届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学.docx
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届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学
2020届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Cu-64
一、单项选择题:
此题包括8小题,每题3分,共24分。
每题只有一个选项符合题意。
1.«新科学家»网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液〔1600℃〕制得了铁。
假设该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,以下讲法错误的选项是〔〕
A.能大幅度降低能耗B.产生副产品氧气
C.降低温室气体的排放D.制得更纯的铁
2.以下讲法正确的选项是〔〕
A.H2O、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的
B.乙醇具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
C.配制Fe2〔SO4〕3溶液时,需加入Fe粉和稀硫酸
D.用粗硅制单晶硅〔纯硅〕的过程中,不涉及氧化还原反应
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下讲法正确的选项是〔〕
A.1molD318O+离子中含有的中子数为10NA
B.1molSiC晶体中含有的Si-C键数为2NA
C.44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4NA
D.22.4LCl2中含有的分子数为NA
4.以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕
A.Cu粉跟浓FeCl3溶液反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2SiO3溶液中通入过量的CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.Na2SO3溶液中加入稀硝酸:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
5.某燃料电池所用的原料为H2和空气〔含一定量的CO2〕,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为:
2H2+O2=2H2O,负极反应式为:
H2+CO32―-2e-=H2O+CO2。
以下讲法中正确的选项是〔〕
A.正极反应为:
4OH―+4e-=2H2O+O2↑
B.电池工作时,电解质中CO32―的物质的量将减小
y-c-y
C.电池工作时,电解质中CO32―向负极移动
D.电池工作时,电子从正极经外电路流向负极
6.利用以下各组物质制备和收集少量相应气体,能采纳以下图实验装置的是〔〕
①浓氨水与CaO固体②稀盐酸与石灰石③稀硝酸和铜片
④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥电石与水
A.①②⑥B.②④C.①②③⑥D.全部
7.有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子〔m>n〕,且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
以下讲法中正确的选项是〔〕
A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大
B.Y、Z的气态氢化物的热稳固性:
YHm>HnZ
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物差不多上强电解质
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
8.在以下溶液中,各组离子能够大量共存的是〔〕
A.pH=7的溶液中:
Cl-、CO32-、SO32-、Na+
B.强酸性溶液中:
NH4+、NO3-、CH3COO-、K+
C.加入KSCN溶液显血红色的溶液中:
Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.含大量HCO3-的溶液中:
Ca2+、Cl-、Al3+、NO3-
二、不定项选择题:
此题包括6小题,每题4分,共24分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就为0分。
9.以下关于物质分离和提纯的方法正确的选项是〔〕
A.CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3:
加入Cu〔OH〕2调剂溶液pH=4,再过滤
B.苯中含有少量苯酚:
加入浓溴水后过滤
C.CaCO3中混有少量CaSO4:
加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌后过滤,再用水多次洗涤沉淀
D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:
加入NaOH溶液后萃取
10.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
以下有关讲法正确的选项是〔〕
A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.常温下,1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应
C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸取峰
D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
11.以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕
A.10℃时pH=2的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:
c〔OH-〕相等
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:
c〔Na+〕=c〔NH4+〕
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c〔CH3COO-〕+2c〔OH-〕=2c〔H+〕+c〔CH3COOH〕
D.0.1mol·L-1〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中:
c〔NH4+〕+c〔Fe2+〕+c〔NH3·H2O〕=0.3mol·L-1
12.目前。
我国都市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。
以下讲法中,不正确的选项是〔〕
A.传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B.NCl3可用于水消毒的缘故是因为NCl3跟水反应生成了NH3
C.用ClO2代替Cl2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度
D.新型水处理剂高铁酸钠〔Na2FeO4〕既是消毒剂又是混凝剂
13.某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时刻变化如图甲所示[t0~t1时期c〔B〕未画出]。
图乙为t2后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时刻的关系,其中t3~t4时期使用催化剂。
以下讲法正确的选项是〔〕
A.假设t1=15s,生成物C在t0~t1时刻段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5时期改变的条件为降低反应温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6时期改变的条件是增大反应物浓度
14.铜的冶炼过程大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,要紧反应为:
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO〔炉渣〕;
③制粗铜,在1200℃发生的要紧反应为:
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜。
以下讲法正确的选项是〔〕
A.冶炼过程中的可用来制硫酸
B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g
三、非选择题〔共72分〕
15.〔10分〕某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2成SO3的部分实验装置如以下图所示。
〔1〕C处发生反应的化学方程式是__________________。
〔2〕实验中能证明有SO3生成的现象是__________________________。
〔3〕欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2∶1,监控方法是____________。
〔4〕实验中观看到E瓶内有气泡,而在D瓶中没有明显现象,缘故是_________。
〔5〕假如用止水夹夹紧k处的乳胶管,D瓶中可见连续稳固的气泡显现。
证明浓硫酸能吸取SO3的方法是_____________。
16.〔8分〕以下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D物质的量之比为3∶1,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。
〔某些生成物和反应条件已略去〕。
〔1〕A的分子式是_________________;
〔2〕E中金属阳离子的检验方法是______________________________;
〔3〕写出反应②的化学方程式__________________________________;
〔4〕写出反应⑦的离子方程式__________________________________;
〔5〕用离子方程式表示H溶液显碱性的缘故_____________________。
17.〔10分〕通风是关节炎反复发作及产生肾结石为特点的一类疾病,关节炎的缘故归结于在关节滑液中形成尿酸钠〔NaUr〕晶体,有关平稳如下:
①Hur〔尿酸,aq〕
Ur-〔尿酸根,aq〕+H+〔aq〕〔37℃时,Ka=4.0×10-6〕
②NaUr〔s〕
Ur-〔aq〕+Na+〔aq〕
〔1〕37℃时,1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为________。
〔2〕关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这讲明温度降低时,尿酸钠的Ksp为______〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕,生成尿酸钠晶体的反应是___________〔填〝放热〞或〝吸热〞〕反应。
〔3〕37℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1,该病人尿液的c〔H+〕为________,pH_______〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞=7。
18.〔10分〕随着室内空气污染咨询题得到越来越多的关注,利用TiO2光催化剂来净化空气的研究差不多成为研究的热点。
〔1〕苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。
以下物质中也属于室内挥发性有机污染物的是___________________。
〔填字母〕
a.甲醛b.二甲苯c.醋酸d.一氧化碳
〔2〕以下措施中,有利于降低室内污染物浓度的是__________。
〔填字母〕
a.勤开窗通风b.日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c.使用〝绿色环保〞装饰材料d.室内放一些活性碳
〔3〕文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、O2的浓度、催化剂的用量等对TiO2光催化剂催化降解苯和甲苯效率的阻碍。
实验过程中检测得知:
密闭容器中,在有氧或无氧条件下,苯的降解产物差不多上苯酚,甲苯的降解产物差不多上苯甲酸,其他实验数据如图〔图中C/C0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值〕:
以下相关结论或讲法中,不正确的选项是______________。
〔填字母〕
a.在有氧条件下光催化降解苯,相同条件下光催化剂最正确使用量为0.10g
b.不管有氧或无氧条件下,随着苯初始浓度的增加,光催化效率降低
c.相同条件下,有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快
d.有氧条件下,TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应,原子利用率是100%
e.无氧条件下,降解产物中的氧元素来源于TiO2
f.在甲苯降解实验过程中,检测到一种有机中间产物,该产物可能是苯甲醛
〔4〕工业上TiO2的提纯方法是:
第一步TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO第二步TiCl4+O2
TiO2+2Cl2
用该方法提纯TiO2的优点是____________。
〔5〕化学上规定,通常条件下,稳固单质的生成焓〔△H〕为0,由稳固单质化合生成1mol某化合物时所放出或吸取的热量,称作该化合物的标准生成焓。
如:
C〔石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=-393.5kJ·mol-1
CO2〔g〕的标准生成焓是-393.5kJ·mol-1。
有关物质的标准生成焓如下表:
物质
CO2〔g〕
TiCl4〔l〕
O2〔g〕
TiO2〔s〕
Cl2〔g〕
标准生成焓/kJ·mol-1
-393.5
-804.2
0
-944.7
0
那么液态TiCl4跟O2反应生成固态TiO2和Cl2的热化学方程式是________________。
19.〔12分〕某芳香烃的分子式为C12H14,其苯环上的一氯代物只有一种,A能发生如以下图所示的转化,并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。
〔某些反应条件已略去〕
:
Ⅰ.请回答以下咨询题:
〔1〕反应⑤的反应类型是___________,反应⑦的反应类型是________________。
〔2〕A的结构简式是___________________。
〔3〕反应⑨的反应方程式是__________________________。
〔4〕请写出两种符合以下条件的B的同分异构体的结构简式:
①能与FeCl3溶液反应显色;②能与溴的CCl4溶液发生加成反应;③苯环上有三个取代基。
_________、________。
Ⅱ.3-戊醇可作香料。
以甲醛和乙炔钠为原料,其他试剂自选,完成其合成路线。
_______________________________。
20.〔10分〕甲苯与干燥的氯气在光照下反应生成氯化苄〔C6H5CH2Cl〕,用以下方法分析粗产品的纯度:
称取0.250g样品,与25mL4mol/L的NaOH溶液在100mL圆底烧瓶中混合,加热回流,再冷却至室温,加入50mL3mol/L的HNO3溶液后,用25.00mL0.1000mol/L的AgNO3溶液处理,最后以〔NH4〕2Fe〔SO4〕2为指示剂,用0.1000mol/L的NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3,达到终点时消耗NH4SCN溶液7.50mL。
〔:
①C6H5CH2Cl的相对分子质量为126.5,②Ag++SCN-=AgSCN↓〕
〔1〕写出氯化苄在碱性条件下加热水解的反应方程式____________________________;
〔2〕运算样品中氯化苄的质量分数;〔写出运算过程〕___________________
〔3〕上述方法测定结果往往会高于样品中的氯化苄实际含量,缘故是_____________。
21.选做题,共计12分。
此题有A、B两题,分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修模块的内容,每题12分。
请选择其中一题作答,假设两题都作答,将按A题评分。
A.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分不代表一种化学元素。
〔1〕Y分不与D、E形成的化合物中熔点较高的是_________〔用化学式表示〕;T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是__________〔用元素符号表示〕。
〔2〕LX2分子的电子式是________,XY2分子是_________〔填〝极性分子〞或〝非极性分子〞〕;QY3分子中Q采纳________杂化。
〔3〕由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,该化合物具有挥发性,化学式
J〔LR〕4,其中J的化合价是0价。
那么J原子的核外电子排布式是_________〔基态〕;与配体粒子互为等电子体的离子是_______;J〔LR〕4固态时属于______晶体〔填晶体类型〕。
〔4〕由Z、L、Q三种元素组成的化合物,分子式为Z9L3Q,它有多种同分异构体〔其中Q以三个单键与其它原子相连〕,请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________。
〔5〕A与M组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
以下图所示的是该化合物的晶体结构单元。
图中上下底面中心〝△〞处的原子是______〔填元素符号〕。
B.七水硫酸镁〔MgSO4·7H2O〕在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
利用化工厂生产硼砂的废渣—硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的要紧成分是MgCO3,还含有其它杂质〔MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等〕。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al〔OH〕3
Fe〔OH〕3
Fe〔OH〕2
Mn〔OH〕2
Mg〔OH〕2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度〔单位为g/100g水〕
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
依照以上流程图并参考表1和表2数据,回答以下咨询题:
〔1〕过滤Ⅰ的滤液中加入硼镁泥,调剂溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子方程式为________________。
加热煮沸的要紧目的是_____________________________。
〔2〕沉淀B中除MnO2、SiO2外,还含有__________〔填化学式〕等物质。
〔3〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是__________________。
〔4〕沉淀C的化学式是___________。
过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。
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