高二化学学业考试复习资料26化学计算.docx
- 文档编号:13052391
- 上传时间:2023-06-10
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:57.58KB
高二化学学业考试复习资料26化学计算.docx
《高二化学学业考试复习资料26化学计算.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学学业考试复习资料26化学计算.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高二化学学业考试复习资料26化学计算
2.6化学中的计量问题
一、有关化学式与化学量的计算
1、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙、维生素D
[功效成份]补钙每片中含:
钙(以Ca计)500mg维生素D100IU
[食用方法]每日1次,每次1片
[规格]2.5g/片
(1)维生索D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算维生素D2的摩尔质量为;维生素D2中C、H、O物质的量比为。
(2)高钙片中的钙元素以 形式存在。
(填字母)
A.单质 B.化合物
(3)计算高钙片中碳酸钙的质量分数。
(4)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识,判断下列物质
可作为补钙品直接服用的是(填字母)。
A.氧化钙B.氢氧化钙C.葡萄糖酸钙
(5)有同学提出补钙还可以食补,即省钱又补钙。
做法可以是。
(6)食用高钙片中的碳酸钙进入胃内能发生化学反应,其化学
方程式是:
________。
2、2008年三鹿集团在奶粉中添加工业产品三聚氰胺制造毒奶粉事件震惊全国.食品工业中常常需要测定食品的蛋白质含量,蛋白质主要由氨基酸组成,其含氮量一般不超过30%。
三聚氰胺,化学式C3H6N6。
白色晶体,微溶于水。
人们长期摄入三聚氰胺会造成膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌。
(1)三聚氰胺属于____________;A.混合物B.无机物C.有机物
(2)三聚氰胺的式量为;其中碳、氢、氮元素的质量比为。
(3)计算三聚氰胺中氮元素的质量分数。
(4)根据你对三聚氰胺的了解,你能说明这种主要用于工业并且有毒性的物质为何会出现在婴儿的奶粉中吗?
(5)工业上合成三聚氰胺主要使用尿素为原料,在加热和一定压力条件下:
6CO(NH2)2→C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
计算每生产5摩尔的三聚氰胺,需要尿素多少千克?
生成的气体在标准状况下的总体积为多少?
(写出计算过程)
3、某烃中,碳元素与氢元素的质量比为12:
1,该烃的蒸气密度是同温同压下氢气的39倍,求它的分子式。
4、已知,6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L。
(1)求该烃的摩尔质量。
(2)写出该烃的结构简式。
(3)若6.5g该烃被过量溴水完全吸收,反应中消耗溴质量为多少?
5、某有机物1.5g,在空气中完全燃烧,将燃烧产物先通过浓硫酸,增重0.9g,再将剩余气体通过氢氧化钠溶液,溶液增重2.2g,标准状况下该有机物蒸气密度为2.67g/L,该有机物能使紫色石蕊变红色,试推出分子式,写出结构简式。
6、设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.24g镁的最外层电子数为NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
7、NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,
溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4
中含N—H键数目为
有关溶液溶解度的计算
有关溶液物质的量浓度的计算
有关溶液pH的计算
有关溶液中离子浓度的计算
二、有关溶液的计算
1、将某温度下CuSO4溶液300g,蒸发掉64g水,恢复到原来温度,或加入16g无水CuSO4,均能使溶液达到饱和。
计算该温度下CuSO4的溶解度为
2、(2003上海)某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为()
A10%B15%C20%D25%
3、将某温度下的KNO3溶液200g其密度为1.06克/立方厘米,蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和。
试计算:
(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
(3)原溶液的物质的量浓度。
答案:
(1)100g/100gH2O
(2)47.5%(3)4.98mol/l
4、在标准状况下将336L氨气溶于1L水中,得到溶液的密度为0.92g/cm3,计算;溶液的质量百分比浓度为,物质的量浓度为。
5、37%的浓盐酸,密度是1.18g/cm3,这种盐酸的物质的量浓度为
6、现有100mL18.4mol/L的浓硫酸,密度为1.84g/cm3.
(1)如果稀释后配成400ml溶液,稀释后硫酸的物质的量浓度为
(2)如果跟400ml水混合,混合后硫酸的密度是1.22g/cm3,所得硫酸的物质的量浓度为。
7、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L
8、将11.1gCaCl2溶于水配成溶液,测得溶液中氯离子物质的量浓度为0.02mol/L,则配成溶液的体积ml
9、取100mL0.3mol/L盐酸和300ml0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释到刻度线,该混合物中H+的物质的量浓度是,pH为。
10、两份等体积、等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合,充分反应后,Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀,则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
2
三、有关化学方程式的计算
1、将3.136L(标准状况)的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.0mol/L.氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后发生如下反应(未配平):
Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+NaClO3+H2O
反应后溶液中含有0.22molNaCl。
(1)氢氧化钠溶液的质量分数为%(保留两位小数)。
(2)反应后溶液中含有NaClO3的物质的量为mol。
答案:
(1)30%
(2)0.04mol
2、含铝90%的铝合金3.0g跟16ml3.0mol/L的盐酸充分反应,(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质,将滤液稀释到1000.0ml,取出10.0ml,加入0.3mol/L的氨水,使铝离子完全沉淀。
求
(1)铝跟盐酸反应生成多少升氢气?
(2)稀释后溶液中铝离子的物质的量浓度。
(3)使10ml溶液中的铝离子完全沉淀,需要消耗0.3mol/L的氨水多少ml?
四、有关综合计算
1、过量计算
将0.3molZn和含0.4molH2SO4的硫酸反应,最多能生成多少摩尔H2?
2、混合物计算
在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.8%的盐酸(密度1.02g/L),充分反应后,标准状况下收集到0.448L二氧化碳。
试求:
(1)混合物中碳酸钠的物质的量
(2)盐酸的物质的量浓度
3、复杂化学式计算
有0.4g铁的氧化物,用足量的CO将其还原,把生成的二氧化碳全部通入过量的澄清石灰水中,得0.75g固体沉淀,求该铁的氧化物的化学式。
4、化学图像或者图表计算
(1)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L)
盐酸的体积(mL)
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
a、若要使混合物恰好与盐酸完全反应,则需要混合物多少摩尔?
b、若需计算混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比,应该选择上表中实验第几组数据,此混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比是。
c、计算混合物中NaHCO3的质量百分含量(精确到0.1)
答案:
0.15mol第一组1:
145.7%
2011学业考复习化学计算
班级姓名学号
一、选择题
1.据报道,某些建筑材料产生的放射性氡(22286Rn)对人体有危害。
该原子中的中子数为
A.86B.222C.136D.无法确定
2.有同温、同压、同体积的两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中,CO和CO2所含氧原子的个数比是
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.1:
4
3.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰3
4.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则
Ax=2,y=2Bx=2,y=4Cx=3,y=6Dx=3,y=8
5.在N2+3H2
2NH3中,表示该反应速率最快的是
A.υ(N2)=0.5mol·L-1·S-1B.υ(H2)=1.0mol·L-1·S-1
C.υ(NH3)=0.8mol·L-1·S-1D.υ(H2)=20.0mol·L-1·min-1
6.下列液体pH>7的是
A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液
7.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时,它们一定相等的是:
A、体积B、质量
C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量
8.在48mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液是:
A、弱酸性B、中性C、强酸性D、碱性
9.下列物质的水溶液,pH大于7的是
A.SO2B.NH3C.NH4ClD.Na2SO4
10.63%的硝酸(密度为1.40g/cm3)的物质的量浓度为
A.
B.
C.1000mL×1.40g/mL×63%D.
11.在0.5molO2中
A.含0.5mol氧原子B.含1个氧分子
C.约含6.02×1023个氧分子D.质量为16g
12.mL硫酸铝溶液含有nmolAl3+,则溶液中SO42-物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
13.将10mL5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL,再从中取出10mL,则此10mL溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L)
A.0.25B.0.1C.0.5D.0.05
14.用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质,每40g此氧化物需1g氢气,则此金属的相对原子质量是
A.64B.56C.40D.24
15.在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(单位为mol/L)
A.0.3B.0.5C.0.6D.1
16.下列物质完全燃烧时生成的CO2和H2O的质量比为11∶9的是
A.甲烷B.乙烯C.丁炔D.乙烷
17.下列物质中,物质的量最多的是
A.56g氮气B.1.5mol氯气
C.22.4L水(标准状况)D.3.01×1023个磷酸分子
18.将5g由两种金属组成的混合物,放入足量盐酸中,在标准状况下共收集到2.24L氢气,这种金属混合物组成可能是
A.锌和铁B.镁和钙C.镁和锌D.铁和铜
19.ng氧气里有m个氧原子,由此可推出阿伏加德罗常数为
A.
B.
mol-1C.
D.
mol-1
20.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.8:
9
21.15克A物质和10.5克B物质完全反应,生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3摩E物质,则E的摩尔质量是()
A.111克/摩B.100克/摩C.55克/摩D.105克/摩
22.在一个2L的容器中,盛入6mol某气态反应物。
30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol,这种反应物的化学反应速率为
A.0.02mol/(L·s)B.0.012mol/(L·s)
C.0.01mol/(L·s)D.0.03mol/(L·s)
23.等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应,在相同条件下产生相同体积的氢气。
则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.2:
3
24.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是:
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)
C.v(C)=0.4mol/(L•min)D.v(D)=0.5mol/(L•min)
25.4g氢氧化钠固体溶于20ml水中,所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是
A.20.0mol/LB.5mol/LC.4.8mol/LD.0.5mol/L
26.标准状况下,在一活塞式的密闭容器中,充入2.24L的NO,再小心充入1.12LO2,反应完毕,仍恢复至标准状况,则下列叙述正确的是
A.气体体积仍为2.24LB.气体体积应小于2.24L
C.气体体积应大于2.24LD.该气体在标准状况下的密度为2.05g/L
27.标准状况下,有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6g硫化氢,④0.2mol氨气,则下列关系表示正确的是①②③④
A.体积④<①<②<③B.密度①<③<④<②
C.原子总数④<①<③<②D.氢原子数②<④<③<①
28.15g由甲烷和乙烯组成的混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶,洗气瓶质量增加了7g。
则原混合气中甲烷与乙烯的质量比及体积比分别是()
A.15:
7,2:
1B.8:
7,1:
2C.8:
7,2:
1D.15:
7,1:
2
二、填空题
29.填写下表:
CO2的质量/g
CO2物质的量/mol
标准状况下CO2的体积/L
O物质的量/mol
C的质量/g
8.8
1
6.72
1
3
30.1molN2与1molCO2相比,所含分子数之比为____________,原子数之比为_________;
物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________。
31.34gNH3中约含有_______个NH3分子,在标准状况下约占__________L。
将其全部溶于水中得到0.5L溶液,物质的量浓度为___________mol·L—1;若1体积水
(密度为1g/cm3)吸收了560体积(标准状况)氨气,则此氨水的质量分数为。
32.在常温下,将等质量的Zn粒分别投入10mL0.1mol.L-1盐酸溶液和10mL氢离子浓度为0.1mol/L醋酸溶液中:
(1)写出Zn粒与醋酸反应的离子方程式:
____________________________________。
(2)反应刚开始时,反应速率的快慢关系是盐酸_醋酸;若在盐酸和醋酸中生成相同的氢气,所需要的反应时间为盐酸醋酸。
(均填“>”或“<”或“==”)
(3)若Zn足量,产生H2的量的关系为:
盐酸产生氢气的量________________醋酸产生氢
气的量。
(填“>”或“<”或“==”)
33.取1mol/LAlCl3溶液60mL,加入一定量的NaOH溶液,结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。
加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol。
34.请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式:
,在该反应中氧化剂是________________,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________。
若制得标准状况下的二氧化硫气体4.48L,则参加反应的浓硫酸的物质的量为________mol,转移电子的物质的量为________mol.
三.计算题(本题有2小题,共12分。
)
35.将足量的铝粉投入到100mL1.0mol/L的氢氧化钠中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升?
36.已知某物质的主要成分为M,M分子中含碳80.0%,氢9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氢气的67.5倍.求:
(1)M的相对分子质量
(2)M的分子式
37.取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份。
一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到6.72LNH3,;另一份加水完全溶解后,加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀。
试计算:
(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。
(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。
38.向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图:
试计算:
(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.
(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度.
39.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。
试计算:
⑴原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
⑵产生的气体在标准状况下的体积。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
B
A
A
D
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
A
D
A
C
C
D
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
C
C
D
C
B
D
C
30.1:
12:
31:
1
31.1.2x102444.8430%
32.
33.0.090.12
34.1:
10.40.4
35.3.36
36.135C9H13N
37.6.6g18.6%
38.0.05mol/L0.2mol/L11.2L
拓展视野:
化学计算中常用方法、规律及典型例题
下面介绍几种常见的计算技巧,仅供参考。
1、守恒法:
守恒法可分为原子或离子守恒;得失电子守恒;电荷守恒;质量守恒。
抓住化学变化中的某一元素或物料的始态和终态,忽略中间过程。
它适用于有多个化学反应的习题中。
(1)原子或离子守恒
例1:
有一在空气中暴露较久的KOH固体,经分析测定知含H2O2.8%,K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml、2mol/L盐酸溶液中,完全反应后为中和多余的酸,又用去1.07mol/LKOH溶液30.8ml,求蒸发中和后的溶液可得固体溶质多少克?
[分析]无论KOH还是K2CO3与盐酸反应后,最终均生成KCl,由Cl原子守恒得:
nHCl=nKCl=0.025L*2mol/L=0.05molmKCl=74.5g/mol*0.05mol=3.725g
(2)得失电子守恒
例2:
在标况下,将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的消耗,反应生成的气体的颜色逐渐变浅,当Cu全部溶解后共收集到1.12LNO和NO2组成的混合气,据此可知生成的NO的体积为()
A.112mlB.1008mlC.224mlD.448ml
[解析]设生成NOxmol,它得到的电子就是3xmol,则生成的NO2即为(1.12/22.4-x)mol,这也是它得到电子的物质的量。
由得失电子守恒得到:
3x+(1.12/22.4-x)=1.92/64*2解得x=0.005mol
标况下生成NO的体积是:
0.005mol*22.4L/mol=0.112L=112ml
(3)电荷守恒
例3:
在CuSO4与KSO4的混合溶液中,已知K+的浓度为0.2mol/L,Cu2+的浓度
为0.3mol/L,则SO42-的浓度为( )
A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L
(4).质量守恒
例4.某固体物质X加热分解:
2X→Y+2Z+4W,生成物均为气体,现测得生成的
混合气体500ml在标况下的质量为0.51克,则X的摩尔质量约为————克/摩。
A.22.85B.79.97C.159.94D.45.69
2.关系式法
例5.某化肥厂用氨制备硝酸氨,已知氨制一氧化氮的产率是.96%;NO制硝酸的产率是92%,硝酸与氨反应生成硝酸氨。
问:
制硝酸所用去氨的质量占总耗氨的质量分数是多少(不考虑生产上的其它损耗)。
法一、由氨制硝酸由于是一个连续生产,而且反应中不断补氧,至最终能较完全的转化为硝酸,因此可建立关系式:
4NH34NO4NO24HNO3
答案为53.1%
法二、此题还可以采用N原子守恒解。
制硝酸耗用的N原子数和与硝酸反应
的氨中的N原子数相等。
设:
消耗氨总质量为100,被氧化的氨质量为X.
X*96%*92%:
17==(100—X):
17X==0.531(t)
则被氧化的氨占总耗氨量的53.1%。
3.平均值法
平均值一定介于两个数之间。
即两个数一个比平均值大,另一个比平均值小。
平均
值法适用于混合物计算。
例6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物36克,与足量盐酸反应,
生成标况下16.8L氢气,则混合物中一定含有的金属是
正确答案是一定含铁。
4.差量法:
差量法是应用反应物与生成物的质量差或体积差与反应物或生成物成正比关
系的一种求解方法。
例7.将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
(答案:
7∶5)
5.极限假设法(适用于混合物的计算)
极值法就是从某个极值状态去考虑问题,进行推理、判断的方法。
它主要应用于过量问题和混合物计算。
例8:
将镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8L(标准状况),则三种金属的物质的量之和可能为()
A、0.250molB、0.125molC、0.100molD、0.080mol
解:
假设原样品单纯为镁,则放出2.8LH2需要镁0.125mol
假设原样品单纯为铝,则放出2.8LH2需要铝0.083mol
假设原样品单纯为锌,则放
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 学业 考试 复习资料 26 计算