山东省济宁市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx
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山东省济宁市届高三第二次模拟考试理综化学试题
山东省济宁市【最新】高三第二次模拟考试理综化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒,其原理相同
C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,测其pH
D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物
2.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NA
B.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目大于NA
C.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NA
D.将1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
3.某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C,其中B分子中含有3个甲基,则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)
A.10种B.8种C.6种D.4种
4.下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)
ClO-结合H+的能力比CH3COO-的强
B
25℃时,向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀盐酸,溶液的pH会变小
醋酸的电离程度增大
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+
D
向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液,加热至沸腾,出现红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
A.AB.BC.CD.D
5.下图所示电化学装置中电极均为惰性电极,可用于吸收SO2,阴极排出的溶液可用于吸收NO2,治理环境污染。
下列说法正确的是
A.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
B.阴极的电极反应式为:
2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C.阳极的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.反应一段时间后将惰性电极换成铁电极,对电极产物不产生影响
6.短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,其中q为淡黄色固体;x、y、z是这些元素组成的二元化合物;25℃,0.01mol•L-1w溶液中
=1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径的大小:
a
B.b氢化物的沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点
C.将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
D.y、w含有的化学键类型完全相同
7.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3]=1.3×l0-33,Al(OH)3
AlO2-+H++H2OKa=6.31×l0-13。
某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。
向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.b点沉淀—Al(OH)3;d点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2;e点溶质—NaA1O2
B.依据题意,用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子
C.cd段发生的反应为:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.bc段发生的反应为:
Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
二、实验题
8.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,用途十分广泛。
它可以作净水剂,在无机化学工业中,它是制取其它铁化合物的原料。
(查阅资料)隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
(实验探究)某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(部分夹持装置略)
(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为____________________(填装置的字母序号)。
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4:
________________________。
(2)探究分解产物中的硫氧化物,连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到:
E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)已知BaSO3、BaSO4均难溶于水,化学小组利用上述实验分离出的SO2气体,进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。
序号
步骤
现象
I
向上述装置内充SO2气体
G中:
有气泡冒出,产生白色沉淀;H中:
有气泡冒出,产生白色沉淀;液面上方先略显红棕色,后逐渐消失
Ⅱ
从G、H中过滤出白色沉淀,分别加入稀盐酸中
G、H中的白色沉淀均不溶解
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________(填化学式)。
②关于G中有白色沉淀产生的原因,你认为可能是由于_________________________________。
③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。
三、原理综合题
9.氯化钴(CoCl2)工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。
回答下列问题:
(1)钴元素的常见化合价与铁元素相同。
往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀,露置于空气中一段时间后,沉淀变为棕褐色。
写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为____________________。
(2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:
[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O
T1℃时,将0.025molCoCl2·6H2O溶于50mL12mol/L浓盐酸中,再加水稀释至100mL。
溶液中
与温度T的关系如图所示。
①Tl℃时,取10mL上述溶液稀释至l00mL,稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
②由图可知,上述反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
③根据A点数据,计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
(3)采用右图所示装置(Ti-Ru电极为惰性电极)电解CoCl2溶液制取钴。
Co能与强酸反应产生H2,电解过程中,CoCl2溶液的pH通常控制在3.9~4.2。
①Co沉积在_______(填“Ti-Ru”或“Ti”)电极上。
②若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,会使产率降低。
其原因是_____________。
③从CoCl2溶液中析出的CoCl2•6H2O产品,常含有少量K+、Na+等,在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。
其操作为:
称取3.0000gCoCl2•6H2O产品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成[Co(SCN)4]2-离子,再加入丙酮形成蓝色溶液,用0.05mol•L-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失,消耗24.00mL的标准溶液。
.则CoCl2•6H2O在产品中的质量分数是___________________。
(已知:
滴定原理为[Co(SCN)4]2-+H2Y2-=CoY2-+2H++4SCN-)
10.稀土元素的物理性质和化学性质极为相似,常见化合价为+3价。
在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能,所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).,工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
请回答下列问题:
(1)写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式____________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则
①最好选用盐酸和__________两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:
___________________。
(3)已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4,则25℃时,反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
的平衡常数K=____________。
如何检验Fe3+是否沉淀完全____________(回答操作方法,不需设计所用仪器)。
(4)①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_________________________;
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2,写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比_________________________。
在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2,写出反应的化学方程式____________________。
11.钛是一种非常优越的金属,尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强,被称为继铁、铝之后的第三金属。
回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为_________________。
金属钛晶胞如图所示,晶胞参数a=b=295.08pm,c=468.55pm,α=β=90°,γ=120°。
金属钛为______堆积(填堆积方式),其中钛原子的配位数为__。
(2)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
该配合物的配体是_________,配位数是_______。
(3)C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。
已知:
中心原子相同时,配位原子的电负性越大,键角越小;配位原子相同时,中心原子的电负性越大,键角越大,则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_____________,乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因______________。
(4)钙钛矿晶体的结构如图所示。
晶体的化学式为____________________。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标。
已知原子坐标为A(0,0,0);B(0,
0);则Ca离子的原子坐标为__________________。
12.以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称____________,E中的官能团名称为_____________________________。
(2)苯和甲醛反应生成A的反应类型为___________,B和C反应生成D的反应类型为___________。
(3)F的结构简式为_________,G生成H的化学方程式为_____________________________。
(4)B的亚甲基(—CH2—)的一个H被Br再取代生成I(
),含有苯环的I的同分异构体共有__________种(不含I),其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为1:
1:
1的结构简式为_____________。
(5)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。
写出合成路线:
________________________________________________________________________。
参考答案
1.A
【解析】
A、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3,选项A正确;B、双氧水利用了强氧化性消毒杀菌,乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性,选项B错误;C、高锰酸钾具有强氧化性,能使试纸褪色,选项C错误;D、丝绸的主要成分是蛋白质,属于高分子化合物但不是纤维素,选项D错误。
答案选A。
2.C
【解析】A、标准状况下,CH2C12不是气体,不能用22.4L/mol计算,选项A错误;B、加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),据溶液中的电荷守恒:
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(NH4+)=c(Cl-)=1mol,故此时溶液中NH4+数为NA,选项B错误;C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92,4.6g混合物的物质的量为0.05mol,含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol,含氢原子数目为0.4NA,选项C正确;D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应,不可能完全转化,将1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,选项D错误。
答案选C。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。
3.B
【解析】
由有机物的性质知A是酯,由B、C相对分子质量相等的关系知B、C各是C5H11OH、C3H7COOH中的一种,C5H11OH中含有3个―CH3,则B有3种结构:
C(CH3)3CH2OH、CH3CH2C(CH3)2OH、CH3CH(CH3)CH(CH3)OH,C3H7COOH有2种不同的结构CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH,故A有3
种结构的酯,A、C能与NaOH溶液反应,共有8种与NaOH溶液反应的物质,答案选B。
4.D
【解析】
A、NaClO溶液会发生水解,产生少量的HClO,HClO具有漂白性,因此不能达到实验目的,选项A错误;B、向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀盐酸,两溶液PH相同,混合后氢离子浓度不变,醋酸电离平衡不移动,选项B错误;C、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,NO3‾、H+具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,不能证明H2O2的氧化性大于Fe3+,选项C错误;D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基,反应出现红色沉淀,选项D正确。
答案选D。
5.C
【解析】
A、阴离子交换膜只允许阴离子通过,电解时,H+由不能通过阴离子交换膜到阴极室,反应无法进行,选项A错误;B、阴极的电极反应式为:
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,选项B错误;C、阳极的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,选项C正确;D、铁是活泼金属,做为阳极会失去电子,产生亚铁离子,产物发生改变,选项D错误。
答案选C。
6.B
【解析】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,q为淡黄色固体,则q为硫单质,d为硫元素,流程中多处有n参与的反应都是点燃条件,故n为氧气,则Z为二氧化硫;x、y反应生成的w,25℃,0.01mol•L-1w溶液中
=1.0×10-10,则PH=12,w应该是氢氧化钠,故x是水,y是过氧化钠,m是氢气,p是钠,元素a、b、c、d分别为H、O、Na、S;故A、硫离子比氧离子和钠离子多一个电子层,半径最大,氧离子和钠离子具有相同电子层结构,核电荷数大的钠,离子半径较小,故离子半径的大小:
a 答案选B。 7.D 【解析】 根据图象第一段,沉淀不是马上出现,可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应,则一定不含有HCO3-,阴离子只能是Cl-,根据已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3]=1.3×l0-33,Al(OH)3 AlO2-+H++H2OKa=6.31×l0-13。 ab段氢氧化铝开始沉淀,镁离子还没开始沉淀,bc段氢氧化铝开始溶解,cd段氢氧化铝继续溶解并产生氢氧化镁,且沉淀增加,d点氢氧化镁沉淀达到最大量,而氢氧化铝继续溶解,e点氢氧化铝溶解完全。 故A、b点沉淀—Al(OH)3;d点沉淀—Mg(OH)2;e点溶质—NaA1O2和NaCl,选项A错误;B、用NaOH能在e点后完全分离Mg2+和Al3+,选项B错误;C、cd段发生的反应为: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,选项C错误;D、bc段发生的反应为: Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,选项D正确。 答案选D。 8.ABCD取A中少量残留固体,加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体仅为Fe2O3,而不是FeO或Fe3O4。 (或加入铁氯化钾溶液,有蓝色沉淀)分解产物中有SO2,没有SO32(NH4)2Fe(SO4)2 Fe3O4+4SO3↑+2NH3↑+N2↑+5H2OBaSO4装置中的氧气参加了反应3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 【解析】 (1)①验证分解产物中含有氨气和水蒸气,为防止后面溶液干扰必须先检验水蒸气,用C中无水硫酸铜检验,再用碱石灰除去水,用含酚酞的水检验氨气,故顺序是ACBD;②氧化铁中没有二价铁,氧化亚铁和四氧化三铁中都含有亚铁离子,可使高锰酸钾褪色,故可加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4; (2)①SO3遇盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀,而E中没有明显现象,说明产物中没有SO3,二氧化硫能使品红褪色,F中溶液褪色,故含有二氧化硫;②据以上分析产物中含有,Fe2O3、4SO2、2NH3、N2和5H2O,故方程式为: 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O;(3)①步骤Ⅱ加入酸后白色沉淀不溶解,则说明白色沉淀是BaSO4;关于G中有白色沉淀产生的原因可能是②装置中的氧气参加了反应,将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀;③H中硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,而自身被还原为一氧化氮,产生的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,则发生反应的离子方程式为: 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 9.4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3>>7.7×10-4TiOH-在阳极放电,使溶液的pH降低0.952 【解析】 (1)钴元素的常见化合价与铁元素相同。 往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀Co(OH)2,露置于空气中一段时间后,沉淀Co(OH)2变为棕褐色Co(OH)3。 则沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为: 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3; (2)溶液中存在平衡: [Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O,Tl℃时,取10mL上述溶液稀释至l00mL,则平衡向逆方向移动,n(Cl-)增大,c(Cl-)> =0.6mol·L-1;②由图可知,随着温度的升高, 变小,则反应正向移动,则正反应为吸热反应,△H>0;③根据A点数据,设的转化率为x,由三段式得: c(H+)= =6.5mol/L,c(Co2+)= =0.25mol/L; [Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O 开始时浓度/mol/L0.25110 改变的浓度/mol/Lx4xx 平衡时浓度/mol/L0.25-x6.5-4xx 则 = =48,解得x=0.125,K= =7.7×10-4;(3)①电解CoCl2溶液制取钴,Ti-Ru电极为惰性电极,Ti的金属性较强,不能做为阳极,而Co应该在阴极产生,故Co沉积在Ti电极上;②若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,OH-在阳极放电,使溶液的pH降低,会使产率降低;③根据反应为[Co(SCN)4]2-+H2Y2-=CoY2-+2H++4SCN-,CoCl2•6H2O在产品中的质量分数是: 。 点睛: 本题考查元素化合物性质的类比推断,物质分离,盐类水解应用以及氧化还原反应方程式书写等,解题的关键是找出化学反应方程式中量的关系。 10.4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2ObBeO22-+4H+=Be2++2H2O8×10-5取少量滤液,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,若观察不到血红色,则说明Fe3+沉淀完全(说明: 用NaOH溶液鉴别不得分)2Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+6H2O(l)1: 16ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2(其他合理答案也给分) 【解析】 (1)根据流程图可知钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)与氢氧化钠共熔后水溶解以及过滤后的滤液和液渣成分分别为Na2SiO3、Na2BeO2、Y(OH)3、Fe2O3,则共熔时发生的化学方程式为: 4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O; (2)周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 ①欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,则根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断: 加过量的盐酸,硅酸钠反应生成硅酸沉淀,Na2BeO2则反应生成氯化铍溶液,再加入过量氨水沉淀铍离子,答案选b;②Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍,其反应的离子方程式为: BeO22-+4H+=Be2++2H2O;(3)当开始沉淀时为建立水解平衡,PH=2.7,则c(H+)=10-2.7mol/L,反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数K= =8 10-4;取少量滤液,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,若观察不到血红色,则说明Fe3+沉淀完全;(4)①草酸与Y(OH)2反应生成草酸钇沉淀的化学方程式为: 2Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+6H2O(l);②H2C2O4和KClO3混合加热到60℃可制得ClO2的反应方程式为H2
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- 山东省 济宁市 届高三 第二次 模拟考试 化学试题