高中全程练习方略化学课时提能演练七23.docx
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高中全程练习方略化学课时提能演练七23
2019高中全程练习方略化学课时提能演练(七)2.3
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课时提能演练(七)
(45分钟100分)
【一】选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,以下现象与氧化还原反应无关的是
()
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.用石膏粉制作石膏雕像
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
D.酸雨的形成
2.(2017·上海高考改编)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
以下反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
③2F2+2H2O===4HF+O2
④2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
A.①②B.②③C.①③D.③④
3.(预测题)对4FeCl2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,以下说法错误的选项是()
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B.氧气是氧化产物
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1
D.过氧化钠只做氧化剂
4.以下有关说法不正确的选项是()
A.(2017·大纲版全国卷)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
B.(2017·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.(2017·安徽高考)N(NO2)3(
)既有氧化性又有还原性
D.(2017·广东高考)1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
5.(易错题)在以下变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A.HCl→H2B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
6.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
以下表达错误的选项是()
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1molCr2O
得到6mol电子时,还原产物是Cr3+
7.在一种酸性溶液中,可能存在NO
、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,那么以下推测中不正确的选项是()
A.一定有碘离子B.可能含铁离子
C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子
8.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。
其在酸性条件下会产生NO和NO2。
以下有关说法错误的选项是()
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:
2NO
+2H+===NO↑+NO2↑+H2O
D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为
1mol
9.(2018·海口模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+
12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl
+6M关于该反应的说法中正确的组合是
()
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:
Cl->As;③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④M为OH-;⑤SnCl
是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤
C.①②③④D.只有①③
10.有以下三个反应:
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
以下说法正确的选项是()
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
【二】非选择题(此题包括3小题,共40分)
11.(16分)(2018·苏州模拟)氧化性KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行以下实验,现象记录如下:
①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色
②继续滴加适量H2O2,紫红色退去,并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO2气体
请回答以下问题:
(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是___________________。
(2)实验④中的现象为___________________________________________。
(3)实验③反应的离子方程式是___________________________________。
(提示:
该反应须在酸性条件下进行)
12.(14分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
________________,
其中水为剂。
(2)氯化铵常用作焊接。
如:
在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
CuO+NH4Cl
Cu+CuCl2+N2↑+H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。
(3)(2017·福建高考改编)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到
1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10,
10C+P4O10===P4+10CO。
每生成1molP4时,就有mol电子发生转移。
13.(10分)(2017·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成以下填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
假设As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO
===2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O,假设生成2molH3AsO4,那么反应中转移电子的物质的量为。
假设将该反应设计成一原电池,那么NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)假设反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的CO2的量。
a.小于0.5mol
b.等于0.5mol
c.大于0.5mol
d.无法确定
答案解析
1.【解析】选B。
A项中铜元素从0升高到+2价,C项中铁、铝发生钝化,钝化属于氧化还原反应,D项中硫元素由+4价升高到+6价,故A、C、D三项均与氧化还原反应有关;B项中无化合价的变化,不属于氧化还原反应。
2.【解析】选D。
题中所给的反应②,既没有氢气产生,又没有氧气产生,水既不是氧化剂又不是还原剂。
Na2O2和H2O反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂。
F2和H2O反应,有氧气产生,水作还原剂;Al和NaOH溶液反应,有氢气产生,水作氧化剂。
3.【解析】选D。
分析化学方程式中的化合价升降关系:
Fe从+2价变为+3价,Fe(OH)3是氧化产物;Na2O2中8mol-1价氧原子有2mol变为0价,所以氧气是氧化产物;6mol-1价氧原子变为Fe(OH)3中的-2价,所以Fe(OH)3又是还原产物,故A、B均正确;做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1,C对,D错。
4.【解析】选D。
A项,1molNa与O2反应,无论生成什么物质,Na肯定变成
Na+,1mol钠失去1mol电子,即NA个电子,A项正确;B项,石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;C项,该分子的中心元素N呈+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C项正确;D项,1molFe2+完全被氧化为Fe3+,转移电子数为NA,D项不正确。
5.【解析】选D。
A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,
Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。
【误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生自身氧化还原反应,如Cl2+H2O===HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。
6.【解析】选B。
污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。
7.【解析】选B。
溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和NO
(H+)能氧化I-,故一定不含Fe3+和NO
,可能含有Cl-。
8.【解析】选D。
NaNO2中的氮元素的化合价为+3价,既能升高又能降低,A正确;食醋中含有乙酸,可与亚硝酸钠作用而使其损耗,B正确;胃酸属于强酸,NaNO2是易溶于水的强电解质,C正确;根据C中离子方程式分析可知:
1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量应为
0.5mol,D不正确。
9.【解题指南】先标出方程式中各元素的化合价,根据化合价的变化分析各项的正误。
【解析】选A。
H3AsO3中As从+3价变为0价的单质As,①正确;Sn从+2价变为+4价,SnCl2是还原剂,还原性SnCl2>As,②不正确;③正确;在酸性环境下不可能生成OH-,④不正确;SnCl
是SnCl2的氧化产物,⑤正确,故应选A。
10.【解题指南】先分析化合价变化,确定各物质的氧化还原情况,根据氧化性:
氧化剂>氧化产物,比较各物质氧化性强弱,然后再逐项判断。
【解析】选C。
分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论:
反应
结论
①
氧化剂:
Cl2,氧化产物:
I2,氧化性:
Cl2>I2
②
氧化剂:
Br2,氧化产物:
Fe3+,
氧化性:
Br2>Fe3+
③
氧化剂:
Co2O3,氧化产物:
Cl2,
氧化性:
Co2O3>Cl2
结合上述反应以及元素周期律知识,可得氧化性:
Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2,所以A项、B项均错误;反应③中电子转移的方向和数目可以表示为:
所以当有1molCo2O3参加反应时,有2molHCl被氧化,C项正确;根据氧化性:
Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2,可知Cl2和FeBr2反应时,假设有Br2生成,Fe2+应该被氧化完全,即不可能发生反应Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2。
11.【解析】
(1)由①中现象可知:
KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4,那么KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性;由②中现象可知:
KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,那么KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性。
综上所述:
KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是:
KBiO3>KMnO4>H2O2。
(2)④中KMnO4氧化SO2气体生成SO
,自身又被还原为Mn2+,SO
和③中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。
(3)由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2+生成MnO
,自身被还原为Pb2+,根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。
答案:
(1)KBiO3>KMnO4>H2O2
(2)紫红色退去,生成白色沉淀
(3)5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO
+2H2O
12.【解析】
(1)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2O(g)
CO+H2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
②在该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。
(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷,磷的化合价由+5价变成0价,由此可以得到如下关系式:
2Ca3(PO4)2~P4~20e-,所以每生成1molP4,转移20mol电子。
答案:
(1)C+H2O(g)
CO+H2(合理即可)氧化
(2)①4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
②氮CuO
(3)20
13.【解题指南】解答此题要明确以下三点:
(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。
(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数,而不是二者之和。
(3)C和稀硝酸不反应。
【解析】
(1)As2S3中As为+3价,As4S4中As为+2价,SnCl2中Sn为+2价,SnCl4中Sn为+4价,根据关系式:
SnCl2~SnCl4~2e-,2As2S3~As4S4~4e-,根据电子守恒,所以n(As2S3)∶n(SnCl2)=2∶(1×2)=1∶1。
或写出如下配平的化学方程式:
2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
(2)化合价降低作氧化剂,所以As2S3是氧化剂。
H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。
(3)在该反应中As和S的化合价均升高,一共失去的电子为2×2+3×2=10个,只有N元素的化合价降低,降低总数为10×(5-4)=10,所以该反应转移10个电子,有如下关系式:
2H3AsO4~10e-,所以当生成2molH3AsO4时转移电子的物质的量为10mol。
原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应,NO2是还原产物,所以NO2在正极附近逸出。
(4)标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol,根据反应:
4NO2+O2+2H2O
===4HNO3,所以产生的HNO3的物质的量为2mol,根据反应C+4HNO3(浓)
CO2↑+2NO2↑+2H2O,假设2mol浓硝酸完全反应,那么应生成0.5molCO2,而随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,当变成稀硝酸时,不再和C反应,所以产生的CO2的量小于0.5mol。
答案:
(1)1∶1
(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10mol正极
(4)a
【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”
(1)理清两条主线:
还原剂(化合价升高)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物;氧化剂(化合价降低)→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。
(2)抓住两个相等:
氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
(3)理解三个同时:
氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。
(4)做好一个标注:
标好电子转移的方向和数目。
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