高考化学刷题大卷练3金属及其化合物保分卷+增分卷.docx
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高考化学刷题大卷练3金属及其化合物保分卷+增分卷
2020高考化学
刷题大卷练3 金属及其化合物
保分卷③
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
1.[2019·河南三门峡模拟]中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是( )
A.草木灰 B.火碱C.食盐D.胆矾
答案:
A
解析:
草木灰的主要成分是碳酸钾,属于盐,溶液呈碱性,A正确;火碱是NaOH,属于碱,B错误;食盐是氯化钠,属于盐,溶液呈中性,C错误;胆矾是CuSO4·5H2O,属于盐,溶液呈酸性,D错误。
2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.KB.NaC.FeD.Al
答案:
D
解析:
钾属于活泼金属,与氧气发生剧烈的反应,A项错误;钠属于活泼金属,与空气中的氧气发生反应生成氧化钠,氧化钠不能保护内层钠,B项错误;铁在空气中发生反应:
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O,铁表面生成的Fe2O3不能保护铁,C项错误;在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层,保护内层金属不被氧化,D项正确。
3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一,下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
答案:
D
解析:
A项,钠与水反应生成NaOH,再与二氧化碳反应生成碳酸钠,最后与氯化钙反应生成氯化钠;B项,Fe与氯气反应生成氯化铁,再与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀,最后加热,氢氧化铁分解生成氧化铁;C项,Mg与盐酸反应生成氯化镁,再与NaOH反应生成氢氧化镁,最后与硫酸反应生成硫酸镁;D项,Al2O3→Al(OH)3不能一步转化。
4.下列有关金属的工业制法中,正确的是( )
A.制钠:
用海水为原料制得精盐,再电解饱和的NaCl溶液
B.制铁:
以铁矿石为原料,CO还原得铁
C.制镁:
用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原氧化镁得镁
D.制铝:
从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
答案:
B
解析:
电解熔融的NaCl制取钠,A错误;电解氯化镁制取镁,C错误;电解熔融的氧化铝得到铝,D错误。
5.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:
1
答案:
D
解析:
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,HCl先和NaOH反应生成水和氯化钠:
NaOH+HCl===NaCl+H2O,继续滴加时,发生反应:
HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,A错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO
+H+===H2O+CO2↑,B错误;生成的CO2为0.01mol,根据碳元素守恒,混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应:
HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑都消耗HCl0.01mol,即ab段加入0.1mol·L-1稀盐酸的体积是0.1L,所以a=0.3,C错误;原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol,物质的量之比为2:
1,D正确。
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
答案:
D
解析:
稀硝酸中加入过量的铁粉,生成硝酸亚铁,溶液中没有三价铁离子,加入硫氰化钾溶液,溶液不变红,A项错误;铜的活泼性弱于铁,只能发生反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B项错误;铝和氧气反应生成了氧化铝,又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点,而氧化铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,C项错误;对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质,溶度积大的易转化为溶度积小的,D项正确。
7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:
下列分析正确的是( )
A.若m1>m2,则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
C.固体B既可能是纯净物,又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸
答案:
D
解析:
Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中,生成蓝色溶液说明含Cu2+,固体A应为Fe2O3和Cu。
若m1>m2,则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有,A错误;离子方程式电荷不守恒,B错误;由于加了过量的盐酸,因此固体B只能是铜,不可能是混合物,C错误;要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸,若产生气体,则一定含铝,否则不含铝,D正确。
二、非选择题:
共43分。
8.(14分)[2019·辽宁模拟]实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜。
(1)采用如图所示的装置进行实验(部分仪器和夹持、加热装置已略去)。
①仪器A的名称是________。
②实验开始前,需要进行的操作是________________。
③有同学认为应在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为________(填“是”或“不是”)必需的,原因是
________________________________________________________________________。
④实验过程中,装置C内的现象是______________。
⑤NaOH溶液的作用是______________________,其中发生主要反应的离子方程式是________________、__________________。
(2)若将C中所得固体加稀硫酸溶解。
取少量溶液于小试管中,滴加2滴KSCN溶液,无明显现象。
请用必要的文字和离子方程式解释原因:
________________________________________________________________________。
答案:
(1)①分液漏斗 ②检查装置气密性 ③不是 HCl对该反应无影响(合理即可) ④铜粉红热,产生棕黄色的烟,放出热量 ⑤吸收未反应的氯气和氯化氢气体,保护环境(或其他合理解释) Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O H++OH-===H2O
(2)装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
解析:
(1)①根据图示,仪器A为分液漏斗。
②该实验过程中涉及气体的制备,因此实验开始前,需要检查装置气密性。
③HCl对该反应无影响,不需要在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置。
④实验过程中,装置C中氯气与铜反应生成氯化铜,铜粉红热,产生棕黄色的烟,放出热量。
⑤氯气和氯化氢均会污染空气,因此需要用NaOH溶液吸收未反应的氯气和氯化氢气体。
(2)加入KSCN,无现象,说明不含Fe3+,故装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成了氯化亚铁:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
9.(14分)某班同学用以下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是
________________________________________________________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是__________(填离子符号);实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有__________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为__________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为__________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是____________________________;生成沉淀的原因是__________________________________(用平衡移动原理解释)。
答案:
(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应
(5)H2O2+2Fe2+2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
解析:
(1)Fe2+具有还原性,能被空气中的氧气氧化为Fe3+,所以应在配制FeCl2溶液中加入少量铁屑,以防止Fe2+被空气氧化。
(2)Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,自身得电子生成Cl-,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(3)煤油的作用是隔绝空气,以防止空气中的氧气将Fe2+氧化,对实验产生干扰。
(4)实验②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,说明溶液中一定含Fe2+;碘易溶于CCl4,CCl4层呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液呈血红色;在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,说明该反应进行得不彻底,是可逆反应。
(5)向H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明有Fe3+生成,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O;Fe3+可以催化H2O2的分解反应,使H2O2分解放出O2,产生气泡;H2O2的分解反应放出热量,同时溶液中c(H+)降低,促进Fe3+的水解平衡正向移动,生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
10.(15分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式是____________________________,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是____________。
(4)步骤Ⅳ中,在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应为________________________。
答案:
(1)MnCO3+H2SO4===MnSO4+CO2↑+H2O
(2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
(3)CoS和NiS
(4)阴 Mn2++2e-===Mn
解析:
(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰,二氧化碳和水,化学方程式为MnCO3+H2SO4===MnSO4+CO2↑+H2O。
(2)MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,MnO2被还原成Mn2+,发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O。
(3)步骤Ⅲ中加入(NH4)2S,除掉的是Co2+和Ni2+,所以滤渣2的主要成分是CoS和NiS。
(4)Mn2+在阴极发生还原反应生成Mn,电极反应为Mn2++2e-===Mn。
增分卷③
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
1.[2019·河南商丘模拟]对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是( )
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3
D.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
答案:
B
解析:
《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是可燃的液体物质——石油,A正确;石灰石加热分解生成二氧化碳和生石灰,“石灰”指的是碳酸钙,B错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,C正确;“曾青涂铁,铁赤如铜”是指一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程,“曾青”是可溶性铜盐,D正确。
2.下列叙述不正确的是( )
A.镁在二氧化碳气体中能燃烧,推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火
B.铁与氯气反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
C.硫酸钡可服入体内,作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病,原因是它不溶于水和酸,不易被X射线透过
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,原因是铁的还原性强
答案:
B
解析:
铁离子具有强氧化性,能氧化I-,Fe与I2反应生成FeI2,B项叙述不正确。
3.下列应用不符合金属冶炼原理的是( )
A.焊接钢轨:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
B.工业制铝:
2Al2O3+3C
4Al+3CO2↑
C.湿法炼铜:
CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
D.从海水中制镁:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
答案:
B
解析:
利用铝热反应,可以焊接钢轨,A项符合金属冶炼原理;铝为活泼金属,工业制铝采用的是电解熔融氧化铝,B项不符合金属冶炼原理;Cu的活动性比Fe弱,可以利用Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,C项符合金属冶炼原理;从海水中得到氯化镁,电解熔融氯化镁可以制镁,D项符合金属冶炼原理。
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B.Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
答案:
A
解析:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,A项正确;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2与过量HCl反应生成Al3+,即AlO
+4H+===Al3++2H2O,B项错误;蔗糖分子中不含醛基,无还原性,不能发生银镜反应,C项错误;Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,而Fe与HCl反应只能生成FeCl2:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,D项错误。
5.下列曲线图(纵轴为沉淀的量,横轴为加入物质的体积)与对应的选项相符的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4
B.向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
答案:
A
解析:
向Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中加入稀H2SO4,发生的反应依次为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O、AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以加入1L稀H2SO4时,Ba(OH)2反应完,再加0.5L稀H2SO4时AlO
反应完,再加1.5L稀H2SO4时,Al(OH)3全部溶解,A项正确;向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,发生的反应依次是Al3++3OH-===Al(OH)3↓、OH-+NH
===NH3·H2O、Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的体积之比为3:
1,而图像上的是1:
1,B项错误;向烧碱溶液中滴加明矾溶液,发生的反应依次是Al3++4OH-===AlO
+2H2O、Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓,所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比应为3:
1,C项错误;AlCl3溶液中滴加过量氨水,沉淀不会溶解,D项错误。
6.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程,有关说法不正确的是( )
A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下:
Al2O3―→AlO
―→Al(OH)3―→Al2O3
B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得
C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2,每转移1.2mol电子,则有0.2mol硫被氧化
D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等,理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:
2
答案:
D
解析:
制铝过程中Al~3e-,制铜过程中Cu~2e-,当转移电子数相等时,铝和铜的物质的量之比为2:
3。
7.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )
选项
操作
现象
结论或解释
A
向盛有0.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5mol·L-1的H2SO4溶液
在试管口处出
现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2+还原为NO2
B
向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的KI溶液
出现黄色沉淀
说明PbI2的饱和溶液中存在Pb2+
C
向白色ZnS沉淀中滴加0.1mol·L-1的CuSO4溶液,振荡
沉淀变为黑色
ZnS沉淀转化为CuS沉淀:
ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验
火焰呈黄色
该溶液中一定含Na+,可能含K+
答案:
A
解析:
在试管口处出现红棕色气体,说明生成了NO2,这是由先于生成的NO在试管口被氧气氧化,A项错误;PbI2饱和溶液中存在溶解平衡:
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向PbI2饱和溶液中滴加KI溶液出现黄色沉淀,平衡逆向移动,说明PbI2饱和溶液中有Pb2+,B项正确;白色沉淀变为黑色,则ZnS沉淀转化为CuS沉淀,C项正确;Na+的焰色为黄色,观察K+的焰色应透过蓝色的钴玻璃,所以该溶液中一定含Na+,可能含K+,D项正确。
二、非选择题:
共43分。
8.(14分)[2019·广西南宁二中月考]铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
已知氧化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。
①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。
②装置B的作用是________________________,C中的试剂是______________。
③实验开始时先点燃________处酒精灯;装置E的作用为____________________________________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________________________。
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:
____________________________________。
答案:
(1)①MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O ②除去HCl 浓硫酸 ③A 防止外界空气中的水蒸气进入D,并吸收尾气
(2)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②在HCl气流中加热蒸干
解析:
(1)实验室制备无水氯化铁,需要先制取氯气,用装置A制取氯气,装置B用于除去氯气中的氯化氢,装置C用于干燥氯气,由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O,所以装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D,同时吸收未反应的氯气,防止污染空气。
①根据图示,装置A是制备氯气的装置,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O。
②装置B的作用是除去氯气中的氯化氢,装置C用于干燥氯气,C中的试剂可以为浓硫酸。
③实验开始时先点燃A处酒精灯,排尽装置中的空气,防止铁粉与氧气、水蒸气反应;装置E的作用为阻止外界空气中的水蒸气进入D,吸收尾气。
(2)氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁,尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁,故Q为氯化亚铁,氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体,为防止氯化铁水解,在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁。
①吸收塔中发生反应的离子方程式为2F
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