专题一物质的检验鉴别与分离除杂教案.docx
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专题一物质的检验鉴别与分离除杂教案
专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂教案
引入:
这节课我们接着进入“第二部分专题一”的学习,首先我们学习中考方向:
(投影,并作解说)
【考点说明】
1、了解物质的特殊性质、物质检验的一般步骤;
2、能根据组内物质的不同特性,用实验或其他方法将其一一区别;
3、根据不增杂、不减主、易分、复原的原理对气体进行提纯。
【重难点】
1、常见气体的检验;鉴别的方法;提纯的基本原则。
2、能正确鉴别和分离目标物质。
四、教学过程
考点一:
(引入物质的检验及鉴别,讲解基本思路)
投影(让学生完成“常见离子的检验”和“物质的鉴别”填空)
1、常见离子的检验
离子
检验方法
现象
(1)酸或酸性(H+)
①取样,滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)
溶液变________色
②取样,滴到pH试纸上
pH________7
③取样,滴到铁(或其他活泼金属)上
有________
④取样,滴到石灰石(或其他碳酸盐)上
有________
⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品
固体溶解,溶液呈________色
离子
检验方法
现象
(2)碱或碱性(OH-)
①取样,滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞)
溶液变________(或________色)
②取样,滴到pH试纸上
pH________7
③取样,滴入硫酸铜(或其他盐)溶液
产生________
(3)硫酸根离子
先加Ba(NO3)2溶液,再加稀硝酸
______,__________
(4)氯离子(Cl-)
先加AgNO3溶液,再加稀硝酸
_______________,________________
继表
离子
检验方法
现象
(5)碳酸根离子
先加__________,再将气体通入____________
澄清石灰水变____
(6)铵根离子
固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热
能闻到__________
(7)铜离子(Cu2+)
向铜盐溶液加碱溶液
生成__________
(8)铁离子(Fe3+)
向铁盐溶液加碱溶液
生成____________
2、物质的鉴别
(1)不另用任何试剂的鉴别题。
①根据物理性质鉴别。
从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质,并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。
例如:
四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾,在不外加其他试剂的情况下,将它们鉴别出来:
四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的,首先找出硫酸铜溶液并用它作为鉴别试剂与其他三种物质一一混合,出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,出现白色沉淀的是氯化钡溶液,无明显现象的是硫酸钾溶液
②两两混合反应法。
当从外观上不能辨别出一种未知物质时,用两两相混合的方法,根据它们之间出现的现象来鉴别。
例如:
不用外加其他试剂,鉴别BaCl2、Na2CO3、HCl、先给四种溶液编号,再分别取每种溶液少许于试管中,然后进行两两混合,记录出现的现象,进行判断。
编号
1
2
3
4
1
—
白色沉淀
无现象
白色沉淀
2
白色沉淀
—
无色气体
无现象
3
无现象
无色气体
—
无现象
4
白色沉淀
无现象
无现象
—
结论
BaCl2
Na2CO3
HCl
K2SO4
(2)只用一种试剂的鉴别题。
①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。
选择适当的指示剂,使各溶液显示不同的颜色,从而得以鉴别。
例如:
只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。
②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。
选用一种强酸作为鉴别试剂,使几种待鉴物质产生不同的现象,从而得以鉴别。
例如:
只用一种试剂____________鉴别BaCl2、Na2CO3、KCl三种溶液。
③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题)。
选用一种强碱溶液作为鉴别试剂,根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。
例如:
只用一种试剂____________鉴别MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl三种溶液。
④特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题)。
解答时选用一种盐作为鉴别试剂,使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。
常用来作鉴别试剂的盐有BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4等。
例如:
试用一种试剂____________鉴别Ca(OH)2、H2SO4、NaOH三种溶液。
(3)任选试剂(不限于一种)的鉴别题。
选用试剂的基本原则是:
试剂的种类尽量要少,鉴别程序尽量简单。
3.物质检验和鉴别时的一些注意事项
(1)先取样,后操作;先现象,后结论。
(2)不能向待检物质中直接加入试剂,而应取少量试样进行检验。
如被检物质是固体,而检验又需要以溶液进行时,应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后,再进行检验。
(3)检验物质时,先描述实验现象,根据现象得出结论,不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
(4)对几种待检物质进行并列实验时,每进行一次实验,都要另取新溶液,避免已加试剂的干扰。
教师:
巡回指导,5分钟后提问,并适当做相应讲解和注意事项
考点二、物质的分离与提纯
教师:
同学们做的不错,我们接着进入第二个内容,请同学们快速完成资料P129-130页内容)
(巡回指导,等待学生完成,然后投影学生答案)
经典例题【过度】教师:
以上是检验、鉴别与分离、提纯的知识点,下面我们通过例题来了解它的应用已达到举一反三的效果!
[自主检测]
一、选择题(每个小题只有一个正确答案)
1.(2012年广州)区别下列各组物质的方法可行的是( )。
A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
2.(2012年梅州)下列区分物质的试剂或方法错误的是( )。
A.用闻气味的方法区分酒精和食醋B.用带火星的木条区分氧气和二氧化碳
C.用水区分硝酸铵和生石灰D.用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液
3.(2012年揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的是( )。
A.用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁
B.用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸
C.不用其他试剂,只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜
D.用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液
4.(2013年佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是( )。
①铁粉;②四氧化三铁;③氧化铁;④氧化亚铁;⑤氢氧化亚铁。
A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③
5.(2014年佛山)除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法均正确的是( )。
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
铁粉(焦炭)
稀硫酸
过滤
B
CO2气体(水蒸气)
生石灰
干燥
C
NaOH固体(CaCO3)
足量的水
溶解、过滤、蒸干
D
KCl固体(Na2CO3)
过量稀盐酸
蒸干
6.(2014年深圳)下列说法正确的是( )。
A.用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
B.除去NaCl中的Ca2+和SO
,可以先加入过量的Na2CO3,再加入过量的BaCl2
C.用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3
D.可以用点燃的方法除去CO2中的CO
7.(2013年揭阳)有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、二氧化碳,区别它们最简单的方法是( )。
A.分别测定气体的密度 B.分别伸入燃着的木条
C.分别滴入澄清石灰水,振荡 D.分别滴入紫色石蕊试液,振荡
8.(2013年揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是( )。
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
C
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
9.(2014年上海)除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是( )。
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2(SO4)3
Na2SO4
足量NaOH溶液
二、填空题
10.(2012年佛山)氯化钠是一种重要的盐,也是人生理活动必需的物质,根据所学知识回答:
(1)要检验生理盐水中的氯化钠,应选用的试剂是__________溶液(填化学式)。
(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、__________和蒸发。
(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2,反应的化学方程式为:
_________________
____________。
(4)如右图为一些物质的溶解度曲线,其中氯化钠的溶解度曲线的特点是_____________
______________________________________;采用冷却结晶的方法,能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有__________(从右图的物质中选填)。
11.(2012年湛江)天冷时,可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”。
其发热原理是利用铁生锈时会放热。
发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等。
以下是分离这三种物质的实验方案:
(1)第③步时,发现滤液浑浊,可能的原因是________(填字母)。
A.滤纸破损 B.液面始终低于滤纸的边缘
C.烧杯不干净 D.滤纸的边缘低于漏斗的边缘
(2)第③步后,用蒸馏水洗涤活性炭2~3次。
为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐,可取少量最后一次洗涤溶液于试管中,往其中滴加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成。
请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式:
________________________。
(3)第④步时,用玻璃棒搅拌的作用是__________________________________。
12.某同学为证明Ca(OH)2和CaCO3该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验。
若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告:
实验步骤
所用的试剂或检验方法
结论
步骤一
__________________________________________
证明______________存在
步骤二
__________________________________________
证明______________存在
13.(2012年广州)有三种白色粉末,分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。
请设计一个实验方案把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器)
实验操作
预期现象与结论
14.(2014年北京)合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________________(填字母序号,下同)。
A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明______________。
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为:
_______________________________________________。
②下列说法正确的是________(填序号)。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液Bd.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
小结:
物质的组成、性质和分类
知识网络
要点扫描
一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl、H2SO4等,因为液态HCl、H2SO4不导电;离子型电解质,如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等,因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电,但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—,不是由SO2、NH3本身电离出来,所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒,化学反应不涉及原子核,化学变化的实质是原子的重新组合,核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点
1.胶体的本质特征:
分散质微粒直径的大小在1~100nm之间,而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体,都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷,但胶体是电中性的。
热点题型
【典例】下列说法正确的是()
2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
2O、Na2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物相同
、NO、N2O都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
【典例】下列叙述正确的是()
A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O,在空气中生成Na2O2
C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca(HCO3)2
一瓶气体经检验得知其中只含有一种元素,则该气体
A肯定是一种单质B一定是化合物
C是含单质,化合物的混合物
D既可能是一种单质,也可能是几种单质的化合物
下列说法:
①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐,其中正确的是( )
A①②③B①③C②③D①②
物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是( )
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是
A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学反应
下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
离子反应
离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式书写规则:
①写:
写出化学反应方程式
②拆:
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用
化学式表示
③删:
删去方程式两边不参加反应的离子
④查:
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
.书写离子方程式易出现的错误分析
1强弱电解质不分,易溶与难溶不分
例1.氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+=H2O(错)
应为:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(正确)
例2.石灰石与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O(错)
应为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(正确)
例3.纯碱与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O(错)
应为:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O(正确)
2.没有注意反应事实
例1.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
应为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑(正确)
3.没有遵守质量守恒和电荷守恒
例1.金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)
应为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(正确)
例2.铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)
应为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)
4.系数化简时的错误
例:
硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(错)
应为:
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(正确)
5.漏写离子将上一题写成Ba2++SO42-=BaSO4↓(错)
6.没有参加反应的离子没有删除
例:
氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-(错)
应为:
Cl+Ag+=AgCl↓
例:
氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl-
HCl↑(错)该反应没有离子方程式
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:
2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-
D.少量Cl2通入KI溶液中:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
物质的组成、性质和分类习题
1.下列变化过程属于化学变化的是()
A.激光法蒸发石墨得到C60
B.渗析法净化氢氧化铁胶体
C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色
D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
2.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法正确的是()
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系不稳定
3.下列分类标准和分类结果不科学的是()
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
4.下列叙述错误的是()
A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同
B.“地沟油”危害健康,其主要成分是油脂
C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖,此处的纤维成分是二氧化硅
D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同
5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是()
2O3是两性氧化物,既能与所有酸反应,又能与所有碱反应
2、SO2、NO2都能与水化合生成酸
2是酸性氧化物,与水反应可以制备硅酸
2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物
6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示(图中某些生成物已略去),物质X与P之间的反应不在溶液中进行,通常状况下P为气体,下列说法不正确的是()
可能使带火星的木条复燃
B.若X为短周期元素的单质,则P既可能为单质也可能为化合物
C.化合物Q只可能是碱
既可能为金属单质,也可能为非金属单质
7.用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如,根据物质溶解度的大小,将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶,利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法请回答:
(1)将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上:
。
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案I:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据实验方案I进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7,H2SO4溶液的PH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。
由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?
为什么?
。
②在方案I中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
。
③在方案II中,三种钠盐用其他化合物中的可加以区分,有关反应的化学方程式为。
④该兴趣小组中的一位同学认为
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