九年级上册化学期末测试BBG.docx
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九年级上册化学期末测试BBG
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应。
如下图所示,关于这三个反应的叙述正确的是()
A.都放出热量
B.生成物都是固体
C.都产生蓝紫色火焰
D.都是非金属和氧气反应
答案:
A
2.以下符号书写正确的是()
A.一个二氧化碳分子:
CO2B.两个氮分子:
2N2
C.三个氢原子:
H3D.正二价的镁元素:
Mg2+
答案:
B
3.2008年5月27日,我国成功发射新一代极轨气象卫星风云三号,将使中国气象观测能力得到质的飞跃。
发射卫星的长征四号火箭用的燃料是联氨(化学式为N2H4)。
下列下列联氨的说法中正确的是()
A.联氨是一种有机化合物B.联氨中氮、氢元素的质量比为1∶2
C.联氨中氮元素的质量分数为87.5%D.联氨中氮元素的化合价为-3
答案:
C
4.我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO,其化学式为BixGe3O12,被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。
其中铋(Bi)、锗(Ge)无素化合价分别为+3、+4价,则x值为
A.4B.3C.2D.1
答案:
A
5.某赤铁矿(含Fe2O3和杂质)10克,经实验分析知其含Fe2O33克,问该铁矿石中铁元素的质量分数为()
A.11%B.30%C.3%D.21%
答案:
D
6.下列关于分子、原子的说法正确的是:
()
A.分子间没有间隔B.原子在化学变化中可以再分
C.原子不能直接构成物质D.分子在不断地运动
答案:
D
7.下列实验方案中,不合理的是()
A.用肥皂水可以检验硬水和软水
B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气
C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
解析:
C
8.我们饮用的水是由原水净化所得。
已知:
明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌,家庭饮用水的净化过程正确的是()
A.原水→加氯气→过滤→明矾→沉淀→净水
B.原水→过滤→加氯气→明矾→沉淀→净水
C.原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水
D.原水→明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
答案:
D
9.(08年达州市)北京奥运会火炬“祥云”将于2008年8月进入我省。
火炬使用的燃料为丙烷,其化学式为C3H8;丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水。
请写出丙烷燃烧的化学方程式:
;22g丙烷中含碳元素的质量为。
答案:
C
解析:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O;18g(每空2分)
10.甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为()。
A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc
答案:
A
11.地壳中含量最多的金属元素是()
A.氧B.硅C.铝D.铁
答案:
C
12.下表是某城市空气质量每周公布的部分内容,下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是()
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
II
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
A.用天然气作燃料主要产生CO2
B.焚烧垃圾产生有毒气体
C.汽车排放的尾气含氮的氧化物
D.用煤和石油作燃料产生含硫的化合物
答案:
A
13.(08广东肇庆)下列的水属于纯净物的是()
A.矿泉水B.自来水C.硬水D.浮有冰的水
答案:
D
14.下列实验操作中,正确的是()
答案:
C
15.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。
只有掌握化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验。
以下实验操作正确的是()
答案:
B
16.以下方法得到的水,其纯度最高的是()
A.过滤B.吸附C.沉淀D.蒸馏
答案:
D
17.某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是
A.Fe+HClCu+HClFe+Hg(NO3)2
B.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
C.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2
D.Cu+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
答案:
C
18.
右图是常见治疗胃病药品标签
的一部分。
三种药片每一片中和
胃酸(过量的盐酸)的能力正确
的是
A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①
答案:
C
19.
U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
、C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
答案:
C
20.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )。
A.C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B.Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
答案:
D
21.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是()
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液
B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸
C.某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明该
固体是铵盐
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳
答案:
C
22.海水晒盐的原理是()
A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发B.利用阳光和风力,使水分蒸发
C.利用日晒,使海水分解D.利用日晒,使氯化钠的溶解度变小
答案:
B
23.锰(Mn)和镍(Ni)都是金属,将镍丝插入硫酸锰溶液中,无变化;将镍丝插入硫酸铜溶液中,镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是
A.MnCuNiB.NiMnCu
C.CuNiMnD.MnNiCu
答案:
C
24.1999年度诺贝尔奖获得者艾哈德泽维尔开创了“飞秒化学”
的新领域,运用激光技术、光谱技术观察化学反应的分子中原子运动成为可能,你认为该技术不能观察到()
A.化学变化中反应物分子的分解B.原子核内部构成
C.化学变化中生成物分子的形成D.反应中原子的运动
答案:
B
25.锰(Mn)和镍(Ni)都是金属,现将镍丝插入硫酸锰溶液中,无变化;插入硫酸铜溶液中,镍丝上有铜析出。
Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是()
A.Mn、Ni、CuB.Cu、Ni、Mn
C.Cu、Mn、NiD.Ni、Mn、Cu
答案:
A
26.“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C26H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列关于单宁酸的说法正确的是()
A属于氧化物B由碳原子、氢分子和氧分子构成
C氢元素的质量分数最小D碳、氢两种元素的质量比为76:
46
答案:
ABCD
解析:
(解析)此题考察物质分类、物质组成、化学式计算。
A氧化物的特征有三:
①氧化物属于化合物;②氧化物含氧元素;③氧化物由两种元素组成。
单宁酸(C26H52O46)不满足③。
B分子是由原子构成,单宁酸(C26H52O46)分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成。
D碳、氢两种元素的质量比为
12×26︰1×52=78︰13。
C不妨设单宁酸(C26H52O46)相对分子质量为M,则碳元素的质量分数为
;氢元素的质量分数为
;氧元素的质量分数为
。
对比知氢元素的质量分数最小。
故选C。
C
27.铝热反应常用于冶炼或焊接金属,其反应原理可表示为3CuO+2Al△3Cu+Al2O3。
现将一定量铝粉和氧化铜混合加热,充分反应后停止加热。
为了检验氧化铜是否有剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,反应后将铁片插入上层溶液中。
下列叙述的现象,能够说明氧化铜有剩余的是()
A.加热反应结束后有红色物质生成
B.加入稀硫酸后,有气泡生成
C.加入稀硫酸后,没有气泡生成
D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成
答案:
D
28.将一定量的CO和O2组成的混合气体点燃,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中生成10g白色沉淀,由此可推断原混合物气体中()
A.CO的质量不小于2.8gB.CO质量一定是2.8g
C.O2的质量一定是1.6gD.O2的质量不小于1.6g
答案:
AD
29.在实验室通常用①带火星的木条、②燃着的木条、③澄清石灰水、④紫色石蕊试液等实验用品来区别不同气体。
现有四组气体对于上述四种用品均可选择并加以区别的是()
A.二氧化碳和氧气B.氧气和氮气C.氮气和二氧化碳D.氧气和氢气
答案:
A
30.生活中常常会发生一些变化,下列变化属于化学变化的是()
A.樟脑球在衣柜中渐渐消失B.吃进的食物一段时间后被消化了
C.给电熨斗通电产生热能D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体
答案:
B
31.下列反应类型中,能生成水的有
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应()
A.仅
B.仅
和
C.仅
D.
答案:
D
32.钾肥能增强植物的抗倒伏能力。
小明家的水稻出现倒伏现象,应该施用的肥料是:
A.Ca(H2P04)2B.NH4ClC.CO(NH2)2D.KCl
答案:
D
33.在托盘天平两端各放一只盛有过量稀硫酸的烧杯,调解天平使之平衡;往右边烧杯中放入一定量的镁条,往右边的烧杯中放入与镁条质量相同的铜、铝合金;待能反应的金属完全反应后,发现天平仍保持平衡。
那么,合金中铜与铝的质量比为()
A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶1
答案:
D
二、填空题
34.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
利用此表完成下列各小题:
(1)查:
CaSO4的溶解性_______;
(2)写出表中空格处物质的化学式__________;
(3)从表中选择,写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式:
。
解析:
(1)微溶
(2)H2O(3)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
35.
(6分)A是非金属,E是金属,B、C、D是化合物,它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件已略去):
(1)在①②③④中,属于化合反应的是
(填序号)。
(2)反应①的化学方程式是
。
(3)在实验室里,反应①选择下图中的
(选填甲、乙、丙,下同)装置进行实验,反应②选择下图中的实验。
得分
评卷人
实验题(本题包括2个小题,共21分)
解析:
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑(2分)(3)丙(1分)甲(1分)
(1)③④(2分,选两个且正确得2分,选一个且正确得1分,错选不得分)
(6分)
36.
请回答下列有关溶液的问题。
(1)把面粉与酒精分别加入蒸馏水中,能形成溶液的是。
(2)右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃,溶解度:
ab。
(填“>”“<”或“=”)
②20℃,将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃时,析出晶体的质量是ab。
(填“>”“<”或“=”)
解析:
(1)酒精
(2)①>②<
37.(4分)右图为KNO。
和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系为KNO3______NaCl。
(2)t2℃时,将20gKNO3固体投入50g水中,充分溶解后可得到KNO3_________溶液(填“不饱和”或“饱和”)。
(3)将很稀的不饱和食盐水变为饱和食盐水,可行的方法是:
①__________________________________________;
②__________________________________________。
解析:
小于不饱和加NaCl蒸发溶剂
38.某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验,结果记录于下表。
表中“+"表示能发生置换反应,“-"表示不发生反应。
则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为。
反应物
CuO
ZnO
X
+
-
Y
-
-
Z
+
+
解析:
Z>Zn>X>Cu>Y
39.(2006四川成都中考,18)(4分)人体所需的元素从食物中摄取不足时,可通过食品添加剂和保健药剂来补充。
如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等,来增加对这些元素的摄入量。
(1)从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指___________(填选项字母)。
A.单质B.原子
C.离子D.元素
(2)碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂,虽然碳酸钙难溶于水,但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收,其中的道理是(用化学方程式表示)_______________________________________。
因此,碳酸钙在医疗上还可以用来治疗__________症。
(3)为了提高补钙效果,服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D,据此可推知维生素D的功能是__________。
维生素D属于六大类营养素中的__________。
(4)碳酸钙的相对分子质量是__________,碳酸钙中的钙元素的质量分数是___________。
(1)D
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑胃酸过多(3)帮助钙的吸收维生素(4)10040%
解析:
40.
(1)CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为________________________。
反应中CO具有_______性。
(2)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。
用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中有砒霜,就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水。
写出该反应的化学方程式_______________________________。
(3)已知铁在化合物中有+2、+3价,而铜也有+1、+2两种价态。
一般氯气(Cl2)与金属化合时生成高价金属氯化物,而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物。
试写出下列反应的化学方程式:
①铁在氯气中燃烧______________________;②铜在硫蒸气中燃烧_______________________。
解析:
(1)CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2,还原
(2)6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
41.(3分)用化学符号表示:
空气中含量最多的气体是,地壳中含量最多的金属元素是,海洋中含有80多种元素,其质量分数最大的是元素。
解析:
N2AlO
42.乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少,且有浮渣产生,衣服洗不干净。
这一现象说明当地的水为__________(填“硬水”或“软水”)。
在生活中,我们可用__________的方法降低水的硬度。
洗完后,为使衣服干得更快,可采取的做法是__________________,其原因是_______________________________________(用分子的观点回答)。
解析:
硬水煮沸放在阳光下晾晒温度越高,水分子的运动速度越快(合理即可)
43.经调查我国是严重缺水国家,在全国600多个城市中有400多个城市供水不足,其中110个城市严重缺水。
据统计镇江每年跑冒滴漏的水达3000多万吨。
专家呼吁建立节水型社会。
请结合你所学的知识,简单谈谈在日常生活中我们应该怎样做?
水在化学实验中的用途① ②
解析:
及时关闭水龙头(其他合理答案均给分);清洗仪器;作为溶剂(其他合理答案均给分)
44.据报纸登载,深圳某商场开业庆典时,店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破,遇上点燃的香烟,引起爆炸,并引发邻近一串氢气球爆炸。
迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发,并浅度灼伤20多人的皮肤。
请简要回答:
(1)以上事实说明氢气具有什么化学性质。
(2)现在一般的大型活动,通常用氦气作为大型升空气球的气体,试推测氦气的性质:
①与氢气相似的性质是。
②与氢气不同的性质是。
解析:
(1)可燃性
(2)
密度比空气小
化学性质稳定(无可燃性)
45.在电解水的实验中,阴极得到。
阳极得到。
两种气体的体积比是。
由这一事实可以推知,在同温、同压下,相同体积的任何气体中含有的相同。
解析:
H2;O2,2:
1;分子数
三、实验探究题
46.
(7分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,进行观察。
请你一起参与分析,并完成后续实验设计。
[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高?
黑色固体物质又是什么?
[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知,液面上升的原因是。
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:
①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析:
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁,该结论得到小组同学的认可,理由是。
⑵小强同学认为一定含有碳,该结论也得到小组同学的认可,理由是。
⑶小组同学不能确定是否含有铁,请人帮他们设计方案进行确认:
实验步骤
实验现象
实验结论
你选用的试剂是:
[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验,你的结论之一是铁钉在(填“水”或“食盐水”)中生锈快。
解析:
[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压。
(合理即可)
[分析与验证]⑴氯化铁溶于水;
⑵铁钉是铁合金,含有碳;
⑶
实验步骤
实验现象
实验结论
稀盐酸(或稀硫酸)
有气泡产生(无气泡产生)
含有(或不含有)
(合理即可)
⑷[知识链接]食盐水
计算题
47.(7分)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图,回答下列问题:
ABCDE
(1)写出图中标号仪器的名称:
a,b。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生装置是(填上图字母),可选用C装置收集氧气,其原因是。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH
3),应选择的发生装置是(填上图字母)。
(4)该小组设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是
(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时,可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入。
解析:
(7分)
(1)长颈漏斗锥形瓶(共1分)
(2)B氧气的密度比空气大
(3)A(4)①b②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石蕊试液
四、计算题
48.(3分)某市场销售的化肥硝铵,经检测知道其含氮量为34.3%,则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。
(设其它成分不含氮元
素)
解析:
(3分)98%
49.(10分)右图为硫酸厂废水处理示意图,排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。
工业生产中,在测定废水(假设只含硫酸)中硫酸的质量分数的基础上,通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排出碱液的量)达到中和废水的目的。
(1)已知:
中和50mL废水需要l%NaOH溶液40mL。
试求:
废水中硫酸的质量分数。
(假设废水和NaOH溶液的密度均为1g·cm-3;反应方程式为:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
(2)用1%的KOH溶液替代l%的NaOH溶液,不仅可以中和废水、又可得到钾肥(K2SO4)。
若保持废水的流量不变并被完全中和,则KOH溶液的流量应该(填“大于”或“小于”)NaOH溶液的流量。
解析:
(1)解:
设废水中硫酸的质量分数为x。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4↓+2H2O
8098(2分)
40mL×1g·cm-3×1%50mL×1g·cm-3×x
(2分)
x=-0.98%(2分)
答:
废水中硫酸的质量分数是0.98%。
(2)大于(2分)
50.(4分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);
⑵KNO3的相对分子质量为;
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为;
⑷要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为kg。
解析:
(4分)
(1)复合肥料(1分)
(2)101(1分)
(3)39:
14:
48(1分)(4)9(1分)
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