广东省惠州市惠东县惠东高级中学最新高二上学期月考化学试题.docx
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广东省惠州市惠东县惠东高级中学最新高二上学期月考化学试题
广东省惠州市惠东县惠东高级中学【最新】高二上学期10月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了()
A.该反应是放热反应
B.该反应是吸热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
2.已知1molSiO2含有4molSi—O。
有关键能数据如表,晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:
Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=-989.2kJ·mol-1,则表中x的值为
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
x
498.8
176
A.460B.920C.1165.2D.423.3
3.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:
CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示:
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量(kJ/mol)
414
464
803
436
试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
A.
B.
C.C
D.
4.电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是
A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰
5.以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A.
B.
C.
D.
7.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )
A.
B.
C.
D.
8.利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()
A.电解时以纯铜作阳极
B.电解时阳极发生还原反应
C.纯铜连接电源负极,电极反应是Cu-2e-=Cu2+
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥
9.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是:
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
10.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是
A.CuCl2 (CuO)B.NaOH (NaOH)C.CuSO4 (CuO)D.NaCl (NaOH)
11.下列各个装置中能组成原电池的是
A.
B.
C.
D.
12.下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.(4)>
(2)>
(1)>(3)B.
(2)>
(1)>(3)>(4)
C.(4)>
(2)>(3)>
(1)D.(3)>
(2)>(4)>
(1)
13.下列图示中关于铜电极的连接错误的是
A.
B.
C.
D.
14.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B.Ag作负极,Cu作正极
C.工作一段时间后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.电池的总反应是:
2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2-4e-==2O2-D.通入丁烷的—极是正极,电极反应为:
C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O
16.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:
2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是
A.电子通过外电路从a极流向b极
B.b极上的电极反应式为:
O2+4H++4e-=2H2O
C.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
D.每转移0.1mol电子,标准状况下需消耗1.12L的H2
17.结合如图判断,下列叙述正确的是
A.图Ⅲ盐桥的原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,Ⅱ有蓝色沉淀
18.在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是
A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO2
19.下列热化学方程式叙述正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1376.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和热)
C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=-269KJ/mol(燃烧热)
D.2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)△H=+116.2kJ/mol(反应热)
20.汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42—–2e–=PbSO4
C.放电时,PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
21.化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)
NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)
NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
22.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量
B.已知C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
23.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为()
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
24.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。
若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是
A.阴极产物为H2
B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解液的pH不断增大,最终大于7
D.整个电解的过程实质是电解水
25.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量
等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
电解时,下列有关叙述中正确的是(已知氧化性:
)
A.阳极发生还原反应,电极反应式:
B.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.电解后,电解槽底部的阳极泥中主要有
和
D.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有
和
26.如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生23.2g固体
27.如图是Zn和Cu形成的原电池,下列描述合理的是
①Cu为阳极,Zn为阴极②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:
Cu→导线→Zn⑥正极反应式:
Cu+2e-=Cu2+
A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤
28.用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电—段时间后,向所得的溶液中加入19.6gCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则下列说法正确的是
A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L-1D.电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)
29.将AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O设计成图所示的电化学装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲、乙两组同学分别进行下述操作:
甲组:
向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组:
向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液,下列描述中,正确的是
A.甲组操作过程中,C2做负极
B.乙组操作过程中,C1上发生的电极反应为:
2I—-2e—=I2
C.两次操作过程中,微安表(G)指针的偏转方向相反
D.甲组操作时该装置为原电池,乙组操作时该装置为电解池
30.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为:
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应,电池内部Li+向正极移动
B.放电时,正极反应为:
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.充电时,锂的碳材料为阳极且反应为:
Li++e-==Li
二、实验题
31.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)从实验装置上看,图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌,如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”),所求中和热____________(填“相等”“不相等”),简述理由:
_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________;用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________________。
(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
三、填空题
32.按要求回答下列问题:
(1)请将Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池,并画出简易装置图,并注明电极材料以及电解质溶液_______________
(2)书写HCHO﹣空气燃料电池(电解质为熔融碳酸盐)的负极电极反应式___________________________________________。
(3)氯-铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,请写出电子流出的电极的电极反应式为:
______________________________________。
(4)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。
(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ,试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________
33.
(1)锌锰(Zn﹣MnO2)干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。
①电池工作时,电子流向_____(填“正极”或“负极”)。
②若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_____________________________________________.
(2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。
请根据上述情况判断:
①该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_____(填“正极”或“负极”);充电时,正极的电极反应式为:
_____________________________(用离子方程式表示);充电时,正极附近溶液的pH_____(填“变大”、“减小”或“不变”)。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得0.050molCl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_____.
34.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
(1)电源的N端为________极;
(2)电极b上发生的电极反应为__________________________________________;
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L;
(4)电极c的质量变化是__________g;
(5)电解前后各溶液的pH是否发生变化:
(填“升高”,“降低”,“不变”)甲溶液________________;乙溶液________________;
参考答案
1.A
【详解】
A.因反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行说明本身放热,支持反应,故A正确;
B.因反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行说明本身放热,支持反应,故B错误;
C.由题可知,该反应需加热才能发生,因此在常温下二者不发生化学反应,故C错误;
D.该反应为放热反应,因此硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量,故D错误;
故答案为:
A。
2.A
【解析】
【详解】
已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1;1mol晶体硅中含有2molSi-Si,1molSiO2中含有4molSi-O,1molO2中含有1molO=O,则2×176+498.8-4x=-989.2,解得x=460,故答案选A。
【点睛】
注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键,化学反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1,计算出表中Si—O。
3.B
【解析】
【详解】
由CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414kJ/mol×4+4×464kJ/mol-803kJ/mol×2-4×436kJ/mol=+162kJ/mol,所以该反应为吸热反应,则反应物的能量之和小于生成物的能量之和,又催化剂降低活化能使反应速率加快,则B正确;
故选B。
【点晴】
本题考查了化学反应能量变化分析,图象分析方法和应用。
△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。
注意,△H>0吸热,反应物的能量之和小于生成物的能量之和,△H<0放热,反应物的能量之和大于生成物的能量之和。
4.B
【详解】
电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是
A.锌虽是重金属,但是对环境没有太大的影响,且锌是生物体必需的元素;
B.汞是一种毒性很大的重金属,会严重污染环境;
C.石墨无毒,对环境无影响;
D.二氧化锰无毒,对环境无影响。
综上所述,本题选B。
5.D
【解析】
电化学腐蚀是形成原电池,而加速金属的腐蚀。
ABC构成了原电池的形成条件;D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。
6.B
【详解】
家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,这是发生了吸氧腐蚀。
铁锅材料中的铁为负极:
2Fe-4e-=2Fe2+,碳为正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-,总反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓,在空气中:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O,Fe2O3·xH2O为铁锈的主要成分。
答案选B。
7.C
【详解】
A.该装置为电解池,C为阳极,发生氧化反应,电极反应为:
2Cl--2e-=Cl2↑,Ag为阴极,发生还原反应,电极反应为:
2H++2e-=H2↑,故总反应式为:
2HCl
H2↑+Cl2↑,A不可行;
B.该装置为电解池,Fe为负极,发生氧化反应,电极反应为:
Fe-2e-=Fe2+,Ag为正极,发生还原反应,电极反应为:
2H++2e-=H2↑,故总反应式为:
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2,B不可行;
C.该装置为电解池,左边Ag为阳极,发生氧化反应,电极反应为:
2Ag-2e-+2Cl-=2AgCl,右边Ag为阴极,发生还原反应,电极反应为:
2H++2e-=H2↑,故总反应式为:
2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑,C可行;
D.不能构成原电池,也不会发生化学反应,D不可行;
故答案为:
C。
8.D
【解析】
【详解】
A.电解时以精铜作阴极,A错误;
B.电解时阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,B错误;
C.粗铜连接电源正极,其电极反应是Cu-2e-=Cu2+,C错误;
D.电解时由于阳极材料中的Ag、Au不发生反应,会沉淀在阳极的底部,电解结束时,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥,D正确,
答案选D。
9.C
【详解】
A.电解池中阳极失去电子,所以选项A中阳极是氯离子放电生成氯气,铜离子在阴极放电,A不正确;
B.电镀使待镀制品应该与电源的负极相连,做阴极,B不正确;
C.氢气失去电子,所以氢气在负极通入,氧气在正极通入,C正确;
D.离子交换膜只允许阳离子通过,而不能通过阴离子,D不正确;
答案选C。
10.C
【解析】
【详解】
A.电解氯化铜溶液时,阳极产生氯气,阴极生成金属铜,氯气与铜发生反应产生氯化铜,所以应加氯化铜让电解质溶液复原,加入氧化铜不能恢复溶液浓度,故A错误;
B.电解氢氧化钠时,阳极产生氧气,阴极产生氢气,氢气与氧气发生反应产生水,所以应加水让电解质溶液复原,故B错误;
C.电解硫酸铜时,阳极产生氧气,阴极产生金属铜,氧气与铜发生反应产生氧化铜,所以应加氧化铜让电解质溶液复原,故C正确;
D.电解氯化钠时,阳极产生氯气,阴极产生氢气,氢气与氯气发生反应产生氯化氢,所以应加氯化氢让电解质溶液复原,故D错误;
答案选C。
【点睛】
电解是使电流通过电解质溶液,在阴极、阳极发生氧化还原反应,产生新的物质的反应。
若是惰性电极电解,只要掌握在阳极(与电源正极连接的电极)发生氧化反应,是溶液中的阴离子放电,放电强弱规律是:
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子;在阴极(与电源负极连接的电极)发生还原反应,是溶液中的阳离子放电,放电规律与金属活动性顺序相反,而Ag+>Fe3+>Cu2+,即可判断两个电极产生的物质,在两个电极产生的物质若从溶液中逸出,两个电极逸出的物质所发生反应产生的物质就是可以使溶液恢复电解前的溶液的物质。
11.B
【分析】
根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:
①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】
A.两个电极材料相同,不能构成原电池,A错误;
B.锌的活泼性大于铜,硫酸铜为电解质溶液,锌能够与硫酸铜反应,符合原电池的构成条件,能组成原电池,B正确;
C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应,不能构成原电池,C错误;
D.没有形成闭合回路,不能构成原电池,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了原电池的构成条件,明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键,四个条件必须同时具备,缺一不可。
12.A
【解析】
试题分析:
金属腐蚀速率:
金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池,因此顺序是(4)>
(2)>
(1)>(3),故选项A正确。
考点:
考查金属腐蚀速率快慢等知识。
13.C
【详解】
A.原电池,Zn为活泼金属做负极,Cu为正极,正确;
B.粗铜精炼时,粗铜和电源的正极相连,作阳极,正确;
C.电镀是镀层金属纯铜做阳极,镀件和电源的负极相连,作阴极,错误;
D.电解氯化铜溶液,正确。
14.C
【解析】
【分析】
该原电池中Cu为负极,Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,Ag为正极,Ag极的电极反应式为Ag++e-=Ag,由原电池的工作原理分析可得结论。
【详解】
A.KNO3盐桥中的K+移向正极,移向AgNO3溶液,故A错误;
B.由上述分析可知Cu为负极,Ag为正极,故B错误;
C.负极反应生成的Cu2+进入
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