1617学年上学期高二期末考试化学试题附答案.docx
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1617学年上学期高二期末考试化学试题附答案
季延中学2016年秋高二年期末考试
化学科试卷
可能用的原子量:
H1C12O16Na23Si28Cl35.5
K39Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共22小题,每小题2分,共44分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列
属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑦D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列热化学方程式中,正确的是
A.已知:
H2(g)+F2(g)
2HF(g) ΔH=-546.6kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成
2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJ
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ。
其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,
则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)
CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式
表示为2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
3.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后(溶液仍有原溶质),再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]
4.选用下列试剂和电极:
稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
A.6种B.5种C.4种D.3种
5.下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO—、Cl—
B.水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I—
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾
7.下列方法能使电离平衡H2O
H++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6
8.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:
4OH--4e-
O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解总反应式发生改变
9.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
12.T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:
有关该平衡体系的说法正确的是
A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)
2Z(g)+2W(g)
B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大
D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应
13.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.C与D的浓度比D.气体总物质的量
14.高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH<0,欲提高上述反应CO的平衡转化率,可采取的措施是
A.提高反应温度B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积
15.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:
a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3
16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=
mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
17.25℃时,把0.2mol·L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是
A.溶液中OH-的物质的量浓度
B.溶液的导电能力
C.溶液中的
D.CH3COOH的电离程度
18.稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2O
NH
+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
19.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
20.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变
21.下列说法正确的是
A.100℃时,KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
22.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是
A.pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37
D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题
23.(2分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸气。
已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式是
__________________________________________________________。
24.(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
由丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1
(1)相同条件下,反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池正极的电极反应式为;
放电时,CO32-移向电池的(填“正”,或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数约为K1=。
(已知:
10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
25.(12分)在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,
n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式:
K=。
已知:
>
,则该反应是热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
26.(4分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)25
时,将pH=12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降为
11,需加入水的体积为:
(2)95
时,若100体积
1=
的某强酸溶液与1体积
2=b的
某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,
与b应满足的关
系是
27.(8分)在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),
其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)若④溶液显碱性,则溶液中的离子浓度由大到小为_________________________
28.(9分)某学生用标准0.1400mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上
2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴
定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL.
(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写);
②在G操作中如何确定终点?
。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。
(3)配制100mLNaOH标准溶液,必须使用到的玻璃仪器是
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
29.(9分)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,
则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=。
(3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________________。
季延中学2016年秋高二年期末考试
化学科试卷参考答案及评分标准
一、单项选择题(本题共22小题,每小题2分共,44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
C
B
D
C
B
B
C
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
D
C
B
C
A
A
D
A
二、填空题
23.(2分)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(g)ΔH=-1427.2kJ·mol-1
24.(12分,每空2分)
(1)+124.2
(2)O2+4e-+2CO2=2CO32-负(3)4.2×10-7mol·L-1
(4)>HCO3-+H2O
CO32-+H3O+(或HCO3-
CO32-+H+)
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度
25.(12分,每空2分)
⑴K=
放热⑵b1.5×10-3mol·L-1·s-1⑶bc⑷c
26.(4分,每空2分)
(1)900mL
(2)
+b=14或:
1+
2=14
(3)曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12。
HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶
液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5。
(2分)
27.(8)
(1)酸(1分)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分)
(2)③(1分);⑤(1分)(3)<(1分)
(4)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](2分)
28.(9分)
(1)①ECDBAGF或ECBADGF;(2分)
②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
(1分)
(2)偏大(1分)
(3)100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分)
(4)偏小(1分)
(5)0.0420mol/L(2分)
29.(9分)
(1)>(1分)
水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2分)
(2)1000∶1(2分)
(3)9∶11(2分)c(Na+)>c(SO42-
)>c(H+)>c(OH-)(2分)
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