青海省中考三模化学试题C卷.docx
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青海省中考三模化学试题C卷
青海省2020年中考三模化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.从反应价值看:
该反应能获取清洁能源,延缓温室效应
B.从物质分类看:
该反应涉及到3种氧化物
C.从微观构成看:
四种物质均由分子构成
D.从表示方法看:
该反应的化学方程式为
2.类比推理是一种重要的化学思维方法,下列说法正确的是
A.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水,则甲烷和乙醇一定含有碳、氢元素
C.溶液具有均一性和稳定性,则有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D.测定溶液的pH时,不能将pH试纸用水润湿,则pH试纸用蒸馏水湿润后测定结果一定偏大
3.下列对应的化学方程式书写正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫:
S02+2Na0H═NaS03+H20
D.正常的雨水显酸性:
CO2+H2O=H2CO3
4.X、Y、Z有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照X、Y、Z的顺序不符合要求的是
A.H2O2、O2、H2O
B.Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
C.NaOH、NaCl、NaNO3
D.CuO、Cu、Cu(NO3)2
5.下列不能用质量守恒定律解释的现象是()
A.蜡烛燃烧后质量减少
B.铁丝生锈后质量增加
C.潮湿的衣服在阳光下晒干
D.高锰酸钾加热后固体质量减少
6.下列有关溶液的说法中正确的是()
A.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液,故NaCl的溶解度为36g
C.将1g某物质加入到9g水中,所得溶液的质量不一定是10g
D.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后,则石灰水溶液的质量增大
7.为建设“美丽中国”,下列说法错误的是()
A.电动汽车代替燃油汽车可减少大气污染
B.工业废水直接灌溉农田可节约用水
C.推广使用太阳能、风能,有利于减缓温室效应
D.回收利用废旧金属可以保护金属资源
8.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是()
A.水是由氢气、氧气组成的
B.活性炭可将自来水变成蒸馏水
C.软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
D.电解水时产生的氢气和氧气的体积比约为1:
2
9.从化学的角度看下列分析或做法,错误的是
A.洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B.煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C.在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水,防止锈蚀
D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
10.类推是科学学习中常用的思维方法。
以下说法错误的是()
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝,所以Cu(OH)2 也能使能使紫色石蕊试液变蓝
③NH4Cl不能与碱性物质混合使用,所以尿素CO(NH2)2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+,所以能电离出H+的一定是酸
A.只有①②
B.只有①③
C.只有②③
D.①②③④
11.蛋白质是人体必须的重要营养成分之一。
下列菜肴中,主要成分是蛋白质的是:
A.
麻辣豆腐
B.
凉拌黄瓜
C.
东坡肉
D.
红烧粉丝
12.“新型冠状病毒感染的肺炎”的患者年龄集中在()
A.0-14岁
B.15-39岁
C.40-60岁
D.60岁以上
13.下列说法不正确的是
A.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量
B.检验氢气纯度时,有尖锐的爆鸣声说明氢气不纯
C.硫粉在氧气中燃烧时,集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D.用排水法收集氧气时,导管口刚有气泡冒出就收集气体
14.人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用下列物质中的()
A.矿泉水
B.食盐水
C.橙汁
D.牛奶
15.下列关于实验现象的描述及化学方程式的书写都正确的是()
A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
B.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁
C.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红
16.下列物质间比较的说法中不正确的是
A.熔点:
武德合金小于铅(铅为武德合金成分之一)
B.硬度:
黄铜大于铜
C.铁元素的质量分数:
Fe2O3>FeO
D.铜和铁生锈的难易:
铜比铁难
17.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是()
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④
18.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a与b的关系是()
A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.无法比较
19.在工农业生产中,主要发生物理变化的是()
A.
改良土壤的酸性
B.
石墨加工成金刚石
C.
高炉炼铁
D.
活性炭用于自来水工业
20.下列说法错误的是()
A.同一溶质的溶液,饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大
B.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化在日常生活中的应用
C.生石灰与水接触发热,是化学能转化为热能
D.验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱,用FeSO4溶液、Zn、Cu试剂组合可以达到目的
二、填空题
21.氢氧化钠、氢氧化钙等是初中化学中常用的碱,下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据请结合信息回答问题:
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g)
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(1)从表中数据可以获得的一条信息是______。
(写一条)
(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是______.
22.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.
(1)随着温度的升高,溶解度减小的是 ;
(2)t1℃时,B、C的 相等;
(3)t2℃时,要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是 .
23.汽车安全气囊中常含有NaHCO3、Fe2O3、NaN3、KClO4等物质,当发生碰撞时,它们立即反应产生大量气体,使气囊迅速膨胀而起到保护作用。
(1)NaHCO3俗称_____,由Na+和_____(填离子符号)构成;KClO4中Cl元素的化合价为_____。
(2)在药剂遭受撞击时,NaN3首先分解为金属Na和一种常见的气体单质,该气体的化学式为_____。
(3)KClO4溶液是一种常用的化学分析试剂。
现欲配制100g质量分数为10%的KClO4溶液,过程如下图所示:
实验过程中需称量_____gKClO4固体,使用的仪器主要有_____、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙等。
(4)NaHCO3受热时生成CO2、H2O和纯碱。
请写出该反应的化学方程式_____。
24.固体A、B的溶解度曲线如图所示。
⑴10℃时,10g水中分别溶解A、B达饱和,溶解得更少的物质是________。
⑵当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时,溶液的温度是________。
⑶把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到20℃,此B溶液的质量分数是________。
⑷A溶液中混有少量B,采用________(降温结晶、蒸发结晶)的方法提纯A。
25.地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成化合物的化学式是_____;生活中通常采用_____的方法降低水的硬度;用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的_____作用。
三、简答题
26.写出下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化钠溶液变质:
_______;
(2)氢氧化铝中和过多胃酸:
_______;
(3)酒精作燃料:
_______;
四、推断题
27.如图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件略去),用化学用语(即化学符号)完成下列空白。
(1)写出实验室由②制取氧气的化学方程式:
_____
(2)写出物质④参加反应的化学方程式:
_____
(3)标出物质⑤化学式中带点元素的化合价:
_____
(4)写出生成物质⑥的化学方程式:
_____
五、科学探究题
28.学校九年级化学兴趣小组对实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2反应后的废固和废液成分产生了浓厚兴趣,进行探究实验。
(收集信息)
(1)杂质不与稀盐酸反应
(2)氯化钙溶液显中性
(猜想)小聪认为废液的溶质中只含有CaCl2一种。
小明认为废液中的溶质有两种,它们是CaCl2和_____。
(填化学式)
(实验)为了证明小聪和小明的观点谁正确,设计以下两种方案并进行实验,请参与其中,补全下表的填空。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一:
取少许废液置于试管中,向其中加少许酚酞试液
溶液_____色
小聪的观点正确
方案二:
取少许废液置于试管中,向其中加入少量_____。
产生气泡
小明的观点正确
(结论)通过对实验现象分析,你认为_____的观点正确。
(反思)小明认为实验“方案一”不严密,不足以说明小聪观点正确,理由是_____。
六、计算题
29.兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,他们取石灰石样品,砸碎后称取12.5g倒入质量为20g的烧杯中,再加入73g足量的稀盐酸(杂质不反应,不考虑水分挥发),每隔一段时间用电子秤称出烧杯及其中物质的质量,记录如下表:
时间
t1
t2
t3
t4
t5
t6
烧杯及物质/g
103.3
101.8
101.3
101.1
101.1
m
(1)CaCO3中钙元素的百分含量为______。
(2)表中m=______,反应结束后共产生二氧化碳______g。
(3)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
____
七、综合题
30.某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
(1)甲实验中反应的化学方程式为_____;
(2)乙实验观察到的现象是_____。
(3)实验结束后,小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中,发现烧杯中仅得到无色溶液,他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
(提出问题)烧杯中溶液的溶质成分是什么?
一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____;溶质中还可能有什么?
(进行猜想)小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH,小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____;小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
(验证猜想)
实验操作
现象
结论
①取少量烧杯中的溶液于试管,测定pH.
pH>7
溶液呈_____性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量BaCl2溶液,静置,再滴加无色酚酞。
_____,
溶液由无色变为红色。
小红的猜想成立
(结论分析)小刚认为实验操作②的结论不严谨,因为_____(用文字表述);若要确定小红的猜想是否成立,应另取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加_____,然后观察是否有_____出现,反应的方程式为_____。
(拓展与思考)如果实验操作①中测得的pH=7,烧杯中溶液的溶质成分是_____;
可见,探究反应后所得物质的成分时,既要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
(综合计算)向50g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)恰好完全反应时,溶液的质量为_____g。
(2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
(3)在实验过程中,以下说法正确的是_____。
A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
D 整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、简答题
1、
四、推断题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
七、综合题
1、
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- 青海省 中考 化学试题