学年度第一学期如皋市五校联考高二年级化学学科期中试题化学反应原理13章人教版.docx
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学年度第一学期如皋市五校联考高二年级化学学科期中试题化学反应原理13章人教版
2007—2008学年度第一学期
如皋市五校联考高二年级化学学科期中试题
时间:
100分钟分值:
120分
命题人:
薛窑中学陆小祥
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷从第1页至第4页,第二卷从第5页至第8页。
考试结束后,将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
第一卷(选择题共56分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列变化为放热反应的是
A.能量变化如图1所示的化学反应
B.H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.2HI(g)=H2(g)+I2(g);△H=+14.9kJ/mol
2、下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3.下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是()
A.HCl+NH3=NH4ClB.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O
4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是
A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
5.一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入amolPCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是()
A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大
C.p1>p2D.Cl2的体积分数增大
6、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是()
A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1
7.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(固)+2B(气)
C(气)+D(气)已达平衡的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均分子量
8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32─==CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2─==CuS↓
次要:
Cu2++S2─+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C、CuS 二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分) 9.龋齿是影响人类口腔健康的重要原因,在牙膏中加入适量的氟化物可以防止龋齿。 下列关于氟化物防治龋齿的化学原理以及牙膏中加氟的观点正确的是() A.牙膏中的氟含量越多越能保障人体健康 B.F-能使牙齿矿物质转化为溶度积更小的物质而更能抵御酸的侵蚀 C.含氟牙膏适宜于所有人群 D.F-能抑制口腔细菌产酸 10.在一容积为2L的密闭容器中充入2molA(g)、1molB(g) 发生反应生成C(g),反应过程中各物质的物质的量变化如 图所示。 下列结论不正确的是() A.该反应的化学方程式为2A+B=C B.反应进行到20s时,容器中c(B)=c(C) C.从反应开始到反应平衡,v(A)=0.05mol·(L·s)-1 D.平衡混合物中,C的体积分数为25% 11.足量的镁粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,若要降低反应速率,又不影响生成氢气的总质量,可以加入的固体的是() A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa 12.已知: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);ΔH=19kJ·mol-1 则CO还原FeO的热化学方程式为() A.FeO+CO=Fe+CO2;ΔH=+11kJ·mol-1 B.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-22kJ·mol-1 C.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11kJ·mol-1 D.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=+22kJ·mol-1 13.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是() A.NH3·D2O和HD2O+ B.NH3·HDO和D3O+ C.NH2D·D2O和DH2O+ D.NH2D·HDO和D3O+ 14.化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是() A.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7; SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B.明矾水解的离子方程式: Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ C.Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式: HCO3-+H+==CO2↑+H2O D.常温常压下,1g氢气充分燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。 则表示氢气燃烧热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol 15.二元酸H2A在水中的电离情况是: H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是() A.NaHA: c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) B.NaHA: c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.Na2A: c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A: c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) 16、在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。 反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。 在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。 下列说法正确的是() A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 B.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍 C.平衡时,体系内含NO2为0.04mol·L-1 D.平衡时,N2O4的转化率为60% 第Ⅱ卷(共64分) 三、(本题包括2小题,共16分) 17.(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。 测定强酸与强碱反应的反应热。 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (1)在该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器是___________。 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。 (3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指__________________温度。 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃,稀溶液的密度都为1g/cm3)。 (5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是 ________________________。 18、 (1)(3分)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分, 则: 量筒应该是读数为mL 滴定管应该是,读数为mL 温度计应该是,读数是℃ (2)(3分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时, 下列实验操作会引起测量结果偏高的是。 1用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡。 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水。 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗。 ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。 四、(本题包括4小题,共26分) 19.(6分) (1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为____(填序号)。 A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中 c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________。 (4)常温下,若NaOH溶液中的c(OH―)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同,现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。 则pH1+pH2为(可以用“>”、“=”或“<”表示)。 20.(5分)已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式回答下列问题: (1)H2的燃烧热为. (2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是。 21.化学工业在国民经济中占有极其重要的地位,江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。 主要方程式和主要设备: (黄铁矿的主要成分为FeS2)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)2SO2+O2 2SO3(接触室)SO3+H2O=H2SO4(吸收塔) (1)(2分)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有(填写序号)。 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.接触室的反应使用V2O5作催化剂 C.接触室中不使用很高的温度D.净化后炉气中要有过量的空气 E.接触室中的氧化在常压下进行F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 (2)(6分)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 该溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“=”或“<”),其理由是(用离子方程式表示): 。 现向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是,反应的离子方程式为: 。 22、(7分) (1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ (2)某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=,此时溶液中由水电离产生的C(H+)=。 (3)已知100℃时,KW=1×10-12.在该温度下,将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L,则该溶液的PH为。 五、(本题包括2小题,共15分) 23、(7分)工业上制取CuCl2的生产流程如下: 沉淀C 溶液B 粗CuO (含FeO) 浓HCl 加热、搅拌 NaClO CuO 过滤 溶液A 溶液D 溶液E CuO 过滤 CuCl2 晶体 稍多量盐酸 低温蒸干 Cu(OH)2 请结合下表数据,回答下列问题: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 ⑴向含有等浓度Fe2+、Cu2+、Fe3+的混合溶液中滴加NaOH溶液,最先生成的沉淀是。 ⑵溶液A中加入NaClO的目的是。 ⑶在溶液B中加入CuO后过滤,这次过滤控制的条件是。 ⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。 采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。 24、(8分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为。 (2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为。 (3)反应达到平衡后,第8分钟时: ①若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是(用图2中a-c的编号回答) ②若加入I2,H2浓度的变化正确的是,(用图2中d-f的编号回答) (4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 五、(本题包括1小题,共7分) 25.(7分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求: (1)平衡时各物质的浓度; (2)该温度下的平衡常数; (2)平衡时SO2的转化率。 高二化学(选修)参考答案及评分标准 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分) 1.A2.B3.C4.B5.A6.B7.A8.C 二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分) 9.BD10.AC11.D12.C13.B14.BD15.AB16.BD 三、(本题包括2小题,共16分) 17. (1)量筒、胶头滴管(2分) (2)减少实验过程中的热量损失(2分) (3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分)(4)1.31kJ(保留两位小数)(2分) (5)NH3·H2O是弱电解质,电离需要吸热(或生成的盐会水解,要吸收热量等)(2分) 18. (1)②、2.6;③、1.30;①、2.5(错一空,扣1分,扣完为止) (2)②④⑤(错一个,扣1分,扣完为止) 四、(本题包括4小题,共26分) 19. (1)D(1分) (2)<(1分) (3)c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)(2分) (4)pH1+pH2<14(2分) 20. (1)285.8kJ·mol-1(1分) (2)4725.8KJ(2分)(3)3: 1(2分) 21. (1)CD (2分) (2) >;(1分)在NaHSO3溶液中,HSO3-的电离程度大于水解程度,可确定c(H+)>c(OH-)。 (2分) 红色褪去,溶液呈无色;(1分)HSO3-+OH- SO32-+H2O。 (2分) 22. (1)1;1×10-13mol/L (2)2×10-7mol/L;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L(每空1分) (3)8(2分) 五、(本题包括2小题,共15分) 23.⑴Fe(OH)3(1分)⑵将Fe2+氧化为Fe3+而使分离更加完全(2分) ⑶溶液的pH为3~4(2分)⑷抑制Cu2+的水解(2分) 24. (1)K= (1分) (2)0.167mol/L·min(2分) (3)①减小、c②f(各1分) (4)见右图(2分) 五、(本题包括1小题,共7分) 25. (1)平衡时各物质的浓度为: C(SO2)=0.5mol/L(1分) C(O2)=0.25mol/L(1分) C(SO3)=0.5mol/L(1分) (2)K=0.25(2分) (3)平衡时SO2的转化率为: (2/4)×100%=50%(2分) 学校班级姓名考试号 密封线 2007—2008学年度第一学期 如皋市五校联考高二年级化学学科期中试题 时间: 100分钟分值: 120分 命题人: 薛窑中学陆小祥 第Ⅱ卷(共64分) 三、(本大题共2小题,共16分) 17.(10分) (1)___________ (2) (3)(4)_______________ (5) 18.(6分) (1)、;、;、; (2) 四、(本大题共4小题,共26分) 19.(6分) (1) (2) (3) (4)_______________ 20.(5分) (1) (2)(3) 21.(8分) (1) (2) 、 、 22.(7分) (1) (2) (3) 五、(本大题共2题,共15) 23.(7分) (1) (2) (3)(4) 24.(8分) (1) (2) (3) (4) 六、(本大题共1题,共7分) 25.(写出详细的解题过程)
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- 学年度 第一 学期 如皋市 联考 年级 化学 学科 期中 试题 化学反应 原理 13 章人教版