高中化学综合检测苏教版必修2.docx
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高中化学综合检测苏教版必修2
模块综合检测
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列表示正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.乙炔的结构式:
CH≡CH
C.CH4的球棍模型:
D.Cl-的结构示意图:
解析:
选D CO2的电子式为
,A项错误;乙炔的结构式为H—CC—H,B项错误;C项为CH4的比例模型,C项错误。
2.下列说法不正确的是( )
A.
6C表示质子数为6、中子数为8的核素
B.甲醇(CH3OH)和甘油
互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷
解析:
选B 甲醇为一元醇,而甘油为三元醇,结构不相似,不互为同系物,B项错误。
3.下列说法不正确的是( )
A.石油的分馏可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B.煤的气化、液化能够提高煤的利用率,并能减少环境污染
C.糖类、油脂、蛋白质只含有C、H、O三种元素
D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液,产生的沉淀再加水又可溶解
解析:
选C C选项错误,蛋白质除了含有C、H、O三种元素外,还可能含有N、S、P等元素。
4.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
解析:
选C 根据速率之比等于方程式中化学计量数之比。
5.下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只存在共价键
B.稀有气体形成的晶体属于原子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析:
选A A项,原子晶体中只存在共价键,如SiO2;B项,稀有气体固态时属于分子晶体;C项,干冰升华时只破坏分子间作用力,不破坏分子内共价键;D项,AlCl3是共价化合物。
6.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B.H2(g)+
O2(g)===H2O(l)
ΔH=+241.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=+393.5kJ·mol-1
解析:
选C 书写热化学方程式必须注意以下几点:
①要注明反应热与各物质的状态,A错,②吸热反应ΔH>0,体系能量升高;放热反应,ΔH<0,B、D错误。
7.下列说法不正确的是( )
A.乙烯能使溴水褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为苯分子中含有碳碳单键
C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛是还原剂
D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
解析:
选B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不是因为苯分子中含有碳碳单键,苯分子中的6个碳碳键完全等同,是介于单键与双键之间的特殊的键。
所以选B。
8.下列反应不属于取代反应的是( )
A.淀粉水解制葡萄糖
B.石油裂解制丙烯
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
解析:
选B A项,淀粉水解生成葡萄糖,该反应是取代反应。
B项,石油裂解制丙烯属于分解反应,不是取代反应。
C项,乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应是取代反应。
D项,油脂与水发生取代反应生成高级脂肪酸和甘油,生成的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。
因此油脂与浓NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应。
9.下列说法正确的是( )
A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物
B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,并伴随能量的转化
D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热
解析:
选C 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物,A项错误;氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气,B项错误;化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,化学电源放电为化学能转变为电能,而植物光合作用则是光能转变为化学能,C项正确;断开化学键需要吸收能量,而形成化学键则放出能量,D项错误。
10.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
解析:
选D 水是纯净物,双氧水是H2O2的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,二者均属于混合物,A错误;石墨和C60互称为同素异形体,B错误;磷酸钙是难溶性强电解质,C错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确。
11.下列说法正确的是( )
A.CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均发生了氧化反应
B.苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应
C.可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
D.检验某病人尿糖的方法是:
取尿样,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,煮沸,观察发生的现象
解析:
选D CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,A选项错误;苯使溴水层颜色变浅的原因是发生了萃取,B选项错误;Na与CH3CH2OH和H2O都能反应,C选项错误;尿液中若含有葡萄糖,会在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热而生成砖红色的Cu2O沉淀,D选项正确。
12.下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向之一
B.石油的分馏、煤气化、液化是物理变化,而煤的干馏是化学变化
C.化学电源放电、植物光合作用都是化学变化中化学能与其他能量相互转化
D.若反应过程中反应物的总能量大于生成物总能量,则反应放热
解析:
选B B选项,煤气化、液化是化学变化,错误。
13.下列说法不正确的是( )
A.
C和
C是一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
解析:
选A
6C和
6C属于同一种元素,但为不同的核素,A项错误;红磷和白磷均为磷的单质,互为同素异形体,B项正确;CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同,但结构不同,是不同种物质,两者互为同分异构体,C项正确;CH3CH2OH可以看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的,D项正确。
14.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1
B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
解析:
选C 转化为相同的物质进行比较,B项v(CO)=1.4mol·L-1·min-1,C项v(CO)=1.6mol·L-1·min-1,D项v(CO)=1.1mol·L-1·min-1,C项速率最快。
15.下列说法中,正确的是( )
A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变性
B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)
C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检测淀粉是否水解完全,需有碘水、NaOH溶液和Cu(OH)2悬浊液
解析:
选B A选项,将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液,出现沉淀,是盐析不是变性,错误;B选项,氨基酸含有氨基、羧基,可发生取代、缩聚反应,可生成二肽、多肽或蛋白质,正确;C选项,油脂的皂化反应液不分层,则皂化反应液滴入装有热水的试管中,振荡,有油滴浮在液面上,可说明油脂皂化不完全,错误;D选项,淀粉是否完全水解,仅有碘水即可,取少许水解液,加入碘水,溶液变蓝,证明没有完全水解,溶液不变色,证明完全水解。
16.一定条件下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40mol,则下列说法正确的是( )
A.反应20s,CO的平均反应速率v(CO)=0.02mol·L-1·s-1
B.反应平衡时,v(CO2)∶v(CO)=1∶2
C.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.充入N2使容器压强增大,能提高反应速率
解析:
选B A选项错误,反应20s,CO的平均反应速率v(CO)=0.01mol·L-1·s-1;C选项错误,升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率也增大;D选项错误,充入N2使容器压强增大,但并没有改变体系中任何一种气体的浓度,反应速率不变。
17.下列变化过程放热的是( )
A.H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g)
ΔH=+14.9kJ·mol-1
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
解析:
选D 根据A、B中热化学方程式可知两过程均是吸热过程。
本题易误选C,由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小,因此不能判断该反应的热效应。
18.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
解析:
选D 由题目提供元素周期表片段可知,X为O元素,Y为S元素,Z为Cl元素,W为Si元素。
同周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,则r(Si)>r(S),同主族元素原子半径随着电子层数的增多而增大,则r(S)>r(O),故r(Si)>r(S)>r(O),A项正确;Cl的非金属性大于S的非金属性,则氢化物的热稳定性HCl>H2S,B项正确;Si2H6的结构式为
,C项正确;Cl的非金属性大于S的非金属性,S元素不能从NaCl溶液中置换出Cl2,D项错误。
19.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是( )
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ
解析:
选C 前10min内Y的物质的量减少0.6mol,同时X减少0.2mol,生成的Z为0.4mol,C项正确;10min内Y的浓度变化为0.3mol·L-1,则平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1,A项错误;反应速率指的是平均速率,而非即时速率,B项错误;1molX和3molY完全反应生成2molZ时所放出的热量为akJ,D项错误。
20.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1
C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-1
解析:
选B 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,旧键的断裂吸收热量,新键的生成放出热量,两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。
S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ+160kJ×3=760kJ,新键生成放出的热量为330kJ×6=1980kJ,反应放出1220kJ的热量,ΔH=-1220kJ·mol-1。
21.四种短周期元素的相关信息如表所示:
( )
元素
相关信息
X
它存在多种同素异形体,可用于制作钻头、电极和纳米材料等
Y
最外层电子数是内层电子数的3倍
Z
第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
W
与X元素处于同一主族,工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C.最低价气态氢化物的热稳定性:
W>X
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W
解析:
选D 根据上述信息可以判断X是C、Y是O、Z是Na、W是Si。
A选项错误,原子半径:
Z>W>X>Y;B选项错误,Y、Z两种元素能形成化合物Z2Y和Z2Y2,即Na2O和Na2O2;C选项错误,最低价气态氢化物的热稳定性:
X>W,即CH4稳定性强于SiH4。
22.在恒温、恒容的密闭容器中,发生反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列不能表示在t时刻后已经达到平衡状态的图示是( )
解析:
选C A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的特点是有固体参加反应,且是等体积反应。
A选项正确,B的正逆反应速率相等时达到平衡状态;B选项正确,ρ=
,在反应中体积恒定,气体的质量不断变化直至恒重,ρ由变到不变可以说明达到平衡状态;C选项错误,因为是等体积反应,压强始终不变;D选项正确,M=
,气体的物质的量不变,但气体的质量不断变化,M由变到不变可以说明达到平衡状态。
23.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
解析:
选A 根据原电池原理判断通入氧气的一极为正极,正极发生还原反应。
C6H12O6一极为负极,发生氧化反应生成CO2,所以A错误;微生物在这里是催化剂,加快了反应,促进了反应中电子的转移,B正确;质子就是H+,从负极向正极迁移,C正确;电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O,D正确。
24.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
解析:
选D 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X的原子半径比Y的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素,同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下半径增大,故原子半径Na>N>O,即r(W)>r(Y)>r(Z),故A错误;O2-、Na+离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,故B错误;同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2O>NH3,故C错误;由H、N、O三元素组成的化合物中,硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,故D正确。
25.根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1
C.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1
D.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
解析:
选D 由图可得
N2(g)+
H2(g)===NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1,则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ·mol-1,故A、B两项错误;再由图可得NH3(l)===
N2(g)+
H2(g) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1,则2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1,故C项错误,D项正确。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶1。
淀粉在一定条件下水解可生成B,B在人体组织中发生缓慢氧化,放出热量,提供生命活动所需能量。
有关物质的转化关系如下图:
请回答:
(1)①的反应类型是________。
(2)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液,滴加4~5滴5%硫酸铜溶液,振荡后加入2mL10%B溶液,加热。
写出加热后观察到的现象________。
(3)反应③的化学方程式是____________________________________________________。
解析:
(1)烃A中n(C)∶n(H)=
∶1=1∶2,又A+H2O―→CH3CH2OH,故A为乙烯,乙烯与水的反应为加成反应。
(2)依题意,B为葡萄糖,由于分子中含有醛基,它与新制Cu(OH)2共热,有砖红色沉淀生成。
(3)反应③为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
答案:
(1)加成反应
(2)产生砖红色沉淀
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
27.(4分)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答:
(1)检验该装置气密性的方法是________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是________。
A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸
B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D.若原料为CH3COOH和CH3CH
OH,则乙酸乙酯中不含18O
解析:
(1)可用微热法检验该装置的气密性(详见答案)。
(2)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水,此反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。
(3)沸石的作用是防止加热时液体暴沸,A正确;饱和Na2CO3溶液的作用是①降低乙酸乙酯的溶解度,使之容易分层析出,②吸收乙酸、溶解乙醇,使之进入水层而除去,故B正确;乙酸乙酯密度比水小,C错误;CH3COOH与CH3CH
OH,生成CH3CO18OCH2CH3和H2O,D错误。
答案:
(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手捂住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段水柱,则气密性良好
(2)催化剂、吸水剂 (3)AB
28.(6分)烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1,B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水,滴加2滴酚酞试液,水溶液显红色,其原因是__________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是________。
a.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
b.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
c.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯
d.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
解析:
由题意知A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,可推知A为乙烯(CH2===CH2),则B为乙醛(CH3CHO)、C为乙酸(CH3COOH)、D为乙醇(CH3CH2OH)。
答案:
(1)醛基
(2)CH2===CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3
(3)CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH+NaOH
(4)a、d
29.(6分)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。
为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
这种构想或方案可用如下反应表示:
①2CO2光能,2CO+O2,
②H2O―→________,
③N2+H2O―→________,
④2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2,
⑤________+H2O―→CH4+________。
(1)请完成上述化学方程式。
(2)在此构想的物质循环中太阳能最终转化为______。
A.化学能B.热能
C.生物质能D.电能
(3)要实现上述的一些构想,目前和今后要解决的关键问题是______________________。
(4)如果光子的能量不够,上述反应是无法完成的,而大自然已经解决了这个问题,即绿色植物光合作用。
它是地球上最重要的化学反应之一,请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
解析:
图中由CO2、H2O、N2转化为CH4、CH3OH、NH3是在太阳光的作用下完成的,由转化关系可知太阳能最终以热能形式释放。
要使燃料循环使用,即是燃烧产物(右边)光能,燃料(左边)+O2。
答案:
(1)②2H2O光能,2H2↑+O2↑
③2N2+6H2O光能,4NH3+3O2
⑤CO2+2H2O光能,CH4+2O2
(2)B (3)如何使物质吸收光能转变为其他物质(我们可以模拟叶绿素的功能)
(4)6CO2+6H2O
C6H12O6(葡萄糖)+6O2
30.(10
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