的纯碱属于优等品。
利用方案二计算:
设碳酸钠质量为y,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
106 44
y 2.0g/L×0.33L
=
,
y=1.59g,
碳酸钠质量分数为:
×100%=79.5%,
通过计算可知,该厂生产的纯碱不属于优等品。
(2)A装置中残留反应产生的二氧化
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