陕西省九年级下学期统一模拟考试化学试题.docx
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陕西省九年级下学期统一模拟考试化学试题
陕西省九年级下学期4月统一模拟考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝的金属活动性比铁强
D.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜
2.下列做法不利于我市创建国家级文明城市的是 ()
A.学生认真值日,搞好校园卫生
B.农民就地燃烧秸秆,防止腐烂在农田里
C.工人将工厂废水处理达标后再排放
D.市民骑公共自行车出行
3.下列属于化学变化的是
A.稀有气体通电发出有色光
B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C.利用活性炭吸附性来净水
D.工业上分离液态空气制取氧气
4.下列关干溶液的说法中,错误的是()
A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,各部分性质相同
C.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
D.通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和
5.能用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的物质是()
A.Fe
B.Fe2O3
C.NaOH
D.BaCl2
6.向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入mgZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量为mg。
已知:
AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓,下列说法不正确的是()
A.滤渣中的物质至少有两种
B.取滤渣滴加稀硫酸,一定有气泡产生
C.取反应后的滤液观察,滤液一定呈浅绿色
D.取反应后的滤液滴加稀盐酸,可能有白色沉淀产生
7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体,搅拌至完全溶解(如图1),此时对相应变化的判断正确的是()
A.甲溶液可能变成不饱和溶液
B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C.甲、乙两物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质质量分数增大
8.下列实验不能达到预期目的的是
A.用肥皂水区别硬水和软水
B.用碘水区别淀粉和蔗糖
C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水
D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯
9.某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是()
①有机物 ②盐 ③碱 ④酸.
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
10.某物质A的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.N点对应的是A的不饱和溶液,只有通过降温才可以变成饱和溶液
B.40℃时,A的溶解度为100g
C.20℃时,A的溶解度为35g
D.A物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
11.下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是
A
①煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
②喝汽水后打嗝,是因为温度越高气体溶解度越小
B
①使用铵态氮肥注意不能和碱性物质混合
②缺锌会引起食欲不振,发育不良
C
①金刚石和石墨中都含有碳元素
②洗净的碎鸡蛋壳加入食醋,会产生二氧化碳气体
D
①洗涤剂具有乳化作用
②自来水厂用活性炭吸附水中的色素和异味
A.A
B.B
C.C
D.D
12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.纯天然“指甲草”染发剂,不含任何化学物质
B.腌制的泡菜富含亚硝酸盐,多吃无妨
C.焚烧废弃塑料能解决“白色污染”问题
D.铁在潮湿的环境中锈蚀速率更快
13.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是()
A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘中的纸片上
C.粗盐提纯蒸发时,待蒸发皿中出现较多晶体时,即停止加热
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
14.下列说法正确的是
A.按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.合金的硬度一般比组成金属大,熔点比组成金属高
D.误服重金属盐时,可以先喝牛奶等富含蛋白质的物质,以缓解毒性
15.下列关于金属材料的说法中,不正确的是
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
16.下列说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶剂的质量一定变小
17.某同学梳理归纳以下知识:
①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;②生成盐和水的反应不一定是中和反应;③铝比铁耐腐蚀,说明铁的活动性大于铝;④分子可分,原子不可分;⑤将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液,溶液质量可能不变。
其中正确的是()
A.①③
B.②⑤
C.①④⑤
D.②③④
18.小明是热爱生活、爱好化学的学生,下列是他平时的部分观察、记录、分析、总结,其中不科学的是
A.3月15日:
削皮苹果未及时吃掉,露置于空气中一段时间后“生锈”,是“氮气作祟”
B.3月16日:
游览网页得知,家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯,聚四氟乙烯是有机高分子合成材料
C.3月17日:
电水壶中土黄色的水垢的主要成分是碳酸钙,可以用家里的食醋进行清洗
D.3月18日:
家用一次性纸杯,倒入开水而不被水浸渍烂掉,是因为纸杯为复合材料
19.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线,下列说法正确的是
A.50gM放入150g水中形成不饱和溶液
B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:
5
C.80gN放入150g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于t℃
D.100gN的溶液,蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体,原溶液溶质的质量分数为40%
二、填空题
20.生活中蕴含许多化学知识,请根据下列要求回答问题.
(1)加碘食盐中的碘元素是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素,碘元素摄入过量会引起_______________.
(2)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品,鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是______.
(3)羊毛属于__________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料,在生活中降低水的硬度常用的方法是___________.
(4)炒菜完毕,关闭煤气罐阀门,燃着的煤气熄灭,其灭火的原理是____________.
21.如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据图示回答:
Ⅰ.P点的含义是______________________。
Ⅱ.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中不断搅拌,溶液质量为______________g。
Ⅲ.要把t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,有关说法正确的是__________。
A可以采取升高温度的方法 B溶剂的质量一定不变
C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量可能不变
Ⅳ.若a溶液中含有少量b,则提纯a的方法是_________________。
Ⅴ.t3℃时,将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液的溶剂质量大小关系是_______________。
22.某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小,他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中,发现开始时锌粒产生的气体更快,对照金属活动性顺序表,铝排在锌的前面,应该铝更快,为什么会出现这种情况呢?
请你一起参与以下探究。
(提出问题)除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外,还有哪些因素会造成锌比铝
产生气体快?
(猜想与假设)猜想1:
锌与铝表面的氧化物;猜想2:
酸的种类;猜想3:
温度
(实验探究)
(1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是______(填“合理”或“不合理”)的,原因是______。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取表面积相同的锌、铝,分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中
锌产生气体快,铝刚开始反应比锌慢,后逐渐快起来
猜想1______(填“成立”或“不成立”)
产生这种现象的原因是______,所以做金属与酸的反应实验时,必要的处理是______。
(实验拓展)再写一种影响铝与酸反应快慢的因素______(与以上题中提到的影响因素不同),设计合理的实验方案,并写出“实验步骤、现象和结论”。
______。
23.广西北部湾拥有丰富的海洋资源。
(1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是________(填序号)。
A.糖类
B.蛋白质
C.维生素
(2)如图所示,是利用太阳能将海水淡化的过程。
由海水变成淡水的过程属于________(填物理或化学)变化。
(3)从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是___________。
(4)海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤,利用苦卤制取金属镁的主要流程如下:
①流程中,溶液A为________________。
②测定氯化镁溶液的pH:
用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在____________上,然后再与______________对照,得出氯化镁溶液的pH。
三、实验题
24.化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)在实验室用如图1所示装置和药品制取气体:
①A装置中收集气体的仪器名称是_____。
②能够实现气体发生和收集的正确装置是_____(填字母)。
③拟用A装置中的发生装置制取CO2.实验时需要用量筒一次性量取溶质质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸7.5mL来配制稀硫酸,应使用_____mL量筒。
(2)利用图2的微型实验装置进行探究实验。
①写出双球管中有氧气产生的化学方程式_____。
②挤压右滴管并微热燃烧管,燃烧管内的实验现象是_____,由此可说明燃烧需要的条件是_____。
③如在燃烧管中仅加入镁条,挤压右滴管并引燃,再挤压左滴管后,镁条继续燃烧。
请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识:
_____。
(3)实验室可利用图3中的实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为
。
①要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
一氧化碳发生装置接_____。
②A装置中能观察到什么现象?
_____。
③写出B装置中反应的化学方程式:
_____。
④从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。
_____。
25.如图为家庭制氧机内桶构造示意图,桶上设有制氧剂投药口和出气口.已知:
i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂
ii.本产品用于人体保健吸氧,产生的氧气需通入水中净化.
(1)制氧时,从投药口中投入药品后,立即将其关闭.
①过碳酸钠加入水中后,分解产生过氧化氢;过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气.过氧化氢发生反应的化学方程式为_____.
②氧气的出口为_____(填“a”或“b”).
(2)若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂,可进行以下实验.
①检验碳酸盐:
实验过程中,从a或b处加入试剂后,需将产生气体的一侧(a或b)密闭.其中,Ⅰ中盛放的试剂是_____.
②研究金属性质:
I中加入铁屑和过量稀盐酸,II中只加入锌粒,关闭a口.一段时间后,II中可以观察到的现象有_____.
四、简答题
26.(关注生活现象)
维生素C泡腾片可增强机体抵抗力,将其放入冷水或温开水中,立刻生成大量二氧化碳气体状如沸腾,并得到一杯美味的饮品,如表为维生素C泡腾片的部分成分及溶解性表。
主要成分
维生素C
柠檬酸
碳酸氢钠
山梨醇
淀粉
二氧化硅
溶解性
易溶
易溶
易溶
易溶
难溶
难溶
请回答下列问题。
(1)维生素C泡腾片在冷水中的溶解速率比在温开水中_____(填“快”或“慢”)
(2)维生素C泡腾片放入水中溶解后能否得到溶液_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(3)检验生成的二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)_____。
五、推断题
27.A~K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:
请回答下列问题
(1)请写出以下物质的化学式:
F________;G__________.
(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________________。
(4)反应④的化学方程式为_______________________________。
六、科学探究题
28.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢?
同学们决定进行探究。
探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(浓硫酸具有吸水性)
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是_____。
(查阅资料)①SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
②氢气是可燃性气体,如果与空气混合不纯时,点燃时容易爆炸。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是______。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。
写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_______。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
A
B
C
若拆去B装置,直接连接A和C装置进行实验,可能导致______后果发生。
(实验探究)实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是_______。
实验中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
(结论)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______。
七、计算题
29.有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200ml的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表:
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题:
(1)配平化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=_____NaAlO2+3H2↑
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
_____
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
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